第2章 物质转化与材料利用 章末复习卷-2025-2026学年科学九年级上册浙教版（含解析）

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第2章物质转化与材料利用章末复习卷-2025-2026学年科学九年级上册浙教版
一、选择题
1．下列物质的分类中，错误的是 （　　）
A．醋酸属于酸 B．纯碱属于碱 C．食盐属于盐 D．水属氧化物
2．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质是按单质、氧化物、混合物进行分类的是（　　）
A．氧气　水　自来水 B．铝粉　氢氧化钠　稀硫酸
C．生铁　二氧化氮 煤 D．金刚石　氧化钙　氯化氢气体
3．归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　）
A．有机物在空气中充分燃烧有CO2生成，所以甲烷在空气中充分燃烧也产生CO2
B．硫酸、硝酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸
C．NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的pH>7，所以pH>7的溶液都是碱溶液
D．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
4．有X、Y、Z三种金属，将X、Y和Z分别浸入稀盐酸中，只有Y表面产生气泡。将Z浸入X的硝酸盐溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．XYZ B．XZY C．YZX D．YXZ
5．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，然后是铁器时代，而铝的利用是近百年的事。在①金属活动性顺序、②地壳中金属元素的含量、③金属的延展性、④金属的导电性、⑤金属冶炼的难度这五个因素中，与此有关的是（　　）
A．①④ B．①⑤ C．②③ D．④⑤
6．归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　）
A．合金属于金属材料，但合金的成分不一定都是金属
B．硫酸、硝酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸
C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱溶液
D．金属 Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
7．在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池，相同条件下，两种金属的活动性差异越大，水果电池的电压也越大。相同条件下，下列柠檬电池（如图）的电压最大的是（　　）
A． B．
C． D．
8．下列是某同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（　　）
A．验证一块固体的主要成分，取样后滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，则它是碳酸盐
B．用水可以鉴别氯化钠、碳酸钙、硫酸铜三种固体物质
C．除去硫酸铁溶液中混有的硫酸、可以往其中加入铁粉
D．将二氧化碳分别通入氢氧化钙和氯化钙两种溶液中，都有白色沉淀生成
9．稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。小叶向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子的种类及个数比变化如图所示(不考虑大小)，则加入的固本不可能是（ ）
A．铁 B．铝 C．氧化铜 D．氢氧化镁
10．小金在已调平的托盘天平左右两盘上各放一个相同质量的烧杯，往烧杯中分别加入相同溶质质量分数的硝酸银溶液，天平再次平衡，如图所示。现往烧杯中分别放入已打磨的相同质量的铁片和铜片，下列相关说法正确的是（　　）
A．反应一段时间后，天平会失去平衡
B．右盘烧杯中的溶液会逐渐变成黄色
C．反应后取出铁片，铁片总质量变大
D．实验能说明铁的化学性质比铜活泼
11．图像能直观体现化学中的各种变化关系，下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． 将等质量的锌粉、铁粉分别放入盛有足量且相同浓度稀硫酸的容器中
B． 向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液
C． 实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间
D． 向20g10%氢氧化钠溶液中逐滴滴入7.3%的稀盐酸（Q点表示恰好完全反应）
12．奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下表是我国两届奥运会火炬的相关材料，有关说法错误的是（　　）
　 “祥云”火炬 “飞扬”火炬
外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料
燃料 丙烷 氢气（H2）
A．燃料都具有可燃性
B．外壳材料的主要成分都属于金属单质
C．燃料燃烧时，助燃物都是氧气
D．燃料燃烧时，都有水生成
二、填空题
13．劳动创造美好生活，家务劳动亦蕴含科学知识。
(1)清洁冰箱：活性炭有多孔结构，吸附能力强，可以用来滤除冰箱内空气的异味，这是利用它的 （填“物理”或“化学”）性质。
(2)清除水垢：用厨房中的 （填一种调味品）可除去水壶中的水垢。
(3)垃圾分类：下列垃圾应该投放到可回收物垃圾箱的是________（填字母）。
