分子练习 中考化学一轮复习（含解析）（人教版）

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分子
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．当打开汽水瓶盖后有气体逸散在空气中。该过程不能说明的是
A．分子在不断运动 B．分子间有间隔
C．温度升高气体溶解度减小 D．压强减小气体溶解度减小
2．关于过氧化氢(H2O2)的说法正确的是
A．过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的
B．保持过氧化氢化学性质的微粒是氢原子和氧原子
C．一个过氧化氢分子由4个原子构成
D．过氧化氢是由2个氢元素和2个氧元素构成的
3．下列宏观事实的微观解析，不合理的是
A．端午粽飘香——分子在不断地运动
B．氧气经压缩储存在钢瓶中——分子的体积变小
C．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
D．电解水会产生氢气和氧气——化学反应中分子发生改变
4．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，有关表述不合理的是
A．①②③中的物质均是混合物
B．参加反应的物质分子个数比为 2：1或1:2
C．变化Ⅰ反应类型为化合反应
D．变化Ⅱ和Ⅲ可解释物体的热胀冷缩现象
5．下列事实的微观解释不正确的是
A．干冰升华﹣﹣分子间隔变大
B．水烧开后把壶盖顶开﹣﹣分子数目变多
C．过氧化氢发生分解反应﹣﹣分子种类变化
D．湿衣服晾在太阳底下干得快﹣﹣分子运动速率变快
6．向一杯水中加入一药匙蔗糖，杯中水的体积基本没有变化，而味道变甜。用微粒的观点解释正确的是
①分子不断运动 ②分子间有间隔 ③分子的体积很小
A．①②③ B．①② C．②③ D．①③
7．下列关于水的三态变化的叙述中，错误的是
A．水的状态发生变化时，水分子的数目和大小不会变化
B．当液态水变为固态冰时，水分子就停止运动了
C．水的三态变化是水分子的运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的
D．水蒸发时，分子获得能量；水结冰时，分子失去能量
8．下列生活中常见的现象用微观粒子特性解释错误的是
A．蔗糖放入水中很快溶解——分子在不断运动
B．1个氢分子的质量约为3.3×10-27kg——分子的质量很小
C．晴天晾晒衣服比阴天更易干——温度升高，分子运动速率加快
D．温度计中的水银受热体积膨胀——温度升高，分子变大
9．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示，下列有关认识错误的是
A．氯化钠在溶液中以离子的形式存在 B．反应前后元素的种类没有变化
C．酸与碱的反应会有水生成 D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
10．2013年6月20日上午10时4分,神舟十号女航天员王亚平成为中国首位“太空教师”。她做了太空制作水膜、太空制作水球等实验。航天员专用水是小分子团水，它具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。关于小分子团水的说法中正确的是
A．水分子的化学性质被改变了
B．小分子团水中水分子间没有间隙，水分子也停止了运动
C．小分子团水分子中氢氧原子的个数比为1:8
D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
二、非选择题
11．人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计如图1装置进行电解水实验。
(1)如图1水电解时，甲玻璃管中产生气泡的位置在 处（填“a”、“b”或“c”）。
(2)切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 。
(3)通过观察图2可知，分子可以由 构成，也可以由 构成； 是化学变化中的最小粒子。
12．在下图给出的A、B、C、D四种气体中，“○”、“●”表示质子数不同的原子，请用代表四种气体的序号填空：
(1)属于单质的是 ；
(2)属于化合物的是 ；
(3)属于混合物的是 。
13．根据表格回答下列问题
元素名称 钠 钙 铝 氢 氯 氧 硫
(1)上表元素中，在地壳内含量最多的金属元素符号是 ；在人体内含量最多的元素符号是 ；水中含有的+1价的元素符号是 ；
(2)氯化钙的化学式为 ；Na2SO3中S元素的化合价为 ；
(3)下图表示气体分子示意模型，其中属于化合物的是 （填字母序号），属于混合物的是 （填字母序号）。选用上表中元素，表示A图中的分子，其化学式可能为 （写出两种即可）。
14．如图1为某同学进行电解水实验的装置图，试回答下列问题：
(1)图1中A端为电源的 （填“正”或“负”）极。
(2)在电解水实验中,将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图2所示的图像。由图2看出，a气体是 ， b气体是 。
(3)从微观上分析：下列说法正确的是_______（填字母）。
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
(4)如果管C中气体的体积为10 mL，则管D中气体的体积约为 ；实验操作中，发现二者体积比偏小，造成体积比偏小的原因可能是 （写一条即可）。
(5)实验中常用 检验管C中气体。点燃D中气体,观察到气体燃烧，发出 色火焰。
(6)写出水在通电条件下发生反应的文字表达式 。在此反应过程中，发生改变的微粒是 （写具体微粒符号），没有改变的微粒是 （同上）。
