离子练习 中考化学一轮复习（含解析）（人教版）

中小学教育资源及组卷应用平台
离子
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．如图为四种粒子的结构示意图。下列说法正确的是

A．①在化学反应中易得电子
B．②③④所表示的元素位于同一周期
C．①③化学性质相似
D．②③形成的化合物由分子构成
2．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中正确的是
A．空气成分 B．地壳中元素含量
C．物质构成模型 D．原子结构模型
3．下列微粒中，核外电子数大于核电荷数的是
A． B． C． D．
4．已知R2+核外有Y个电子，其相对原子质量为X（X为整数），则该原子的原子核内的中子数为
A．Y B．X﹣Y﹣2 C．X﹣Y+2 D．X﹣2
5．推理判断是化学学科的重要能力。以下推理判断正确的是
A．离子是带电荷的粒子，故带电荷的粒子一定是离子
B．同种元素质子数相同，故质子数相同的微粒一定是同种元素
C．水的化学性质由水分子保持，故物质的化学性质都由分子保持
D．化学变化中原子的种类不变，故原子是化学变化中的最小粒子
6．下列化学用语表达正确的是
A．2个氦原子： B．硫酸根离子：
C．高锰酸钾： D．钠原子的结构示意图为：
7．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．镁元素 MG B．氧离子O﹣2 C．水银Hg D．2个氮原子N2
8．下列说法正确的是
A．同种元素可能组成性质不同的几种单质
B．物质都是由分子或原子构成的
C．核电荷数：S2->S
D．在原子中质子数一定等于中子数
9．如图所示为四种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是
A． B． C． D．
10．对、、三种粒子的判断正确的是
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等
A．①④ B．①③ C．①②③④ D．②③④
二、非选择题
11．根据下列几种粒子的结构示意图，用微粒的序号填空：
(1)其中属于阴离子的是 。
(2)具有相似化学性质的原子是 。
(3)属于金属原子的是 。
(4)属于同种元素的是 。
12．如图是1一18号元素中部分粒子的结构示意图
其中属于同种元素的是 （填序号）；属于阴离子的是 （用粒子符号表示）；⑤的原子核内的中子数比核外电子数多1个，则它的相对原子质量是 。
13．磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如LiFePO4等。
(1)白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是 。
(2)测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气至少有 g红磷参加反应。
(3)磷有多种化合价，PCl5读作 ；已知，磷酸根离子的化学符号是 ；根据化合物的分类，LiFePO4属于 。
14．观察图 1 、图 2 中各微粒的结构示意图，按要求回答问题：
(1)图 1 是溴的原子结构示意图，X= ；溴的化学性质与图 2 中 (填字母 序号)的化学性质相似。
(2)图 2 所示微粒中，其中具有相对稳定结构的原子是 (填字母序号)。
(3)B 表示的微粒名称为 ，核电荷数为 。
(4)C 微粒的最外层电子数为 ，在化学反应中容易 电子(填“得到” 或“失去”)，形成的离子符号为 。
15．回答下列问题：
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 。
（2）下列说法正确的是 （填字母）。
A氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C氯化氢是由一个氢原子和一个氯
（3）如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是 。
②氧和硫两种元素具有相似化学性质的原因是它们原子的 相同；
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不相同。
16．在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及随时间的关系曲线图。
(1)根据曲线图，可知该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中。
(2)该反应为 。（填“放热反应”或“吸热反应”）
(3)处溶液中存在的离子有和 （填离子符号）。
17．对氯化钠的知识进行梳理，联系实际，解决问题。
(1)构成：构成氯化钠的微观粒子是 。
(2)性质：氯化钠能与硝酸银溶液发生反应，反应的现象是 。
(3)制取：
①写出一个生成氯化钠的化学方程式 。
②“垦畦浇晒”产盐法（五步产盐法）中国古代制盐工艺的主要成果，其生产流程如下图所示，“五步产盐法”采用的结晶方法是 ，与传统煮盐法相比其优点有 （写一点即可）。
(4)用途：氯化钠用途很多。工业上电解熔融氯化钠生产钠（2NaCl2Na+Cl2↑），若要制备46t钠，理论上需要电解多少吨氯化钠？（写出计算过程）
18．（1）用符号表示或说出符号的意义：
①2个氮原子
②2个氢分子
