元素练习 中考化学一轮复习（含解析）（人教版）

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元素
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．地壳中含量最多的前四种元素依次是
A．碳、氢、氧、硫 B．氮、氧、铝、铁
C．氧、硅、铝、铁 D．铁、铜、锌、铝
2．2023年10月26日，身披“铝”甲的神舟十七号载人飞船发射成功。下列有关铝的说法中不正确的是
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝原子的质子数为13
C．铝的相对原子质量为26.98
D．铝具有很好抗腐蚀性的原因是铝不活泼
3．如图是地壳中元素质量分数的模型图，其中代表的元素是（ ）

A．铝元素 B．氧元素 C．钙元素 D．氢元素
4．万物都是由元素组成的。元素在地壳中含量各不相同，地壳中含量最多的元素是
A．O B．Al C．Fe D．Si
5．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是
A．分子由原子构成，分子一定比原子大
B．氧气、氯化钠、铁都是由分子构成的
C．带电荷的粒子不一定是离子
D．分子、原子的本质区别是分子可分而原子不可再分
6．下列说法正确的是（　　）
A．地壳中含量最多的元素是氧 B．海洋中含量最多的元素是氯
C．空气中含量最多的元素是碳 D．人体中含量最多的元素是钙
7．物质是由微观粒子构成的。下列物质的构成微粒与氧气的构成微粒类型相同的是
A．干冰 B．硅 C．氯化钠 D．金刚石
8．“含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“氟”、“铁”指的是
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
9．下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指

A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
10．碳元素是组成物质种类最多的元素。下列物质只含碳元素的是
A．石灰石 B．金刚石 C．碳酸 D．石蜡
二、非选择题
11．如表是元素周期表的一部分：

(1)4号元素的元素名称为 。
(2)9号元素易 (填“得到”或“失去”)电子，离子符号 ；
(3)表中不同种元素最本质的区别是 ；
(4)9号和17号元素化学性质相似，是因为它们的原子的 相等。
(5)由图可知，同周期元素从左到右的递变规律是 。
12．2021 年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。
(1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 x
①氘和氚属于 （选填“同种”或“不同种”）元素的原子，上表中x= 。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是 。
(2)下列示意图“”表示质子、“”表示中子、“”表示电子，能正确表示氚原子结构的是______。（填序号）
A． B． C． D．
13．在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子这些微粒中，选择正确的序号填空：
(1)能构成物质的微粒有 ；
(2)显电中性的微粒有 ；
(3)质量最小的微粒是 ；
(4)一定带正电荷的微粒有 ；
14．用化学用语填写。
(1)标出HClO中氯元素的化合价 。
(2)高锰酸根离子 。
(3)地壳中含量最多的金属元素 。
15．空气中含量多且常用作食品保护气的是 ，地壳中含量最高的金属元素与氯元素形成化合物的化学式为 ，最理想的清洁燃料是 。
16．用所学的化学知识回答下列有关二氧化碳的问题：
(1)如图1所示，将一小块干冰放进一塑料袋，将袋口扎紧，一段时间后，塑料袋鼓起．
①从物质分类看，干冰属于 ．
②从物质组成看，干冰由 元素组成．
③从物质变化看，塑料袋鼓起的过程中干冰发生了 （填“物理”或“化学”）变化．
(2)如图2所示实验，请回答：
①实验Ⅰ的现象是 ，此现象说明二氧化碳的性质是 ．
②实验Ⅱ的塑料瓶预先集满二氧化碳气体，向瓶内加入约体积水，立即旋紧瓶盖，振荡，可观察到塑料瓶变干瘪，其原因是 ．
17．日常生活、社会发展与化学密切相关。
大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100 g食品中营养成分的含量如下表所示：
蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g 矿物质/mg 维生素C/mg
钙 磷 铁
大米 6.7 0.9 78 7 136 — 0.05
番茄 0.6 0.3 2 8 37 0.4 11
牛奶 3.1 3.5 6 120 90 0.1 1
(1)上表中的钙、磷、铁指的是___________(填字母)。
A．原子 B．单质 C．元素
(2)人体若缺少 (填元素符号)元素，则可能患佝偻病，上表中富含该元素的食品是 。
(3)番茄中富含维生素C．维生素C的化学式为，相对分子质量为 ，其中C、H、O三种元素的质量比为 (填最简整数比)。
18．“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题：
(1)图中能反映水在空气中放置发生变化的微观示意图是 （填字母序号）
A． B． C． D．
(2)如图表示的是在放电条件下，空气中氮气和氧气会发生化学反应的微观过程。请回答下列问题。

