质量守恒定律练习 中考化学一轮复习（含解析）（人教版）

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质量守恒定律
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2008年4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是
A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO2
2．在电解水的反应前后，下列各项中肯定没有发生变化的是
①原子总数目 ②水分子数目 ③氢、氧元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质种类⑥原子的种类
A．①③⑤ B．①④⑥ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥
3．下列关于化学反应（为化学计量数）的说法中，一定正确的是（ ）
A．
B．该反应是化合反应
C．参加反应的和的质量比等于生成物和的质量比
D．若和的质量都为，充分反应后生成物的总质量小于或等于
4．甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A．丙一定是该反应的催化剂 B．该反应是分解反应
C．该化学反应前后各元素的化合价不一定发生变化 D．甲和乙的相对分子质量比为
5．mgKClO3与zgMnO2混合共热，完全反应后留下残留物ng，则生成气体的质量为
A．（m﹣n）g B．（m﹣z﹣n）g C．（m+z﹣n）g D．（n﹣z）g
6．某纯净物 M 稍加热生成氨气（NH3）、CO2、H2O，据此事实不能得出的结论为
A．M 由四种元素组成 B．M 发生分解反应
C．M 中有水 D．M 不稳定
7．图所示是碳与氧化铜反应的实验装置，下列说法错误的是

A．网罩的作用：集中火焰并提高温度
B．理论上试管a中减少的质量等于试管b增加的质量
C．a中黑色粉末变红说明碳具有还原性
D．反应结束后立即把a中的物质倒出来观察现象
8．在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生成D的质量是（　　）
A．5g B．6g C．7g D．4g
9．某化合物R在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳，则该化合物的组成中
A．只含有碳元素 B．只含有氢元素
C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳氢氧三种元素
10．化学反应前后，下列各项可能发生变化的是
①分子种类
②元素的化合价
③元素种类
④分子个数
A．②④ B．②③ C．①③ D．①②
二、非选择题
11．在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。
(1)乙图是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。重新塞上橡皮塞，此时会发现天平仍然平衡，你认为出现这种现象的原因是 。为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个 。
(2)当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是( )。
A．否定相应的理论
B．放弃实验，直接认同相应的理论
C． 查阅资料，了解理论的适用条件
12．构成物质的粒子之间的关系如右图所示。
（1）甲是 。
（2）氧气、汞和氯化钠3种物质中，由离子构成的是 。
（3）某粒子的结构示意图为 。
① 当a＝ 时，该粒子是原子；② 当a＝11时，该粒子的符号为 。
（4）如右图所示，将滴有石蕊溶液的滤纸放入试管中，试管口放置一浸有浓盐酸的棉花，可观察到的现象是 ， 此现象说明分子具有的性质是 。
（5）下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
请画出X分子的微观示意图： 。
13．小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后来到化 学实验室亲自进行了探究， 下图是他们设计的实验，请你与他们一起进行探究，并回答：
（1）小强根据自己的实验得出了正确的实验结论，而小峰没有得到想要的结果，请你帮助小峰分析没有得出正确结论的原因是 。
（2）请从原子的角度解释“质量守恒”的原因 。
14．分类和类比是化学常用的学习方法。请回答下列问题：
(1)初中化学有很多实验，按照实验目的可以分为探究物质组成的实验，物质的分离提纯实验等。下面是四个初中常见的关于水的实验，可以把C和 (填字母)归为一类，依据是按照目的均属于 。