③3H+
④2H2O
（2）2019年是“国际化学元素周期表年”。
①人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分一“元素”组成的。古人曾认为水是组成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是
②根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素( )
A 一个原子核内的质子数
B 一个原子的质量
C 一个原子的核外电子数
D 是金属还是非金属元素
③中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。右图是硫原子结构示意图。硫原子的最外层电子数是 硫离子的符号为 ，硫离子与硫原子的化学性质 （填“相同”或“不同”）。
（3）用微粒的观点解释下列问题，将对应的字母序号填入空格内。
a 分子结构不同
b 微粒间隔变大
c 微粒在不断运动
d 原子的排列方式不同
①用水银温度计测量体温，温度升高，温度计示数变大的原因是 。
②金刚石和石墨都是碳单质，它们的物理性质差别很大的原因是 。
（4）根据原子相对原子质量的相关知识进行回答：
①原子个数相等的铁、镁、铝三块金属，质量最大的是 。
②等质量的铁、镁、铝中，所含原子个数最多的是 。
《离子》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B B D C C A D A
1．B
【详解】A、①的最外层电子数为8，为稳定结构，既不易得到电子，也不易失去电子，该选项说法不正确；
B、②质子数>核外电子数，其是由原子失去最外层电子形成的，则其原子核外有3个电子层，③质子数<核外电子数，其是得到电子形成的，但电子层数不变，则其原子核外有3个电子层，④质子数=核外电子数，属于原子，核外电子层数为3，则②③④所表示的元素均位于元素周期表第三周期，该选项说法正确；
C、①质子数=核外电子数=10，表示氖原子，③质子数=17，核外电子数=18，表示氯离子，氩原子和氯离子虽然最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故C说法错误；
D、②③的质子数分别为11、17，对应的元素分别为钠元素和氯元素，钠元素在化合物中显+1价，氯元素在化合物中显-1价，二者形成的物质为氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D说法错误；
故选B。
2．C
【详解】A、空气中按体积分数来算，氮气约占78%，氧气约占21%，而不是质量分数，该选项不正确；
B、地壳中的元素由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，该选项不正确；
C、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项正确；
D、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，该选项不正确。
故选C。
3．B
【分析】根据当质子数=核电荷数=核外电子数，为原子；分子是由原子构成的，则分子中，质子数=核电荷数=核外电子数；当质子数=核电荷数＞核外电子数，为阳离子；当质子数=核电荷数＜核外电子数，为阴离子。
【详解】A、Al3+带三个单位的正电荷，为阳离子，核电荷数大于核外电子数，不符合题意；
B、OH-带1个单位的负电荷，为阴离子，核电荷数少于核外电子数，符合题意；
C、SO2表示二氧化硫分子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；
D、Cl表示氯原子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】R2+核外有Y个电子，R2+是R失去2个电子得到的，则R原子的核外电子数为Y+2，根据在原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则R原子的核内质子数为Y+2。
相对原子质量＝质子数+中子数，相对原子质量为X（X为整数），则该原子的原子核内的中子数为X﹣（Y+2）＝X﹣Y﹣2。
故选：B。
5．D
【详解】A、离子是带电荷的原子或原子团，但带电荷的粒子不一定是离子，例如电子带负电荷、质子带正电荷，它们都不是离子，该选项推理不正确；
B、同种元素的原子具有相同的质子数（即原子序数），但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子的质子数均为10，但二者不是同种元素，该选项推理不正确；
C、水是由分子构成的物质，其化学性质确实由水分子保持。但并非所有物质都由分子构成，由原子构成的物质，原子为保持其化学性质的最小粒子，该选项推理不正确；
D、化学变化中，原子的种类、数目和质量都不变，只是重新组合，则原子是化学变化中不可再分的最小粒子，该选项推理正确。
故选D。
6．C
【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氦原子表示为：2He，不符合题意；
B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫酸根离子表示为：，不符合题意；
