考点一 自然界的水
一、水的性质及组成
物理性质 纯净的水是没有颜色，没有气味，没有味道的液体。在标准大气压时水的凝固点是0℃，沸点是100℃。4℃时密度最大为1克每立方厘米。
水的组成 实验装置
实验现象 （1）通电后，两个电极上都有气泡产生。 （2）与电源正极相连的玻璃管壁b内产生的气体体积小，与电源负极相连的玻璃管a内产生的气体体积大，且玻璃管b与比玻璃管a产生气体的体积比大约为1:2。
气体检验 玻璃管b中的气体可使带火星的木条复燃,证明是氧气。 玻璃管a中的气体被移进火焰时能够燃烧，火焰呈淡蓝色,如气体量少可能发出爆鸣声，证明是氢气。
文字表达式 水氢气+氧气
微观示意图
结论 （1）水是由氢、氧两种元素组成的。 （2）水在通电的条件下发生了分解反应，生成了氢气和氧气。
★ 注意：
①电解水时通的是直流电。
②电解水时常在水中加入少量硫酸或氢氧化钠，目的是增强水的导电性。
③“正氧负氢1比2”是指气体体积比，而非质量比。
④水是由氢和氧组成的，不能认为水是由氢气和氧气组成的。
⑤电解水时产生氢气和氧气的体积比大于2:1的原因有:A.产生的氧气氧化电极而减少;B.在水中氧气的溶解度大于氢气。
二、水的主体
1、地球上占总量最多的是海洋水(咸水)，约占地球水总量的96.53%。
2、地球上可利用的淡水主要是：河流水、湖泊水和浅层地下淡水。
3、水的存在形式
地球上大部分水以液体的形式存在，也有少量的水以固体和气体形式存在。
四、水的循环
水循环类型 海陆间循环 海上内循环 陆上内循环
水循环图示
发生空间 海洋与陆地之间 海洋与海洋上空之间 陆地与陆地上空之间
循环过程及环节
特点 最重要的类型，使陆地水得到补充，水资源得以再生 携带水量最大的水循环，是海陆间水循环的近十倍 补充给陆地水的水量很少
水循环的意义 ①维持了全球水的动态平衡，使全球各种水体处于不断更新状态； ②使地表各圈层之间、海陆之间实现物质迁移和能量的交换； ③影响全球的气候和生态； ④塑造地表形态。
★ 注意：
①水循环由五个基本环节组成，即蒸发(蒸腾)、水汽输送、凝结、降水和径流。
②形成水循环的内因：水的物理属性，即水随着温度的不同，会以固态、液态、气态三种形态出现。
③形成水循环的外因：a.太阳辐射：太阳辐射是地表热能的主要来源，是水循环的动力；
b.地心引力：地心引力是促使陆地水流归海洋的动力。
考点二 常见的溶液
溶液与浊液
1.溶液
★ 注意：①均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。均一、稳定的混合物是溶液。
②溶液都是透明的，但透明不一定是指无色，如高锰酸钾溶液是紫红色的。
③食盐等溶液的凝固点比水低，因此北方冬天常在冰雪路面上撒盐以防止路面结冰。
④洗洁精清洗油污是乳化作用,为物理变化 ; 汽油清洗油污是相似相溶,为物理变化。
2、溶液、悬浊液、乳浊液的比较：
溶液 悬浊液 乳浊液
形成过程 固、液、气溶解在液体里 固体小颗粒悬浮在液体里 小液滴分散在液体里
稳定性 稳定 不稳定 不稳定
长期放置 均一、稳定 分层 分层
举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液、钡餐 牛奶、肥皂水
物质的溶解性
溶解性 一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。
影响固体物质溶解性的因素 (1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶质本身的性质有关)。 (2)同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶剂的性质有关)。 (3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
溶解时的吸放热 吸收热量: 硝酸铵 放出热量: 氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙 温度变化不明显: 氯化钠、蔗糖
饱和溶液和不饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
转化关系
★ 注意： ①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。
②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。
③一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。
浓溶液和稀溶液
浓溶液 在一定量溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液
稀溶液 在一定量溶液中含溶质的量相对较少的是稀溶液
溶液的浓稀与是否饱和的关系 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
物质的溶解度
1.溶解度
概念 在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
单位 克(g)
符号 S
公式 S＝×100（克）
影响因素 温度，溶质和溶剂种类 （气体溶解度影响因素：压强）
2、溶解度和溶解性的关系
溶解度/(20 ℃) <0.01 0.01~1 1~ 10 >10
溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶
举例 氯化银、碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠
3、溶解度与温度的关系：
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如：硝酸钾；
②少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如：氯化钠；
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如：氢氧化钙。
④不同物质在不同温度下的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
Ca(OH)2 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12 0.105
溶质的质量分数
1.溶质的质量分数
概念 溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数或小数表示。
公式 溶质的质量分数＝×100%＝×100%
变形公式 溶质的质量＝ 溶液的质量×溶质的质量分数； 溶液的质量＝
★ 注意：公式中溶质的质量是指实际溶解的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。
2.溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度 溶质的质量分数
意义 定量表示物质的溶解性 表示溶液中溶质的含量
温度要求 一定温度 与温度无关
溶液状态 一定达到饱和 不一定饱和
单位 克(g) 没有单位
联系 一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%
六、溶液的配制与计算
1、溶液的配制
（1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
（2）步骤：
①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积；