A．鱼骨头 B．塑料瓶 C．废电池 D．旧纸箱
14．近年来，由于新能源电车对环境影响相对传统汽车较小，其前景被广泛看好。越来越多的人选择其作为出行的交通工具。回答有关问题：
(1)如图所示汽车的部件中主要由有机合成材料制成的有 。
(2)汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到防止金属生锈的作用，其防锈的原理是 。
15．“铁华粉”是具有养血安神等功效的中药，宋代《开宝本草》记载：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错，令光净。以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣。”
(1)“取钢煅作叶；平面磨错，令光净”体现了铁具有的性质有（　　）（可多选）
A．延展性好 B．导电性好
C．熔点高 D．易氧化
(2)在醋瓮中发生的化学方程式是，该反应的基本类型是 反应。
16．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
(1)可以看到的现象是 。
(2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子（均填离子符号）。： ；： 。
三、探究题
17．小益想设计实验来验证铁、铜、银的金属活动性，实验室中可选的材料有铁丝、铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
(1)甲试管中可以观察到的现象有 。
(2)为达到实验目的，乙试管中的X溶液应选择上述试剂中的 溶液。
18．如图为CO还原氧化铜的实验装置。
(1)此实验主要利用了CO的 性。
(2)实验结束后为确定氧化铜是否完全反应，可向反应后的固体中加入 （请写出一种试剂）。
(3)图中虚线框内的装置除了可以吸收二氧化碳外，还能起到的作用是 。
19．如图是探究铁锈蚀条件的装置。
(1)调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察a中铁生锈，b中没变化。还可以观察到L端与R端液面高度为 （填“L高R低”“L低R高”或“一样高”）。
(2)该实验能说明铁锈蚀的条件是 。
(3)下列防锈措施合理的是______。（填字母，可多选）
A．在铁制品表面刷漆、涂油 B．经常用食盐水清洗铁制品
C．在铁制品表面覆盖瓷釉 D．保持铁制刀具清洁干燥
20．在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产生的 针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。
(1)分析上述实验，你认为同学们建立的假设是 。
(2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验，请你在虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。
(3)还有同学想：气体会不会是铁锈与水反应产生的 他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要 。
(4)同学们能不能得出金属与酸反应生成气体的结论吗 。
21．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）。某实验小组的同学在粗盐提纯实验中，并把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，设计如下实验方案，请回答问题：
(1)实验步骤①需要用到玻璃棒，它的作用是 ；
(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式 ；沉淀b中含有物质 （填化学式）；
(3)实验中某同学对溶液b的成分进行了探究。
【提出问题】溶液b中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些物质
【提出猜想】根据实验①②③④⑤的操作后，作出如下猜想。
猜想一：还含有碳酸钠和氢氧化钠；猜想二：还含有氢氧化钠；猜想三： 。
【验证猜想】
步骤 实验操作 实验现象 推断
1 取少量溶液b于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置 溶液b中还含有碳酸钠溶质
2 取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入 （填指示剂） 溶液b中还含有氢氧化钠
【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，判断猜想 是正确的。
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤⑥的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式： 。
四、解答题
22．钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁（图甲）的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图（图乙）。
(1)赤铁矿石主要成分中铁元素的化合价为 。
(2)炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成而不是的原因是 。
(3)新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为。
①X的化学式为 。
