化学方程式练习 中考化学一轮复习（含解析）（人教版）

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化学方程式
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．小考设计了如图实验方案判断金属的活动性顺序（所加金属丝均足量）。下列说法错误的是
A．实验前铝丝表面需要打磨
B．试管①中溶液由蓝色逐渐变为无色
C．试管②中溶液质量最终变大
D．若判断铝、铜、银的活动性，可省去实验①或③
2．向盛有10 g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是
A．73% B．54% C．46% D．27%
3．实验室加热固体混合物制取氧气，加热一段时间，停止加热，固体减少5g。将剩余固体加入100g水中，充分溶解后过滤，得不饱和溶液144g和滤渣13.4g。则原固体混合物中钾元素的质量分数为
A．25% B．31.2% C．30% D．20%
4．碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将 12.5g 碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷 却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是（　　）
（已知：ZnO + H2SO4==ZnSO4 + H2O）
①共生成 16.1g 硫酸锌
②煅烧越充分则消耗的硫酸越少
③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
5．现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是
A．20:11 B．20:7 C．5:4 D．16:11
6．关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是
选项 实验名称 实验现象 化学方程式
A 木炭在氧气中燃烧 发出红光
B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体
C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光
D 硫磺在空气中燃烧 蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
A．A B．B C．C D．D
7．下列各组数据中符合质量守恒定律的是
A．16g的硫和16g的氧气反应生成32g的二氧化硫
B．2g氢气和8g氧气反应生成10g水
C．100g水变成冰质量仍为100g
D．34g过氧化氢完全分解会得到32g氧气
8．火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生化学反应：，下列有关说法中错误的是
A．X的化学式是
B．二氧化硫会导致酸雨
C．加高烟囱的高度，把烟气排放到高空，可以减少污染
D．大力发展水电、风电等清洁电能
9．两份质量相同的碳酸钙，一份与适量的稀盐酸反应，另一份充分煅烧，所得的二氧化碳气体（ ）
A．一样多 B．跟稀盐酸反应生成的二氧化碳气体多
C．煅烧时生成的二氧化碳气体多 D．无法确定
10．以“2H2+O22H2O”这一化学方程式为例，下列哪些信息是化学方程式能提供的①反应物和生成物是什么 ②各物质的微观粒子个数之比 ③各物质的物质的量之比
④各物质的质量之比 ⑤化学反应速度是快是慢 ⑥化学反应的现象
A．①②③④⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②④⑥ D．①②③④
二、非选择题
11．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
(1)该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒，要缓解这种症状简易可行的办法是在可咬处涂抹上述试剂中的 。
(3)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3，和小苏打 NaHCO3常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 。
(4)做实验时如在盛有纯碱的滴瓶中插入附有石灰水的滴管，写出该反应的化学方程式为 。
12．对CO2 进行封存、捕捉和再利用可有效达成“碳中和”。
(1)【封存】利用 CO2能与水反应进行海洋封存，该反应方程式为 ；
(2)【捕捉】如图是利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕捉的设想：
①煅烧反应器中生成CO2的化学方程式 ；
②该设想的优点有 （答1点即可）；
(3)【利用】我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，你认为人工合成淀粉的意义是 （答1点即可）。
13．我国是世界上最早采用湿法冶金提取钢的国家，在汉代许多著作里有“石胆能化铁为铜”的记载，至宋代时湿法炼铜成为大量生产铜的重要要方法．湿法炼铜的原理是铁硫酸铜溶液反应．
铁与硫酸铜反应的基本类型是
实验室中用托盘天平称取铁粉进行该实验，正确的操作是 （填序号）；
A．用镊子取用砝码
B．将铁粉直接放在托盘上称量
C．观察左、右托盘高度判断天平平衡
D．先将铁粉放在托盘上，再加砝码至天平平衡
将铁粉放入烧杯中，缓缓加入硫酸铜溶液并搅拌，二者恰好完全反应，清计算该硫酸铜溶液中溶质质量的分数 ．
14．在2A+B=2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为 。