②称量和量取：固体用天平称取；液体用量筒量取；
③溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒作用：加速溶解；
④装瓶并贴上标签。
溶液的溶质质量分数的误差的影响因素
偏小 溶质的原因 ①药品中含有杂质 ②称量时药品和砝码位置颠倒，若使用游码 ③品倒入烧杯中时不慎撒出,导致溶质量偏少
溶剂的原因 ①量取溶剂过程中仰视读数,导致量取的溶剂量偏多 ②烧杯提前用水润洗 ③试剂瓶用水润洗，导致溶剂量增多
偏大 量取溶剂过程中俯视读数,导致量取的溶剂量偏少
不变 ①称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码 ②装入试剂瓶时,溶液撒出
溶液的稀释与浓缩
原则 稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
公式 m浓·a%（浓）＝m稀·b%（稀）或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b% V浓·ρ浓·a%（浓）＝V稀·ρ稀·b%（稀）
（2024·浙江）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答。
组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH
1 3.6%醋酸（pH＝2.5） 10.1 6.7
30.0 4.4
2 3.6%盐酸（pH＝0） 5.9 11.4
6.1 3.6
3 0.012%盐酸（pH＝2.5） 1824 8.2
1825 7.0
（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ.K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
①Ⅰ的化学反应类型是 。
②该强碱性溶液中，有效成分是 。
（2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？
②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH＝13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因： 。
【答案】（1）①化合反应；②氢氧化钾；（2）①2kg；②使用的醋酸量适中。
（2023·湖州）许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中的应用广泛。下列说法错误的是（ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂 B．海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离
C．两种不同溶液混合后，有可能形成悬浊液 D．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
【答案】D
（2023·舟山）为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。
果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度 B．加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大
C．过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同 D．蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小
【答案】D
（2023·杭州）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时氯化钾的溶解度为40克
B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克
C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大
【答案】C
（2023·宁波）NH4Cl、KNO3是两种盐。30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（ ）
A．盐A是NH4Cl B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解
C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8%
【答案】D
（2023·舟山）科学观念的建立需要经历曲折的探索。在很长一段时间内，人们曾认为水是组成世间万物的一种元素。
（1）1781年，卡文迪许用纯氧与氢气反应，生成水。推测水应该由 种元素组成，从“合成”的角度，证明了“水不是单一元素”。
（2）1800年，卡莱尔和尼科尔森通过电解的方式将水分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为 ，从“分解”的角度，证明了“水不是单一元素”。
【答案】（1）两；（2）2H2O2H2↑+O2↑。
（2024·浙江）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。
（1）按照物质的组成分类，海水属于 。
（2）滤液中氯化镁的质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。
（3）粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序 （填序号）。
①溶解②蒸发结晶③过滤
【答案】（1）混合物（2）大于（3）①③②
（2024·浙江模拟）2019年3月22日是“世界水日”，它的主题是“Leavingnoonebehind”。我国的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列有关水的知识中不正确的是（ ）
A．水是一种常见的溶剂，自然界中的水都是混合物
B．自然界的降水普遍带有酸性，称为酸雨
C．水中N、P等元素的增多会引起水体的富营养化
D．沿海地区的昼夜温差较小是因为水的比热大
【答案】B
（2025·浙江）如图所示为电解水的过程示意图。分析该图，下列判断中，错误的是( )
A．水在通电的条件下生成氢气和氧气 B．水分子中含有更小的粒
C．氧原子在通电的条件下组合成氧分子 D．氢原子在这个过程中没有发生变化
【答案】C
（2024·浙江模拟）物质与能量观是重要的科学观念。
（1）“海绵城市”能在下雨时吸水、蓄水、渗水、净水，对城市区域水循环中影响最大的是 环节（选填“下渗”、“水汽输送”或“蒸发”）。
（2）利用电磁感应原理制作的节能夜跑灯在夜跑者跑步时能自动发光，则其能量来自于人体消耗的 。
（3）现代社会的发展需要巨大的物质、能源的支持，人类开发了大量的矿产资源来满足这一需求。下列矿石的主要成分属于氧化物的是____（填字母序号）
A．铝土矿（Al2O3） B．辉铜矿（Cu2S） C．磁铁矿（Fe3O4）
【答案】（1）下渗（2）化学能（3）A；C
（2025九下·慈溪模拟）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。
（1）太空舱制氧气系统中电源A 极是 极。
（2）反应过程中没有发生变化的微观粒子是 (用符号表示)。
（3）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是 .