②该反应属于 （填字母）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
(4)图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得的质量比为 。
《第2章物质转化与材料利用章末复习卷-2025-2026学年科学九年级上册浙教版》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A C B A C B B C
题号 11 12
答案 C B
1．B
【详解】A. 醋酸在水中电离为CH3COO-和H+， 属于酸，故不符合题意；
B. Na2CO3在水中电离为Na+和，不产生OH-，属于盐，故符合题意；
C. NaCl由Na+和Cl-组成的化合物， 属于盐，故不符合题意；
D. H2O由H和O组成的化合物， 属于氧化物，故不符合题意。
故选B。
2．A
【详解】A．氧气属于单质，水属于氧化物，自来水属于混合物，故A符合题意；
B．铝粉属于单质，氢氧化钠属于化合物，但不是氧化物，稀硫酸属于混合物，故B不符合题意；
C．生铁属于混合物，二氧化氮属于氧化物，煤属于混合物，故C不符合题意；
D．金刚石属于单质，氧化钙属于氧化物，氯化氢气体属于化合物，故D不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A．有机物在空气中充分燃烧生成CO2，甲烷属于有机物，在空气中充分燃烧也能生成CO2，故A符合题意；
B．硫酸、硝酸电离时都能产生，但电离时能产生H+的化合物不一定都是酸，如硫酸氢钠，故B不符合题意；
C．pH大于7的溶液不都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故C不符合题意；
D．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，但并不是金属都能与酸反应生成氢气，如铜、银等不与酸反应，故D不符合题意。
故选A。
4．C
【详解】根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气；位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来；将X、Y和Z分别浸入稀盐酸中，只有Y表面产生气泡，说明Y位于氢的前面，X、Z位于氢的后面；将Z浸入X的硝酸盐溶液中，在Z的表面有X析出，说明Z位于X的前面，故X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是YZX，故C符合题意，ABD不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识可知，金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关，故B符合题意，ACD不符合题意。
故选B。
6．A
【详解】A．合金指的是一种金属和几种金属或者非金属仪一起熔合而成的具有金属特性的物质，可知合金中的成分不一定是金属，故A符合题意；
B．电离时能产生H+的化合物不一定都是酸，例如也能电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐，故B不符合题意；
C．能使无色酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，但不一定都是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液也呈碱性，故C不符合题意；
D．只有金属活动性在氢前面的金属才能与酸反应生成氢气，故D不符合题意。
故选A。
7．C
【详解】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知柠檬电池的两种金属活动性差异最大的是铝和银，相同条件下，两种金属活动性差异越大，水果电池的电压越大，故柠檬电池中电压最大，故C符合题意，ABD不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】A．取样后滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，它可能是碳酸盐，也可能是活泼金属单质，故A不符合题意；
B．氯化钠溶于水得到无色溶液，碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，所以可以用水鉴别三种物质，故B符合题意；
C．铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，会引入新的杂质，故C不符合题意；
D．氯化钙不能与二氧化碳反应，不会产生白色沉淀，故D不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】酸与金属的反应：活泼金属(金属活动性顺序中排在氢前的金属)能与稀盐酸反应，生成相应的盐和氢气，反应前后离子种类和个数比会发生变化。
酸与金属氧化物、碱的反应：金属氧化物(如氧化铜)、碱(如氢氧化镁)能与稀盐酸反应，生成相应的盐和水，反应前后离子种类和个数比也会发生变化。
A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前氢离子和氯离子个数比是1：1，反应后氯化亚铁（FeCl2）中亚铁离子和氯离子个数比是1：2，因此固体可能是铁，不符合题意；
B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应前氢离子和氯离子个数比是1：1，反应后氯化铝（AlCl3）中铝离子和氯离子的个数比是1：3，因此固体不可能是铝，符合题意；
