物质的量练习 中考化学一轮复习（含解析）
文档属性
| 名称 | 物质的量练习 中考化学一轮复习（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 387.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-21 00:00:00 | ||
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文档简介
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物质的量
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．1mo1O2约含6.02×1023个氧原子
B．等质量的CO和CO2所含碳原子数一样
C．等物质的量的O3比O2 多1mo1氧原子
D．0.5molNH3中含1.204×1024个原子
2．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后，质量增加
B．SO3溶于水能导电．所以SO3是电解质
C．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为（1/22.4）mol/L
D．用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上写出的字呈红色
3．关于1mol过氧化氢（H2O2）说法正确的是
A．含1mol氧分子 B．摩尔质量为34克
C．氢氧元素的质量比为1:1 D．含氢元素2克
4．1个二氧化碳分子质量(单位：克)的计算表达式为
A．(6.02×1023)/44 B．1/(6.02×1023)
C．1/(44×6.02×1023) D．44/(6.02×1023)
5．能表示如图细口瓶中水的“量”最适合的是
A．1000g水分子 B．100克水
C．6.02×1023mol水 D．1000毫升水
6．某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．反应前后元素种类不变 B．反应后碳原子总数减少
C．丙物质的摩尔质量为28g D．参加反应的甲乙两物质的物质的量之比为2：1
7．有关摩尔质量叙述正确的是
A．单位是摩尔
B．等于物质的量乘以质量
C．数值上等于物质的式量
D．表示单位体积物质的质量
8．某原子的摩尔质量是 a g/mol，，则一个该原子的质量是
A．a g B．l/a g C． D．
9．有关说法正确的是（ ）
A．质量相等的CO和N2所含原子数一样
B．1mol O3比1mol O2多1个氧原子
C．氢元素的摩尔质量是1g/mol
D．1个硫原子的质量是32g
10．对物质的量的认识中，正确的是
A．物质的量指物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位
C．摩尔质量等于物质的量 D．摩尔是国际物理量之一
二、非选择题
11．北京冬奥会全面践行“绿色冬奥”理念。
(1)冬奥会所有场馆绿色电力全覆盖。目前人们普遍使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 和天然气。
(2)冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料。氢气燃烧产生 色火焰，反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型是 。可将氢气转化为液氢储存在高压燃料罐中，该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)以下是工业上生产H2的一种方法，涉及两个连续反应。
Ⅰ、反应1：CH4+H2OCO+3H2，反应物CH4的摩尔质量是 ，0.5mol H2O中含有 个氢原子。
Ⅱ、反应2的微观示意图为：
该反应的化学方程式为 ，“ ”表示的物质属于 （填“单质”或“化合物”）。
12．我国新疆库车绿氢示范项目采用光伏和风电等可再生能源发电制氢。
(1)实验室可用如图装置电解水，请书写化学方程式 。a管下端连接电源的 （选填“正”或“负”）极，生成氢气与氧气的体积比为 ；
(2)生成的氢气可与氧气通过氢燃料电池，将化学能直接转换成电能。1mol H2中约含有 个氢分子，H2的摩尔质量为 ；
(3)生成的氢气还能与氮气在一定条件下反应生成氨气。反应过程可用下图表示，请补全下图 。
（ 表示氮原子， 表示氢原子
13．氢能的应用十分广泛，一种获得氢气的工业流程如图1。
(1)I中反应需要催化剂，写出I中反应的化学方程式 ，反应前后，化合价发生变化的元素是 。
(2)III中PSA提纯是利用吸附剂（活性炭、分子筛等）的多孔性结构提纯气体，发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。以上流程获得氢气的原料是 。