【答案】（1）负（2）O和H（3）9：8
（2025浙江联考一模）海洋是地球上最大的储水库，从海水中可提取许多应用于生活、生产等方面的物质和原料。
图1 图2
（1） 图1所示为海水淡化的常见方法，图中水蒸气的形成所涉及的物态变化是_ _ _ _ 。
（2） 图2为采用膜分离技术的海水淡化装置，对右侧海水加压后，水分子可以透过半透膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过半透膜，从而得到淡水。加压后，图2装置右侧海水中氯化钠的质量分数____ （填“变小”“不变”或“变大”）。
（3） 图3是粗盐提纯的有关操作，正确的操作顺序是_ _ _ _ _ _ （填序号）。
【答案】（1） 汽化（2） 变大（3）
（2024杭州模拟）下表是同学们做溶液形成实验的记录。以下说法不正确的是（ ）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 可溶 可溶 可溶 不溶
A．衣服上不慎沾上碘渍，可用汽油擦洗 B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
【答案】D
（2025温州模拟）时，每水中最多能溶解的质量为，最多能溶解的质量为。取这两种盐各，按如图所示进行实验。下列说法正确的是（ ）
A．盐A既可能是，也可能是 B．①中加足量的水可使未溶解的盐A全部溶解
C．②中溶液也可能是饱和溶液 D．②中溶液表明盐B此时的溶解度为
【答案】B
（2025宁波一模）如图为小明自制“棒棒糖”的流程，则其中溶液一定为饱和溶液的是（ ）
甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁
【答案】D
（2024杭州一模）在水中滴加红墨水后振荡，得到①，再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到②，振荡后得到③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．①、②、③都是溶液 B．②的现象说明乙醇的密度比水小
C．③的现象说明乙醇能溶解在水中 D．该实验说明溶液的溶质可以是液体
【答案】A
（2023杭州一模）时，将甲、乙两种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与其形成溶液的溶质质量分数的关系如图所示（甲和乙在溶解过程中既不吸热也不放热）。则时 （ ）
A．甲的溶解度比乙小 B．乙的溶解度为20克
C．甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 D．乙的饱和溶液的溶质质量分数为
【答案】C
（2024浙江联考）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中为恒温蒸发过程，为升温蒸发过程，②恰好为饱和状态，下列图像中溶质质量分数与蒸发过程的对应关系正确的是 （ ）
B． C． D．
【答案】A
（2024杭州一模）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是 （ ）
图1 图2
A．无法判断物质是氯化钾还是硝酸钾 B．溶质的质量分数：
C．时③中溶质的质量分数为 D．③中析出的固体质量一定为
【答案】B
（2025绍兴一模）在不同温度下，向盛有水的烧杯中缓慢加入固体，测得溶液质量与加入溶质质量的变化关系如图，请回答下列问题。
（1） 由图可知，随着温度升高，溶质的溶解度 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2） 时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是 （填字母）。
（3） 时，D点溶液溶质的质量分数为 （精确到）。
【答案】（1） 增大（2） C（3）
（2025·杭州模拟）某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是( )
A．配制过程中出现了一处操作错误
B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解
C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
【答案】D
（2024湖州一模）实验室用固体氯化钠配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．所需固体氯化钠的质量是
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【答案】A
（2024温州一模）下表是、在和时的溶解度。
温度/ 20 80
溶解度/ 36.0 38.4
31.6 169.0
