甘肃省定西市临洮县2025-2026学年九年级化学一轮复习模拟试题A(含答案)
文档属性
| 名称 | 甘肃省定西市临洮县2025-2026学年九年级化学一轮复习模拟试题A(含答案) |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 483.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-21 00:00:00 | ||
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文档简介
甘肃省定西市临洮县2025-2026学年九年级化学一轮复习模拟试题A
选择题(本大题包括10小题，1~5小题，每题1分，6~10小题，每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)
相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14
1．学校科技艺术节上展示出学生们的作品，下列作品制作中发生化学变化的是
A．水果雕花 B．葡萄酿酒 C．刺绣作品 D．素描作品
2．2023年6月5日，我国环境日的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是
A．提倡使用一次性餐具 B．提倡以步行代替乘车
C．分类回收处理生活垃圾 D．推广使用新能源汽车
3．下列物质属于纯净物的是
A．大理石 B．氧化铁 C．矿泉水 D．汽水
4．六月“荷风送香气，竹露滴清响。”下列从微观角度对荷香扑鼻的解释合理的是
A．分子的体积变大 B．分子的个数增多
C．分子的间隔变大 D．分子在不断运动
5．珍爱生命，远离毒品，LSD(化学式为C20H25N3O)是一种俗称为“邮票”的新型毒品毒性极强。下列关于C20H25N3O的说法正确的是
A．属于有机化合物
B．由碳、氢、氮、氧四种元素构成
C．相对分子质量为323g
D．其中氢、氧元素的质量比为25：1
6．安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．检查气密性
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
7．2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是
A．加油站、面粉厂应严禁烟火
B．浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗
C．霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用
D．当家里发现天然气泄漏时，要先关闭阀门并及时开窗通风
8．下列关于生活常识的描述中错误的是（ ）
A．刷油漆可以防止铁栏杆生锈
B．利用缓慢氧化原理将厨余垃圾制成花肥
C．使用含氟牙膏可以预防龋齿
D．向鱼缸中通入空气增大水中氧气的溶解度
9．实验室有碳酸钙和碳酸钾的固体混合物，加入过量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到的固体，则原混合物中含金属元素的质量为( )
A． B． C． D．
10．某同学使用如图所示实验装置，通过铜粉与氧气反应来验证质量守恒定律。下列说法错误的是
A．气球在反应过程中先鼓起后变瘪
B．黑色的物质为生成的氧化铜
C．若氧气不足，则该实验前后质量不相等
D．橡胶塞的作用是使锥形瓶内外没有物质交换
二、填空与简答题(本大题包括4小题，共14分)
11．化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。
（1）典籍中的化学
《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程发生了 (填“物理”或“化学”)变化。
（2）生活中的化学
①炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是 。
②下列常见的食材中含维生素最多的是 。A．鱼 B．牛肉 C．大米 D．西兰花
（3）科技中的化学
①中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是 。
②“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼()的反应如下：，则X的化学式为 。
12．高速铁路，简称高铁，是指设计标准等级高、可供列车安全高速行驶的铁路系统．中国高铁列车的设计与制造技术不断突破，创造了世界最快的商业列车速度，运行里程位居世界第一．
（1）高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金．铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是 ．
（2）高铁的建成，缩短出行时间，有利于减少化石燃料的使用，含硫化石燃料燃烧时排放出 ，其在空气中发生反应后生成物溶于雨水，会形成 ．
（3）高铁酸钠是高铁上常用的一种“绿色环保”的消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 ．
（4）高铁全程都是无缝铁轨．当铁跟空气中的 等接触容易发生化学反应而生锈．
13．溶液与人类生产、生活密切相关。
Ⅰ．某同学配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）该实验操作中错误的是________(填序号)。
（2）如图所示实验中，正确的操作顺序是________(填序号)。
（3）在配制过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于6%的可能原因是下列叙述中的___________(填序号)。
A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C. 固体转移到烧杯时，氯化钠洒出 D. 用量筒量取水时仰视读数
Ⅱ．如图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题：
（4）20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入30g甲物质，所得溶液溶质质量分数是________(保留到0.1%)。
（5）由图1分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从30℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的___________。
