原子练习 中考化学一轮复习（含解析）（人教版）

中小学教育资源及组卷应用平台
原子
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列叙述正确的是（　　）
A．原子和分子均是微观粒子，其中分子可分，原子不能再分
B．在原子中，核内质子数一定等于核外电子数
C．原子都是由质子、中子和电子构成的
D．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
2．物质都是由原子、分子和离子构成的。下列对原子、分子、离子的认识，错误的是
A．水是由水分子构成
B．“桂花飘香”说明分子在不断的运动
C．原子中，质子数等于核外电子总数
D．密封的塑料瓶能被压瘪是因为分子体积被压小了
3．已知铝、镁、铜、铁的相对原子质量分别为：27、24、64、56，等质量的这四种 金属中所含原子个数最多的是
A．铝 B．镁 C．铜 D．铁
4．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿适金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。由示意图和上述发现推出的关于原子内部结构的一些假设，其中不合理的是
A．原子核体积很小，电子均匀的分布在原子核外
B．电子的质量很小
C．原子核与α粒子带同种电荷
D．原子内有相对较大的空间
5．已知核外有X个电子，相对原子质量为M，这种元素所含的中子数是
A． B． C． D．
6．化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系。以下关系界定错误的是
A．原子和原子核属于包含关系 B．金属元素和非金属元素属于并列关系
C．化合物和盐属于包含关系 D．置换反应和复分解反应属于交叉关系
7．钠是人体必需的常量元素，下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是
A．钠的相对原子质量为11g B．钠原子在化学反应中易失去电子
C．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小 D．人体缺钠会导致甲状腺疾病
8．如图是镉元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是

A．上图中，x=18 B．镉元素和铁元素的本质区别是中子数不同
C．一个Cd2+有50个电子 D．镉元素的相对原子质量为112.4g
9．原子在化学变化中不可能转化成以下哪种粒子
A．带正电荷的离子 B．新的原子
C．带负电荷的离子 D．新的分子
10．下图是溴()原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．
B．溴原子在化学反应中容易失去7个电子
C．溴原子的核内的质子数为35
D．溴原子的核外电子分4层排布
二、非选择题
11．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题：
(1)1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带 电（填“正”或“负”），1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是 。
(2)根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是 。
12．原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。下图是卢瑟福用粒子轰击金箔的实验装置及现象示意图，请结合现象分析原子内部结构。
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则少数粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度偏转。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”，这里“很小的结构”指的是 。极少数粒子被反射回来能说明原子具有的结构是 、 。
(2)科学家对原子结构的探究经历了多个过程，建立了多种模型。通过粒子散射实验，卢瑟福建立的原子结构模型为右侧中的_______（填字母）。
A． B． C． D．
(3)从原子结构模型建立的过程中，我们发现_______（填序号）。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
13．1996年科学家在宇宙深处发现了H离子和H3分子。请回答：
（1）1个H离子中含有 个质子， 个电子。
（2）构成H3分子的原子的结构示意图是 （填序号）。
A 　　B 　　C 　　D
（3）H3属于 （填混合物或单质或化合物）
14．碳12原子的质量为a kg，镁原子的质量为b kg，则镁的相对原子质量为 。
15．如图：①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息；A、B、C是三种粒子的结构示意图。
试回答下列问题：
(1)A、B、C中属于同种元素的粒子是 。
(2)从①图中你可以获得的信息有 。（任写一条）
(3)A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。
(4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。
16．Ⅰ．燃烧条件及氧气性质的探究
实验装置 实验步骤 【实验1】燃烧条件的探究 【实验2】氧气性质的探究
ⅰ 烧杯中盛有80℃热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放一小块白磷（着火点为40℃），塞紧瓶塞 烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入硫粉，点燃硫粉后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
ⅱ 推入H2O2溶液 推入H2O2溶液
(1) H2O2溶液与 MnO2接触时，反应的化学方程式为 。
(2)实验1中，推入H2O2溶液后，燃烧匙中白磷不燃烧，原因是 ；烧杯中的现象是 。