C、高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根离子显-1价，化学式为：KMnO4，符合题意；
D、钠是11号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，故钠原子结构示意图为：，不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】A、镁元素的元素符号为Mg，故选项化学用语书写错误．
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氧离子的离子符号为O2﹣，故选项化学用语书写错误．
C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Hg，故选项化学用语书写正确．
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，故选项化学用语书写错误．
故选C．
8．A
【详解】A由一种元素组成的纯净物叫单质；同种元素可能组成性质不同的几种单质，如：氧气、臭氧都是氧的单质。B构成物质的微粒有分子、原子、离子；C原子通过得失电子变成离子，过程中核外电子数改变，核电荷数不变；D、在同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；和中子数没有必然关系。选A
9．D
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。
【详解】A、该粒子结构示意图中核内质子数是18，核外电子数=2+8+8=18，质子数=核外电子数，属于原子，错误；
B、该粒子结构示意图中核内质子数是12，核外电子数=2+8+2=10，质子数=核外电子数，属于原子，错误；
C、该粒子结构示意图中核内质子数是8，核外电子数=2+8=10，质子数<核外电子数，属于阴离子，错误；
D、该粒子结构示意图中核内质子数是11，核外电子数=2+8=10，质子数>核外电子数，属于阳离子，正确。
故选D。
10．A
【详解】①、、三种粒子的原子核相同，其核电荷数相同，选项正确；
②Fe3+是铁原子失去3个电子形成的，Fe2+是铁原子失去2个电子形成的，则三种粒子核外电子数不相等，选项错误；
③Fe3+是铁原子失去3个电子形成的，Fe2+是铁原子失去2个电子形成的，三种粒子的电子层结构不完全相同选项错误；
④Fe3+是铁原子失去3个电子形成的，Fe2+是铁原子失去2个电子形成的，电子的质量与整个原子相比，可忽略，则三种粒子的质量几乎相等，选项正确，即正确选项是①④，故选A。
11．(1)②
(2)①③
(3)④
(4)②③
【详解】（1）在微观结构示意图中，如核电荷数等于核外电子数的是原子，如核电荷数大于核外电子数的是阳离子，如核电荷数小于核外电子数的是阴离子。故属于阴离子的是②；
（2）最外层的电子数决定化学性质，①③的最外层的电子数相等，化学性质相似；
（3）金属原子的最外层的电子小于8，故选④；
（4）质子数决定了元素的种类，故属于同种元素的是②③。
【点睛】质子数决定了元素的种类，最外层的电子数决定了元素的化学性质。
12． ③④ F- 31
【详解】质子数相同的原子属于同种元素，故属于同种元素的是③④；
质子数＜电子数的微粒属于阴离子，故②属于阴离子，质子数为9，电子数为10，故符号为F-；
⑤的原子核内质子数=核外电子数=15，核内的中子数比核外电子数多1个，故核内中子数=15+1=16，根据相对原子质量的近似计算，相对原子质量=质子数+中子数=15+16=31。
13．(1)隔绝氧气
(2)0.31
(3) 五氯化磷
盐
【详解】（1）白磷的着火点很低，容易缓慢氧化放热引起自燃，所以白磷保存在水中，其目的是隔绝氧气，防止自燃；
（2）设消耗0.4g氧气至少需要红磷的质量为x，则有
解得x=0.31g
即测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气至少有0.31g红磷参加反应；
（3）根据化合物的读法：由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作某化某，有时候要读出化学式中各种元素的原子个数，所以PCl5读作五氯化磷；
根据磷酸中氢离子显示+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则磷酸根离子显示-3价，则磷酸根离子带3个单位的负电荷，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。磷酸根离子的化学符号表示为；
根据化合物的分类，LiFePO4是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
14．(1) 7 A
(2)D
(3) 镁原子 12
(4) 6 得到 O2-
【详解】（1）在原子中，质子数 = 核外电子数。溴原子的质子数为35，即2+8+18+X=35，解得X=7；
元素的化学性质主要由最外层电子数决定，溴原子最外层电子数为7，图 2 中A 原子最外层电子数也为7，所以溴的化学性质与图 2 中 A 的化学性质相似；
（2）相对稳定结构是指最外层电子数为8（氦为2）的结构；图 2 中 D 是氩原子，最外层电子数为8，属于相对稳定结构的原子；