A. 甲、乙都是饱和溶液 B. 所含溶剂质量：甲<乙
C. 溶液质量：甲>乙 D. 溶质质量分数：甲>乙
（6）取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是________(填字母，下同)，溶质质量分数最大的是________。
14．实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，某小组同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。
（1）甲同学向剩余废液中加入碳酸钠粉末，若观察到________的现象，则证明该废液中一定存在稀盐酸。
（2）乙同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功验证了废液中是否有残留的稀盐酸。则他所选的试剂不可能是________（填选项序号之一）。
A. 紫色石蕊试液 B. 硝酸银溶液 C. 氧化铜 D. 镁条
现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有五种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（3）气体B的化学式为________，常温下气体B的水溶液的pH________7（填“大于”、“小于”、“等于”）。
（4）写出实验过程①中发生反应的一个化学方程式________。
（5）写出滤液C中一定含有的阳离子________（写离子符号），滤液E中肯定大量存在的酸根离子为________（写离子符号）。
（6）写出实验过程②中生成沉淀F的化学方程式________。根据实验现象，推断混合物A中一定不存在的物质是________（填化学式），理由是________。混合物A中还不能确定存在的物质是________（填化学式），若要通过实验判断该物质是否存在，可取适量滤液C进行探究。写出实验操作的步骤、现象及结论________。
三、实验与探究题(本大题包括2小题，共15分)
15．根据如图所示的实验装置，回答有关问题。
（1）仪器a的名称是 ；若用锌片与稀硫酸在A装置中制备氢气，锌片应放在 。
（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气(极易溶于水，化学式为)，同时还生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是 ，使用的发生装置是 (填字母序号)，用F收集时导入气体的导管端为 (填“b”或“c”)。
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是 (填字母序号)，原因是反应过程中，若用止水夹夹紧橡胶管后， 。
（4）若用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取，最好选用发生装置 (填字母序号)，把F装满水，用排水法收集并测定气体体积，应在 端(填“b”或“c”)连接一个量筒。
16．土壤是生物和人类赖以生存和生活的重要环境。保证土壤质量的安全，才能保证农业产品及其质量安全。化学兴趣小组的同学对当地土壤的现状、产生原因、危害及保护进行项目式学习。
（1）任务一：检测土壤的酸碱性
取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度，发现该地土壤pH＞7，呈碱性。下列部分操作过程不正确的是 ____（填标号）。
任务二：调查盐碱地土壤形成的原因及成分探究
【查阅资料】
自然原因：降水量少，地势低洼，河流以及海水倒灌，盐类物质越积越多。
人为原因：过度开采地下水，过量使用化肥和农药等。下列属于氮肥的是 ____（填标号）。
A．KNO3 B．NH4Cl C．K2SO4 D．Ca2（PO4）3
（2）盐碱地养分的有效性低，不利于作物的生长。
【咨询老师】盐碱地中常含有较多可溶性的Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中一种或多种。
【推断预测】同学们均认为一定含有Na2CO3，原因是 。
（3）【进行实验】
所加稀的X溶液是 （填化学式）。
（4）写出产生白色沉淀A的反应的化学方程式 。
【实验结论】该盐碱地土壤中含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4。
（5）任务三：土壤的保护
【小组交流】
建立灌溉和排水系统，通过灌溉和排水来冲洗土壤中的盐分；
改良耕作方式，合理使用化肥和农药；
使用化学改良措施，可以向该土地中施加 ____（填标号），以减轻土壤中Na2CO3对农作物危害。
A．NaOH溶液
B．碳酸水
C．CaCl2溶液
D．浓硫酸
【项目总结】通过以上学习，同学们认识到了土壤保护与治理的重要性。
四、计算题(本大题包括1小题，共6分)
17．乙烯（C2H4）是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。
（1）反应1的化学方程式为 ，该反应将光能转化为 能。
（2）乙烯（C2H4）中碳、氢元素的质量比为 。
（3）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是 。
（4）若反应1中生成的36gH2参与到反应2：，则生成C2H4的质量为多少？（请写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】（1）化学
（2）隔绝氧气（或空气）；D
（3）碳原子排列方式不同；B2O3
12．【答案】（1）在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
（2）二氧化硫/SO2；酸雨（写“硫酸”或“亚硫酸”给分）
（3）+6
（4）氧气、水
13．【答案】(1) ①②
(2) ②①⑤③④
(3) B，C，D
(4) 28.6%
(5) A，C
(6) C B
14．【答案】(1) 有气泡产生
(2) B
(3) 小于
(4)（合理即可）
(5)
(6) 如果存在，则经过②反应后会产生红褐色沉淀，与实验现象不符 NaCl 取适量滤液C，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则原固体中有NaCl，反之则没有（合理即可）
15．【答案】（1）漏斗；有孔塑料片上
（2）；C；c
（3）B；固体与液体药品不分离
（4）B；b
16．【答案】（1）B
（2）NaCl、CaCl2和Na2SO4溶液均显中性，盐碱地显碱性，故同学们均认为一定含有Na2CO3