(3)1mol氢分子中约含有 个氢原子。
(4)氢气还原氧化铜的化学方程式是 。
14．某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁(C4H2FeO4)。
(1)富马酸亚铁由 种元素构成 ；
(2)一个富马酸亚铁分子含有 个原子；
(3)分子中C、H、O三种原子的个数比为 ；
(4)1mol富马酸亚铁中约含有 个H原子；
(5)富马酸亚铁中铁元素的化合价是
15．中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化产物与还原产物质量之比是 ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ，电子转移的总数为 ，若有7.3 g HCl被氧化，产生Cl2的质量为 g。
16．实验室制取气体是初中重要化学实验之一。
(1)固定A装置的仪器名称是 ；写出加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式 ；如用A装置进行实验时，发现正在收集氧气速度迅速减慢，可采用 操作（选填编号）使反应继续进行。
Ⅰ.将酒精灯位置升高 Ⅱ.酒精灯稍向右移动
Ⅲ.试管向下移动 Ⅳ.加少量二氧化锰
用F装置收集氧气，发现收集的气体不纯，可能的原因是 。
(2)实验室中利用装置B制取O2，写出反应的化学方程式 ；使用分液漏斗的优点是 。 实验结束后实验员要回收二氧化锰，需要进行的操作是 。
(3)用装置C制取气体时，长颈漏斗应该伸入到锥形瓶中的位置是 处（选填“M”或“N”）。
(4)常见的实验室制氧气的方法：a.过氧化氢溶液与二氧化锰混合；b.加热氯酸钾和二氧化锰混合物；c.加热高锰酸钾。
其中最能体现“节能环保”理念的制备方法是 （填序号） 。
实验室中用含过氧化氢0.02 mol的双氧水制取氧气，请计算使其完全反应后能产生氧气 g。
《物质的量》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D D D A C C A B
1．D
【详解】A、1个氧分子含有2个氧原子，则1mo1O2约含2×6.02×1023个氧原子，故选项说法错误；
B、由于一氧化碳的性对分子质量小于二氧化碳的相对分子质量，等质量的CO和CO2中CO所含碳原子数目多，故选项说法错误；
C、1个臭氧分子比1个氧分子多一个氧原子，等物质的量的O3比O2多相同物质的量的氧原子，故选项说法错误；
D、1个氨分子中含有4个原子，0.5mol NH3中含0.5mol×6.02×1023个×4=1.204×1024个原子，故选项说法正确。
故选D。
2．B
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，一瓶98%的浓H2SO4敞口放置会吸收空气中的水而导致一段时间后质量增加，故A正确；B．SO3与水反应生成硫酸，溶液导电是由于硫酸电离出自由移动的离子，而SO3本身不能电离出离子，为非电解质，故B错误；C．设氨气为VL，则氨气的物质的量为mol，则反应后溶液体积为VL，所以浓度为mol/L，故C正确；D．氨水溶液呈碱性，滴加酚酞变成红色，故D正确；故答案为B。
3．D
【详解】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，其中不含有氧分子，错误；
B、摩尔质量的单位为g/mol，，错误；
C、过氧化氢中氢、氧元素的质量比=（1×2）：（16×2）≠1:1，错误；
D、1mol过氧化氢含氢元素质量=34g/mol×1mol×=2g，正确。
故选D。
4．D
【详解】二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，而1mol二氧化碳中含有6.02×1023个水分子，所以一个二氧化碳分子的质量可以表示为：44(6.02×1023)。故选D。
5．D
【详解】A、水分子是微观概念，不能体现在细口瓶上，故A不符合题意；
B、水的质量需要通过计算得出，不能直观体现在细口瓶上，故B不符合题意；
C、摩尔是微观概念，不能体现在细口瓶上，故C不符合题意；
D、液体用量筒量取，则体积可以表示细口瓶中水的量，故D符合题意；
故选D。
6．A
【分析】根据微观示意图可知，反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故选项是法正确；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，因此反应后碳原子总数不变，故选项说法错误；
C、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，一氧化碳的相对分子质量是12+16=28，故一氧化碳的摩尔质量是28g/mol，故选项说法错误；