15．将分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子名称分别填入下列空格中．
（1）构成原子的基本粒子是 、 、 ；
（2）在同一原子中，数目相等的是 、 ；
（3）二氧化碳是由 构成的，氯化钠是由 构成的，氦气是由 构成的．
16．实验是学习化学的重要途径。请完成下列实验中的问题：
(1)实验1，倒入紫色石蕊溶液，拧紧瓶盖，振荡，观察到的现象是软塑料瓶变瘪， 。
(2)实验2，用如图装置，制一氧化碳并还原氧化铜。
资料：Ⅰ．（甲酸）；Ⅱ．
①反应Ⅰ的基本反应类型为分解反应。
②反应Ⅱ中在a处能观察到的实验现象是 。
(3)实验3，两端同时挤出浓氨水，A中观察到的实验现象是 ，说明分子的性质是 。设计A、B实验的目的是 。
17．过去，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性，可以说没有氧气，就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。
【空气中发现氧气】
实验回顾：二百多年前，拉瓦锡用如图1所示装置研究了空气的组成。他把少量永放在密闭容器中连续加热，最终得到了红色的氧化汞粉末，同时钟罩内的汞液而上升。他又把氧化汞收集起来并加强热，发生如图2所示反应。最后通过定量分析，得出了氧气约占空气总体积的结论。请回答下列问题。
(1)图1中汞液面上升的原因是 。观察图2，你能获得一条信息是 。
(2)实验再现：仿照同样的原理。兴趣小组对利用如图实验来测定空气中氧气的含量。已知：白磷着火点为。粗铜丝的作用是 。白磷（足量）从燃烧到熄灭的过程中，左侧玻璃管内液面的变化情况是 。
(3)实验延伸：空气中含有氧气，是工业上制取氧气廉价、易得的原料。目前科学家采用分离液态空气法得到大量氧气。该变化属于 变化（填“物理”、“化学”）。
【化合物中制得氧气】
为了在实验室制得氧气，小组同学开展了如下活动。
选择实验方案。现提供三种制取氧气的方案：
A．加热高锰酸钾 B．加热混有二氧化锰的氯酸钾 C．催化分解过氧化氢
(4)从物质组成角度分析，选择上述物质制取氧气的理由是 。小组讨论决定选用C方案制取氧气。
进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务。
(5)实验室用溶液制取氧气，可选择的发生装置是 。该反应的化学方程式为 。
(6)若用排水法收集氧气，开始收集的时机是 。
(7)若实验室想制得氧气，理论上需要过氧化氢的质量为 。
18．“近代化学之父”拉瓦锡的杰出成就之一就是将化学研究从定性转向定量。
(1)测定空气成分：拉瓦锡利用汞在空气中加热产生氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和 (填写物质名称)组成的结论，并测定了空气中氧气的含量。
【模拟拓展】
(2)实验小组模拟拉瓦锡的实验，用红磷测定空气中氧气含量，取容积为集气瓶，实验前加入水，如图所示(实验误差忽略不计)。
①实验结束后打开止水夹时，水倒吸回瓶内的体积约为 mL。
②实验小组的同学利用数字设备分别测定了温度、压强随时间变化的情况，绘制曲线如图所示，a点代表打开止水夹的时刻，下列说法不正确的是 。
A．a点处的压强等于大气压 B．反应开始时压强增大是因为温度升高
C．a点的温度已经接近室温 D．a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
(3)拉瓦锡用精确的定量实验，研究了氧化汞的分解与合成的反应过程。
请依据氧化汞分解的微观示意图，从微观角度解释化学反应的本质： ，该反应属于 反应(填基本类型)。
拉瓦锡通过实验同时发现：在化学反应中，不仅物质的总质量在反应前后保持不变，而且物质中所含的任一元素的质量在反应前后保持不变。
【应用拓展】实验小组同学利用质量守恒定律对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氨气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应
【定性实验】
(4)①实验开始先通入一会儿氮气的目的是 。
②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有 元素。
③实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是碳单质，并利用实验验证了自己的猜想。
【定量实验】
(5)准确测量出蔗糖与足量氧气反应后生成和水，则蔗糖中氧元素质量为 g，蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为 (最简整数比)。
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧元素组成，其质量比和原子个数比为定值。
19．我国提出努力争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。
【任务一】认识二氧化碳
(1)二氧化碳气体的大量排放，会带来的环境问题是 （填“酸雨”或“温室效应加剧”）。
(2)下图为二氧化碳的性质与用途的关系图，请完成①②处相关内容：① ；② 。
【任务二】了解“碳中和”
“碳”减排、“碳”捕捉、“碳”封存、“碳”利用是实现碳中和的一些途径。
(3)“碳”减排：根本措施是控制的排放量，下列措施可行的是 。
a.推广使用太阳能、地热等清洁能源，减少使用化石燃料
b.提高能源利用效率，优化设施设备，减少能耗
c.增强节能减排意识，节约用电、少开私家车等。