A．煮沸水 B．过滤水 C．电解水 D．燃烧氢气
(2)“质量守恒定律”是俄国科学家罗蒙诺索夫于1756年最早发现的，又称“物质不灭定律”。根据该定律可以推知化学反应前后各原子的种类、质量、数目以及各元素的种类和质量 (填“改变”或“不变”)。已知有一种物质A，它能与水发生反应生成氢氧化钙和氧气，根据我们所掌握的规律，可以推测A物质中一定含有 元素。
15．有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：
R O2 CO2 H2O
反应前质量/g 46 128 0 0
反应后质量/g 0 32 x 54
则x= ，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，则R的相对分子质量是 ．
16．初三学生在学习浓硫酸性质时，老师提到浓硫酸与金属铜在加热条件下能产生气体，引起了同学们的兴趣，设计了实验进行探究：
【提出问题】铜与浓硫酸反应生成物是什么？其中气体是什么？
【猜想假设】同学们对产生的气体提出了猜想。
猜想一：氢气 猜想二：二氧化硫 猜想三：氢气和二氧化硫的混合物
【查阅资料】
（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱溶液反应；
（2）H2 + CuOCu + H2O
【实验探究】师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成填空：
第一步：加热装置A一段时间，装置B中品红溶液褪色，证明有 气体产生；
第二步：点燃装置D处酒精灯，发现D玻璃管中 ，则猜想二正确；
第三步：停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气；
第四步：冷却，将A中液体用水稀释，A中液体为 色，则有硫酸铜生成。
【表达交流】请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式： Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑ + 2 。
【反思拓展】
（1）装置C的作用： ；装置E的作用：① 、 ②阻止空气进入D装置；
（2）用碳代替铜与浓硫酸共热也会发生反应，产生两种既不能燃烧，也不支持燃烧的气体，其中一种气体是SO2，你认为另一种气体为 （写化学式）。
17．（一）对古代金属制品的认识
（1）“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有 （选填序号）。
a、黄金面罩 b、象牙 c、青铜面具 d、丝织品
（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜 （选填“大”或“小”）。
（3）文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更 （选填“活泼”或“不活泼”）。
（4）青铜面具出土时表面存在绿色锈蚀，原因是铜与空气中O2、H2O、CO2反应，在表面慢慢生成一层铜绿【Cu2（OH）2CO3】，写出反应的化学方程式 。
（二）古代金属铜的冶炼方法
方法一：“火法炼铜”是将孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】与木炭一起加热，就得到红色的金属铜；
方法二：《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，先用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜。其流程如下：
（5）方法一中涉及的反应方程式： ；：
（6）步骤①的反应方程式为，加入过量稀硫酸的目的是 。
（7）步骤②中发生反应的化学方程式 （任写一个），固体B的成分 。
（8）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有（至少答一条） 。
（三）某碱式碳酸铜的组成测定
某碱式碳酸铜成分可表示为Cux（OH）Y（CO3）z，为探究其组成，用如图装置对样品27.1g进行热分解实验，观察到样品固体先变成黑色，然后部分出现红色。
资料：①浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO2。
②CuO加热会生成红色的Cu2O和O2。
（9）装配好实验装置后，先要 ，再加入样品。
（10）D装置中的实验现象是 。
（11）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和 。
（12）测得实验前后各装置的质量变化如下表。
温度/℃ 装置A 装置B 装置C 装置D
实验前/g 227.1 100.0 100.0 100.0