实验室有一包不纯的样品（含有少量），为提纯，同学们采用如图所示方案，实验结束后，同学们在所得固体中未检测出残留，则理论上（只考虑温度对溶解度大小的影响）原样品中硝酸钾的质量分数至少为（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
（2025温州市一模节选）生理盐水可用于给受伤的动物冲洗伤口，还可用于补充因疾病导致流失的水分和无机盐。
（1） 某动物救助站欲配制溶质质量分数为的生理盐水2 000克，需要称取食盐 克。
（2） 如图是称取一定质量食盐的3个操作步骤，其正确的排序是 （填数字序号）。
【答案】（1） 18（2） ②③①
（2025杭州一模）为保护环境，工业废水检测合格才能排放，某废水经过处理后因含有氢氧化钡而呈碱性（不含其他杂质）。小滨配制溶质质量分数为的硫酸溶液来测定该废水样品中氢氧化钡的浓度。
（1） 用的浓硫酸配制成100克溶质质量分数为的稀硫酸，将下列操作合理排序： 。
A．量取 B．计算 C．混匀
（2） 溶解时，小滨将适量水缓慢倒入装有适量浓硫酸的量筒中，此操作存在问题，请将其改正：
。
（3） 取废水样品20克，滴加酚酞试液1克，逐滴加入的稀硫酸，恰好褪色时用去稀硫酸4克，则该样品中氢氧化钡的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1） BAC
（2） 将适量浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
（3）
（2025舟山一模）时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后结果如下图。下列说法正确的是（ ）
A．所得溶液可能都是饱和溶液 B．用玻璃棒搅拌甲溶液，溶液中的溶质质量会增加
C．此刻各溶液的溶质质量分数关系：甲 丙 乙 D．升高温度，甲溶液溶质的质量分数一定变大
【答案】A
（2023杭州）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图。此时溶液温度为，下列说法正确的是（ ）
A．时氯化钾的溶解度为40克
B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克
C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大
【答案】A
（2025杭州一模）小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图所示现象。
请回答下列问题：
（1） 能说明糖水属于混合物的原因是 。
（2） 糖溶解后，液面低于原水平线，请从微观角度予以解释： 。
（3） 将激光笔打在乙的一侧，发现光在糖水中能沿直线传播，这一现象说明溶液具有 性。
【答案】（1） 糖水中存在蔗糖分子和水分子两种不同的微粒（合理即可）
（2） 分子间有间隔，蔗糖分子分散到水分子的间隔中，总体积减小
（3） 均一
（2023绍兴）在配制硝酸钾营养液时，小敏的操作过程如图所示，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1） 硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于 （选填“钾”“氮”或“复合”）肥。
（2） 上述溶液中属于饱和溶液的是 （填序号）。
（3） 现要配制的硝酸钾营养液，需向③中加水 克。
【答案】（1） 复合（2） ②（3） 60
（2025·路桥模拟）电解水的微观模型如图所示，下列有关说法正确的是 （ ）
A．水是氧化物 B．水是由原子直接构成的
C．反应前后原子种类发生了变化 D．该反应说明水分子中含有氢气分子和氧气分子
【答案】A
（2024·路桥模拟）小妍同学在10℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，情况如下表（温度保持10℃），下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．溶质质量分数最犬的是丙溶液
C．所得四种溶液的质量关系为：甲=乙=丙=丁 D．10℃时四种物质溶解度的关系为：丁>甲>乙>丙
【答案】B
（2023·丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙。再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（ ）
A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
【答案】C
（2025·浙江二模） A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量为100g的水，在相同的温度下，向四个烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，结果如图所示。
（1）D烧杯中的溶液静置一段时间后无明显变化，这说明溶液具有的特点是 .