(4)“碳”捕捉：自然界“碳捕集”主要利用绿色植物的 作用吸收。实际生产中常采用足量的氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其原理如下：，其中的化学式为 。
(5)“碳”封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中。从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因 。
(6)“碳”利用：我国杭州亚运会的主火炬所用燃料是首次采用废碳再生的甲醇（），二氧化碳转化为甲醇的原理是：。请计算制得64吨甲醇理论上能消耗 吨二氧化碳。
(7)目前人们利用一种新型纳米催化剂也可实现二氧化碳到甲醇的转化，其微观模型示意图如图所示。试写出该反应的化学方程式 。该反应反应前后，没有发生改变的是 （填序号）。
a.元素化合价 b.元素种类 c.原子种类 d.分子数目 e.原子数目
《分子》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B A B B B D D D
1．C
【详解】汽水是将二氧化碳加压制成的，打开瓶盖，压强减小，二氧化碳在水中的溶解度减小，故会有气体逸出，由气体逸出说明分子在不断运动；压强减小，气体逸出，说明分子间有间隔，不能说明温度升高气体溶解度减小，故选：C。
2．C
【详解】A、过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，不可能含有其他物质的分子，选项错误；
B、由分子构成的物质，分子是保存物质化学性质的最小粒子。故保持过氧化氢化学性质的微粒是过氧化氢分子，选项错误；
C、一个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子，故一个过氧化氢分子由4个原子构成，选项正确；
D、元素属于宏观概念，有种类无个数，过氧化氢是由氢氧两种元素组成的，选项错误；
故选C。
3．B
【详解】A、粽子的香味是香味分子从粽子中扩散到空气中，被人闻到。这体现了分子在不停地做无规则运动。A合理。
B、氧气被压缩时，体积减小是由于分子间的间隔变小，B不合理。
C、水和过氧化氢的分子构成不同，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成。分子构成不同导致化学性质差异，C合理。
D、电解水是化学变化，水分子分解，生成氢气分子和氧气分子。分子发生改变。D合理。
故选B。
4．A
【详解】A、①中含有、这两种分子，为混合物；②③中只有这一种分子，是纯净物，A 错误；
B、根据微观示意图，该反应是CO、O2（乙）在一定条件下反应生成CO2，化学方程式为，参加反应的物质分子个数比为2∶1或1∶2，B 正确；
C、根据，变化 I 由两种物质生成一种物质，属于化合反应，C 正确；
D、变化 Ⅱ 和 Ⅲ 体现分子间隔变化，可解释热胀冷缩，D 正确。
故选A。
5．B
【详解】A、干冰升华是因为二氧化碳分子间隔变大的缘故，故选项解释合理；
B、水烧开后，壶盖被顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，分子数目不变，故解释错误；
C、过氧化氢发生分解反应生成氢气和氧气，分子种类变化，故选项解释合理；
D、湿衣服晾在太阳下干得快，是因为温度升高，分子运动速率加快，故选项解释合理。
故选B。
6．B
【详解】向水中加入蔗糖，味道变甜，是因为蔗糖溶解到水中，在该过程中，分子在不断运动，且水中体积几乎不变，说明分子间有间隔，蔗糖分子均匀分散到水分子之间，故选B。
7．B
【详解】A、水的状态发生变化时，水分子的数目和大小不会变化，变化的是分子之间的间隔，故A正确；
B、水分子在不断运动，所以水分子在气态、液态和固态时都在不断运动，所以当液态水变为固态冰时，水分子仍然是不断运动的，故B不正确；
C、水的三态变化是水分子的运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的，故C正确；
D、水蒸发时，水分子获得能量，运动速度加快，分子间隔变大；水结成冰，水分子失去能量，运动速度减慢，故D正确；
故选B。
8．D
【详解】A、蔗糖放入水中很快溶解，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了，故A正确；
B、1个氢分子的质量约为3.3×10-27kg，可看出分子的质量很小，故B正确；
C、晴天晾晒衣服比阴天更易干，是因为温度升高，分子运动速率加快，故C正确；
D、温度计中的水银受热体积膨胀，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，而不是分子变大，故D错误。
故选D。
9．D
【详解】A、氯化钠是由离子构成的，则氯化钠在溶液中以钠离子、氯离子的形式存在，故A正确；
B、在化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不变，故B正确；
C、根据图示，盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应交换成分后生成了水，故C正确；
D、根据图示，水是由水分子构成的，但氯化钠和氢氧化钠是由离子构成的，故D错误；
故选D。
10．D
【详解】A、小分子团水的分子与普通水分子相同，只不过它们的聚集状态不同，由于同种分子化学性质相同，A选项错误；
B、分子之间存在间隔，且分子永不停息地在不断运动，B选项错误；
C、小分子团水分子中氢氧原子个数比为2:1，C选项错误；
D、小分子团水实际上是多个水分子的集合体，分子团水的分子与普通水分子相同，只不过它们的聚集状态不同，它们的化学性质相同，物理性质不同，D选项正确。故选：D。
11．(1)c
(2)燃着的木条燃烧得更旺