（3）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；B微粒质子数为12，B表示的微粒名称为镁原子，在原子中，质子数=核电荷数=12；
（4）C微粒的最外层电子数为6，多于4个，在化学反应中容易得到电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，离子符号为O2-。
15． 原子 A 7 最外层电子数 质子数
【详解】（1）汞由汞原子构成，原子可通过得失电子变为离子，故图中①表示的是原子；
（2）A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成，符合题意；
B、氯化氢是由氯化氢分子构成，不是由氢气和氯气混合而成，不符合题意；
C、氯化氢是由氯化氢分子构成，每个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成，不符合题意。
故选A；
（3）①在原子中，质子数=核外电子数，17=2+8+x，x=7；
②氧和硫两种元素具有相似化学性质的原因是它们原子的最外层电子数相同；
③元素是质子数相同的一类原子的总称，氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不相同。
16．(1)稀盐酸
(2)放热反应
(3)、/、
【详解】（1）分析曲线图pH的变化可知，随着滴入的试剂溶液的pH从14降到2，则该实验是将稀盐酸滴到氢氧化钠溶液中；
（2）分析曲线图温度变化可知，溶液的温度逐渐升高，则该反应是放热反应；
（3）c点pH小于7，显酸性，此时盐酸过量，故c点处溶液中存在的离子有氯化钠电离出的钠离子、氯离子，过量的盐酸电离出的氢离子、氯离子，即为Na+、Cl-、H+，故填Cl-、H+。
17．(1)Na+、Cl-
(2)产生白色沉淀
(3) （合理即可） 蒸发结晶 节约能源
(4)解：设若要制备46t钠，理论上需要电解氯化钠的质量为x
x=117t
答：若要制备46t钠，理论上需要电解117t氯化钠。
【详解】（1）氯化钠（NaCl）是离子化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成 。
（2）氯化钠与硝酸银反应的化学方程式为，AgCl是白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀。
（3）①盐酸和氢氧化钠的中和反应，或碳酸钠与盐酸反应（）等都可以生成氯化钠。
②根据流程图，“五步产盐法” 从卤水开始，经蒸发等步骤结晶，是蒸发结晶；
③相比传统煮盐法，利用阳光蒸发结晶能耗相对低，优点是节约能源。
（4）根据钠的质量计算，见答案。
18． 2N 2H2 3个氢离子 2个水分子 水通电分解生成氢气和氧气 B 6 S2- 不同 b d 铁 镁
【详解】（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；
故填：2N
②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氢分子可表示为：2H2；
故填：2H2
③离子符号前面的数字，表示离子的个数，故3H+意义为：3个氢离子；
故填：3个氢离子
④化学式前面的数字表示分子个数，故2H2O意义为：2个水分子；
故填：2个水分子
（2）①水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，所以水属于物质，不属于元素；
故填：水通电分解生成氢气和氧气
②A．根据元素周期表一格中的信息，右上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数，可以判断一个原子核内的质子数，选项A说法正确；
B．根据元素周期表一格中的信息，元素名称正下方的数字表示该元素原子的相对原子质量，不能判断一个原子的质量，选项B说法不正确；
C．根据元素周期表一格中的信息，右上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数，在原子中，质子数＝核外电子数，可以判断一个原子的核外电子数，选项C说法正确；
D．根据元素周期表一格中的信息，元素名称，可以判断一种元素是金属还是非金属元素，选项D说法正确。
故选B。
③由硫原子结构示意图可知，硫原子的最外层电子数是６；
故填：６
由硫原子结构示意图可知，硫原子的最外层电子数是６，得到２个电子就达到８个电子相对稳定结构，此时成为硫离子，就带两个单位电荷，故硫离子符号表示为：S2－；
故填：S2－
元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，硫离子与硫原子最外层电子数不同，故化学性质不同；
故填：不同
（3）①用水银温度计测量体温，温度升高，温度计示数变大的原因是微粒间隔变大；
故选b
金刚石和石墨都是碳单质，它们的物理性质差别很大的原因是原子的排列方式不同；
故选d
（4）①铁、镁、铝的相对原子质量分别是56、24、27，相对原子质量越大，一个原子的质量就越大，当原子个数相等时，相对原子质量越大的元素，质量最大，即为铁；
故填：铁
②铁、镁、铝的相对原子质量分别是56、24、27，当质量相同时，含有原子数最多的是相对原子质量最小的元素，即为镁。
故填：镁
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)