15．化学小组同学基于“碳中和”理念设计低碳行动方案。
(1)寻找“碳”源：空气中的CO2大部分来自化石燃料的燃烧。化石燃料包括煤、石油和 。
(2)自然固“碳”：小组同学归纳出如图1所示的自然环境中的碳循环图。
①生物圈中，可通过绿色植物的 作用将CO2转化为糖类（C6H12O6）和氧气。
②水圈中，当大气中CO2含量增加，会导致海水的pH值 （填“升高”或“降低”）。
(3)“碳”再利用：捕集空气中CO2可制取甲醇（CH3OH），从而实现CO2资源化利用，其转化流程如图2所示。反应Ⅱ中参加反应的H2和CO2的分子个数比为 。
16．根据下列装置，结合所学化学知识回答问题。
(1)某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：
气体 制取方法（原理） 发生装置 收集装置
氧气 1.加热高锰酸钾 均可选择 （填代号）装置（可根据需要塞入棉花） 均可选择装置 （填代号）
2.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物
3.固液混合常温反应，化学方程式： 均可选择B装置
二氧化碳 大理石与稀盐酸常温反应
(2)常温常压下，1体积水最多能溶解0.7体积二氧化碳。如图1所示，用烧瓶收集1瓶二氧化碳，连接压强传感器和1只装有20ml蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部注入烧瓶中，测得压强变化曲线如图2所示。
①CD段发生的化学反应方程式为 。
②D点压强大于B点，说明反应后容器内压强略大于反应前压强，对此你的解释是 。
17．酸、碱、盐种类繁多，与人类的生产、生活关系密切。
(1)不同的酸具有相似化学性质的本质原因是______________。
A．它们都含有酸根 B．它们都含有氢元素
C．它们溶于水后都能解离出氢离子 D．它们都能与指示剂作用
(2)中和反应是化学学习和研究的重要内容。为探究氢氧化钠是否与稀硫酸发生反应，某同学按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测得试管内溶液pH由1变到10，则 （填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式是 。
(3)某粗盐样品中可能含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等杂质，为了确定其成分，并对其提纯，某化学小组将样品配成溶液后设计了如图2所示的实验方案，其中固体A中含三种物质。
①最后蒸发操作中玻璃棒的作用 。
②根据以上实验现象，请你分析样品中含有的杂质是 。
③用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
④请设计实验方案证明溶液B中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）
⑤电解提纯后食盐配制的食盐水，可得到烧碱、氯气（Cl2）和最轻的气体，烧碱是一种重要的化工原料，若要生产80t烧碱，计算所需NaCl的质量。
18．践行绿色低碳生活方式
2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，是我国实现绿色发展的重要目标。为达成这一目标，一方面要碳减排，另一方面要捕获、封存和利用不可避免的碳排放。
Ⅰ．“碳减排”。使用新能源汽车是实现碳减排的一种措施。新能源汽车的能量来源多元化。纯电动汽车是一种采用蓄电池作为储能动力源的汽车。几类常用蓄电池的部分性能指标如图1所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。乙醇汽车是以乙醇为燃料。氢动力汽车的氢燃料电池的反应原理是氢气和氧气在催化剂的作用下生成水，氢动力汽车是新能源汽车中最环境友好型的汽车。
(1)①根据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。
②提供相同能量时，体积最小电池是 。
③给蓄电池充电时的能量转化是(用“→”表示转化) 。
(2)乙醇汽车是以乙醇为燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 。
(3)①最理想的制氢气方法是在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解制氢，该制氢过程 (选填“吸收”“放出”)能量。
②氢动力汽车是新能源汽车中最环境友好型的汽车，原因是 (写化学方程式)。
③据测算，1kg氢气完全燃烧可释放KJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放KJ的热量。由数据可知，氢动力车与汽油车相比的优势是 。
Ⅱ．“碳捕获并封存”被认为是目前减缓全球气候变暖最经济可行的方式。
(4)小张利用化学知识，设计了一个简易捕捉器，其捕捉流程如下图所示。
①此方法中采用“喷雾”的优点是 。
②流程中可循环的物质为丁，请写出由固体→丁发生分解反应的化学方程式： 。
③该流程虽然简单，但从“节能减排”的角度看，存在的不足是 。
(5)海洋封存是实现“碳封存”的途径之一，是将运输到封存地点，灌注于海洋深处。请你分析海洋封存的不足之处(答两点) 。
Ⅲ．“碳利用”。中国科学家已实现由到淀粉【】的全人工合成。
(6)其中第一阶段反应的微观过程如图所示。
图中丙为甲醇(化学式为)，这一反应的化学方程式为 。
(7)由到淀粉的全人工合成，可实现粮食的工业化生产，假设碳元素完全转化到淀粉中，则4.4t二氧化碳理论上可生产淀粉的质量为 。
19．化学与科技发展密切相关，回答下列问题。
(1)近年来，大气中二氧化碳含量不断上升，带来的环境问题是 。导致冰川融化、海平面上升、使土地沙漠化、造成农业减产等。为了防止这些情况的出现，我们可以采取以下手段进行防治： 、 （请列出两种防治方法）。