(3) 同种原子 不同种原子 原子
【详解】（1）在电解水实验中，在电极处产生气体，故甲玻璃管中产生气泡的位置在c处；
（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，乙管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧得更旺；
（3）由图2可知，分子可以由同种原子构成，如氢分子由氢原子构成，也可以由不同种原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；
在化学变化中，分子可分，原子不可分，故原子是化学变化中的最小粒子。
12．(1)B
(2)C
(3)AD/DA
【分析】A图中有三个原子结合成的分子，也有两个原子结合成的分子，所以为混合物；
B图中是三个相同原子结合成的分子，且只有一种分子，所以为纯净物，并且由于是同种原子构成的，所以为单质；
C图中是相同的分子，所以为纯净物，但是该分子是由两种原子构成的，所以是化合物；
D图中是两种分子，且其中一种分子是同一原子构成，另一分子是不同原子构成的，是混合物。
【详解】（1）由分析可知，属于单质的是B。
（2）由分析可知，属于化合物的是C。
（3）由分析可知，属于混合物的是AD。
13．(1) Al O H
(2) CaCl2 +4价/+4
(3) B C H2、O2、Cl2
【详解】（1）在地壳内含量最多的金属元素符号是Al；
在人体内含量最多的元素符号是O；
水中含有的+1价的元素符号是H；
（2）氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：CaCl2；
Na2SO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设S元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4；
（3）A、该物质由同种分子构成，且该分子由同种原子构成，属于单质；
B、该物质由同种分子构成，且该分子由两种原子构成，属于化合物；
C、该物质由两种分子构成，属于混合物。
故属于化合物的是B；属于混合物的是C；
A图中，每个分子由2个原子构成，故其化学式可能为：H2、Cl2、O2。
14．(1)正
(2) 氢气/H2 氧气/O2
(3)C
(4) 20mL 相同条件下，氧气在水中的溶解性大于氢气
(5) 带火星的木条 淡蓝
(6) H2O H、O
【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管C中产生的气体较少，产生的是氧气，故A端为电源的正极；
（2）在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，由图可知，生成a气体和b气体的体积比约为2:1，故a气体是氢气，b气体是氧气；
（3）A、水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，不符合题意；
B、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意；
C、水由水分子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，符合题意。
故选C；
（4）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管C中产生的气体较少，产生的是氧气，试管D中产生的气体较多，产生的是氢气，故如果管C中气体的体积为10 mL，则管D中气体的体积约为20mL；
实验操作中，发现二者体积比偏小，造成体积比偏小的原因可能是：相同条件下，氧气在水中的溶解性大于氢气；
（5）由分析可知，管C中气体为氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验；
D中气体为氢气，氢气具有可燃性，燃烧，发出淡蓝色火焰；
（6）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：；
在该反应中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故发生改变的微粒是：H2O；没有改变的微粒是：H、O。
15． 质子 中子 电子 质子 电子 分子 离子 原子
【详解】（1）构成原子的基本微粒是质子、中子和电子，故填：质子，中子，电子；
（2）在原子中核内质子数=核外电子数，故填：质子，电子；
（3）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氦气是由氦原子构成的，故填：分子，离子，原子．
16．(1)溶液变红
(2)黑色粉末变成红色
(3) 棉花变成红色 分子在不断运动 探究温度对分子运动速率的影响
【详解】（1）实验1，倒入紫色石蕊溶液，拧紧瓶盖，振荡，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故观察到的现象是软塑料瓶变瘪，溶液变红；
（2）②反应Ⅱ中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色的，铜是紫红色的，故现象是：黑色粉末变成红色；
（3）实验3中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到棉花处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故A中观察到的实验现象是：棉花变成红色；
浓氨水和棉花没有直接接触，一段时间后，棉花变红，说明分子在不断运动；
A、B中温度不同，其它因素均相同，目的是：探究温度对分子运动速率的影响。