D、根据化学方程式可知，参加反应的甲乙两物质的物质的量之比为12：（1×2+16）=2:3，故选项说法错误。
故选：A。
7．C
【详解】试题分析：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，摩尔质量的单位是克／摩尔，故选C
考点：摩尔质量
8．C
【详解】某原子的摩尔质量是a g/mol，NA是阿伏加德罗常数的值，为6.02×1023，则一个该原子的质量是：，故选C。
9．A
【详解】A、CO和N2的相对分子质量均为28，且1个分子中均含有2个原子，则质量相等的CO和N2所含原子数一样，故选项说法正确。
B、1个臭氧分子比1个氧分子多一个氧原子，1mol O3比1mol O2多1mol氧原子，即多6.02×1023个分子，故选项说法错误。
C、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，氢元素没有摩尔质量，故选项说法错误。
D、1个硫原子的质量很小，不可能是32g，故选项说法错误。
故选A。
10．B
【详解】A、物质的量表示物质所含微粒数（N）（如分子，原子等）与阿伏加德罗常数（NA）之比，不是指物质的质量，故选项说法错误；
B、摩尔是物质的量的单位，故选项说法正确；
C、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，不等于物质的量，故选项说法错误；
D、物质的量是国际物理量之一，摩尔是国际物理量的单位之一，故选项说法错误。
故选B。
11．(1)石油
(2) 淡蓝
化合反应 物理变化
(3) 16g/mol 6.02×1023
化合物
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
将氢气转化为液氢储存在高压燃料罐中，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
（3）Ⅰ、甲烷的相对分子质量为：12+4=16，摩尔质量为16g/mol；
0.5mol H2O中含有氢原子的个数为：0.5mol×2×6.02×1023=6.02×1023个；
Ⅱ、由图可知，该反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
“ ”表示的物质是一氧化碳，一氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物。
12．(1) 2H2O2H2↑+O2↑ 正 2:1
(2) 6.02×1023 2g/mol
(3)
【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；a管内的气体体积较大，是氢气，因此a管连接电源的负极；生成氢气与氧气的体积比为: 2:1；
（2）1mol H2中约含6.02×1023个氢分子；H2的摩尔质量是（1×2）g/mol=2g/mol；
（3）氮气在一定条件下可与氢气反应，生成氨气（NH3）的化学方程式为，故图中还缺一个 。
13．(1)
C和H元素
(2) 物理 天然气和水
(3)1.204×1024
(4)
【详解】（1）天然气的主要成分为甲烷，反应Ⅰ中，甲烷和水蒸气在催化剂作用下生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为；
CH4中，氢元素化合价为+1价，设碳元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（1×4）=0，解得x=-4，而CO中，氧元素为-2价，碳元素为+2价，且H2中氢元素化合价为0，则碳、氢元素化合价改变。
（2）吸附剂吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化；由流程可知，获得氢气的原料为天然气和水。
（3）1个氢分子中含有2个氢原子，则1mol氢分子中氢原子约含有2×6.02×1023=1.204×1024。
（4）氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式为。
14． 4 11 2:1:2 1.204×1024 +2
【详解】(1)富马酸亚铁(C4H2FeO4)可知，该物质中含有碳氢铁氧四种元素；(2)一个富马酸亚铁分子含有的原子数为：4+2+1+4=11；(3)分子中C、H、O三种原子的个数比为4:2:4=2:1:2；(4)一个富马酸亚铁分子含有两个氢原子，故1mol富马酸亚铁中约含有的氢原子个数=2×6.02×1023；(5)铁元素的常见化合价是+2，+3价，富马酸亚铁中铁是亚价态的铁，所以化合价为+2价。
15． KMnO4/高锰酸钾 Cl2/氯气 355:252 5:3 10mol 7.1
【详解】中，，锰元素化合价由+7价+2价，化合价降低，则作氧化剂，发生还原反应，还原产物是MnCl2；