（3）HNO3
（4）Na2SO4+Ba（NO3）2＝2NaNO3+BaSO4↓
（5）B；C
17．【答案】（1）；化学
（2）6：1
（3）增大光照面积
（4）解：设最终生成C2H4的质量为x
答：最终生成C2H4的质量为84g。
1 / 1
选择题(本大题包括10小题，1~5小题，每题1分，6~10小题，每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)
相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14
1．学校科技艺术节上展示出学生们的作品，下列作品制作中发生化学变化的是
A．水果雕花 B．葡萄酿酒 C．刺绣作品 D．素描作品
2．2023年6月5日，我国环境日的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是
A．提倡使用一次性餐具 B．提倡以步行代替乘车
C．分类回收处理生活垃圾 D．推广使用新能源汽车
3．下列物质属于纯净物的是
A．大理石 B．氧化铁 C．矿泉水 D．汽水
4．六月“荷风送香气，竹露滴清响。”下列从微观角度对荷香扑鼻的解释合理的是
A．分子的体积变大 B．分子的个数增多
C．分子的间隔变大 D．分子在不断运动
5．珍爱生命，远离毒品，LSD(化学式为C20H25N3O)是一种俗称为“邮票”的新型毒品毒性极强。下列关于C20H25N3O的说法正确的是
A．属于有机化合物
B．由碳、氢、氮、氧四种元素构成
C．相对分子质量为323g
D．其中氢、氧元素的质量比为25：1
6．安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．检查气密性
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
7．2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是
A．加油站、面粉厂应严禁烟火
B．浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗
C．霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用
D．当家里发现天然气泄漏时，要先关闭阀门并及时开窗通风
8．下列关于生活常识的描述中错误的是（ ）
A．刷油漆可以防止铁栏杆生锈
B．利用缓慢氧化原理将厨余垃圾制成花肥
C．使用含氟牙膏可以预防龋齿
D．向鱼缸中通入空气增大水中氧气的溶解度
9．实验室有碳酸钙和碳酸钾的固体混合物，加入过量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到的固体，则原混合物中含金属元素的质量为( )
A． B． C． D．
10．某同学使用如图所示实验装置，通过铜粉与氧气反应来验证质量守恒定律。下列说法错误的是
A．气球在反应过程中先鼓起后变瘪
B．黑色的物质为生成的氧化铜
C．若氧气不足，则该实验前后质量不相等
D．橡胶塞的作用是使锥形瓶内外没有物质交换
二、填空与简答题(本大题包括4小题，共14分)
11．化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。
（1）典籍中的化学
《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程发生了 (填“物理”或“化学”)变化。
（2）生活中的化学
①炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是 。
②下列常见的食材中含维生素最多的是 。A．鱼 B．牛肉 C．大米 D．西兰花
（3）科技中的化学
①中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是 。
②“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼()的反应如下：，则X的化学式为 。
12．高速铁路，简称高铁，是指设计标准等级高、可供列车安全高速行驶的铁路系统．中国高铁列车的设计与制造技术不断突破，创造了世界最快的商业列车速度，运行里程位居世界第一．
（1）高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金．铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是 ．
（2）高铁的建成，缩短出行时间，有利于减少化石燃料的使用，含硫化石燃料燃烧时排放出 ，其在空气中发生反应后生成物溶于雨水，会形成 ．
（3）高铁酸钠是高铁上常用的一种“绿色环保”的消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 ．
（4）高铁全程都是无缝铁轨．当铁跟空气中的 等接触容易发生化学反应而生锈．
13．溶液与人类生产、生活密切相关。
Ⅰ．某同学配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）该实验操作中错误的是________(填序号)。
（2）如图所示实验中，正确的操作顺序是________(填序号)。
（3）在配制过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于6%的可能原因是下列叙述中的___________(填序号)。
A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C. 固体转移到烧杯时，氯化钠洒出 D. 用量筒量取水时仰视读数
Ⅱ．如图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题：
（4）20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入30g甲物质，所得溶液溶质质量分数是________(保留到0.1%)。
（5）由图1分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从30℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的___________。
A. 甲、乙都是饱和溶液 B. 所含溶剂质量：甲<乙
C. 溶液质量：甲>乙 D. 溶质质量分数：甲>乙
（6）取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是________(填字母，下同)，溶质质量分数最大的是________。