实验后/g 219.0 102.7 104.4 101.0
①该碱式碳酸铜的化学式为 。
②最后装置A剩余固体中铜、氧元素质量比 （最简整数比）。
18．实践小组对我市“家用燃料随时代发展产生的变化”开展了项目式学习活动。
任务一：调查家用燃料的变迁
(1)下列说法不正确的是_______(多选，填字母)。
A．液化石油气不慎泄露造成火灾时，应立即开窗通风
B．煤球制成蜂窝煤可以增大其与氧气接触面积，使燃烧更充分
C．家用天然气泄漏报警器往往安装在高处，说明天然气密度比空气大
D．高层住宅失火消防员用高压水枪灭火，说明水能降低着火点
任务二：探究天然气的燃烧产物
【查阅资料】①天然气的主要成分为甲烷(CH4)；②CO能使新鲜鸡血变为桃红色；③CO2能使澄清石灰水变浑浊。
【提出问题】
(2)天然气充分燃烧会产生哪些物质？
猜想I：CO2和H2O；猜想Ⅱ： 和H2O；猜想Ⅲ：CO2、CO和H2O；猜想Ⅳ：SO2和H2O，丽诗同学认为猜想④不合理，原因是 。
【进行实验】
(3)填表：
操作 现象 结论
步骤1：验纯后，点燃天然气，在火焰上方罩一个干冷烧杯 烧杯内壁出现白雾 天然气燃烧产物有
步骤2：将天然气充分燃烧产生的气体导出，通入澄清石灰水 猜想Ⅰ或Ⅲ成立
步骤3：将天然气充分燃烧产生附气体导出， 无明显现象 猜想Ⅰ成立
【反思与评价】
(4)当天然气燃烧不充分时，火焰偏黄，锅底容易变黑，结合反应相关物质思考，锅底的黑色物质可能是 。
任务三：认识燃料变迁的意义
开发和利用清洁、高效的新能源，使人们的生活更美好。
19．生产实际和实验室中有很多金属材料。
（1）铁制品表面经常涂上一层铝粉，铝具有较好的抗腐蚀性能的原因是什么 ？
（2）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。说明该实验不能达到实验目的的理由 。
（3）探究金属活动性顺序时，某学生测定硫酸铜溶液的pH<7。将锌粒放入硫酸铜溶液中（溶剂不参与反应），锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是 。
（4）某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
①操作Ⅲ的名称是 ，除去的物质是 （填化学式）。
②操作Ⅱ中加入过量的试剂B的目的是什么 ？
③写出加入过量试剂A发生反应的化学方程式 。
《质量守恒定律》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D C C C D B C A
1．D
【详解】试题分析：根据化学反应前后元素种类不变，把物质隔绝空气加热，能放出刺激性气味气体，说明该物质发生了分解反应，亚硝酸钠（NaNO2）中含有Na，N和 O元素，不含有S，H元素，可以判断出，气体不可能是二氧化硫与氨气，故A和B错误，而氮气没有气味，故C错误，
故选D
考点：本题考查质量守恒定律及其应用
点评：由于该反应是分解反应，气体中所含的元素必须在亚硝酸钠中能找到，依据的是反应前后元素种类不变。
2．C
【分析】在电解水的反应属于化学变化，满足质量守恒定律，所以反应前后原子数目、种类不变，元素种类不变，总质量不变。
【详解】根据分析可知没有发生变化的是①③④⑥，故选C。
3．D
【分析】质量守恒定律的应用，一定是发生反应的物质总质量等于生成物的总质量。
【详解】A、反应物的化学计量系数之和与生成物的化学计量系数之和不一定相等，故不符合题意；
B、化合反应一定是有一种生成物，故不符合题意；
C、参加反应的和的质量比=x×A的相对分子质量：y×B的相对分子质量，生成物和的质量比= m×C的相对分子质量：n×D的相对分子质量，没有联系不一定相等，故不符合题意；
D、当和恰好完全反应时，生成物的总质量等于，但和没恰好完全反应时，其中一种有剩余，生成物的总质量小于，故符合题意。故选D。
【点睛】质量守恒定律的应用，参加反应的生成物的总质量等于生成物的总质量。
4．C
【分析】反应前后甲的质量减少了10g-3g=7g，故甲为反应物，反应前后乙的质量减少了26g-15g=11g，故乙为反应物，反应前后丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，反应前后丁的质量增加了23g-5g=18g，故丁为生成物，该反应为甲和乙反应生成丁。
【详解】A、反应前后丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故A错误；
B、由分析可知，该反应为甲和乙反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应，故B错误；
C、由于不知道反应物、生成物的具体种类，因此反应前后元素的化合价不一定发生变化，故C正确；
D、反应中消耗甲和乙的质量比为 7g：11g=7：11，无法确定相对分子质量比，故D错误。
