元素周期表简介练习 中考化学一轮复习（含解析）（人教版）

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元素周期表简介
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是
A．12号元素的离子符号为Mg+2
B．11-18号元素的原子核外电子层数相同
C．钠原子的原子核中质子数与中子数的和为11
D．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素分别是Al和Si
2．右侧是某原子结构示意图。结合图示并运用化学知识判断，下列说法错误的是

A．1个该粒子在化学反应中易失去1个电子
B．1个该粒子的原子核内有11个质子
C．该粒子所属元素位于元素周期表中第二周期
D．该粒子构成单质属于金属单质
3．某原子最外层有2个电子，该原子
A．是氦原子 B．一定是金属原子
C．一定是非金属原子 D．不一定是金属原子
4．静静发现家中炒菜用的食盐为加碘食盐，于是查阅资料了解到了碘元素在元素周期表中信息和碘原子结构示意图（如下图），下列说法正确的是
A．X的值为7 B．碘元素位于周期中第七周期
C．碘的相对原子质量为126.90g D．加碘食盐中的碘指碘原子
5．2017年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号四种元素的中文名称。如表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是(　　)
原子序数 中文名称 元素符号 汉语拼音
113 鉨 Nh nǐ
115 镆 Mc mò
117 Ts tián
118 Og ào
A．四种新元素的原子中质子数不同
B．Ts()元素的相对原子质量是117
C．Og()元素的原子核内有118个中子
D．镆的元素符号是“mo”，表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
6．元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗
7．铁是组成血红蛋白的元素之一，铁元素在周期表中的相关信息如图。下列有关铁元素的说正确的是
A．1个铁原子核中有26个中子 B．铁原子的质量为55.85g
C．Fe3+核外电子数目少于Fe2+ D．铁是地壳中含量最多的金属元素
8．镍在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法中错误的是
A．镍的相对原子质量是58.69g B．镍属于金属元素
C．镍原子的质子数为28 D．镍的原子序数是28
9．如图是三种元素在元素周期表中的部分内容，下列有关说法错误的是
A．硒元素的相对原子质量为78.97g B．不同元素的原子，其质子数不同
C．X和氯元素位于同一周期 D．氯原子的核外电子数为17
10．如图为b元素的原子结构示意图和其在元素周期表中的位置，下列说法正确的是
A．x的值为8
B．a、b元素在同一族
C．b、c元素的化学性质相似
D．b原子容易得到一个电子可形成离子F-1
二、非选择题
11．图1是A、B、C微粒的结构示意图，图2是两种元素在元素周期表中的信息。
(1)图1中A结构示意图中x= ；C结构示意图中y= 。
(2)图2中方框内的横线上应填的元素符号是 ，其相对原子质量为 。
(3)铝原子的质子数为 。
(4)A微粒与铝原子结合形成的物质的化学式为 。（选填“氧化铝”或“Al2O3”）
12．事物之间存在着联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题。
(1)画出16号元素的原子结构示意图：
(2)12号元素在化学反应中比较容易 (填“得到”或“失去”)电子，变成 (填离子符号)。
(3)在第2周期中，各元素原子核外电子排布的变化规律是
(4)与9号元素化学性质相似的元素是 (填数字)号元素。
(5)如图表示溴元素的 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)结构示意图。由图可知溴元素应位于元素周期表中的第 周期。
13．物质都是由微观粒子构成的，请仔细读图，回答以下问题。
如图1中是钙元素、硒元素在元素周期表中的信息；如图2中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图；如图3中不同的“小球”代表不同的原子。请回答：
(1)如图1，钙元素的原子序数为 ，钙原子的最外层电子数为 ，在化学反应中容易 (填“失去”或“得到”)电子；硒元素的相对原子质量为 。
(2)如图2，B所表示的粒子符号为 ，D所表示的粒子符号为 。
(3)如图3，五幅图中，能表示混合物的是 ，能表示化合物的是 (填字母代号)。
14．钙是组成骨骼和牙齿的重要元素。根据图回答下列问题：
(1)钙元素的原子序数为 。
(2)钙元素的相对原子质量为 。
(3)钙元素属于 (填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素。
15．碳与我们的生活密切相关，请依据如图回答问题：
(1)碳元素在元素周期表中位于第 周期。
(2)碳元素组成的不同碳单质有广泛的用途。图2中用到的碳单质是 ，图4是利用的石墨的 性。
(3)焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到 作用。
(4)激光打印机是常见的办公用品。它所用墨粉的主要成分是极细的碳粉，打印出的文字可以长时间保存的原因是 。
16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图。我对它进行研究：

