2026年中考化学二轮专项训练：综合应用题
文档属性
| 名称 | 2026年中考化学二轮专项训练：综合应用题 |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-22 00:00:00 | ||
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文档简介
2026年中考化学二轮专项训练：综合应用题
1．金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)制造汽车的材料中，属于金属材料的是______；
A．钢铁外壳 B．塑料灯罩 C．真皮座椅 D．玻璃车窗
(2)我国探月工程嫦娥五号探测器用到了铝合金材料。一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的 （选填“大”或“小”）。
(3)为探究Fe、Cu及未知金属R三种金属的活动性顺序，进行了如图实验：
①A实验中只有一种金属表面产生气泡，该金属是 ；
②B实验中只观察到铁片表面覆盖红色固体，用化学方程式表示为 ；
③通过以上探究过程可知，Fe、Cu、R金属活动性由强到弱的顺序为 ；
(4)实验室模拟工业炼铁原理的实验如下图。
①观察到A中硬质玻璃管内产生的现象为 ；
②此实验中关于盛满澄清石灰水的B装置的作用，有以下几种说法：①收集多余的CO，②检验并吸收生成的CO2。上述说法正确的是 （填序号）。
A．只有① B．只有② C．①和②
(5)工业上常用赤铁矿石冶炼生铁。现要生产5.6t含铁96%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？
2．同学们利用如图装置测定碳酸氢铵样品的纯度(杂质受热不分解)。
(1)仪器a的名称： 。
(2)气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，打开止水夹，用注射器注入空气，关闭止水夹，若气球 ，则气密性良好。
(3)碳酸氢铵受热分解的化学反应方程式为 。
(4)U形管装置的作用： 。
(5)实验过程中充分加热至固体不再减少后用注射器多次注入空气，其目的是 。
(6)实验中取用10g样品进行实验，最后测得洗气瓶吸收氨气的质量为1.7g，求碳酸氢铵样品的纯度。
3．关于燃烧的研究是一项重要的课题。
【燃烧条件的再探究】
查阅资料：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
(1)当溶液与接触时，发生反应的化学方程式是 。
(2)向Y型管中挤入溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧，原因是 。一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明可燃物燃烧的条件是 。若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是 。
【学以致用】
(3)写出下列事例中运用的灭火原理。
①消防员用水灭火，其灭火原理是 。
②妈妈关闭液化气阀门使火熄灭。其灭火原理是 。
(4)戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，使得金属网外的温度不会明显升高，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体的爆炸。结合燃烧条件请你分析可燃性气体不会爆炸的原因 。
(5)工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔（）在氧气中燃烧产生的火焰。通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是 ；乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 。
(6)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、及的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如图所示。随“空/燃比”增大，CO和的含量减少的原因是 。
(7)氧气含量不同物质燃烧的产物不同。若0.6g碳单质燃烧生成ag产物，且碳没有剩余，则a的取值范围是 。
4．在实验室，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题：
(1)写出编号的仪器名称：① ；② 。
(2)利用B装置可制取多种气体。装入药品前，可用注射器F检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加水至 以形成液封；
②将注射器F连接到装置B的导管口处；
③缓慢拉动注射器F的活塞，观察到 ，表示装置B的气密性良好。若实验室用该装置制取CO2气体，则反应的化学方程式是 ，若得到11gCO2需要碳酸钙的质量为： g。
(3)实验室用加热高锰酸钾来制取氧气，反应的化学方程式是 ，制取装置应选择 （填编号）。
(4)氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）混合物的方法制取。制取氨气应选择的发生装置是 ，收集装置是 （填编号）。
5．实验是学习化学的重要途径。
I.氧气的实验室制取与性质
(1)反应原理∶用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
(2)注意事项∶用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的 ；集满氧气后，为防止水倒吸，应先 （填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。
(3)气体收集∶用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气 的性质；检验氧气集满的操作方法为 。
(4)性质验证∶将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为 。
II.配制溶液
在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题∶
(5)需要称量氯化钠的质量是 。
(6)如图实验中，正确的操作顺序是 （填序号）。
(7)把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。
