中考二轮复习 题型三 流程推理题
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二轮复习 题型三 流程推理题
类型一 物质的转化与推断
1.(2025·达州)初中化学几种常见物质的转化关系如下图所示(“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系,部分生成物及反应条件已省略)。请回答下列问题:
(1)CuO的颜色是 。
(2)CuSO4→Cu的化学方程式为 。
(3)Cu与AgNO3溶液反应后,溶液质量 (填“增加”“减少”或“不变”)。
2.(2025·德阳)你熟悉的七种物质A、B、C、D、E、F、G有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件未标出)。其中,A能供给生物呼吸,B随呼吸进入人体血液后会与血红蛋白结合导致血液失去输送氧气的能力,B和C均为氧化物且组成元素相同,F俗称纯碱或苏打,反应⑤为工业炼铁的化学反应原理。已知,含Fe2+的盐溶液与碱溶液混合能生成白色沉淀Fe(OH)2。
回答下列问题:
(1)物质B的化学式为 。
(2)反应⑥发生的过程中观察到的现象为 。
(3)反应⑧的化学方程式为 。
(4)反应①~⑤中,可以通过“化合反应”实现转化的有 (填标号)。
3.(2025·陕西)如图,甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质,甲、乙是两种气体。图中“—”表示两端相连的物质能反应,“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。
(1)丙转化为甲的反应属于基本反应类型中的 反应。
(2)乙与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
4.(2025·河南)郑州古荥镇发现的汉代冶铁遗址,证实中原炼铁历史悠久。炼铁高炉内主要物质间转化关系如图所示(“—”表示物质间能反应,“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。已知B为固体燃料,C为赤铁矿的主要成分。写出物质A在生产、生活中的一种用途: ;A转化为D的化学方程式为 ;C与D反应的化学方程式为 。
类型二 工艺流程题
5.(传统文化)《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程,如图所示。
(1)水银属于 (填“金属”或“非金属”)单质。
(2)“研磨”时,水银与石亭脂充分反应生成银朱,化学方程式为 ,有剩余的反应物是 。
(3)“加热”时,银朱 (填“升华”或“凝华”),再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁,达到银朱从混合物中
的目的。
(4)为使燃烧更充分,可采取的措施是 (写一条)。
6.(2025·武汉)氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体,习惯称为卤片。某卤片的主要成分为MgCl2,还含少量MgSO4、NaCl和FeCl3,以该卤片为原料生产MgCl2·6H2O的工艺流程示意图如下所示。
已知:
①MgCl2·6H2OMgCl2·4H2OMgCl2·2H2O。
②pH=1.5时,氢氧化铁开始沉淀;pH=2.8时,氢氧化铁沉淀完全。
③pH=8.9时,氢氧化镁开始沉淀;pH=10.9时,氢氧化镁沉淀完全。
(1)配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,图中的仪器不会用到的是 (填字母)。
(2)“沉铁”时,调节溶液pH=6.5,该溶液呈 性。
(3)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”,反应的化学方程式为 。
(4)“滤渣”的成分为 。
(5)为制备MgCl2·6H2O,“一系列操作”中宜采用降温结晶,而不宜采用蒸发结晶,其原因是
(答两点)。
7.(2025·湖北)钢铁工业加速绿色转型,由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(图甲)的基础上,开发了氢基竖炉炼铁新工艺,其流程如图乙。
(1)赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为 。
(2)炼铁高炉进风口附近的反应,主要生成CO2而不是CO的原因是 。
(3)新工艺绿色环保,“还原反应室”中主反应为Fe2O3+3H22Fe+3X。
①X的化学式为 。
②该反应属于 (填字母)。
a.化合反应 b.分解反应
c.置换反应 d.复分解反应
(4)图乙中合成气由甲烷和水反应制得,也可由焦炭制得:C+H2OH2+CO。消耗相同质量的水时,理论上前者与后者制得H2的质量比为 。
8.(2025·眉山)海洋是生命的摇篮,是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米,主张管辖的海域面积为300万平方千米,海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。