（1）原子序数为16的元素名称是 ，在化学反应中，该元素的原子容易 电子，变成 （填符号）；原子序数为11的元素属于 填“金属”或“非金属”）元素。
（2）根据图示信息，推测一个一氧化碳分子中所含的电子总数为 。
（3）我发现如下规律：①原子最外层电子数一般不超过8个；
②金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子原子最外层电子数一般多于4个；
③ ；
④ ；
（4）下图表示碘元素的 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）结构示意图。由图 可知，碘元素应位于元素周期表中的第 周期。

17．人类文明的发展和社会的进步与材料密切相关。请根据相关信息回答下列问题：
(1)解码智慧冬奥：

①2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲的原子结构示意图，有关信息正确的是 。

A．碲是金属元素 B．碲的核电荷数为52
C．相对原子质量为127.6g D．蹄元素位于第六周期
②氢能“黑科技”将亮相北京冬奥会。冬奥会“飞扬”火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，其优点是什么 （答出一点）；写出氢气燃烧的化学方程式 。
③冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。铁生锈的主要条件是什么 。
(2)近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式 ；描述b处反应的现象 。

(3)2021年12月8日，我国首座大型二氧化碳循环发电机组投入运行。实验室若用500g含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得二氧化碳多少g？
18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、B、C为周期表1-18号中的元素在周期表中的位置如右图所示。已知A原子的核电荷数为8.三种元素原子的核电荷数之和为34。
（1）A的名称为 。
（2）C的单质化学式为 。
（3）B的原子结构示意图 ，B的原子在化学反应中易 （填“得”或“失”)电子。
19．（1）用符号表示或说出符号的意义：
①2个氮原子
②2个氢分子
③3H+
④2H2O
（2）2019年是“国际化学元素周期表年”。
①人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分一“元素”组成的。古人曾认为水是组成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是
②根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素( )
A 一个原子核内的质子数
B 一个原子的质量
C 一个原子的核外电子数
D 是金属还是非金属元素
③中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。右图是硫原子结构示意图。硫原子的最外层电子数是 硫离子的符号为 ，硫离子与硫原子的化学性质 （填“相同”或“不同”）。
（3）用微粒的观点解释下列问题，将对应的字母序号填入空格内。
a 分子结构不同
b 微粒间隔变大
c 微粒在不断运动
d 原子的排列方式不同
①用水银温度计测量体温，温度升高，温度计示数变大的原因是 。
②金刚石和石墨都是碳单质，它们的物理性质差别很大的原因是 。
（4）根据原子相对原子质量的相关知识进行回答：
①原子个数相等的铁、镁、铝三块金属，质量最大的是 。
②等质量的铁、镁、铝中，所含原子个数最多的是 。
《元素周期表简介》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D A A C C A A C
1．B
【详解】A、离子符号书写时，在元素符号的右上角标注所带电荷数，且数字在前，符号在后，12号元素为镁元素，则离子符号为Mg2+，该选项说法不正确；
B、11~18号元素在同一周期，元素周期数=原子的核外电子层数，则11~18号元素的原子核外电子层数相同，该选项说法正确；
C、原子的质子数和中子数的和约等于相对原子质量，而元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子的质子数，则钠原子的原子核中质子数与中子数的和不为11，该选项说法不正确；
D、地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，则含量最多的金属元素和非金属元素分别是铝和氧，该选项说法不正确。
故选B。
2．C
【详解】A、当原子的最外层电子数小于4时，易失去电子，该原子最外层电子数为1，易失去一个电子，说法正确；
B、在原子结构示意图中，圈内的数字表示该原子核内质子数，故该粒子的原子核内有11个质子，说法正确；
C、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，该原子核外三层电子，应位于第三周期，说法错误；
D、该粒子表示的是钠原子，钠原子直接构成金属钠单质，说法正确。
故选C。
3．D
【详解】A、铍原子的最外层也有2个电子，故A不正确；
B、氦原子的最外层有2个电子，但氦原子不是金属原子，故B不正确；
C、铍原子的最外层有2个电子，且铍原子属于金属原子，故C不正确；
D、氦原子和铍原子的最外层电子数都是2，氦原子是非金属原子，铍原子是金属原子，故某原子最外层有2个电子，该原子不一定是金属原子，故D正确。
故选D。
4．A
【详解】A、已知原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则x=53-2-8-18-18=7，故此项正确；
B、原子的电子层数决定元素所在的周期数，碘原子有5层电子层，所以元素周期表中第五周期，故此项错误；
C、根据元素周期表可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.90，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故此项错误；