(8)配制氯化钠溶液时，下列操作会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是 （填序号）。
A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
B．用于溶解氯化钠的烧杯中有少量水
C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出
D．用量筒量取水时仰视读数
(9)相同条件下，有的同学尝试用质量分数为25%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 （填“变多”或“变少”）。
6．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（1）我国万米载人潜水器“奋斗者”号使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍会光亮如初，这是因为它 。（填字母代号）
a易加工b密度小c熔点高d耐腐蚀
（2）铁制品容易生锈，防止铁制品生锈的常用方法是 （填一种）。
（3）向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。
①请分析所得固体的成分： （只写结果）；
②写出一个有关反应的化学方程式 。
（4）如图是实验室模拟炼铁的示意图。
①A试管中发生反应的化学方程式是： 。
②为什么要先通一氧化碳再加热：
③工业上，高炉炼铁时，炉内要加入焦炭，焦炭的作用是： 。
（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是： t。
7．垃圾被称为“放错了地方的资源”，实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾分类价值、处理方法及宣传活动方面等展开了项目式学习。
任务一：了解垃圾分类的意义。
(1)生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。下列属于有害垃圾的是 (填字母代号，下同)，含有金属材料的是 。
A．铝制易拉罐 B．香蕉皮 C．废旧电池 D．塑料矿泉水瓶
(2)由上面信息可知，倡导垃圾分类，其意义是 。
任务二：学习垃圾分类处理的方法。
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集运输垃圾处理厂拣分分类处理最终处置。
(3)垃圾筛分时，可根据 快速、简便地区分铜和铝。
任务三：设计垃圾回收的宣传活动。
(4)为了加强对垃圾分类知识的了解，化学兴趣小组的同学在文明小区进行了主题宣传活动，请你帮他们设计一条宣传语 。
任务四：
(5)将表中错误元素名称或符号加以改正：
元素名称 炭 锰 镁 贡
元素符号 C MN mg Hg
改正
8．化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识。
(1)分类角度
属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)性质角度
如下图所示，探究二氧化碳的性质。（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。）
①可验证二氧化碳的密度比空气大的现象是 。
②对比c、d处的实验现象，可得出的结论是 。
(3)变化角度
如图所示，是某同学整理的物质转化图（“反应物→生成物”箭头的方向表示反应的方向）；
实验室中常用反应 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）制取气体。
(4)应用角度
①用于灭火，是利用二氧化碳 的性质。
②用作粮食、蔬菜、瓜果的保护气，这是因为二氧化碳不能供给 。
(5)环保角度
全球参与控制的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制排放量的做法不合理的是 （填字母）。
a.制定旨在限制排放的国际规定
b.工厂通过加高烟囱直接排放含的废气
c.减少化石能源（含碳元素）的使用，开发太阳能等新能源
9．钢铁的应用非常广泛，炼铁技术的研究显得尤为重要。中国是最早发现和掌握炼铁技术的国家之一。
(1)工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中发生的过程如图2所示。
①过程Ⅰ主要发生在高炉的 （填“A”“B”或“C”）区域。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为 。
③过程Ⅳ通入主要是为了降低生铁中 的含量。
(2)某化学兴趣小组的同学利用如图装置模拟工业炼铁。
①实验时装置A中的现象是 ；
②B中发生反应的化学方程式为 ；
③实验过程中，的作用有 （填序号）；
A．气体作为反应物；
B．实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
C．停止加热后，防止玻璃管中的生成物在较高温度下重新被氧化；
D．停止加热后，防止试管中的液体倒吸入玻璃管中。
④拓展延伸
利用上面的装置测定某铁的氧化物的化学式。实验记录数据如下：Ⅰ.装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为；Ⅱ.硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为；Ⅲ.通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为。根据以上实验记录，计算此铁的氧化物的化学式为 。
10．人类从测定空气中的氧气含量到获取氧气进行了无数次实验。
(1)空气中氧气体积分数的测定。
实验装置如图1，实验步骤如下：
①将集气瓶的容积划分为5等份，并做好标记；
②在燃烧匙中装入过量红磷，将导管上的止水夹夹紧，点燃红磷，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞；
③待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
甲同学进行该实验，测出的空气中氧气的体积分数低于1/5。经检查步骤①无误，分析造成误差的原因可能是 （写出3点）。
(2)氧气的工业制法。
“深冷法”（如图2）是分离净化后的液态空气获得氧气的方法。生产过程中，先控制温度t的范围为-196℃(3)氧气的实验室制法。
①要组装一套制取O2的发生装置，从图3中可选的仪器为 （填字母），
②相同条件下O2密度比空气大，利用该性质可以通过 法收集O2。