故选C。
5．C
【详解】KClO3在MnO2催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，因为氧气是气体，反应后氧气逸出，则固体混合物质量减小了，所以固体混合物的减少的质量即为生成的氧气的质量，则生成氧气的质量=（m+z-n）g；
故选C。
6．C
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含N、H、O、C四种元素，故M是由四种元素组成，不符合题意；
B、某纯净物 M 稍加热生成氨气（NH3）、CO2、H2O，该反应是由一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、M是纯净物，不含水，符合题意；
D、M稍加热就能分解，说明M不稳定，不符合题意；
故选：C。
7．D
【详解】A、网罩可以使火焰集中，提高温度，正确。
B、理论上a中减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，b中增加的质量为吸收二氧化碳的质量，理论上试管a中减少的质量等于试管b增加的质量，正确。
C、a中黑色粉末变红，说明碳能夺走氧化铜中的氧，说明碳具有还原性，正确。
D、反应结束后立即把a中的物质铜倒出来，铜可能在较高温度下与空气中的氧气发生反应生成氧化铜，所以不能反应结束后立即把a中的物质倒出来观察现象，错误。
故选D。
8．B
【分析】根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和进行分析。
【详解】由质量守恒定律，参加反应A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，5gA和7gB完全反应生成6gC，则同时得到D的质量是5g+7g-6g=6g。
故选B。
【点睛】解答此类题的关键是熟练掌握质量守恒定律：参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
9．C
【详解】某化合物R在纯氧中充分燃烧后，只生成二氧化碳和水，二氧化碳和水两种物质中含有碳、氧、氢三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则某化合物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
故选：C。
10．A
【详解】化学反应前后，元素的种类和原子的个数不变；化学变化，有新物质生成，分子的种类一定改变，分子的个数可能改变，元素的化合价可能改变，也可能不变，故可能发生变化的是②④。
故选A。
11． 跑出的白烟质量恰好等于进入吸滤瓶中的空气质量 气球 C
【详解】（1）瓶中有白烟冒出，瓶内物体的质量减小，但也有空气进入瓶中，跑出的白烟质量恰好等于进入吸滤瓶中的空气质量，所以天平仍能保持平衡。可以在支管上接一个气球，收集跑出的白烟。（2）当实验现象与理论不符合时，不能简单地根据现象，否定相应的理论。也不能直接放弃实验，简单地认同理论，正确的做法是查阅资料，了解理论使用的条件，思考出现该实验现象的原因。即选C
12． 原子 氯化钠 10 Na+ 滴有石蕊的滤纸变红 分子是不断运动的
【详解】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子可形成离子，故甲为原子；
（2）氧气是由氧分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；
（3）①在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故a=10；
②当a＝11时，核外电子数比核内质子数少1，为带一个单位正电荷的阳离子，根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，则为Na+；
（4）分子是在不断运动着的，而由于浓盐酸具有挥发性，即氯化氢分子比石蕊分子运动的快，且石蕊试液遇显酸性的溶液变红，故当氯化氢分子遇到石蕊试液时，能使滴有石蕊的滤纸变红；
（5）根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，而反应前有黑球2个，白球2个，反应后黑球2个，白球4个，花球2个，故可知2X中含有白球2个，花球2个，则X中含有白球1个，花球1个，由此可推测出X分子的微观示意图为 。
13． 反应生成的气体逸散于空气中 化学反应前后，原子的种类、数量和质量不变
【详解】（1）小峰在实验过程中发生的反应是碳酸钠和盐酸生成二氧化碳气体，反应生成的二氧化碳逸散到空气中，反应后锥形瓶内质量减少；
（2）从微观角度看，小强实验中化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变，因此反应前后质量相等．