中，，氯元素化合价由-1价0价，化合价升高，则作还原剂，发生氧化反应，氧化产物是Cl2；
根据，则氧化产物Cl2与还原产物MnCl2的质量之比为；
中，作还原剂，发生氧化反应，氧化产物是Cl2，则16molHCl中10molHCl作还原剂被氧化，则被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为；
，当有10molHCl做还原剂被氧化时，转移电子的物质的量为10mol；
若有7.3 g HCl被氧化，则，，则生成Cl2的物质的量为0.1mol，则生成氯气的质量为。
16．(1) 铁架台 Ⅱ 未等气泡均匀连续冒出就开始收集（合理即可）
(2) 可以控制反应速率 过滤
(3)N
(4)a
(5)0.32
【详解】（1）铁架台能够对一些装置仪器进行夹持，由图示可知，固定A装置的仪器为铁架台，故填铁架台；
氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下反应生成氯化钾和氧气，其方程式为 ，故填；
如用 A 装置进行实验，发现正在收集氧气迅速减慢，说明试管底部氯酸钾分解完全，需要将酒精灯向右移，继续加热剩余的氯酸钾，使反应继续进行，故选Ⅱ；
用F装置进行排水集气法收集氧气时收集到的气体不纯，可能是未等气泡均匀连续冒出就开始收集，收集到开始排出装置内的空气等原因。
（2）B装置属于固液不加热型装置，可用过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气的方式制取氧气，其化学方程式为 ，故填；
使用分液漏斗时，可通过活塞的开启程度来控制过氧化氢下流的速率，进而控制该反应的反应速率。故填可以控制反应速率；
二氧化锰不溶于水，过滤可将固液分离。所以可将反应后的液体进行过滤、洗涤、干燥等操作得到二氧化锰固体。故填过滤；
（3）使用C装置制取气体时，为了防止气体沿着长颈漏斗逸出，需要将长颈漏斗末端浸没在液面以下，故填N；
（4）a、过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气的过程中生成物无污染，且不需要加热，二氧化锰可以过滤后循环使用，符合“节能环保”理念，故a正确；
b、用加热氯酸钾和二氧化锰固体的方式制取氧气，需要使用酒精灯加热，不符合“节能环保”理念，故b不正确；
c、用加热高锰酸钾固体的方式制取氧气，需要使用酒精灯加热，不符合“节能环保”理念，故c不正确；
故填a；
（5）设用含0.02mol过氧化氢的双氧水制取的氧气的物质的量为x
氧气的摩尔质量为32g/mol，则生成氧气的质量为，故填0.32。
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物质的量
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．1mo1O2约含6.02×1023个氧原子
B．等质量的CO和CO2所含碳原子数一样
C．等物质的量的O3比O2 多1mo1氧原子
D．0.5molNH3中含1.204×1024个原子
2．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后，质量增加
B．SO3溶于水能导电．所以SO3是电解质
C．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为（1/22.4）mol/L
D．用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上写出的字呈红色
3．关于1mol过氧化氢（H2O2）说法正确的是
A．含1mol氧分子 B．摩尔质量为34克
C．氢氧元素的质量比为1:1 D．含氢元素2克
4．1个二氧化碳分子质量(单位：克)的计算表达式为
A．(6.02×1023)/44 B．1/(6.02×1023)
C．1/(44×6.02×1023) D．44/(6.02×1023)
5．能表示如图细口瓶中水的“量”最适合的是
A．1000g水分子 B．100克水
C．6.02×1023mol水 D．1000毫升水
6．某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．反应前后元素种类不变 B．反应后碳原子总数减少
C．丙物质的摩尔质量为28g D．参加反应的甲乙两物质的物质的量之比为2：1
7．有关摩尔质量叙述正确的是
A．单位是摩尔
B．等于物质的量乘以质量
C．数值上等于物质的式量
D．表示单位体积物质的质量
8．某原子的摩尔质量是 a g/mol，，则一个该原子的质量是
A．a g B．l/a g C． D．
9．有关说法正确的是（ ）
A．质量相等的CO和N2所含原子数一样
B．1mol O3比1mol O2多1个氧原子
C．氢元素的摩尔质量是1g/mol