(2)电影《流浪地球》开创了中国科幻电影的新里程，电影中当地球即将撞向木星时，木星表面的氢气与地球表面的大气混合，救援人员利用点燃混合气体时产生的巨大冲击力将地球推离木星，写出此反应的化学方程式 。
(3)使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，反应的化学方程式为2B+6X＝2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为 ，B（OH）3中B的化合价为 价。
《化学方程式》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A C B C A C A D
1．C
【详解】A.由于铝丝容易和空气中的氧气反应生成氧化膜，实验前打磨的目的是除去表面的氧化膜，未打磨的铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，因此无法观察到明显的反应现象，故说法正确，不符合题意；
B.将铝丝插入硫酸铜溶液中，观察到的是溶液由蓝色逐渐变为无色，这是因为铝与硫酸铜（溶于水，溶液呈蓝色）反应生成硫酸铝（溶于水，溶液呈无色）和铜，故说法正确，不符合题意；
C.试管②中发生的反应是铜与硝酸银反应，生成银和硝酸铜，可表示为：，即每消耗340份质量的硝酸银，就生成188份质量的硝酸铜，溶液质量最终变小，故说法错误，符合题意；
D.通过试管②和③中现象可以判断铝、铜、银的活动性：试管②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，试管③中铜丝和硫酸铝不反应，说明铜的金属活动性比铝弱。通过试管①和②中现象可以判断铝、铜、银的活动性：试管②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，试管①中铝丝和硫酸铜反应，说明铝的金属活动性比铜强，因此，若判断铝、铜、银的活动性，可省去实验①或③，故说法正确，不符合题意，故选C。
2．C
【详解】据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以向盛有10g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g，则生成氢气的质量为0.6g，设样品中铝的质量为x
2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑
54 6
x 0.6g
54/x=6/0.6g
x=5.4g
该合金样品中铜的质量分数是(10g-5.4g)÷10g×100%=46%，选C。
3．A
【详解】由题意可知制取氧气方式为用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解为氯化钾和氧气，加热一段时间，停止加热，固体减少的质量等于生成的氧气质量，可知该反应生成5g氧气。二氧化锰在该反应中为催化剂，反应前后质量和化学性质均不变；将剩余固体加入100g水中，充分溶解后过滤，得不饱和溶液144g和滤渣13.4g，由于二氧化锰不溶于水，得到的13.4g滤渣是二氧化锰，144g溶液中溶质氯化钾质量为144g-100g=44g，根据质量守恒定律，则反应前固体混合物中氯酸钾的质量为44g + 5g =49g，原固体混合物的总质量为49g +13.4g= 62.4g，其中氯酸钾中含有钾元素，49g氯酸钾中钾元素质量为：，原固体混合物中钾元素的质量分数为：，故选项A符合题意。
4．C
【详解】12.5g 碳酸锌固体中锌元素的质量为：12.5g× ×100%=6.5g，反应前后锌元素的质量保持不变，故生成的硫酸锌中锌元素的质量为6.5g，故生成硫酸锌的质量为6.5g÷=16.1g，故①正确；无论煅烧充分与否，最终生成硫酸锌的质量不变，反应生成硫酸锌中硫酸根的质量等于参加反应的硫酸中的硫酸根的质量，因此，无论煅烧是否充分，消耗的硫酸的质量相等，故②错误;碳酸锌煅烧后生成氧化锌和二氧化碳气体，碳酸锌中氧元素的质量分数为：× 100%=38.4%，生成氧化锌固体中氧元素的质量分数为：× 100%=19.8%，故③正确；碳酸锌分解或者和稀硫酸反应，碳元素都以二氧化碳的形式存在，最终生成二氧化碳的质量的多少与碳酸锌是否完全反应无关，故④正确。故选C。
5．B
【详解】由质量守恒定律可知，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，参加反应的B物质的质量为，则参加反应的A和B的质量比是，故选B。
6．C
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；木炭燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，故A错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故B错误；
C、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体；镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：，故C正确；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体；硫磺燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：，故D错误。
故选C。
7．A