①在方框A、C中，含有氧分子的物质有 （填化学式）。
②生成物中，N和O的质量比为 。
③从微观的角度看，图中三种物质都是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的，反应前后，没有发生变化的微粒是 （填微粒符号）。
(3)氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图所示，下列说法正确的是______。

A．该变化不属于化学变化范畴 B．氚、氦两种原子的质子数相同
C．该变化涉及的元素有三种 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相等
19．下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
试回答下列问题：
(1)钠元素的相对原子质量为 。
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是 (写字母编号)。
(3)A和B两种粒子的 相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易 (填“得到”或“失去”)电子。
(4)C所表示的粒子的符号为 。
《元素》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B A C A A D D B
1．C
【详解】地壳中元素含量由多到少为：氧、硅、铝、铁，故选C。
2．D
【详解】A、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则铝是地壳中含量最多的金属元素，说法正确，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故铝原子的质子数为13，说法正确，不符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铝的相对原子质量为26.98，说法正确，不符合题意；
D、铝的化学性质活泼，而铝具有很好抗腐蚀性的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，说法错误，符合题意。
故选：D。
3．B
【分析】根据地壳中元素的含量进行分析。
【详解】根据记忆可知在地壳中元素质量分数排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁，从图中可知A是地壳中含量最多的元素，因此A是氧元素．
故选B。
4．A
【详解】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧，其元素符号为O，故选A。
5．C
【详解】A.分子由原子构成，分子一定比构成分子的原子大，其他的没有可比性，分子不一定比原子大，选项错误；
B.氧气由分子构成；氯化钠由离子构成；铁由原子构成，选项错误；
C.带电荷的粒子不一定是离子，比如质子、核外电子，选项正确；
D.分子、原子的本质区别是在化学变化中分子可分而原子不可再分，选项错误。
故选：C。
6．A
【详解】A、地壳中含量由高到低的前四种元素依次是氧、硅、铝、铁，故选项正确；
B、海洋中含量由高到低的前四种元素依次是氧、氢、氯、钠，故选项不正确；
C、空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，空气中含量最多的元素是氮，故选项不正确；
D、人体中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙，故选项不正确；
故选A。
7．A
【详解】A、氧气（O2）是由分子构成的，干冰是固态二氧化碳（CO2），二氧化碳由CO2分子构成，构成类型相同，符合题意；
B、氧气（O2）是由分子构成的，硅（Si）是一种非金属单质，硅由硅原子直接构成，构成类型不同，不符合题意；
C、氧气（O2）是由分子构成的，氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，构成类型不同，不符合题意；
D、氧气（O2）是由分子构成的，金刚石是碳的单质，它由碳原子直接构成，构成类型不同，不符合题意。
故选A。
8．D
【详解】“含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“氟”、“铁”指的是在牙膏、酱油中添加了含有相应的元素的物质，故选D。
9．D
【详解】农夫山泉矿泉水中的“钙、镁、钾、钠”等不是指以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。故选D。
10．B
【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石是混合物，不符合题意；
B、金刚石是只由碳元素组成的单质，符合题意；
C、碳酸是由碳元素、氧元素、氢元素组成的化合物，不符合题意；
D、石蜡是含有多种元素的混合物，不符合题意。
故选B。
11．(1)铍
(2) 得到 F-
(3)质子数不同或者核电荷数不同
(4)最外层电子数
(5)原子序数依次增加
【详解】（1）根据元素周期表可知，4号元素的元素符号是Be，4号元素的元素名称为铍。
（2）9号元素是氟，根据氟的原子结构示意图可知，最外层7个电子，所以9号元素易得到电子，离子符号为。
（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。所以不同种元素最本质的区别是质子数不同。
（4）由于原子结构示意图中原子的最外层电子数相等化学性质相似，9号和17号元素原子结构示意图中原子的最外层电子数都是7，所以，9号和17号元素化学性质相似。
（5）由图可知，同周期元素从左到右的递变规律是原子序数依次增加，相对原子质量增大等。