D．1个硫原子的质量是32g
10．对物质的量的认识中，正确的是
A．物质的量指物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位
C．摩尔质量等于物质的量 D．摩尔是国际物理量之一
二、非选择题
11．北京冬奥会全面践行“绿色冬奥”理念。
(1)冬奥会所有场馆绿色电力全覆盖。目前人们普遍使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 和天然气。
(2)冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料。氢气燃烧产生 色火焰，反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型是 。可将氢气转化为液氢储存在高压燃料罐中，该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)以下是工业上生产H2的一种方法，涉及两个连续反应。
Ⅰ、反应1：CH4+H2OCO+3H2，反应物CH4的摩尔质量是 ，0.5mol H2O中含有 个氢原子。
Ⅱ、反应2的微观示意图为：
该反应的化学方程式为 ，“ ”表示的物质属于 （填“单质”或“化合物”）。
12．我国新疆库车绿氢示范项目采用光伏和风电等可再生能源发电制氢。
(1)实验室可用如图装置电解水，请书写化学方程式 。a管下端连接电源的 （选填“正”或“负”）极，生成氢气与氧气的体积比为 ；
(2)生成的氢气可与氧气通过氢燃料电池，将化学能直接转换成电能。1mol H2中约含有 个氢分子，H2的摩尔质量为 ；
(3)生成的氢气还能与氮气在一定条件下反应生成氨气。反应过程可用下图表示，请补全下图 。
（ 表示氮原子， 表示氢原子
13．氢能的应用十分广泛，一种获得氢气的工业流程如图1。
(1)I中反应需要催化剂，写出I中反应的化学方程式 ，反应前后，化合价发生变化的元素是 。
(2)III中PSA提纯是利用吸附剂（活性炭、分子筛等）的多孔性结构提纯气体，发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。以上流程获得氢气的原料是 。
(3)1mol氢分子中约含有 个氢原子。
(4)氢气还原氧化铜的化学方程式是 。
14．某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁(C4H2FeO4)。
(1)富马酸亚铁由 种元素构成 ；
(2)一个富马酸亚铁分子含有 个原子；
(3)分子中C、H、O三种原子的个数比为 ；
(4)1mol富马酸亚铁中约含有 个H原子；
(5)富马酸亚铁中铁元素的化合价是
15．中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化产物与还原产物质量之比是 ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ，电子转移的总数为 ，若有7.3 g HCl被氧化，产生Cl2的质量为 g。
16．实验室制取气体是初中重要化学实验之一。
(1)固定A装置的仪器名称是 ；写出加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式 ；如用A装置进行实验时，发现正在收集氧气速度迅速减慢，可采用 操作（选填编号）使反应继续进行。
Ⅰ.将酒精灯位置升高 Ⅱ.酒精灯稍向右移动
Ⅲ.试管向下移动 Ⅳ.加少量二氧化锰
用F装置收集氧气，发现收集的气体不纯，可能的原因是 。
(2)实验室中利用装置B制取O2，写出反应的化学方程式 ；使用分液漏斗的优点是 。 实验结束后实验员要回收二氧化锰，需要进行的操作是 。
(3)用装置C制取气体时，长颈漏斗应该伸入到锥形瓶中的位置是 处（选填“M”或“N”）。
(4)常见的实验室制氧气的方法：a.过氧化氢溶液与二氧化锰混合；b.加热氯酸钾和二氧化锰混合物；c.加热高锰酸钾。
其中最能体现“节能环保”理念的制备方法是 （填序号） 。
实验室中用含过氧化氢0.02 mol的双氧水制取氧气，请计算使其完全反应后能产生氧气 g。
《物质的量》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D D D A C C A B
1．D
【详解】A、1个氧分子含有2个氧原子，则1mo1O2约含2×6.02×1023个氧原子，故选项说法错误；
B、由于一氧化碳的性对分子质量小于二氧化碳的相对分子质量，等质量的CO和CO2中CO所含碳原子数目多，故选项说法错误；
C、1个臭氧分子比1个氧分子多一个氧原子，等物质的量的O3比O2多相同物质的量的氧原子，故选项说法错误；
D、1个氨分子中含有4个原子，0.5mol NH3中含0.5mol×6.02×1023个×4=1.204×1024个原子，故选项说法正确。
故选D。
2．B