(1)图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是 (填字母)。
A.海水进入“储水池”,海水的成分基本不变
B.在①中,海水中氯化钠的质量逐渐增大
C.海水引入“结晶池”后继续浓缩,直至达到饱和析出食盐晶体
(3)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,若要得到纯净的氯化钠,加水溶解后先加入过量的 溶液除去Na2SO4,再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去 ,过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH,最后处理得到氯化钠。
(4)氯化钠用途广泛,如 (任写一条)。
9.(2025·安徽)纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌,主要流程示意图如下:
已知:金属活动性顺序为Zn>Cd(镉)>Cu。
回答下列问题:
(1)锌浸出液需先加酸调节pH,适宜加入的酸是 (填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。
(2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是 ,除铜反应的化学方程式为 。
(3)锌粉除铜、镉的实验结果如图所示。增加锌粉用量,铜的去除率不变,镉的去除率上升的原因是 。
(4)水热合成后,“反应器2”中的混合物经 (填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。
10.(2025·遂宁)氧化铁红(Fe2O3)是常见的含铁颜料。工业上可利用硫酸亚铁、氨水、空气等物质制取氧化铁红,主要流程如图所示:
已知:“合成”时发生的主要反应为4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4;氨水溶液呈碱性。
(1)FeSO4中铁元素的化合价为 。
(2)“操作a”的名称是 。
(3)“合成”过程中不断加入氨水,溶液的pH仍然保持基本不变的原因是 。
(4)若向硫酸亚铁溶液中加入一定量的锌和铜,充分反应后过滤,得到无色滤液和滤渣,则滤渣中一定有的固体是 。
11.如图是工业上吸收空气中二氧化碳并同时制备化工原料的工艺流程图,请回答下列问题。
(1)反应器中将试剂以“喷雾”形式加入的目的是 。
(2)图中“操作a”的名称是 ,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)以上流程中可循环使用的物质是 。
(4)反应生成X固体的化学方程式为 。
【详解答案】
1.(1)黑色
(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(3)减少
解析:(1)氧化铜的颜色为黑色。(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO4===
FeSO4+Cu。(3)Cu与AgNO3反应生成硝酸铜和银,反应的化学方程式为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,每64份质量的铜可置换出216份质量的银,溶液的质量会减少。
2.(1)CO
(2)产生气泡、固体减少或消失、溶液变为浅绿色(答案不唯一)
(3)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
(4)①②③④
解析:A、B、C、D、E、F、G有如图所示的转化关系,A能供给生物呼吸,所以A是氧气,B随呼吸进入人体血液后会与血红蛋白结合导致血液失去输送氧气的能力,所以B是一氧化碳,B和C均为氧化物且组成元素相同,所以C是二氧化碳,F俗称纯碱或苏打,所以F是碳酸钠,反应⑤为工业炼铁的化学反应原理,所以D是铁,含Fe2+的盐溶液与碱溶液混合能生成白色沉淀Fe(OH)2,碳酸钠会转化成G,所以G是氢氧化钠,E可以是氯化亚铁,经过验证,推导正确。(1)由分析可知,物质B的化学式为CO。(2)反应⑥发生的过程中可能观察到的现象为产生气泡、固体减少或消失、溶液变为浅绿色。(3)反应⑧是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。(4)反应①~⑤中,①可以是碳和氧气点燃生成一氧化碳,②可以是碳和氧气点燃生成二氧化碳,③可以是一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳,④可以是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳,⑤是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,所以可以通过“化合反应”实现转化的有①②③④。
3.(1)置换
(2)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