【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，即，参加反应的硫、氧气与生成二氧化硫的质量比为：32:32:64，故16g的硫和16g的氧气反应生成32g的二氧化硫，符合质量守恒定律，符合题意；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，即，参加反应的氢气、氧气与生成水的质量比为：4:32:36=1:8:9，故2g氢气和8g氧气反应，氢气剩余，不可能生成10g水，不符合题意；
C、100g水变成冰质量仍为100g，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，即，故参加反应的过氧化氢与生成氧气的质量比为：（34×2）：（16×2）=34:16，故34g过氧化氢完全分解会得到16g氧气，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】A、根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、S的个数分别是2、2、12、2，生成物中含Ca、C、O、S的个数分别是2、0、8、2，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2，故选项说法正确；
B、二氧化硫会导致酸雨，酸雨会对建筑、农作物等造成危害，故选项说法正确；
C、把烟气排放到高空，并没有减少二氧化硫的排放总量，仍然会对环境造成污染，故选项说法错误；
D、火力发电会产生二氧化硫等污染物，而水电、风电等属于清洁能源，加大水电、风电等发电力度，可以减少污染，故选项说法正确；
故选：C。
9．A
【详解】试题分析：两份质量相同的碳酸钙，一份与适量的稀盐酸反应，另一份充分煅烧，无论哪种方式生成二氧化碳都是其中的碳酸根转化的，故所得的二氧化碳气体的质量相同，答案选择A
考点：碳酸钙的性质
10．D
【详解】根据氢气燃烧的化学方程式：2H2+O22H2O可知该反应的反应物是氢气和氧气，生成物是水；该反应中各粒子的个数比为2:1:2，质量比为1:8:9，物质的量之比是2:1:2 。故选D。
11．(1)可以
(2)肥皂水
(3)
(4)
【详解】（1）由于稀盐酸、食醋显酸性；蔗糖水、蒸馏水呈中性；肥皂水、烧碱溶液以及石灰水呈碱性，而从表中的颜色变化可知：该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色，故可以作指示剂使用；
（2）由于蚁酸呈酸性，能导致皮肤红肿、痛痒，故要消除症状应该涂抹碱性物质，酸碱中和，所以应在肥皂水、烧碱溶液和石灰水中选择，而烧碱溶液和石灰水均对皮肤具有腐蚀性所以不可选，因此应该涂抹肥皂水；
（3）小苏打治疗胃酸过多症时的反应为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
12．(1)
(2) 有效利用太阳能（合理即可）
(3)可缓解人类粮食短缺问题，也可减缓温室效应（合理即可）
【详解】（1）利用二氧化碳能与水反应进行海洋封存，该反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为；
（2）①煅烧反应器中碳酸钙在850℃~900℃下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
②该设想利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕捉，具有有效利用太阳能，节约化学燃料等优点；
（3）我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，可缓解人类粮食短缺问题，也可减缓温室效应（合理即可）。
13． 置换反应； A 10％
【分析】（1）依据铁能置换出硫酸铜中的铜的性质书写化学方程式，依据该反应前后物质的种类判断反应的类型；（2）根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时的注意事项解答；（3）根据铁与硫酸铜反应的方程式以及铁的质量，列比例式即可求得硫酸铜的质量。
【详解】（1）铁与硫酸铜的反应产物是铜与硫酸亚铁，其方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应的反应物、生成物均是一种单质与一种化合物，所以属于置换反应；（2）A、使用托盘天平称量时，用镊子取用砝码，防止污染砝码，正确；B、在托盘天平上称量药品时，要注意称量一般药品时，要在左、右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，错误；C、观察分度盘的指针是否在中间判断天平平衡，不是观察左右托盘高度，错误；D、称取一定质量的铁粉，应先加砝码，再调节游码，然后再将铁粉放在托盘上，直至天平平衡，错误。故选A；
（3）设硫酸铜的质量为x，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 160
5.6g x
x=16g
该硫酸铜溶液中溶质质量的分数=×100%=10%
14．40
【详解】根据质量守恒定律可知参加反应的B的质量为2g-1.2g=0.8g，假设C的化学式量为x，则有
2A+B====2C
32 2x
0.8g 2g
x=40
所以C的化学式量是40。
15．(1)天然气
(2) 光合 降低
(3)3:1
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）①生物圈中，可通过绿色植物的光合作用将CO2转化为糖类（C6H12O6）和氧气；
②水圈中，当大气中CO2含量增加，CO2能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使海水酸性增强，导致海水的pH值降低；
（3）由图 2 可知，反应 Ⅱ 的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O，从化学方程式可以看出，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3:1。