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，一瓶98%的浓H2SO4敞口放置会吸收空气中的水而导致一段时间后质量增加，故A正确；B．SO3与水反应生成硫酸，溶液导电是由于硫酸电离出自由移动的离子，而SO3本身不能电离出离子，为非电解质，故B错误；C．设氨气为VL，则氨气的物质的量为mol，则反应后溶液体积为VL，所以浓度为mol/L，故C正确；D．氨水溶液呈碱性，滴加酚酞变成红色，故D正确；故答案为B。
3．D
【详解】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，其中不含有氧分子，错误；
B、摩尔质量的单位为g/mol，，错误；
C、过氧化氢中氢、氧元素的质量比=（1×2）：（16×2）≠1:1，错误；
D、1mol过氧化氢含氢元素质量=34g/mol×1mol×=2g，正确。
故选D。
4．D
【详解】二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，而1mol二氧化碳中含有6.02×1023个水分子，所以一个二氧化碳分子的质量可以表示为：44(6.02×1023)。故选D。
5．D
【详解】A、水分子是微观概念，不能体现在细口瓶上，故A不符合题意；
B、水的质量需要通过计算得出，不能直观体现在细口瓶上，故B不符合题意；
C、摩尔是微观概念，不能体现在细口瓶上，故C不符合题意；
D、液体用量筒量取，则体积可以表示细口瓶中水的量，故D符合题意；
故选D。
6．A
【分析】根据微观示意图可知，反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故选项是法正确；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，因此反应后碳原子总数不变，故选项说法错误；
C、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，一氧化碳的相对分子质量是12+16=28，故一氧化碳的摩尔质量是28g/mol，故选项说法错误；
D、根据化学方程式可知，参加反应的甲乙两物质的物质的量之比为12：（1×2+16）=2:3，故选项说法错误。
故选：A。
7．C
【详解】试题分析：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，摩尔质量的单位是克／摩尔，故选C
考点：摩尔质量
8．C
【详解】某原子的摩尔质量是a g/mol，NA是阿伏加德罗常数的值，为6.02×1023，则一个该原子的质量是：，故选C。
9．A
【详解】A、CO和N2的相对分子质量均为28，且1个分子中均含有2个原子，则质量相等的CO和N2所含原子数一样，故选项说法正确。
B、1个臭氧分子比1个氧分子多一个氧原子，1mol O3比1mol O2多1mol氧原子，即多6.02×1023个分子，故选项说法错误。
C、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，氢元素没有摩尔质量，故选项说法错误。
D、1个硫原子的质量很小，不可能是32g，故选项说法错误。
故选A。
10．B
【详解】A、物质的量表示物质所含微粒数（N）（如分子，原子等）与阿伏加德罗常数（NA）之比，不是指物质的质量，故选项说法错误；
B、摩尔是物质的量的单位，故选项说法正确；
C、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，不等于物质的量，故选项说法错误；
D、物质的量是国际物理量之一，摩尔是国际物理量的单位之一，故选项说法错误。
故选B。
11．(1)石油
(2) 淡蓝
化合反应 物理变化
(3) 16g/mol 6.02×1023
化合物
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
将氢气转化为液氢储存在高压燃料罐中，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
（3）Ⅰ、甲烷的相对分子质量为：12+4=16，摩尔质量为16g/mol；
0.5mol H2O中含有氢原子的个数为：0.5mol×2×6.02×1023=6.02×1023个；
Ⅱ、由图可知，该反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
“ ”表示的物质是一氧化碳，一氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物。
12．(1) 2H2O2H2↑+O2↑ 正 2:1
(2) 6.02×1023 2g/mol
(3)
【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；a管内的气体体积较大，是氢气，因此a管连接电源的负极；生成氢气与氧气的体积比为: 2:1；