解析:甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质,甲、乙是两种气体,甲能与CuO反应,可推出甲可能是H2或CO;CuO能转化为乙,乙能与NaOH反应,可推出乙为CO2。CuO能与丙反应,丙能转化为乙,丙也能与NaOH溶液反应,可推出丙为盐酸等酸。丙能转化为甲,可推出甲为H2,代入验证,符合题意。(1)丙转化为甲的反应可以是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,该反应符合“单换单、价改变”的特点,属于基本反应类型中的置换反应。(2)乙与NaOH溶液的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为CO2+2NaOH===
Na2CO3+H2O。
4.灭火(答案不唯一) CO2+C2CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
解析:分析可知,物质A是二氧化碳,二氧化碳在生产、生活中的一种用途是灭火;A转化为D的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,反应的化学方程式为CO2+C2CO;C与D的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
5.(1)金属
(2)Hg+SHgS 石亭脂
(3)升华 分离提纯
(4)鼓入充足的氧气(合理即可)
解析:(1)水银是汞的俗称,是由汞元素组成的纯净物,属于金属单质。(2)“研磨”时,水银与石亭脂充分反应生成银朱,即汞和硫在研磨的作用下反应生成硫化汞,反应的化学方程式为Hg+SHgS,该反应中,参加反应的汞和硫的质量比为201∶32,则一斤水银和二斤石亭脂反应,有剩余的反应物是石亭脂。(3)加热时,银朱会由固态变为气态,会升华,再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁,达到银朱从混合物中分离提纯的目的。(4)为使燃烧更充分,可采取的措施是鼓入充足的氧气。
6.(1)C (2)酸 (3)BaCl2+MgSO4===BaSO4↓+MgCl2
(4)硫酸钡、氢氧化铁
(5)六水合氯化镁受热易分解、蒸发结晶可能使晶体中混有较多杂质(合理即可)
解析:(1)配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶,所以图中的仪器不会用到的是漏斗。(2)酸性溶液的pH小于7,所以“沉铁”时,调节溶液pH=6.5,该溶液呈酸性。(3)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”的反应是氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,化学方程式为BaCl2+MgSO4
===BaSO4↓+MgCl2。(4)铁离子和氢氧根离子反应结合成氢氧化铁沉淀,钡离子和硫酸根离子反应结合成硫酸钡沉淀,所以“滤渣”的成分为硫酸钡、氢氧化铁。(5)为制备MgCl2·6H2O,“一系列操作”中宜采用降温结晶,而不宜采用蒸发结晶,原因是六水合氯化镁受热易分解失去结晶水,且蒸发结晶过程中溶剂快速减少,可能会使晶体中混有较多杂质。
7.(1)+3 (2)进风口鼓入的是热空气,氧气充足,碳与充足的氧气在高温条件下反应生成二氧化碳
(3)①H2O ②c (4)3∶1
解析:(1)在化合物中,氧元素的化合价为-2价。设铁元素的化合价为x,根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则,可得2x+3×(-2)=0,即2x-6=0,解得x=+3。(2)炼铁高炉进风口鼓入的是热空气,热空气中的氧气充足,碳与充足的氧气在高温条件下反应生成二氧化碳,所以主要生成CO2而不是CO。(3)①根据化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应Fe2O3+3H22Fe+3X中,反应前有2个铁原子、3个氧原子和6个氢原子,反应后有2个铁原子,所以3X中含有6个氢原子和3个氧原子,则X的化学式为H2O。②该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,符合置换反应的特征。化合反应是“多变一”,分解反应是“一变多”,复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物,所以该反应属于置换反应。
8.(1)蒸发 (2)AC
(3)BaCl2(或氯化钡) CaCl2(或氯化钙)、BaCl2(或氯化钡)和MgCl2(或氯化镁)
(4)作调味剂(答案不唯一)
解析:(1)海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发,从而得到食盐,所以图中①是蒸发池。(2)海水进入“储水池”,只是进行了简单的储存,海水的成分基本不变,故A说法正确;在蒸发池中,水分不断蒸发,因此在①中,海水中氯化钠的质量分数逐渐增大,但氯化钠的质量不变,故B说法错误;海水引入“结晶池”后继续浓缩,直至达到饱和析出食盐晶体,故C说法正确。(3)硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠还能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH,最后处理得到氯化钠。(4)氯化钠用途广泛,如调味剂、制备氢氧化钠等。