（2）A、B、D三个烧杯中的溶质质量分数由大到小的顺序是 (用“>”“=”或“<”表示)。
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该溶质，可以采用的方法是 。
【答案】（1）稳定（2）A=B>D（3）恒温蒸发溶剂
（2025·宁海二模）海水淡化可采用膜分离技术(如图一)，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧可得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种微粒不能透过。
（1）采用膜分离技术淡化海水的过程，与化学实验中常见的 操作相似。
（2）当加压一段时间后，右侧剩余海水(无晶体析出)与加压前相比不变的是____(填字母)。
A．溶液质量 B．溶剂质量
C．溶质质量 D．溶质质量分数
（3）海水中含有大量的氯化钠，如图二所示为氯化钠的溶解度曲线图，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法主要是 (填“降温”或“蒸发”)结晶。
【答案】（1）过滤（2）C（3）蒸发
（2025·镇海区模拟）项目化学习小组利用海水提取精盐。具体过程如下：
（1）海水晒盐：用烧杯收集一定量海水，置于阳光下暴晒获得粗盐，如图甲。据图分析②号烧杯中的海水 (选填“一定”或“不一定”)是饱和溶液。
（2）精盐获取：将上述粗盐，再经过图乙操作可获得精盐，正确的操作顺序是 。
【答案】（1）不一定（2）⑦⑥⑤
2考点一 自然界的水
一、水的性质及组成
物理性质 纯净的水是没有颜色，没有气味，没有味道的液体。在标准大气压时水的凝固点是0℃，沸点是100℃。4℃时密度最大为1克每立方厘米。
水的组成 实验装置
实验现象 （1）通电后，两个电极上都有气泡产生。 （2）与电源正极相连的玻璃管壁b内产生的气体体积小，与电源负极相连的玻璃管a内产生的气体体积大，且玻璃管b与比玻璃管a产生气体的体积比大约为1:2。
气体检验 玻璃管b中的气体可使带火星的木条复燃,证明是氧气。 玻璃管a中的气体被移进火焰时能够燃烧，火焰呈淡蓝色,如气体量少可能发出爆鸣声，证明是氢气。
文字表达式 水氢气+氧气
微观示意图
结论 （1）水是由氢、氧两种元素组成的。 （2）水在通电的条件下发生了分解反应，生成了氢气和氧气。
★ 注意：
①电解水时通的是直流电。
②电解水时常在水中加入少量硫酸或氢氧化钠，目的是增强水的导电性。
③“正氧负氢1比2”是指气体体积比，而非质量比。
④水是由氢和氧组成的，不能认为水是由氢气和氧气组成的。
⑤电解水时产生氢气和氧气的体积比大于2:1的原因有:A.产生的氧气氧化电极而减少;B.在水中氧气的溶解度大于氢气。
二、水的主体
1、地球上占总量最多的是海洋水(咸水)，约占地球水总量的96.53%。
2、地球上可利用的淡水主要是：河流水、湖泊水和浅层地下淡水。
3、水的存在形式
地球上大部分水以液体的形式存在，也有少量的水以固体和气体形式存在。
四、水的循环
水循环类型 海陆间循环 海上内循环 陆上内循环
水循环图示
发生空间 海洋与陆地之间 海洋与海洋上空之间 陆地与陆地上空之间
循环过程及环节
特点 最重要的类型，使陆地水得到补充，水资源得以再生 携带水量最大的水循环，是海陆间水循环的近十倍 补充给陆地水的水量很少
水循环的意义 ①维持了全球水的动态平衡，使全球各种水体处于不断更新状态； ②使地表各圈层之间、海陆之间实现物质迁移和能量的交换； ③影响全球的气候和生态； ④塑造地表形态。
★ 注意：
①水循环由五个基本环节组成，即蒸发(蒸腾)、水汽输送、凝结、降水和径流。
②形成水循环的内因：水的物理属性，即水随着温度的不同，会以固态、液态、气态三种形态出现。
③形成水循环的外因：a.太阳辐射：太阳辐射是地表热能的主要来源，是水循环的动力；
b.地心引力：地心引力是促使陆地水流归海洋的动力。
考点二 常见的溶液
溶液与浊液
1.溶液
★ 注意：①均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。均一、稳定的混合物是溶液。
②溶液都是透明的，但透明不一定是指无色，如高锰酸钾溶液是紫红色的。
③食盐等溶液的凝固点比水低，因此北方冬天常在冰雪路面上撒盐以防止路面结冰。
④洗洁精清洗油污是乳化作用,为物理变化 ; 汽油清洗油污是相似相溶,为物理变化。
2、溶液、悬浊液、乳浊液的比较：
溶液 悬浊液 乳浊液
形成过程 固、液、气溶解在液体里 固体小颗粒悬浮在液体里 小液滴分散在液体里
稳定性 稳定 不稳定 不稳定
长期放置 均一、稳定 分层 分层
举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液、钡餐 牛奶、肥皂水
物质的溶解性
溶解性 一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。
影响固体物质溶解性的因素 (1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶质本身的性质有关)。 (2)同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶剂的性质有关)。 (3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
溶解时的吸放热 吸收热量: 硝酸铵 放出热量: 氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙 温度变化不明显: 氯化钠、蔗糖
饱和溶液和不饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
转化关系
★ 注意： ①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。
②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。
③一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。
浓溶液和稀溶液
浓溶液 在一定量溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液
稀溶液 在一定量溶液中含溶质的量相对较少的是稀溶液
溶液的浓稀与是否饱和的关系 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
物质的溶解度
1.溶解度
概念 在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
单位 克(g)
符号 S
公式 S＝×100（克）
影响因素 温度，溶质和溶剂种类 （气体溶解度影响因素：压强）
2、溶解度和溶解性的关系
溶解度/(20 ℃) <0.01 0.01~1 1~ 10 >10
溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶
举例 氯化银、碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠
3、溶解度与温度的关系：
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如：硝酸钾；
②少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如：氯化钠；
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如：氢氧化钙。