（2）1mol H2中约含6.02×1023个氢分子；H2的摩尔质量是（1×2）g/mol=2g/mol；
（3）氮气在一定条件下可与氢气反应，生成氨气（NH3）的化学方程式为，故图中还缺一个 。
13．(1)
C和H元素
(2) 物理 天然气和水
(3)1.204×1024
(4)
【详解】（1）天然气的主要成分为甲烷，反应Ⅰ中，甲烷和水蒸气在催化剂作用下生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为；
CH4中，氢元素化合价为+1价，设碳元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（1×4）=0，解得x=-4，而CO中，氧元素为-2价，碳元素为+2价，且H2中氢元素化合价为0，则碳、氢元素化合价改变。
（2）吸附剂吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化；由流程可知，获得氢气的原料为天然气和水。
（3）1个氢分子中含有2个氢原子，则1mol氢分子中氢原子约含有2×6.02×1023=1.204×1024。
（4）氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式为。
14． 4 11 2:1:2 1.204×1024 +2
【详解】(1)富马酸亚铁(C4H2FeO4)可知，该物质中含有碳氢铁氧四种元素；(2)一个富马酸亚铁分子含有的原子数为：4+2+1+4=11；(3)分子中C、H、O三种原子的个数比为4:2:4=2:1:2；(4)一个富马酸亚铁分子含有两个氢原子，故1mol富马酸亚铁中约含有的氢原子个数=2×6.02×1023；(5)铁元素的常见化合价是+2，+3价，富马酸亚铁中铁是亚价态的铁，所以化合价为+2价。
15． KMnO4/高锰酸钾 Cl2/氯气 355:252 5:3 10mol 7.1
【详解】中，，锰元素化合价由+7价+2价，化合价降低，则作氧化剂，发生还原反应，还原产物是MnCl2；
中，，氯元素化合价由-1价0价，化合价升高，则作还原剂，发生氧化反应，氧化产物是Cl2；
根据，则氧化产物Cl2与还原产物MnCl2的质量之比为；
中，作还原剂，发生氧化反应，氧化产物是Cl2，则16molHCl中10molHCl作还原剂被氧化，则被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为；
，当有10molHCl做还原剂被氧化时，转移电子的物质的量为10mol；
若有7.3 g HCl被氧化，则，，则生成Cl2的物质的量为0.1mol，则生成氯气的质量为。
16．(1) 铁架台 Ⅱ 未等气泡均匀连续冒出就开始收集（合理即可）
(2) 可以控制反应速率 过滤
(3)N
(4)a
(5)0.32
【详解】（1）铁架台能够对一些装置仪器进行夹持，由图示可知，固定A装置的仪器为铁架台，故填铁架台；
氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下反应生成氯化钾和氧气，其方程式为 ，故填；
如用 A 装置进行实验，发现正在收集氧气迅速减慢，说明试管底部氯酸钾分解完全，需要将酒精灯向右移，继续加热剩余的氯酸钾，使反应继续进行，故选Ⅱ；
用F装置进行排水集气法收集氧气时收集到的气体不纯，可能是未等气泡均匀连续冒出就开始收集，收集到开始排出装置内的空气等原因。
（2）B装置属于固液不加热型装置，可用过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气的方式制取氧气，其化学方程式为 ，故填；
使用分液漏斗时，可通过活塞的开启程度来控制过氧化氢下流的速率，进而控制该反应的反应速率。故填可以控制反应速率；
二氧化锰不溶于水，过滤可将固液分离。所以可将反应后的液体进行过滤、洗涤、干燥等操作得到二氧化锰固体。故填过滤；
（3）使用C装置制取气体时，为了防止气体沿着长颈漏斗逸出，需要将长颈漏斗末端浸没在液面以下，故填N；
（4）a、过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气的过程中生成物无污染，且不需要加热，二氧化锰可以过滤后循环使用，符合“节能环保”理念，故a正确；
b、用加热氯酸钾和二氧化锰固体的方式制取氧气，需要使用酒精灯加热，不符合“节能环保”理念，故b不正确；
c、用加热高锰酸钾固体的方式制取氧气，需要使用酒精灯加热，不符合“节能环保”理念，故c不正确；
故填a；
（5）设用含0.02mol过氧化氢的双氧水制取的氧气的物质的量为x
氧气的摩尔质量为32g/mol，则生成氧气的质量为，故填0.32。
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