9.(1)稀硫酸 (2)锌粉的接触面积更大,反应更充分 Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4 (3)硫酸铜已除尽,增加的锌粉仅与硫酸镉反应 (4)过滤
解析:(1)由流程图看出,反应后为硫酸锌,锌浸出液需先加酸调节pH,适宜加入的酸是稀硫酸。(2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是锌粉的接触面积更大,反应更充分;除铜反应的化学方程式为Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4。(3)锌粉除铜、镉增加锌粉用量,铜的去除率不变,镉的去除率上升的原因是硫酸铜已除尽,增加的锌粉仅与硫酸镉反应。(4)水热合成后,“反应器2”中的混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品。
10.(1)+2 (2)过滤 (3)合成过程中产生的硫酸与氨水发生反应 (4)铁、铜
解析:(1)在FeSO4中,硫酸根离子显-2价,设铁元素化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0,可得x+(-2)=0,x=+2。(2)“操作a”是将固体FeOOH和溶液分离,名称是过滤。(3)“合成”过程中不断加入氨水,溶液的pH仍然保持基本不变的原因是合成过程中产生硫酸,氨水与硫酸发生反应,消耗氨水,使溶液pH基本不变。(4)向硫酸亚铁溶液中加入一定量的锌和铜,锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,充分反应后过滤,得到无色滤液,说明硫酸亚铁已完全反应,滤渣中一定有生成的铁,可能有锌,铜不反应,所以滤渣中一定有的固体是铁、铜。
11.(1)增大反应物的接触面积,使其充分反应
(2)过滤 漏斗 (3)氢氧化钠(或NaOH)
(4)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
解析:(1)将试剂以“喷雾”形式加入,能增大反应物的接触面积,使其充分反应。(2)操作a是将沉淀与滤液分离,操作a的名称是过滤;该实验中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)既作反应物又作生成物的物质可以循环利用,流程中可循环使用的物质是氢氧化钠。(4)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH。
类型一 物质的转化与推断
1.(2025·达州)初中化学几种常见物质的转化关系如下图所示(“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系,部分生成物及反应条件已省略)。请回答下列问题:
(1)CuO的颜色是 。
(2)CuSO4→Cu的化学方程式为 。
(3)Cu与AgNO3溶液反应后,溶液质量 (填“增加”“减少”或“不变”)。
2.(2025·德阳)你熟悉的七种物质A、B、C、D、E、F、G有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件未标出)。其中,A能供给生物呼吸,B随呼吸进入人体血液后会与血红蛋白结合导致血液失去输送氧气的能力,B和C均为氧化物且组成元素相同,F俗称纯碱或苏打,反应⑤为工业炼铁的化学反应原理。已知,含Fe2+的盐溶液与碱溶液混合能生成白色沉淀Fe(OH)2。
回答下列问题:
(1)物质B的化学式为 。
(2)反应⑥发生的过程中观察到的现象为 。
(3)反应⑧的化学方程式为 。
(4)反应①~⑤中,可以通过“化合反应”实现转化的有 (填标号)。
3.(2025·陕西)如图,甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质,甲、乙是两种气体。图中“—”表示两端相连的物质能反应,“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。
(1)丙转化为甲的反应属于基本反应类型中的 反应。
(2)乙与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
4.(2025·河南)郑州古荥镇发现的汉代冶铁遗址,证实中原炼铁历史悠久。炼铁高炉内主要物质间转化关系如图所示(“—”表示物质间能反应,“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。已知B为固体燃料,C为赤铁矿的主要成分。写出物质A在生产、生活中的一种用途: ;A转化为D的化学方程式为 ;C与D反应的化学方程式为 。
类型二 工艺流程题
5.(传统文化)《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程,如图所示。
(1)水银属于 (填“金属”或“非金属”)单质。
(2)“研磨”时,水银与石亭脂充分反应生成银朱,化学方程式为 ,有剩余的反应物是 。
(3)“加热”时,银朱 (填“升华”或“凝华”),再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁,达到银朱从混合物中