(3)实验2中，推入H2O2溶液后，观察到硫粉燃烧得更剧烈，发出 色火焰，由此得出氧气具有 性。硫粉熄灭后冷却至室温，烧杯中溶液进入集气瓶，该实验从开始到结束，集气瓶内压强的变化过程是 ，最终等于外界大气压。
Ⅱ．认识模型并体验科学家探索物质组成与结构的历程
(4)科学家对原子结构的探索经历了漫长历程，图甲是按原子结构的发现史顺序建构的不同模型，请将乙中的字母填入甲的方框中 。
(5)原子直接或间接构成物质。请以水为例，描述其组成和构成情况：
ⅰ．组成： ；
ⅱ．构成： 。
17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
(1)按要求填写指定的化学符号或符号的意义
化学符号 2N 3SO42-
符号的意义 2个氧分子
(2)如图1是1一18号元素中部分粒子的结构示意图
其中属于同种元素的是 (填序号)；属于阴离子的是 ；(用粒子符号表示)①和④两种元素组成的化合物的化学式是 ；⑤的原子核内的中子数比核外电子数多1个，则它的相对原子质量是 ．
(3)在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．探究钠元素的单质与水反应的生成物．甲同学猜想生成物为NaOH和H2；乙同学猜想生成物为NaOH和O2，经过讨论后，大家一致认为乙同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因 ．
(4)钙元素对人体健康很重要，是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，图2是某种品牌的补钙药品的部分说明书．请回答下列问题：
①CaCO3中碳、氧元素的质量比是 ．
②CaCO3中钙元素的质量分数为 ．
③如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 ．
18．探索物质的组成与结构
I.构建原子模型，认识物质组成规律
为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。
材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。
材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子被金箔弹了回来。
材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。
(1)汤姆生实验中，带负电的微粒是 。
(2)卢瑟福实验中使用的金箔是由 (填微观粒子的名称)构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 (填图1中字母)。
(3)当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是 (填图2中字母)。
(4)请你分析材料四，推测被打出的微粒是 。该过程是否属于化学变化？请结合化学变化的微观本质进行回答： 。
(5)万物皆原子，原子是构成一切化学物质的基本单元。
图中是氢、氖、钠和氯的原子结构示意图。请以氖气、氯化氢和氯化钠三种物质为例，从原子直接或间接构成物质的角度，简要谈谈你对“原子是构成一切化学物质的基本单元”的理解： 。
Ⅱ.探索分子构成的奥秘
十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下：
观点1：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离。
观点2：单质分子由同种原子构成，化合物分子由质子数不同的不同种原子构成。
观点3：分子质量大，原子质量小。
观点4：分子质量等于组成它的原子质量总和。
(6)根据以上材料回答问题：
①举例说明观点1是正确的 。
②从元素角度谈谈你对观点2的认识 。
③举例说明观点3的局限性 。
④原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点4判断下列说法正确的是(填字母序号) 。
A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理
B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量的比值
C．两种原子的相对原子质量之比与相对质量比没有必然联系。
(7)图中A、B是汽油中所含物质的分子结构模型。
观察A和B两种物质的分子结构模型，A分子和B分子的 构成相同(填“元素”、“原子”或“离子”)。你认为A和B的化学性质 (填“是”或“否”)相同。
Ⅲ.探究元素与物质组成的奥秘
1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加。
(8)下列说法正确的是______。
A．实验中收集到的可燃性气体是氢气
B．铁在该实验中起催化作用
C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量
D．由该实验可得出“水不是一种元素”
19．氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
目前制氨的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，可用于核能发电，氢是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。

(1)下列有关氢能的说法不正确的是______。
A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源
B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放
C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源
(2)利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点 。
(3)氚属于 元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子的是 （填序号）。

(4)我国科学家发明了一种利用铈的氧化物将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如题图所示）。

①反应器Ⅰ中的化学反应方程式为 。