C、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应前氢离子和氯离子个数比是1：1，反应后氯化铜（CuCl2）中铜离子和氯离子的个数比是1：2，因此固体可能是氧化铜，不符合题意；
D、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应前氢离子和氯离子个数比是1：1，反应后氯化镁（MgCl2）中镁离子和氯离子的个数比是1：2，因此固体可能是氢氧化镁，不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】A、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，由于两个烧杯中均没有气体逸出，反应一段时间后，天平仍保持平衡，错误。B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，右盘烧杯中的溶液会逐渐变成蓝色，错误。
C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，反应后取出铁片，铁片总质量变大，正确。
D、铁、铜与硝酸银溶液反应，说明了金属活动性铁＞银，铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，错误。
故选C。
11．C
【详解】A．锌比铁活泼，与稀硫酸反应时锌的反应速率比铁快，根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌粉、铁粉分别与足量相同浓度稀硫酸反应，铁产生氢气的质量比锌多，而选项中图象显示锌、铁产生氢气质量相等，故A不符合题意；
B．向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液，H2SO4会立即与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，沉淀质量应从0开始增加，而不是过一段时间才开始产生沉淀，故B不符合题意；
C．浓盐酸易挥发，浓盐酸敞口放置时，溶质质量分数变小；浓硫酸能够吸收水蒸气，敞口放置时，溶液质量不断增大，溶质质量分数变小，故C符合题意；
D．设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x；
x=25g
向20g10%氢氧化钠溶液中逐滴滴入7.3%的稀盐酸25g恰好完全反应，而不是20g，故D不符合题意。
故选C。
12．B
【详解】A．丙烷和氢气都具有可燃性，故A正确，不符合题意；
B．铝合金是合金，不是金属单质；碳纤维复合材料是非金属材料，不属于金属单质，故B错误，符合题意；
C．两种燃料燃烧均需氧气作为助燃物，故C正确，不符合题意；
D．丙烷和氢气燃烧产物中都包含水，故D正确，不符合题意。
故选B。
13．(1)物理
(2)食醋（合理即可）
(3)BD
【详解】（1）活性炭具有吸附性，可以用来滤除冰箱内空气的异味，不需要发生化学变化就能体现出来，这是利用了活性炭的物理性质；
（2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应而溶解，可以向水壶中加入适量的食醋浸泡除去；
（3）A、鱼骨头属于厨余垃圾，不能放到可回收垃圾桶，故不符合题意；
B、塑料瓶属于可回收物，放到可回收垃圾桶，故符合题意；
C、废电池属于有害垃圾，不能放到可回收垃圾桶，故不符合题意；
D、旧纸箱属于可回收物，放到可回收垃圾桶，故符合题意；
故选BD。
14．(1)轮胎、塑料保险杠
(2)隔绝氧气和水
【详解】（1）合成材料包括合成纤维，合成橡胶、塑料，如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是有塑料保险杠和轮胎。
（2）铁生锈主要是铁与空气中的氧气、水发生一系列复杂的化学反应，生成铁锈，防锈的原理就是破坏铁生锈的条件。汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到防止金属生锈的作用，其防锈的原理是隔绝氧气和水。
15．(1)AC
(2)置换
【详解】（1）A．能将钢煅作叶，说明铁可以被捶打延展成薄片，体现了铁延展性好，故A符合题意；
B．此过程未涉及到铁导电相关操作，不能体现导电性好，故B不符合题意；
C．钢能经过煅烧制成叶状，需要在高温下进行，说明铁具有较高的熔点，在高温下不易熔化，才能被加工成所需形状，故C符合题意；
D．“取钢煅作叶；平面磨错，令光净” 主要描述的是对铁的加工过程，没有体现铁易氧化的性质，故D不符合题意。
故选AC。
（2）根据化学方程式
该反应是由一种单质（Fe）与一种化合物（CH3COOH）反应生成另一种单质（H2）和另一种化合物[(CH3COO)2Fe]，符合置换反应的特点，所以该反应的基本类型是置换反应。
16．(1)铁粉逐渐溶解，溶液变为浅绿色，有气泡产生（合理即可）
(2) H+ Fe2+
【详解】（1）当铁粉（Fe）加入盐酸（HCl）中时，会发生置换反应，生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气（H2），则看到的现象为： 铁粉逐渐溶解，溶液变为浅绿色，有气泡产生；
（2）
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， 反应前盐酸溶液中的主要离子为 H+ 和 Cl-。反应后，铁与盐酸反应生成Fe2+和Cl-，那么为Cl-，反应前的为H+ ，反应后产生的为Fe2+。
17．(1)红色固体表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色
(2)硫酸铜/CuSO4