的目的。
(4)为使燃烧更充分,可采取的措施是 (写一条)。
6.(2025·武汉)氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体,习惯称为卤片。某卤片的主要成分为MgCl2,还含少量MgSO4、NaCl和FeCl3,以该卤片为原料生产MgCl2·6H2O的工艺流程示意图如下所示。
已知:
①MgCl2·6H2OMgCl2·4H2OMgCl2·2H2O。
②pH=1.5时,氢氧化铁开始沉淀;pH=2.8时,氢氧化铁沉淀完全。
③pH=8.9时,氢氧化镁开始沉淀;pH=10.9时,氢氧化镁沉淀完全。
(1)配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,图中的仪器不会用到的是 (填字母)。
(2)“沉铁”时,调节溶液pH=6.5,该溶液呈 性。
(3)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”,反应的化学方程式为 。
(4)“滤渣”的成分为 。
(5)为制备MgCl2·6H2O,“一系列操作”中宜采用降温结晶,而不宜采用蒸发结晶,其原因是
(答两点)。
7.(2025·湖北)钢铁工业加速绿色转型,由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(图甲)的基础上,开发了氢基竖炉炼铁新工艺,其流程如图乙。
(1)赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为 。
(2)炼铁高炉进风口附近的反应,主要生成CO2而不是CO的原因是 。
(3)新工艺绿色环保,“还原反应室”中主反应为Fe2O3+3H22Fe+3X。
①X的化学式为 。
②该反应属于 (填字母)。
a.化合反应 b.分解反应
c.置换反应 d.复分解反应
(4)图乙中合成气由甲烷和水反应制得,也可由焦炭制得:C+H2OH2+CO。消耗相同质量的水时,理论上前者与后者制得H2的质量比为 。
8.(2025·眉山)海洋是生命的摇篮,是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米,主张管辖的海域面积为300万平方千米,海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。
(1)图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是 (填字母)。
A.海水进入“储水池”,海水的成分基本不变
B.在①中,海水中氯化钠的质量逐渐增大
C.海水引入“结晶池”后继续浓缩,直至达到饱和析出食盐晶体
(3)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,若要得到纯净的氯化钠,加水溶解后先加入过量的 溶液除去Na2SO4,再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去 ,过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH,最后处理得到氯化钠。
(4)氯化钠用途广泛,如 (任写一条)。
9.(2025·安徽)纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌,主要流程示意图如下:
已知:金属活动性顺序为Zn>Cd(镉)>Cu。
回答下列问题:
(1)锌浸出液需先加酸调节pH,适宜加入的酸是 (填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。
(2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是 ,除铜反应的化学方程式为 。
(3)锌粉除铜、镉的实验结果如图所示。增加锌粉用量,铜的去除率不变,镉的去除率上升的原因是 。
(4)水热合成后,“反应器2”中的混合物经 (填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。
10.(2025·遂宁)氧化铁红(Fe2O3)是常见的含铁颜料。工业上可利用硫酸亚铁、氨水、空气等物质制取氧化铁红,主要流程如图所示:
已知:“合成”时发生的主要反应为4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4;氨水溶液呈碱性。
(1)FeSO4中铁元素的化合价为 。
(2)“操作a”的名称是 。
(3)“合成”过程中不断加入氨水,溶液的pH仍然保持基本不变的原因是 。
(4)若向硫酸亚铁溶液中加入一定量的锌和铜,充分反应后过滤,得到无色滤液和滤渣,则滤渣中一定有的固体是 。
11.如图是工业上吸收空气中二氧化碳并同时制备化工原料的工艺流程图,请回答下列问题。
(1)反应器中将试剂以“喷雾”形式加入的目的是 。
(2)图中“操作a”的名称是 ,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)以上流程中可循环使用的物质是 。
(4)反应生成X固体的化学方程式为 。
【详解答案】
1.(1)黑色