14．(1) D 探究物质组成的实验
(2) 不变 Ca、O/钙、氧
【详解】（1）A煮沸水可将硬水软化，属于水的处理实验；B过滤水可将水中的难溶性杂质除去，属于物质的分离提纯实验；C电解水实验中，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可探究水是由氢元素和氧元素组成的，属于探究物质组成的实验；D燃烧氢气，氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可探究水是由氢元素和氧元素组成的，属于探究物质组成的实验；综上可知，可以把C和D归为一类，依据是按照目的均属于探究物质组成的实验；
（2）根据质量守恒定律可以推知，化学反应前后各原子的种类、质量、数目以及各元素的种类和质量不变；
已知有一种物质A，它能与水发生反应生成氢氧化钙和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物氢氧化钙和氧气中含有氢元素、氧元素和钙元素，反应物水中含有氢元素和氧元素，由此推测A物质中一定含有钙元素；根据水中氢、氧原子个数比为2:1，氢氧化钙中氢、氧原子个数比为1:1，氧气中只含氧原子，要使反应前后原子的种类和数目不变，则A物质中一定有氧原子，即一定有氧元素，综上可知，A物质中一定含有钙、氧元素。
15． 88 46
【详解】由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，可判断x的值为46g+128g-32g-54g=88g,参加反应的氧气的质量为128g-32g=96g, 已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，化学反应中物质的质量比为化学计量数（反应前后原子种类、个数相等时的分子个数）与相对分子质量乘积的比，且物质的质量比不变，设R的相对分子质量是x,所以46/96=x/3×32,x=46
16． 二氧化硫/SO2 无明显现象 蓝 H2O 吸收水蒸气，防止对检验氢气产生影响 吸收二氧化硫 CO2
【详解】[实验探究]
①由资料信息知，二氧化硫可以使品红溶液褪色。装置B中品红溶液褪色，说明有二氧化硫气体生成，故填：二氧化硫或SO2。
②猜想二：生成气体是二氧化硫，说明生成的气体中没有氢气，所以D玻璃管中的现象是无明显现象，故填：无明显现象。
③硫酸铜溶液是蓝色的，故填：蓝。
[表达交流]
④根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，该反应中，反应前有1个铜原子、4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子，反应后已有1个铜原子、2个硫原子、6个氧原子，则未知生成物为H2O，故填：H2O。
[反思拓展]
⑤装置C中是浓硫酸，其作用是吸收水蒸气，防止对检验氢气产生影响，故填：吸收水蒸气，防止对检验氢气产生影响。
⑥由资料信息知，二氧化硫能和碱溶液反应，装置E中是氢氧化钠溶液，所以其作用是吸收二氧化硫，故填：吸收二氧化硫。
⑦铜与浓硫酸共热发生反应，产生两种既不能燃烧，也不支持燃烧的气体，其中一种气体是SO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变可知，另一种气体是CO2，故填：CO2。
17． ac 大 不活泼 将碱式碳酸铜转化为硫酸铜溶液 或 铜和铁 反应不需要加热 检查气密性 红色网变为黑色 排除装置中滞留的气体 Cu5(OH)6(CO3)2 16:3
【详解】（1）金属材料包含纯金属和合金；故选a黄金面罩、c青铜面具。
（2）合金硬度大于成分金属，青铜的硬度比纯铜大。
（3）文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更不活泼，更不容易参加化学反应。
（4）铜与空气中O2、H2O、CO2反应，在表面慢慢生成一层铜绿，反应为。
（5）方法一中涉及碱式碳酸铜受热生成氧化铜和水和二氧化碳气体，；氧化铜被还原剂还原成金属铜。
（6）活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，步骤①加入过量稀硫酸的目的是将碱式碳酸铜转化为硫酸铜溶液，便于下一步反应。
（7）溶液A中含有生成的硫酸铜和过量的稀硫酸，加入过量铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，；铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，。固体B中含有生成的铜和过量的铁。
（8）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有反应不需要加热、不产生有毒气体一氧化碳等（合理即可）。