【详解】（1）若甲试管中是铜丝和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，生成了银白色的银单质，同时生成的硝酸铜溶液呈蓝色。可以观察到的现象是红色固体表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色
（2）已经在甲试管中通过铜丝与硝酸银溶液反应，证明了Cu>Ag。 现在要验证Cu和Fe的金属活动性顺序，可选择能与铁发生置换反应的硫酸铜溶液，乙试管中的X溶液应选择上述试剂中的 硫酸铜（CuSO4）溶液。
18．(1)还原
(2)稀盐酸（或稀硫酸）
(3)收集CO，防止污染空气
【详解】（1）一氧化碳具有还原性，能将氧化铜还原为铜单质。
（2）如果氧化铜没有完全反应，那么反应后的固体中还会存在氧化铜。这时，如果我们加入稀盐酸，氧化铜会与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液会由无色变为蓝色。如果没有颜色变化，说明氧化铜已经完全反应。
（3）一氧化碳是一种有毒气体，如果直接排放到空气中会对人体健康造成危害。因此，在实验过程中，我们需要使用装置来收集一氧化碳，以防止其污染空气，虚线框内的装置可将一氧化碳收集在瓶中，将瓶中液体排入烧杯中。
19．(1)L高R低
(2)铁与水接触（合理即可）
(3)ACD
【详解】（1）a中的铁钉与水充分接触，容易生锈，b中的铁钉没有与水充分接触，不容易生锈。a中氧气减少，压强也减小，从而导致L端比R端液面高。
（2）a中的铁钉与水充分接触，容易生锈，b中的铁钉没有与水充分接触，不容易生锈。该实验能说明铁锈蚀的条件是∶铁与氧气和水同时接触。
（3）A．在铁制品表面刷漆、涂油，能隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触，可以防止钢铁锈蚀，故A符合题意；
B．经常用食盐水清洗铁制品，食盐水会加速铁生锈，而不是防锈，故B不符合题意；
C．在铁制品表面覆盖瓷釉隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触，可以防止钢铁锈蚀，故C符合题意；
D．保持铁制品表面清洁干燥能减缓铁的锈蚀，故D符合题意。
故选ACD。
20．(1)除铁锈时，气泡是由铁与盐酸反应生成的。
(2)
(3)没有必要，因为稀盐酸中也含有水。
(4)不能。
【详解】（1）根据图甲的实验现象是：铁与稀盐酸反应有气泡产生，铁锈与稀盐酸反应无气泡产生，由此得出该实验的假设：气泡是由铁与盐酸反应产生的。
（2）为排除溶液中水对实验的影响，需设计铁与水反应的对照实验。乙图中已有铁与稀盐酸反应的试管，虚线框应补充铁与水反应的实验，即试管中放入铁和水。
（3）铁锈与稀盐酸反应时，稀盐酸本身含有水，且实验中观察到铁锈与稀盐酸反应无气泡产生，说明即使有水存在，铁锈也不会产生气泡，因此无需额外补充铁锈与水反应的实验。
（4）该实验仅能证明铁与盐酸反应产生气体，不具有普遍性，不能推广到所有金属与酸的反应。例如，铜与稀盐酸不反应。
21．(1)搅拌，加快溶解速度
(2) MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl Mg（OH）2、CaCO3
(3) 还含有碳酸钠 产生白色沉淀 酚酞试液 溶液变红 一 NaOH+HCl=NaCl+H2O/Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）
【详解】（1）实验步骤①是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以步骤③中发生反应的主要化学方程式是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；沉淀b中含有物质是：Mg（OH）2、CaCO3；
（3）[提出猜想]
根据猜想一：还含有碳酸钠和氢氧化钠和猜想二：还含有氢氧化钠可推知，猜想三为：还含有碳酸钠；
[验证猜想]
步骤1：溶液b中还含有碳酸钠溶质。碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以实验现象为：产生白色沉淀；
步骤2：溶液b中还含有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红。所以取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入无色酚酞试液；
[实验结论]
经过兴趣小组的实验分析，判断猜想一是正确的；
[反思与拓展]
步骤⑥中发生的反应有：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。
22．(1)
(2)进风口氧气充足，碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳
(3) C
(4)
【详解】（1）化合物中元素化合价代数和为0，设氧化铁中铁元素化合价为x，则
解得
（2）根据碳在充足的氧气中燃烧会生成二氧化碳但不会生成一氧化碳，故进风口出生成的主要是二氧化碳。
（3）①根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数都不变，反应前有2Fe、3O、6H，反应后有2Fe，故3X中含有6H和3O，故X的化学式是H2O。
②该反应符合一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故C符合题意，ABD不符合题意。
故选C。
（4）根据题意，
由此可知一个水分子前者生成3个氢分子，后者生成1个氢分子，故等量的水理论上生成氢气的质量比是3∶1。
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