(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(3)减少
解析:(1)氧化铜的颜色为黑色。(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO4===
FeSO4+Cu。(3)Cu与AgNO3反应生成硝酸铜和银,反应的化学方程式为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,每64份质量的铜可置换出216份质量的银,溶液的质量会减少。
2.(1)CO
(2)产生气泡、固体减少或消失、溶液变为浅绿色(答案不唯一)
(3)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
(4)①②③④
解析:A、B、C、D、E、F、G有如图所示的转化关系,A能供给生物呼吸,所以A是氧气,B随呼吸进入人体血液后会与血红蛋白结合导致血液失去输送氧气的能力,所以B是一氧化碳,B和C均为氧化物且组成元素相同,所以C是二氧化碳,F俗称纯碱或苏打,所以F是碳酸钠,反应⑤为工业炼铁的化学反应原理,所以D是铁,含Fe2+的盐溶液与碱溶液混合能生成白色沉淀Fe(OH)2,碳酸钠会转化成G,所以G是氢氧化钠,E可以是氯化亚铁,经过验证,推导正确。(1)由分析可知,物质B的化学式为CO。(2)反应⑥发生的过程中可能观察到的现象为产生气泡、固体减少或消失、溶液变为浅绿色。(3)反应⑧是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。(4)反应①~⑤中,①可以是碳和氧气点燃生成一氧化碳,②可以是碳和氧气点燃生成二氧化碳,③可以是一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳,④可以是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳,⑤是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,所以可以通过“化合反应”实现转化的有①②③④。
3.(1)置换
(2)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
解析:甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质,甲、乙是两种气体,甲能与CuO反应,可推出甲可能是H2或CO;CuO能转化为乙,乙能与NaOH反应,可推出乙为CO2。CuO能与丙反应,丙能转化为乙,丙也能与NaOH溶液反应,可推出丙为盐酸等酸。丙能转化为甲,可推出甲为H2,代入验证,符合题意。(1)丙转化为甲的反应可以是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,该反应符合“单换单、价改变”的特点,属于基本反应类型中的置换反应。(2)乙与NaOH溶液的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为CO2+2NaOH===
Na2CO3+H2O。
4.灭火(答案不唯一) CO2+C2CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
解析:分析可知,物质A是二氧化碳,二氧化碳在生产、生活中的一种用途是灭火;A转化为D的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,反应的化学方程式为CO2+C2CO;C与D的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
5.(1)金属
(2)Hg+SHgS 石亭脂
(3)升华 分离提纯
(4)鼓入充足的氧气(合理即可)
解析:(1)水银是汞的俗称,是由汞元素组成的纯净物,属于金属单质。(2)“研磨”时,水银与石亭脂充分反应生成银朱,即汞和硫在研磨的作用下反应生成硫化汞,反应的化学方程式为Hg+SHgS,该反应中,参加反应的汞和硫的质量比为201∶32,则一斤水银和二斤石亭脂反应,有剩余的反应物是石亭脂。(3)加热时,银朱会由固态变为气态,会升华,再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁,达到银朱从混合物中分离提纯的目的。(4)为使燃烧更充分,可采取的措施是鼓入充足的氧气。
6.(1)C (2)酸 (3)BaCl2+MgSO4===BaSO4↓+MgCl2
(4)硫酸钡、氢氧化铁
(5)六水合氯化镁受热易分解、蒸发结晶可能使晶体中混有较多杂质(合理即可)
解析:(1)配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶,所以图中的仪器不会用到的是漏斗。(2)酸性溶液的pH小于7,所以“沉铁”时,调节溶液pH=6.5,该溶液呈酸性。(3)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”的反应是氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,化学方程式为BaCl2+MgSO4