D、加碘食盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故此项错误。
故选A。
5．A
【详解】A、元素的质子数等于原子序数，四种新元素的原子中原子序数不同，故质子数不同，正确；
B、. Ts()元素的质子数是117，相对原子质量不是117，错误；
C、Og( )元素是118号元素，故原子核内有118个质子，中子数不是118，错误；
D、镆的元素符号是Mc，故错误。故选A。
6．C
【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误；
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误；
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
D、阿伏加德罗 在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误；
故选C。
7．C
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为26；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为26；相对原子质量为55.85，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于26，故说法错误；
B、元素周期表中的一个小格所提供的信息可知：铁原子的相对原子质量为56，单位是“1”，不是“g”，故说法错误；
C、铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，故铁离子核外电子数目少于亚铁离子，故说法正确；
D、地壳中含量前四的元素是氧、硅、铝、铁，含量最高的是铝元素，故说法错误。
故选C。
8．A
【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镍的相对原子质量是58.69，符合题意；
B、由“金”字旁可知，镍属于金属元素，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=28，不符合题意；
D、由C的分析可知，镍的原子序数是28，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法错误；
B、决定元素种类的为质子数，则不同元素的原子，其质子数不同，该选项说法正确；
C、X和氯元素位于同一横行，则它们位于同一周期，该选项说法正确；
D、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则氯原子的核外电子数为17，该选项说法正确。
故选A。
10．C
【详解】A、已知该示意图是原子结构示意图，故核外的电子总数等于核内的质子数，故x=7，此选项不正确；
B、在元素周期表中，每一个横行属于一个周期，a、b元素在同一周期，此选项不正确；
C、分析两种元素在元素周期表中的信息可知，b和c此在同一列，故属于同一族，同一族中的元素具有相似的化学性质，此选项正确；
D、根据b原子的原子结构示意图可知该元素的原子序数是9，是氟元素，容易得到一个电子形成离子，符号为F-，离子符号书写错误，此选项不正确。
故选C。
11．(1) 8 8
(2) F 19.00
(3)13
(4)Al2O3
【详解】（1）根据A的结构示意图可知，A原子核外电子数为8，则A原子质子数也为8，故填8；C粒子为钠原子的结构示意图，原子中质子数和核外电子数相等，据质子数等于核外电子数，y=11-2-1=8，故填8。
（2）氟元素的元素符号为F，故填F；根据其元素信息示意图可知，元素中文名称下方的数字为其相对原子质量，故填19.00；
（3）根据图2，可知左上角是铝元素的原子序数为13，根据原子序数等于质子数，故填13；
（4）A粒子为氧原子，由氧和铝元素形成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3，故填Al2O3。
12．(1)
(2) 失去 Mg2+
(3)从左到右，最外层电子数依次递增
(4)17
(5) 原子 四或4
【详解】（1）16号元素是硫元素，其原子核内有16个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有6个电子，原子结构示意图为： 。
（2）12号元素是镁元素，其原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中比较容易失去电子，变成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为Mg2+。
（3）在第2周期中，各元素原子核外电子排布的变化规律是从左到右，最外层电子数依次递增。
（4）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。9号元素是氟元素，其原子最外层电子数为7，17号元素（氯元素）原子最外层电子数也为7，所以与9号元素化学性质相似的元素是17号元素。
（5）该粒子中质子数等于核外电子数，所以表示溴元素的原子结构示意图。溴元素的原子核外有4个电子层，所以溴元素应位于元素周期表中的第四周期。
13．(1) 20 2 失去 78.96
(2) O O2-
(3) BC/CB A
【详解】（1）元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；图1提供的信息可知钙元素的原子序数为20；根据原子序数等于核电荷数=核外电子数，钙原子的核外电子排布为：2、8、8、2，钙原子的最外层电子数为2；小于4，在化学反应中容易失去电子；汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96；
（2）如图2，B的质子数=核外电子数=8，所表示的粒子为氧原子，所以粒子符号为O；D的质子数为8，核外电子数为10，由氧原子得到两个电子形成，所表示的粒子为氧离子，符号为：O2-；
（3）如图3，五幅图中，A只含一种分子，属于纯净物且由两种原子构成，属于化合物；B含两种分子，属于混合物；C含两种分子，属于混合物；D含一种分子且由一种原子构成，属于纯净物；E只含一种原子，属于纯净物；能表示混合物的是BC，能表示化合物的是A。
14．(1)20
(2)40.08