③若用图4所示装量测量生成O2的体积，O2应从 （填“a”或“b”）端通入。
11．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
(1)从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
(2)从微观角度：用“ ”表示氮原子，“ ”表示氧原子。
①用“ ”可表示的微粒是 （填名称）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图3可表示空气微观模型的是 （填标号）。
(3)从变化角度：
已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是 。
(4)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图4所示。
①Ⅰ中参加反应的单质甲为 。
②Ⅱ中反应的化学方程式为 。
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
(5)从环保角度：下列保护空气措施合理的是______（填标号）。
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
12．某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将样品溶于水后，再加入氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：）。把产生的所有用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示：
时间 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的质量 0 0.7 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
试回答下列问题：
（1）表中约为 。
（2）硝酸铵样品的纯度为 。
（3）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量） 。
13．活动一 综合实践
古代劳动人民采用盐水选种(如图中甲图所示)的方法挑选出饱满的种子。选小麦种子时应配制盐水的密度在(对应溶质质量分数为22%)以上。
(1)小科想要配制300g溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量为 g。
(2)称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，___________(填字母)。
A．先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡
B．先在左盘添加所需的食盐，再向右盘加减砝码并移动游码直到天平平衡
(3)如图中乙图是配制中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是 。
(4)用配制好的溶液进行选种时，发现空瘪的种子也下沉。说明所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。
①氯化钠固体中有泥沙 ②装瓶时有少量溶液洒出
③量取水时仰视读数 ④量好的水倒入烧杯时有水溅出
活动二 走访参观
同学们参观了某沿海地区对海水综合利用的场馆，了解到将海水淡化制得食盐的部分工艺流程图如图所示(部分过程和产物略)，据图回答问题。
(5)将海水蒸发淡化的过程属于 变化；淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)如图所示为膜分离法淡化海水。右侧海水中的水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池(海水中体积较大的盐离子和其他分子不能通过)，从而得到淡水，其原理和 (填实验操作名称)操作相似。在加压的过程中，右侧海水中溶质的质量 (选填“变大”“变小”或“不变”，下同)，氯化钠的质量分数 。
参考答案
1．(1)A
(2)大
(3) 铁/Fe Fe＞Cu＞R
(4) 红棕色固体逐渐变黑色 C
(5)9.6t
2．(1)酒精灯
(2)变大且维持一段时间不变小
(3)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
(4)吸收二氧化碳和水
(5)使生成的气体全部进入右侧装置以确保完全吸收
(6)79%。
3．(1)
(2) 刚开始导管排出的气体主要是氮气，氮气不支持白磷燃烧 与氧气接触 红磷不能燃烧
(3) 使温度降低到可燃物的着火点以下 将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离
(4)温度不能达到可燃物的着火点
(5) 调大氧气进气阀门，增大氧气的进入量
(6)空/燃比增大，氧气充足，燃油气能充分燃烧
(7)
4．(1) 长颈漏斗 集气瓶
(2) 浸没长颈漏斗管口 长颈漏斗管口有气泡冒出 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 25g。
(3) 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ AC或AD
(4) A E
5．(1)
(2) 气密性 将导管移出水面
(3) 大 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满
(4)助燃性
(5)
(6)②④⑤③①
(7)
(8)ABD
(9)变多
6． d 表面涂油(或刷漆 镀铬 制成合金等) 一定有银和铜(Ag和 Cu)，可能含有锌(Zn) 排出试管里的空气，防止加热一氧化碳和空气(氧气)混合气体发生爆炸 提供燃料和还原剂 9.6t
7．(1) C A
(2)能节约资源，减少污染（合理即可）
(3)颜色
(4)垃圾不落地，城市更美丽（合理即可）
(5) 碳 Mn Mg 汞
8．(1)纯净物
(2) d比a先变红 二氧化碳能与水反应
(3) Ⅲ
(4) 不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气 呼吸
(5)b
9．(1) A 碳元素
(2) 红棕色固体变成黑色 ABCD Fe5O7
10．(1)装置漏气；红磷的量不足；集气瓶未冷却至室温，打开止水夹。
(2)防止液氧汽化
(3) ACD 向上排空气法 b
11． 混合物 氮分子/氮气分子 C 燃着的木条熄灭 液氧 氢气/H2 属于 BC