===BaSO4↓+MgCl2。(4)铁离子和氢氧根离子反应结合成氢氧化铁沉淀,钡离子和硫酸根离子反应结合成硫酸钡沉淀,所以“滤渣”的成分为硫酸钡、氢氧化铁。(5)为制备MgCl2·6H2O,“一系列操作”中宜采用降温结晶,而不宜采用蒸发结晶,原因是六水合氯化镁受热易分解失去结晶水,且蒸发结晶过程中溶剂快速减少,可能会使晶体中混有较多杂质。
7.(1)+3 (2)进风口鼓入的是热空气,氧气充足,碳与充足的氧气在高温条件下反应生成二氧化碳
(3)①H2O ②c (4)3∶1
解析:(1)在化合物中,氧元素的化合价为-2价。设铁元素的化合价为x,根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则,可得2x+3×(-2)=0,即2x-6=0,解得x=+3。(2)炼铁高炉进风口鼓入的是热空气,热空气中的氧气充足,碳与充足的氧气在高温条件下反应生成二氧化碳,所以主要生成CO2而不是CO。(3)①根据化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应Fe2O3+3H22Fe+3X中,反应前有2个铁原子、3个氧原子和6个氢原子,反应后有2个铁原子,所以3X中含有6个氢原子和3个氧原子,则X的化学式为H2O。②该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,符合置换反应的特征。化合反应是“多变一”,分解反应是“一变多”,复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物,所以该反应属于置换反应。
8.(1)蒸发 (2)AC
(3)BaCl2(或氯化钡) CaCl2(或氯化钙)、BaCl2(或氯化钡)和MgCl2(或氯化镁)
(4)作调味剂(答案不唯一)
解析:(1)海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发,从而得到食盐,所以图中①是蒸发池。(2)海水进入“储水池”,只是进行了简单的储存,海水的成分基本不变,故A说法正确;在蒸发池中,水分不断蒸发,因此在①中,海水中氯化钠的质量分数逐渐增大,但氯化钠的质量不变,故B说法错误;海水引入“结晶池”后继续浓缩,直至达到饱和析出食盐晶体,故C说法正确。(3)硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠还能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH,最后处理得到氯化钠。(4)氯化钠用途广泛,如调味剂、制备氢氧化钠等。
9.(1)稀硫酸 (2)锌粉的接触面积更大,反应更充分 Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4 (3)硫酸铜已除尽,增加的锌粉仅与硫酸镉反应 (4)过滤
解析:(1)由流程图看出,反应后为硫酸锌,锌浸出液需先加酸调节pH,适宜加入的酸是稀硫酸。(2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是锌粉的接触面积更大,反应更充分;除铜反应的化学方程式为Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4。(3)锌粉除铜、镉增加锌粉用量,铜的去除率不变,镉的去除率上升的原因是硫酸铜已除尽,增加的锌粉仅与硫酸镉反应。(4)水热合成后,“反应器2”中的混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品。
10.(1)+2 (2)过滤 (3)合成过程中产生的硫酸与氨水发生反应 (4)铁、铜
解析:(1)在FeSO4中,硫酸根离子显-2价,设铁元素化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0,可得x+(-2)=0,x=+2。(2)“操作a”是将固体FeOOH和溶液分离,名称是过滤。(3)“合成”过程中不断加入氨水,溶液的pH仍然保持基本不变的原因是合成过程中产生硫酸,氨水与硫酸发生反应,消耗氨水,使溶液pH基本不变。(4)向硫酸亚铁溶液中加入一定量的锌和铜,锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,充分反应后过滤,得到无色滤液,说明硫酸亚铁已完全反应,滤渣中一定有生成的铁,可能有锌,铜不反应,所以滤渣中一定有的固体是铁、铜。
11.(1)增大反应物的接触面积,使其充分反应
(2)过滤 漏斗 (3)氢氧化钠(或NaOH)
(4)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
解析:(1)将试剂以“喷雾”形式加入,能增大反应物的接触面积,使其充分反应。(2)操作a是将沉淀与滤液分离,操作a的名称是过滤;该实验中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)既作反应物又作生成物的物质可以循环利用,流程中可循环使用的物质是氢氧化钠。(4)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH。
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