12．(1) 同种 1 易燃性（可燃性）
(2)A
【详解】（1）①氘和氚质子数均为1，属于同种元素的原子，原子中，质子数=核外电子数，故上表中x=1，故填：同种；1。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是易燃性（可燃性），故填：易燃性（可燃性）。
（2）氚原子一个质子两个中子，核外一个电子，故选：A。
13．(1)①②⑥
(2)①②④
(3)⑤
(4)③
【详解】（1）能构成物质的微粒有分子、原子和离子，如水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故填：①②⑥；
（2）显电中性的微粒有分子、原子、中子，故填：①②④；
（3）一个质子质量约等于一个中子质量都约等于一个电子质量的1836倍，所以质量最小的是电子，故填：⑤；
（4）质子一定带正电荷，离子可能带正电荷，故填：③。
14．(1)
(2)
(3)A1
【详解】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0。HClO中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则氯元素为0-（+1）-（-2）=+1。化合价标在对应元素上方，符号在前符号在后，数字为1不能省略。则表示为。
（2）高锰酸根离子带1个单位的负电荷，离子符号是在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前符号在后，数字为1省略不写，则高锰酸根离子表示为。
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号为Al。
15． 氮气/ 氢气/H2
【详解】空气中含量多的气体是氮气，约占空气体积的78%，氮气的化学性质稳定，常用作食品保护气，氮气的化学式为；
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，与氯元素所形成的化合物为氯化铝，氯化铝中氯元素化合价为-1，铝元素化合价为+3，根据化合物中正负化合价代数和为0，氯化铝的化学式为；
氢气具有可燃性，燃烧只生成水，对环境无污染，是最理想的清洁燃料，化学式为H2。
16．(1) 纯净物/化合物/氧化物 碳、氧 物理
(2) 蜡烛自下而上依次熄灭 密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧 二氧化碳能溶于水，瓶内气体减少，气压减小，大气压强使瓶子变瘪
【详解】（1）①干冰是固体二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，从物质分类看，由同种物质组成，属于纯净物，由两种元素组成属于化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物；
②干冰由碳、氧元素组成；
③塑料袋鼓起是因为干冰升华由固体变为气体，没有新物质生成，发生了物理变化；
（2）①实验Ⅰ中倾倒二氧化碳，蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的性质是密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧；
②塑料瓶变干瘪原因是二氧化碳能溶于水，瓶内气体减少，气压减小，大气压强使瓶子变瘪。
17．(1)C
(2) 牛奶
(3) 176 9：1：12
【解析】【小题1】食品中注明的钙、磷、铁一般都是强调含有的元素。
【小题2】青少年和儿童的体内若缺少钙元素，则可能患佝偻病和发育不良。牛奶富含钙元素。
【小题3】维生素C的化学式为，维生素C的相对分子质量为。元素质量比等于各种原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比，故维生素C中C、H、O三种元素的质量比为。
18．(1)D
(2) O2 7:8 分子 N、O/O、N
(3)A
【详解】（1）水在空气中放置蒸发，是发生物理变化，分子不改变，分子间间隔变大。故选D。
（2）氧气是由氧分子构成的。在方框A、C中，含有氧分子的物质有：O2。生成物NO中，N和O的质量比为：。从微观的角度看，图中N2、O2、NO三种物质都是由分子构成的，化学变化中原子的种类不发生改变，故反应前后，没有发生变化的微粒是：N、O。
（3）A、原子是化学变化中，不可再分的最小微粒，在化学变化中不改变。该变化反应前后原子种类不同，故不属于化学变化范畴。故对。
B、氚的质子数为1，氦的质子数为2，两种原子的质子数不相同。故错。
C、元素种类由质子数决定。氘和氚核内均有一个质子，属于同一种元素。该变化涉及的元素有两种。故错。
D、相对原子质量约等于质子数加中子数，氘原子的相对原子质量约为2，氚原子的相对原子质量约为3，故不相等。故错。
故选A。
【点睛】本题考查综合应用。从微观粒子特点出发分析水蒸发的图示；从反应原理出发分析在放电条件下氮气与氧气反应的微观图示；读懂氘和氚反应的微观示意图，把握化学反应的本质。本题难点为分析微观图示解题。
19． 22.99 B C 最外层电子数 得到 Cl-
【详解】(1)由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为11；(2)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；(3)由图示可知A、B两者的最外层电子数相同，都是7，所以它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容易得到电子；(4)C表示的粒子表示氯离子，符号为：Cl 。
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