(3)金属
【详解】（1）元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，钙元素的原子序数为20。
（2）元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，钙元素的相对原子质量为40.08，单位为“1”，省略不写。
（3）钙元素名称带“钅”，属于金属元素。
15．(1)二
(2) 金刚石 导电
(3)吸附
(4)常温下，碳的化学性质稳定
【详解】（1）碳元素在元素周期表中位于第二周期，故填：二。
（2）图2中用到的碳单质是金刚石硬度大，可做玻璃刀，图4是利用的石墨的导电性，故填：金刚石；导电。
（3）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，具有吸附性，能起到吸附作用，故填：吸附。
（4）利用墨粉打印的资料能长时间保存不褪色，是因为：常温下碳的化学性质稳定，故填：常温下碳的化学性质稳定。
16． 硫 得到 S2- 金属 14 同一周期，原子的电子层数相同，最外层电子数逐渐增加 同一族，原子的最外层电子数相同 原子 5
【详解】（1）元素符号前面的数字为原子序数，故原子序数为16的元素名称是硫；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子形成稳定结构；原子序数为11的是钠元素，钠元素属金属元素；
（2）一个一氧化碳分子是由一个碳原子和1个氧原子构成的，一个碳原子的电子数为6，一个氧原子的电子数为8，故一氧化碳分子中的电子数为14；
（3）同一周期的原子的电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；同一族，原子的最外层电子数相同。
（4）该结构示意图中质子数=核外电子数，故属于原子；碘原子有5个电子层，属于第五周期。
17．(1) B 燃烧产物是水，无污染 铁与O2、H2O等同时接触
(2) 澄清石灰水变浑浊
(3)176g
解：设：可制得二氧化碳的质量为x，
答：可制得二氧化碳176g。
【详解】（1）①A、碲带“石”旁，属于非金属元素，故选项错误；
B、根据原子结构示意图可知，该元素核电荷数为52，故选项正确；
C、根据元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，碲的相对原子质量是127.6，单位是“1”，不是“g”，故选项错误；
D、周期数=原子核外电子层数，根据原子结构示意图可看出核外有5个电子层，所以该元素在第五周期，故选项错误。
故选B。
②氢气作为燃料，其优点是氢气燃烧生成水，清洁无污染，化学方程式为：。
③铁生锈的条件是铁与空气中的水蒸气、氧气同时接触。
（2）a中为一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，反应产生二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，所以b处现象为：澄清石灰水变浑浊。
（3）见答案。
18． 氧 Cl2 得
【详解】由题意，A、B、 C为周期表1 18号中的元素，已知A的核电荷数为8，B的核内质子数比A多1，即B与A相邻，则B的核电荷数为9；A、 B、C的核电荷数之和为34，则C的核电荷数为34 9 8=17；(1)A、B、C为周期表1 18号中的元素，已知A的核电荷数为8，A的名称为氧；(2)三种元素的核电荷数之和为34，则C的核电荷数为34 9 8=17，为氯元素，形成的单质为氯气，其化学式为：Cl2；(3)B的核电荷数为9，为氟元素，氟原子结构示意图是，最外层电子数大于7，在化学反应中易得电子。
19． 2N 2H2 3个氢离子 2个水分子 水通电分解生成氢气和氧气 B 6 S2- 不同 b d 铁 镁
【详解】（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；
故填：2N
②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氢分子可表示为：2H2；
故填：2H2
③离子符号前面的数字，表示离子的个数，故3H+意义为：3个氢离子；
故填：3个氢离子
④化学式前面的数字表示分子个数，故2H2O意义为：2个水分子；
故填：2个水分子
（2）①水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，所以水属于物质，不属于元素；
故填：水通电分解生成氢气和氧气
②A．根据元素周期表一格中的信息，右上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数，可以判断一个原子核内的质子数，选项A说法正确；
B．根据元素周期表一格中的信息，元素名称正下方的数字表示该元素原子的相对原子质量，不能判断一个原子的质量，选项B说法不正确；
C．根据元素周期表一格中的信息，右上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数，在原子中，质子数＝核外电子数，可以判断一个原子的核外电子数，选项C说法正确；
D．根据元素周期表一格中的信息，元素名称，可以判断一种元素是金属还是非金属元素，选项D说法正确。
故选B。
③由硫原子结构示意图可知，硫原子的最外层电子数是６；
故填：６
由硫原子结构示意图可知，硫原子的最外层电子数是６，得到２个电子就达到８个电子相对稳定结构，此时成为硫离子，就带两个单位电荷，故硫离子符号表示为：S2－；
故填：S2－
元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，硫离子与硫原子最外层电子数不同，故化学性质不同；
故填：不同
（3）①用水银温度计测量体温，温度升高，温度计示数变大的原因是微粒间隔变大；
故选b
金刚石和石墨都是碳单质，它们的物理性质差别很大的原因是原子的排列方式不同；
故选d
（4）①铁、镁、铝的相对原子质量分别是56、24、27，相对原子质量越大，一个原子的质量就越大，当原子个数相等时，相对原子质量越大的元素，质量最大，即为铁；
故填：铁
②铁、镁、铝的相对原子质量分别是56、24、27，当质量相同时，含有原子数最多的是相对原子质量最小的元素，即为镁。
故填：镁
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