②当甲烷的转化率（）为80%时，理论上1.0t甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是 吨？
《原子》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B A A D B A B B
1．B
【详解】A. 原子和分子均是微观粒子，其中在化学反应中分子可分，原子不能再分，说法错误；
B. 在原子中，核内质子数一定等于核外电子数，说法正确；
C. 原子不一定由质子、中子和电子构成的，如氢原子不含中子，说法错误；
D. 离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，也可能是电子，说法错误；
故选B。
2．D
【详解】A、构成水的微粒是水分子，A对，不符合题意；
B、“桂花飘香”说明分子在不断的运动，B对，不符合题意；
C、在原子结构中，质子数等于核外电子数，C对，不符合题意；
D、密封的塑料瓶能被压瘪改变的分子间隔（间隔变小），分子大小不变，D错，符合题意。
故选D。
3．B
【分析】本题考查相对原子质量的大小与原子个数之间的关系。
【详解】题干中各原子相对原子质量由小到大排列为：镁原子<铝原子<铁原子<铜，因为当四种金属质量相同时，含原子数最多的是相对原子质量最小的元素，所以所含原子个数最多的是镁原子，故B符合题意。
【点睛】原子的相对原子质量反映了其实际质量的大小，原子质量越大时其相对原子质量越大，所以当物质质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少；相对原子质量越小，所含的原子数越多。
4．A
【详解】A、大多数α粒子能穿适金箔而不改变原来的运动方向，能说明原子内部有相当大的空间，原子核的体积很小，但是该实验的三种现象根本不能说明核外电子均匀的分布在原子核外，故A不合理，符合题意；
B、大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明了电子的质量很小，无法对α粒子的运动方向造成影响，故B合理，不符合题意；
C、一小部分α粒子改变了原来的运动方向；说明原子内含有带正电荷的微粒，α粒子带正电荷；故C合理，不符合题意；
D、大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；说明金原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体，故D合理，不符合题意。
故选：A。
5．A
【详解】原子中，质子数=核外电子数，R2+带有两个单位的正电荷，表示R失去了两个电子，核外电子为X，则质子数=核外电子数=X+2；由相对原子质量=质子数+中子数，中子数=相对原子质量-质子数=M-(X+2)=M-X-2；故选A。
6．D
【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成的，所以原子包含原子核，两者属于包含关系，选项正确；
B、元素分为金属元素和非金属元素，所以两者属于并列关系，选项正确；
C、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，所以化合物包括盐，两者属于包含关系，选项正确；
D、置换反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，两者属于并列关系，选项错误；
故选D。
7．B
【详解】A、钠的相对原子质量为23，错误；B、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，正确；C、钠由液态变成气态，微粒间间隔变大，错误；D、人体缺碘会导致甲状腺疾病，错误。故选B。
8．A
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则有48=2+8+x+18+2，x=18，故A说法正确；
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，镉元素和铁元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，故B说法错误；
C、镉原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成带有2个单位正电荷的镉离子（Cd2+），所以一个Cd2+有48-2=46个电子，故C说法错误；
D、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，镉元素的相对原子质量为112.4，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故D说法错误。
故选：A。
9．B
【详解】A、在化学变化中，原子失去电子，可以转化成带正电荷的离子，故A不符合题意；
B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，在化学变化中，原子不可能转化成新的原子，故B符合题意；
C、在化学变化中，原子得到电子，可以转化成带负电荷的离子，故C不符合题意；
D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，在化学变化中原子可以转化成新的分子，故D不符合题意。
故选：B。
【点评】
10．B
【详解】A、在原子中，质子数等于核外电子数，即，解得X=8，该说法正确；
B、溴原子最外层电子数是 7，在化学反应中容易得到 1 个电子，而不是失去 7 个电子，该说法错误；
C、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，所以溴原子的核内质子数为 35，该说法正确；
D、从原子结构示意图可以看出，溴原子的核外电子分 4 层排布 ，该说法正确。
故选：B。
11．(1) 正 前者不含电子，后者含有两个电子
(2)相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上
【详解】（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，质子带正电，中子不带电，则α粒子带正电；1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是：α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子，故填：正、前者不含电子，后者含有2个电子；