（9）装配好实验装置后，先要检查装置气密性，防止装置漏气，再加入样品。
（10）铜和氧气加热生成黑色氧化铜，D装置中的实验现象是红色网变为黑色。
（11）反应后部分气体会滞留在装置中导致实验误差，停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和排除装置中滞留的气体。
（12）①装置B吸收水增加质量就是生成水的质量102.7g-100.0g=2.7g；反应前后元素种类质量不变，则样品中氢的质量等于生成水中氢的质量：；则样品中氢氧根的质量为；
装置C吸收二氧化碳增加质量就是生成二氧化碳的质量104.4g-100.0g=4.4g；则样品中碳的质量等于生成二氧化碳中碳的质量：；则样品中碳酸根的质量为；
那么则样品中铜元素的质量为27.1g-5.1g-6.0g=16g；故X:Y:Z=，故该碱式碳酸铜的化学式为Cu5(OH)6(CO3)2。
②由①分析可知：
氢氧根中氧的质量为5.1g-0.3g=4.8g，碳酸根中氧的质量为6.0g-1.2g=4.8g，水中氧元素的质量为，二氧化碳中氧元素质量为，装置D吸收氧气中氧元素质量为101.0g-100.0g=1.0g，则剩余固体中氧元素质量为4.8g+4.8g-1.0g-2.4g-3.2g=3.0g；
最后装置A剩余固体中铜、氧元素质量比16g：3.0g=16:3。
18．(1)ACD
(2) CO 反应物不含有硫元素
(3) 水/H2O 澄清的石灰水变浑浊 通入新鲜鸡血
(4)炭黑
【详解】（1）A、液化石油气不慎泄露造成火灾时，立即开窗通风，会供给充足的氧气，使火灾蔓延迅速，故A符合题意；
B、煤球制成蜂窝煤可以增大其与氧气接触面积，使燃烧更充分，故B不符合题意；
C、在家中使用天然气时，应在厨房安装天然气泄漏报警器，报警器应安装在炉具的上方，因为天然气的密度比空气的密度小，故C符合题意；
D、消防人员用高压水枪灭火，使可燃物温度降低至着火点以下，达到灭火效果，可燃物的着火点属于物质的自身属性，一般情况不会发生改变，故D符合题意。
故填：ACD。
（2）天然气的主要成分是甲烷，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，根据已知猜想，则猜想Ⅱ为：CO和H2O；根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，丽诗同学认为猜想Ⅳ不合理，原因是反应物不含有硫元素，。
（3）点燃天然气，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现白雾，说明有水生成，说明天然气燃烧产物有水；
已知猜想Ⅰ或Ⅲ成立，说明含有二氧化碳，将天然气充分燃烧产生的气体导出，通入澄清石灰水，可观察到澄清的石灰水变浑浊；
CO能使新鲜鸡血变为桃红色，将天然气充分燃烧产生附气体导出，通入新鲜鸡血，观察到无明显现象，证明猜想Ⅰ成立，。
（4）当天然气燃烧不充分时，火焰偏黄，锅底容易变黑，甲烷中含有碳元素和氢元素，锅底的黑色物质可能是炭黑，故填：炭黑。
19． 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜 铝比铜活泼，铜与硫酸铝不反应 氢气 蒸发 HCl、H2O 除去过量的铁
【详解】（1）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝具有较好的抗腐蚀性能；
（2）铝比铜活泼，铜与硫酸铝不反应，故无法验证质量守恒定律；
（3）硫酸铜溶液的pH<7。说明溶液显酸性，含有氢离子，将锌粒放入硫酸铜溶液中（溶剂不参与反应），锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象，应该是锌与酸反应生成的氢气；
（4）①由图可知，通过操作Ⅲ，溶液转变为固体，故操作Ⅲ的名称是：蒸发；
废液中主要含有氯化亚铁和氯化铜，实验目的是回收铜和氯化亚铁晶体，故加入过量的试剂A是铁，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故固体C中含有反应生成的铜和过量的铁，要想除去铁，可加入过量的稀盐酸，因为稀盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液F中含有氯化亚铁和盐酸，蒸发时，氯化氢会挥发除去，故除去的物质是：HCl、H2O；
②由①可知，试剂B是稀盐酸，操作Ⅱ中加入过量的试剂B，目的是：除去过量的铁；
③由①可知，试剂A是铁，加入过量试剂A，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。
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