16．(1) A C
(2) CO2+H2O=H2CO3 溶解以及和水反应的二氧化碳体积小于20mL
【详解】（1）高锰酸钾制氧气，氯酸钾制氧气都需要加热，发生装置都可选A，氧气密度比空气大，二氧化碳密度比空气大，收集装置均可选C，过氧化氢制氧气，不需要加热，属于固液混合常温反应，化学方程式。
（2）①二氧化碳溶于水，以及二氧化碳和水反应生成碳酸，导致压强缓慢降低，故CD段发生的化学反应方程式为CO2+H2O=H2CO3。
②D点压强大于B点，说明反应后容器内压强略大于反应前压强，原因溶解以及和水反应的二氧化碳体积小于20mL，故填：溶解以及和水反应的二氧化碳体积小于20mL。
17．(1)C
(2) X
(3) 搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅 MgCl2、CaCl2 偏小 取少量溶液B于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，充分反应后，向上层清液当中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则证明含有氢氧化钠 117t
【详解】（1）酸具有相似的化学性质是由于在水中都能电离产生氢离子，故选C；
（2）将X滴入Y中，溶液pH由1变成10，说明Y溶液pH=1，故Y溶液显酸性，X溶液显碱性，故X是NaOH溶液，反应的化学方程式为：；
（3）①最后蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅；
②样品中加入过量氯化钡溶液无明显现象，证明溶液中不含硫酸根离子，故样品中不含硫酸钠；
再加入过量碳酸钠和过量氢氧化钠溶液后得到的固体A中有三种物质，则A中除了含有碳酸钡外还含有碳酸钙和氢氧化镁，故杂质中一定含有氯化镁和氯化钙；
③量水时仰视读数，读数比实际体积偏小，水量多了，溶质质量分数偏小；
④碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，要想检测氢氧化钠，需先除去碳酸钠；
取少量溶液B于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，充分反应后，向上层清液当中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则证明含有氢氧化钠；
⑤根据钠元素守恒，生成的氢氧化钠中钠元素的质量=参加反应的氯化钠中钠元素的质量；
烧碱中钠元素的质量为：，故氯化钠的质量；
答：需要氯化钠117吨。
18．(1) 能量密度 铝空电池 电能→化学能
(2)
(3) 吸收 相同质量的氢气和汽油，氢气完全燃烧释放的热量大(或“氢气的热值高”)
(4) 增大反应物间的接触面积，使反应更充分 高温煅烧时需要消耗较多的能量，且反应后又释放出了二氧化碳
(5)溶于海水将导致海水酸化；如果海底发生地质运动，可能使封存的逸出；考虑经济成本，如海洋上的运输等成本较高
(6)
(7)
2.7t
【详解】（1）①根据图1可知，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度。
②能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，由图1可知，铝空电池的能量密度最大，则提供相同能量时，体积最小。
③给蓄电池充电时，电能转化为化学能，则电能→化学能。
（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（3）①在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解制氢，该反应的反应条件是太阳能和催化剂，故该过程吸收能量。
②氢气燃烧只生成水，没有污染，氢动力汽车的氢燃料电池的反应原理是氢气和氧气在催化剂的作用下生成水，反应的化学方程式为。
③根据数据可知，等质量氢气和汽油燃烧时，氢气完全燃烧释放的热量大。
（4）①将氢氧化钙溶液以喷雾的形式喷入，能增大反应物的接触面积，使反应更充分。
②氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则由固体→丁发生分解反应的化学方程式为：。
③由于碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以耗能较多，且生成二氧化碳，所以从节能减排的角度看，存在的不足是需要消耗较多的能量，且生成二氧化碳等。
（5）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使海水酸化，且若海底发生地质运动，可能使封存的逸出，并且海洋上的运输等成本较高等。
（6）由图可知，甲为H2，乙为CO2、丙为，丁为H2O，反应的化学方程式为：。
（7）根据碳元素守恒，设可生产淀粉的质量为x，则
解得x=2.7t。
19．(1) 温室效应 减少含碳燃料的使用 开发新能源、植树造林等符合题意即可
(2)2H2+O22H2O
(3) H2O +3
【详解】（1）①、二氧化碳含量不断上升会引起温室效应；
②③、为了减少温室效应，需要降低二氧化碳的含量，可以采用的方法有：减少含碳燃料的使用、开发新能源、植树造林等符合题意即可。
（2）氢气点燃的化学反应方程式是：2H2+O22H2O。
（3）①、由化学方程式和原子数目守恒，可以得出反应物缺少12个碳原子和6个氧原子，由于X的化学计量数是6，所以X的化学式是H2O；
②、B（OH）3中的氢氧根是负一价，在化合物中化合价代数和为零，可以推出B的化合价是+3。
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