17．(1) 汞和氧气反应，生成氧化汞固体，使容器内压强减小，所以液面上升 原子是化学变化中最小的微粒（合理即可）
(2) 引燃白磷（或升温达到白磷着火点或导热，合理即可） 先下降，然后上升至刻度1
(3)物理
(4)这几种物质中都含有氧元素
(5) B
(6)导管口有连续均匀气泡冒出
(7)3.4
【详解】（1）图1中汞和氧气反应，生成氧化汞固体，使容器内压强减小，所以液面上升；观察图2，在化学反应中，原子是最小的微粒，不可再分；
（2）酒精灯燃烧粗铜丝，粗铜丝的作用是引燃白磷或使升温达到白磷着火点；白磷燃烧时，放出大量的热，使左侧管内压强增大，水流向右管，左侧液面降低，燃烧完后冷却．压强减小冷却到室温后，由于燃烧消耗了氧气， 左侧液面上升，外界大气压将水压到刻度"1"处；
（3）分离液态空气法得到大量氧气，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（4）高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢都可以制取氧气，是因为这几种物质都含有氧元素；
（5）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，该反应不需要加热，选择的发生装置为B，反应的化学方程式为：；
（6）若用排水法收集氧气，当导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集；
（7）设需要过氧化氢的质量为x
x=3.4g
若实验室想制得1.6g氧气，理论上需要过氧化氢的质量为3.4g。
18．(1)氮气
(2) 40 A
(3) 分子分成原子，原子重新组合成新的分子 分解反应
(4) 排尽装置内的空气，防止干扰实验结果 H、O（或氢、氧）
(5) 8.8
【详解】（1）拉瓦锡利用汞在空气中加热产生氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论，并测定了空气中氧气的含量。故填：氮气。
（2）①红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体体积减少，压强减小，则实验结束后打开止水夹时，水倒吸回瓶内的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一，即为：。故填：40。
②A．由图可知，a点处的压强小于开始时的压强，则小于大气压，故A错误；
B．反应开始时压强增大是因为红磷燃烧放热，温度升高，故B正确；
C．a点时压强几乎不变，则说明此时的温度已经接近室温，故C正确；
D．a点后气压增大，是由于打开止水夹，水倒吸入集气瓶，故D正确。
故选：A。
（3）在反应中，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，每两个氧原子结合成氧分子，许多汞原子聚集成金属汞，所以化学反应的本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，基本反应类型属于分解反应。故填：分子分成原子，原子重新组合成新的分子；分解反应。
（4）①实验开始先通入一会儿氮气的目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验结果。故填：排尽装置内的空气，防止干扰实验结果。
②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明有水生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明蔗糖中含有氢、氧元素。故填：H、O（或氢、氧）。
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成二氧化碳中碳元素的质量与蔗糖中碳元素的质量相同，则蔗糖中碳元素的质量为：，生成水中氢元素的质量与蔗糖中氢元素质量相同，则蔗糖中氢元素质量为：，则蔗糖中氧元素质量为：17.1g-7.2g-1.1g=8.8g；蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为：。故填：8.8；。
19．(1)温室效应加剧
(2) 人工降雨 不燃烧也不支持燃烧
(3)abc
(4) 光合 H2O
(5)分子之间有间隔，压强增大分子之间间隔变小
(6)88
(7) bce
【详解】（1）二氧化碳气体会造成气候变暖，会带来的环境问题是温室效应加剧；
（2）干冰升华吸热可以用于人工降雨；
二氧化碳用于灭火，反应二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质；
（3）a.推广使用太阳能、地热等清洁能源，减少使用化石燃料，可以控制二氧化碳排放；
b.提高能源利用效率，优化设施设备，减少能耗，可以控制二氧化碳排放；
c.增强节能减排意识，节约用电、少开私家车等，可以控制二氧化碳排放；
故选abc；
（4）自然界“碳捕集”主要利用绿色植物的光合作用；
依据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，则X的化学式为H2O；
（5）二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因分子之间有间隔，压强增大分子之间间隔变小；
（6）解：设需要二氧化碳的质量为x。

x=88t；
（7）二氧化碳和水在催化剂条件下，反应产生甲醇和氧气，化学方程式为：；
化学反应前后，不变的是元素种类，原子的种类、数目、质量，故选bce。
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