12． 80% 17%
13．(1)66
(2)A
(3)玻璃棒
(4)①③/③①
(5) 物理 减小
(6) 过滤 不变 变大
试卷第1页，共3页
1．金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)制造汽车的材料中，属于金属材料的是______；
A．钢铁外壳 B．塑料灯罩 C．真皮座椅 D．玻璃车窗
(2)我国探月工程嫦娥五号探测器用到了铝合金材料。一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的 （选填“大”或“小”）。
(3)为探究Fe、Cu及未知金属R三种金属的活动性顺序，进行了如图实验：
①A实验中只有一种金属表面产生气泡，该金属是 ；
②B实验中只观察到铁片表面覆盖红色固体，用化学方程式表示为 ；
③通过以上探究过程可知，Fe、Cu、R金属活动性由强到弱的顺序为 ；
(4)实验室模拟工业炼铁原理的实验如下图。
①观察到A中硬质玻璃管内产生的现象为 ；
②此实验中关于盛满澄清石灰水的B装置的作用，有以下几种说法：①收集多余的CO，②检验并吸收生成的CO2。上述说法正确的是 （填序号）。
A．只有① B．只有② C．①和②
(5)工业上常用赤铁矿石冶炼生铁。现要生产5.6t含铁96%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？
2．同学们利用如图装置测定碳酸氢铵样品的纯度(杂质受热不分解)。
(1)仪器a的名称： 。
(2)气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，打开止水夹，用注射器注入空气，关闭止水夹，若气球 ，则气密性良好。
(3)碳酸氢铵受热分解的化学反应方程式为 。
(4)U形管装置的作用： 。
(5)实验过程中充分加热至固体不再减少后用注射器多次注入空气，其目的是 。
(6)实验中取用10g样品进行实验，最后测得洗气瓶吸收氨气的质量为1.7g，求碳酸氢铵样品的纯度。
3．关于燃烧的研究是一项重要的课题。
【燃烧条件的再探究】
查阅资料：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
(1)当溶液与接触时，发生反应的化学方程式是 。
(2)向Y型管中挤入溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧，原因是 。一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明可燃物燃烧的条件是 。若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是 。
【学以致用】
(3)写出下列事例中运用的灭火原理。
①消防员用水灭火，其灭火原理是 。
②妈妈关闭液化气阀门使火熄灭。其灭火原理是 。
(4)戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，使得金属网外的温度不会明显升高，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体的爆炸。结合燃烧条件请你分析可燃性气体不会爆炸的原因 。
(5)工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔（）在氧气中燃烧产生的火焰。通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是 ；乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 。
(6)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、及的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如图所示。随“空/燃比”增大，CO和的含量减少的原因是 。
(7)氧气含量不同物质燃烧的产物不同。若0.6g碳单质燃烧生成ag产物，且碳没有剩余，则a的取值范围是 。
4．在实验室，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题：
(1)写出编号的仪器名称：① ；② 。
(2)利用B装置可制取多种气体。装入药品前，可用注射器F检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加水至 以形成液封；
②将注射器F连接到装置B的导管口处；
③缓慢拉动注射器F的活塞，观察到 ，表示装置B的气密性良好。若实验室用该装置制取CO2气体，则反应的化学方程式是 ，若得到11gCO2需要碳酸钙的质量为： g。
(3)实验室用加热高锰酸钾来制取氧气，反应的化学方程式是 ，制取装置应选择 （填编号）。
(4)氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）混合物的方法制取。制取氨气应选择的发生装置是 ，收集装置是 （填编号）。
5．实验是学习化学的重要途径。
I.氧气的实验室制取与性质
(1)反应原理∶用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
(2)注意事项∶用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的 ；集满氧气后，为防止水倒吸，应先 （填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。
(3)气体收集∶用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气 的性质；检验氧气集满的操作方法为 。
(4)性质验证∶将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为 。
II.配制溶液
在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题∶
(5)需要称量氯化钠的质量是 。
(6)如图实验中，正确的操作顺序是 （填序号）。
(7)把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。
(8)配制氯化钠溶液时，下列操作会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是 （填序号）。
A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