（2）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析可知，Au原子结构的结论是相对原子来说，原子核很小（大多数α粒子能穿过金箔说明大部分α粒子不受核的影响，则原子核很小），原子质量主要集中在原子核（极少数被反弹回来说明金原子核质量远大于α粒子）上。
12．(1) 不会 原子核 原子核的质量很大 体积很小
(2)C
(3)ABD
【详解】（1）如果原子质量、正电荷在原子内均匀分布则极少数α粒子就不会发生大角度偏转而是直接被弹回，所以原子的大部分质量集中到了一个很小的结构，这里“很小的结构”指的是原子核。
极少数α粒子被反弹了回来，说明原子核的质量很大，体积很小；
（2）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒了散射实验，原子由原子核和核外电子构成，原子核外有较大的空间，原子结构为C；
（3）A、原子结构的探究经历了漫长的过程，科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确；
B、模型在科学研究中起着很重要的作用，故B正确；
C、卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了新的境界，还有待于探索，故C不正确；
D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D正确；
故选：ABD。
13． 3 2 C 单质
【分析】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、原子结构示意图的含义等知识是正确解答本题的关键。
【详解】（1）1个H3+离子是由H31个分子失去1个电子得到的，1个氢原子中含有1个质子、1个电子，则1个H3分子中含有3个质子、3个电子；所以1个H3+离子含有3个质子，2个电子。
（2）构成H3分子的原子为氢原子，氢原子核内有1个质子，核外有1个电子，符合其原子结构示意图的是C选项；
（3）H3是由一种元素组成的纯净物，所以是单质。
14．
【详解】相对原子质量是以一个碳-12原子质量的为标准，其它原子的质量与它进行比较得到比值。
该原子的相对原子质量 ：。
15．(1)BC
(2)钠的元素符号为Na（合理即可）
(3)最外层电子数
(4)离子
【详解】（1）决定元素种类的为质子数，B、C质子数相同，属于同种元素。
（2）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对分子质量，则可知钠元素的符号为Na，钠的原子序数为11，钠的相对原子质量为22.99等。
（3）决定元素化学性质的为最外层电子数，A、C最外层电子数相同，化学性质相似。
（4）钠原子和氯原子形成的化合物为氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
16．(1)
(2) 温度未达到白磷的着火点 导管口有气泡冒出，白磷燃烧
(3) 明亮的蓝紫 助燃 先增大后减小
(4)
(5) 水由氢、氧元素组成 水由水分子构成，水分子由氢、氧原子构成（合理即可）
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
（2）实验1中，推入过氧化氢溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，燃烧匙中白磷与氧气接触，不燃烧，原因是温度未达到白磷的着火点；烧杯中盛有80℃热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放一小块白磷（着火点为40℃），烧杯中的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，可燃烧，故可观察到的现象是导管口有气泡冒出，白磷燃烧；
（3）实验2中，推入过氧化氢溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，观察到硫粉在氧气中燃烧得更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，由此得出氧气具有助燃性；
硫粉燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫被消耗，装置内压强减小，故压强先增大后减小，最终等于外界大气压；
（4）道尔顿是近代原子学说的奠基人之一，认为原子提出了实心球模型；汤姆孙在实验中发现了电子，推动了原子结构模型的进一步发展，提出了枣糕模型；卢瑟福等人通过α粒子散射实验，根据实验结果提出了原子的行星绕太阳结构模型，后来丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动，又提出了原子结构的波尔模型。所以按科学发现史的顺序是；
（5）ⅰ．组成：物质是由元素组成的，即水由氢、氧元素组成；
ⅱ．构成：水由水分子构成，水分子由氢、氧原子构成（合理即可）。
17． 2个氮原子 2O2 3个硫酸根离子 ③④ F- Na2O 31 乙同学的反应中，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低 1：4 40% 0.3
【详解】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以
化学符号 2N 2O2 3SO42-
符号的意义 2个氮原子 2个氧分子 3个硫酸根离子
（2）质子数相同的就是同种元素，故属于同种元素的是③④；属于阴离子的是F-，①为氧元素化合价为-2价，④为钠元素化合价为+1价，故两种元素组成的化合物的化学式是Na2O；⑤的原子核内的中子数比核外电子数多1个，相对原子质量约等于质子数与中子数的和，故它的相对原子质量=15+16=31；
（3）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低，所以大家一致认为乙同学的猜想不合理，从化合价的角度解释原因：乙同学的反应中，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低；
（4）①CaCO3中碳、氧元素的质量比是12：（16×3）=1：4；
②碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%=40%；