14．实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，某小组同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。
（1）甲同学向剩余废液中加入碳酸钠粉末，若观察到________的现象，则证明该废液中一定存在稀盐酸。
（2）乙同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功验证了废液中是否有残留的稀盐酸。则他所选的试剂不可能是________（填选项序号之一）。
A. 紫色石蕊试液 B. 硝酸银溶液 C. 氧化铜 D. 镁条
现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有五种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（3）气体B的化学式为________，常温下气体B的水溶液的pH________7（填“大于”、“小于”、“等于”）。
（4）写出实验过程①中发生反应的一个化学方程式________。
（5）写出滤液C中一定含有的阳离子________（写离子符号），滤液E中肯定大量存在的酸根离子为________（写离子符号）。
（6）写出实验过程②中生成沉淀F的化学方程式________。根据实验现象，推断混合物A中一定不存在的物质是________（填化学式），理由是________。混合物A中还不能确定存在的物质是________（填化学式），若要通过实验判断该物质是否存在，可取适量滤液C进行探究。写出实验操作的步骤、现象及结论________。
三、实验与探究题(本大题包括2小题，共15分)
15．根据如图所示的实验装置，回答有关问题。
（1）仪器a的名称是 ；若用锌片与稀硫酸在A装置中制备氢气，锌片应放在 。
（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气(极易溶于水，化学式为)，同时还生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是 ，使用的发生装置是 (填字母序号)，用F收集时导入气体的导管端为 (填“b”或“c”)。
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是 (填字母序号)，原因是反应过程中，若用止水夹夹紧橡胶管后， 。
（4）若用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取，最好选用发生装置 (填字母序号)，把F装满水，用排水法收集并测定气体体积，应在 端(填“b”或“c”)连接一个量筒。
16．土壤是生物和人类赖以生存和生活的重要环境。保证土壤质量的安全，才能保证农业产品及其质量安全。化学兴趣小组的同学对当地土壤的现状、产生原因、危害及保护进行项目式学习。
（1）任务一：检测土壤的酸碱性
取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度，发现该地土壤pH＞7，呈碱性。下列部分操作过程不正确的是 ____（填标号）。
任务二：调查盐碱地土壤形成的原因及成分探究
【查阅资料】
自然原因：降水量少，地势低洼，河流以及海水倒灌，盐类物质越积越多。
人为原因：过度开采地下水，过量使用化肥和农药等。下列属于氮肥的是 ____（填标号）。
A．KNO3 B．NH4Cl C．K2SO4 D．Ca2（PO4）3
（2）盐碱地养分的有效性低，不利于作物的生长。
【咨询老师】盐碱地中常含有较多可溶性的Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中一种或多种。
【推断预测】同学们均认为一定含有Na2CO3，原因是 。
（3）【进行实验】
所加稀的X溶液是 （填化学式）。
（4）写出产生白色沉淀A的反应的化学方程式 。
【实验结论】该盐碱地土壤中含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4。
（5）任务三：土壤的保护
【小组交流】
建立灌溉和排水系统，通过灌溉和排水来冲洗土壤中的盐分；
改良耕作方式，合理使用化肥和农药；
使用化学改良措施，可以向该土地中施加 ____（填标号），以减轻土壤中Na2CO3对农作物危害。
A．NaOH溶液
B．碳酸水
C．CaCl2溶液
D．浓硫酸
【项目总结】通过以上学习，同学们认识到了土壤保护与治理的重要性。
四、计算题(本大题包括1小题，共6分)
17．乙烯（C2H4）是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。
（1）反应1的化学方程式为 ，该反应将光能转化为 能。
（2）乙烯（C2H4）中碳、氢元素的质量比为 。
（3）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是 。
（4）若反应1中生成的36gH2参与到反应2：，则生成C2H4的质量为多少？（请写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】（1）化学
（2）隔绝氧气（或空气）；D
（3）碳原子排列方式不同；B2O3
12．【答案】（1）在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
（2）二氧化硫/SO2；酸雨（写“硫酸”或“亚硫酸”给分）
（3）+6
（4）氧气、水
13．【答案】(1) ①②
(2) ②①⑤③④
(3) B，C，D
(4) 28.6%
(5) A，C
(6) C B
14．【答案】(1) 有气泡产生
(2) B
(3) 小于
(4)（合理即可）
(5)
(6) 如果存在，则经过②反应后会产生红褐色沉淀，与实验现象不符 NaCl 取适量滤液C，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则原固体中有NaCl，反之则没有（合理即可）
15．【答案】（1）漏斗；有孔塑料片上
（2）；C；c
（3）B；固体与液体药品不分离
（4）B；b
16．【答案】（1）B
（2）NaCl、CaCl2和Na2SO4溶液均显中性，盐碱地显碱性，故同学们均认为一定含有Na2CO3
（3）HNO3
（4）Na2SO4+Ba（NO3）2＝2NaNO3+BaSO4↓
（5）B；C
17．【答案】（1）；化学
（2）6：1
（3）增大光照面积
（4）解：设最终生成C2H4的质量为x
答：最终生成C2H4的质量为84g。
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