B．用于溶解氯化钠的烧杯中有少量水
C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出
D．用量筒量取水时仰视读数
(9)相同条件下，有的同学尝试用质量分数为25%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 （填“变多”或“变少”）。
6．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（1）我国万米载人潜水器“奋斗者”号使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍会光亮如初，这是因为它 。（填字母代号）
a易加工b密度小c熔点高d耐腐蚀
（2）铁制品容易生锈，防止铁制品生锈的常用方法是 （填一种）。
（3）向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。
①请分析所得固体的成分： （只写结果）；
②写出一个有关反应的化学方程式 。
（4）如图是实验室模拟炼铁的示意图。
①A试管中发生反应的化学方程式是： 。
②为什么要先通一氧化碳再加热：
③工业上，高炉炼铁时，炉内要加入焦炭，焦炭的作用是： 。
（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是： t。
7．垃圾被称为“放错了地方的资源”，实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾分类价值、处理方法及宣传活动方面等展开了项目式学习。
任务一：了解垃圾分类的意义。
(1)生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。下列属于有害垃圾的是 (填字母代号，下同)，含有金属材料的是 。
A．铝制易拉罐 B．香蕉皮 C．废旧电池 D．塑料矿泉水瓶
(2)由上面信息可知，倡导垃圾分类，其意义是 。
任务二：学习垃圾分类处理的方法。
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集运输垃圾处理厂拣分分类处理最终处置。
(3)垃圾筛分时，可根据 快速、简便地区分铜和铝。
任务三：设计垃圾回收的宣传活动。
(4)为了加强对垃圾分类知识的了解，化学兴趣小组的同学在文明小区进行了主题宣传活动，请你帮他们设计一条宣传语 。
任务四：
(5)将表中错误元素名称或符号加以改正：
元素名称 炭 锰 镁 贡
元素符号 C MN mg Hg
改正
8．化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识。
(1)分类角度
属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)性质角度
如下图所示，探究二氧化碳的性质。（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。）
①可验证二氧化碳的密度比空气大的现象是 。
②对比c、d处的实验现象，可得出的结论是 。
(3)变化角度
如图所示，是某同学整理的物质转化图（“反应物→生成物”箭头的方向表示反应的方向）；
实验室中常用反应 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）制取气体。
(4)应用角度
①用于灭火，是利用二氧化碳 的性质。
②用作粮食、蔬菜、瓜果的保护气，这是因为二氧化碳不能供给 。
(5)环保角度
全球参与控制的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制排放量的做法不合理的是 （填字母）。
a.制定旨在限制排放的国际规定
b.工厂通过加高烟囱直接排放含的废气
c.减少化石能源（含碳元素）的使用，开发太阳能等新能源
9．钢铁的应用非常广泛，炼铁技术的研究显得尤为重要。中国是最早发现和掌握炼铁技术的国家之一。
(1)工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中发生的过程如图2所示。
①过程Ⅰ主要发生在高炉的 （填“A”“B”或“C”）区域。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为 。
③过程Ⅳ通入主要是为了降低生铁中 的含量。
(2)某化学兴趣小组的同学利用如图装置模拟工业炼铁。
①实验时装置A中的现象是 ；
②B中发生反应的化学方程式为 ；
③实验过程中，的作用有 （填序号）；
A．气体作为反应物；
B．实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
C．停止加热后，防止玻璃管中的生成物在较高温度下重新被氧化；
D．停止加热后，防止试管中的液体倒吸入玻璃管中。
④拓展延伸
利用上面的装置测定某铁的氧化物的化学式。实验记录数据如下：Ⅰ.装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为；Ⅱ.硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为；Ⅲ.通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为。根据以上实验记录，计算此铁的氧化物的化学式为 。
10．人类从测定空气中的氧气含量到获取氧气进行了无数次实验。
(1)空气中氧气体积分数的测定。
实验装置如图1，实验步骤如下：
①将集气瓶的容积划分为5等份，并做好标记；
②在燃烧匙中装入过量红磷，将导管上的止水夹夹紧，点燃红磷，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞；
③待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
甲同学进行该实验，测出的空气中氧气的体积分数低于1/5。经检查步骤①无误，分析造成误差的原因可能是 （写出3点）。
(2)氧气的工业制法。
“深冷法”（如图2）是分离净化后的液态空气获得氧气的方法。生产过程中，先控制温度t的范围为-196℃
①要组装一套制取O2的发生装置，从图3中可选的仪器为 （填字母），
②相同条件下O2密度比空气大，利用该性质可以通过 法收集O2。
③若用图4所示装量测量生成O2的体积，O2应从 （填“a”或“b”）端通入。
11．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
(1)从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