③由题意，每片含碳酸钙0.25g，每次一片，每天3次，则每天补充钙元素的质量是0.25g×3××100%=0.3g．
故答案为（1）2个氮原子，2O2，3个硫酸根离子；
（2）③④；F-；Na2O；31；
（3）乙同学的反应中，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低；
（4）①1：4；
②40%；
③0.3．
18．(1)电子
(2) 原子/金原子 C
(3)BC
(4) 质子 不属于化学变化，化学变化中原子种类不变
(5)氖原子可以直接构成氖气；氢原子和氯原子先构成氯化氢分子，再间接构成氯化氢这种物质；氯原子和钠原子先变成氯离子和钠离子，再间接构成氯化钠这种物质
(6) 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，在该反应中，氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，氢原子和氧原子结合为水分子 单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成 氢分子比铁原子质量小 A
(7) 原子 否
(8)AD
【详解】（1）汤姆生发现原子内有带负电的微粒，原子内部带负电的微粒是电子。
（2）金箔属于金属单质，是由原子构成的；
卢瑟福实验中，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，说明原子内部有很大的空间，有少数α粒子发生了较大角度的偏转，说明原子内部有带正电荷的微粒，有极少数α粒子被金箔弹了回来，说明原子内部存在质量较大的部分，故通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为C。
（3）α粒子由2个质子和2个中子构成，则α粒子带正电，原子核也带正电，故当α粒子轰击金箔时，不可能出现被原子核吸引和靠近原子核的轨迹，故图2所示的运动轨迹不可能是BC。
（4）用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，一个α粒子由2个质子和2个中子构成，每个氮原子中含7个质子，每个氧原子中含8个质子，则被打出的微粒是质子；
原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子种类不变，该过程中，原子种类发生了改变，故不属于化学变化。
（5）氖原子可以直接构成氖气；氢原子和氯原子先构成氯化氢分子，再间接构成氯化氢这种物质；氯原子和钠原子先变成氯离子和钠离子，再间接构成氯化钠这种物质，故原子是构成一切化学物质的基本单元。
（6）①在氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水的反应中，氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，氢原子和氧原子结合为水分子，说明化学方法可使分子解离。
②元素是质子数相同的一类原子的总称，单质分子由同种原子构成，说明单质由同种元素组成，化合物分子由质子数不同的不同种原子构成，则化合物由不同种元素组成。
③分子比组成它的原子质量大，但是不是所有分子都比原子大，如氢分子比铁原子质量小。
④A、原子的质量很小，书写和使用都不方便，故国际上一致同意采用相对原子质量，即以一种碳原子质量的为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，故相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理，符合题意；
B、相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比，不符合题意；
C、两种原子的相对质量比与两种原子的相对原子质量之比相等，不符合题意。
故选A。
（7）由图可知，A分子和B分子的原子构成相同，均是由碳原子和氢原子构成；
A和B的分子结构不同，故化学性质不相同，故填：否；
（8）A、将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、H、O，生成物中也应含Fe、H、O，故生成的可燃性气体是氢气，符合题意；
B、反应后，铁管质量增加，而催化剂化学反应前后，质量不变，故铁不是催化剂，不符合题意；
C、该反应应是铁和水蒸气在高温下反应生成铁的氧化物和氢气，故实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量与生成氢气的质量和，不符合题意；
D、该反应应是铁和水蒸气在高温下反应生成铁的氧化物和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Fe、H、O，铁由铁元素组成，故水中一定含H、O元素，可得出“水不是一种元素”，符合题意。
故选AD。
19．(1)C
(2)低
(3) 氢/H A
(4) 0.3
【详解】（1）A、氢能燃烧只生成水，无污染，是一种清洁能源，该选项说法正确；
B、利用太阳能发电并电解水制氢，没有二氧化碳的产生，该选项说法正确；
C、目前使用较多的仍为化石能源，氢能还未完全替代化石能源，该选项说法不正确，故选：C；
（2）根据题干信息，利用液氮的低温可将 CO 液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比一氧化碳的低；
（3）根据题干信息，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，质子数与氢原子相同，则属于氢元素的一种原子；
氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，而原子中，质子数=核外电子数，故选：A；
（4）①反应器Ⅰ中H2O和Ce2O3在400℃的条件下反应生成H2和CeO2，反应的化学方程式为：；
②解：设理论上1.0t甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是x
x=0.3t
答：则理论上1.0t甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是0.3t。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)