(2)从微观角度：用“ ”表示氮原子，“ ”表示氧原子。
①用“ ”可表示的微粒是 （填名称）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图3可表示空气微观模型的是 （填标号）。
(3)从变化角度：
已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是 。
(4)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图4所示。
①Ⅰ中参加反应的单质甲为 。
②Ⅱ中反应的化学方程式为 。
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
(5)从环保角度：下列保护空气措施合理的是______（填标号）。
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
12．某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将样品溶于水后，再加入氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：）。把产生的所有用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示：
时间 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的质量 0 0.7 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
试回答下列问题：
（1）表中约为 。
（2）硝酸铵样品的纯度为 。
（3）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量） 。
13．活动一 综合实践
古代劳动人民采用盐水选种(如图中甲图所示)的方法挑选出饱满的种子。选小麦种子时应配制盐水的密度在(对应溶质质量分数为22%)以上。
(1)小科想要配制300g溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量为 g。
(2)称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，___________(填字母)。
A．先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡
B．先在左盘添加所需的食盐，再向右盘加减砝码并移动游码直到天平平衡
(3)如图中乙图是配制中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是 。
(4)用配制好的溶液进行选种时，发现空瘪的种子也下沉。说明所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。
①氯化钠固体中有泥沙 ②装瓶时有少量溶液洒出
③量取水时仰视读数 ④量好的水倒入烧杯时有水溅出
活动二 走访参观
同学们参观了某沿海地区对海水综合利用的场馆，了解到将海水淡化制得食盐的部分工艺流程图如图所示(部分过程和产物略)，据图回答问题。
(5)将海水蒸发淡化的过程属于 变化；淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)如图所示为膜分离法淡化海水。右侧海水中的水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池(海水中体积较大的盐离子和其他分子不能通过)，从而得到淡水，其原理和 (填实验操作名称)操作相似。在加压的过程中，右侧海水中溶质的质量 (选填“变大”“变小”或“不变”，下同)，氯化钠的质量分数 。
参考答案
1．(1)A
(2)大
(3) 铁/Fe Fe＞Cu＞R
(4) 红棕色固体逐渐变黑色 C
(5)9.6t
2．(1)酒精灯
(2)变大且维持一段时间不变小
(3)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
(4)吸收二氧化碳和水
(5)使生成的气体全部进入右侧装置以确保完全吸收
(6)79%。
3．(1)
(2) 刚开始导管排出的气体主要是氮气，氮气不支持白磷燃烧 与氧气接触 红磷不能燃烧
(3) 使温度降低到可燃物的着火点以下 将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离
(4)温度不能达到可燃物的着火点
(5) 调大氧气进气阀门，增大氧气的进入量
(6)空/燃比增大，氧气充足，燃油气能充分燃烧
(7)
4．(1) 长颈漏斗 集气瓶
(2) 浸没长颈漏斗管口 长颈漏斗管口有气泡冒出 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 25g。
(3) 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ AC或AD
(4) A E
5．(1)
(2) 气密性 将导管移出水面
(3) 大 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满
(4)助燃性
(5)
(6)②④⑤③①
(7)
(8)ABD
(9)变多
6． d 表面涂油(或刷漆 镀铬 制成合金等) 一定有银和铜(Ag和 Cu)，可能含有锌(Zn) 排出试管里的空气，防止加热一氧化碳和空气(氧气)混合气体发生爆炸 提供燃料和还原剂 9.6t
7．(1) C A
(2)能节约资源，减少污染（合理即可）
(3)颜色
(4)垃圾不落地，城市更美丽（合理即可）
(5) 碳 Mn Mg 汞
8．(1)纯净物
(2) d比a先变红 二氧化碳能与水反应
(3) Ⅲ
(4) 不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气 呼吸
(5)b
9．(1) A 碳元素
(2) 红棕色固体变成黑色 ABCD Fe5O7
10．(1)装置漏气；红磷的量不足；集气瓶未冷却至室温，打开止水夹。
(2)防止液氧汽化
(3) ACD 向上排空气法 b
11． 混合物 氮分子/氮气分子 C 燃着的木条熄灭 液氧 氢气/H2 属于 BC
12． 80% 17%
13．(1)66
(2)A
(3)玻璃棒
(4)①③/③①
(5) 物理 减小
(6) 过滤 不变 变大
试卷第1页，共3页
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