④不同物质在不同温度下的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
Ca(OH)2 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12 0.105
溶质的质量分数
1.溶质的质量分数
概念 溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数或小数表示。
公式 溶质的质量分数＝×100%＝×100%
变形公式 溶质的质量＝ 溶液的质量×溶质的质量分数； 溶液的质量＝
★ 注意：公式中溶质的质量是指实际溶解的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。
2.溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度 溶质的质量分数
意义 定量表示物质的溶解性 表示溶液中溶质的含量
温度要求 一定温度 与温度无关
溶液状态 一定达到饱和 不一定饱和
单位 克(g) 没有单位
联系 一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%
六、溶液的配制与计算
1、溶液的配制
（1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
（2）步骤：
①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积；
②称量和量取：固体用天平称取；液体用量筒量取；
③溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒作用：加速溶解；
④装瓶并贴上标签。
溶液的溶质质量分数的误差的影响因素
偏小 溶质的原因 ①药品中含有杂质 ②称量时药品和砝码位置颠倒，若使用游码 ③品倒入烧杯中时不慎撒出,导致溶质量偏少
溶剂的原因 ①量取溶剂过程中仰视读数,导致量取的溶剂量偏多 ②烧杯提前用水润洗 ③试剂瓶用水润洗，导致溶剂量增多
偏大 量取溶剂过程中俯视读数,导致量取的溶剂量偏少
不变 ①称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码 ②装入试剂瓶时,溶液撒出
溶液的稀释与浓缩
原则 稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
公式 m浓·a%（浓）＝m稀·b%（稀）或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b% V浓·ρ浓·a%（浓）＝V稀·ρ稀·b%（稀）
（2024·浙江）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答。
组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH
1 3.6%醋酸（pH＝2.5） 10.1 6.7
30.0 4.4
2 3.6%盐酸（pH＝0） 5.9 11.4
6.1 3.6
3 0.012%盐酸（pH＝2.5） 1824 8.2
1825 7.0
（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ.K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
①Ⅰ的化学反应类型是 。
②该强碱性溶液中，有效成分是 。
（2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？
②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH＝13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因： 。
（2023·湖州）许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中的应用广泛。下列说法错误的是（ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂 B．海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离
C．两种不同溶液混合后，有可能形成悬浊液 D．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
（2023·舟山）为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。
果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度 B．加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大
C．过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同 D．蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小
（2023·杭州）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时氯化钾的溶解度为40克
B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克
C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大
（2023·宁波）NH4Cl、KNO3是两种盐。30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（ ）
A．盐A是NH4Cl B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解
C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8%
（2023·舟山）科学观念的建立需要经历曲折的探索。在很长一段时间内，人们曾认为水是组成世间万物的一种元素。
（1）1781年，卡文迪许用纯氧与氢气反应，生成水。推测水应该由 种元素组成，从“合成”的角度，证明了“水不是单一元素”。
（2）1800年，卡莱尔和尼科尔森通过电解的方式将水分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为
，从“分解”的角度，证明了“水不是单一元素”。
（2024·浙江）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。
（1）按照物质的组成分类，海水属于 。
（2）滤液中氯化镁的质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。
（3）粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序 （填序号）。
①溶解 ②蒸发结晶 ③过滤
（2024·浙江模拟）2019年3月22日是“世界水日”，它的主题是“Leavingnoonebehind”。我国的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列有关水的知识中不正确的是（ ）
A．水是一种常见的溶剂，自然界中的水都是混合物
B．自然界的降水普遍带有酸性，称为酸雨
C．水中N、P等元素的增多会引起水体的富营养化
D．沿海地区的昼夜温差较小是因为水的比热大
（2025·浙江）如图所示为电解水的过程示意图。分析该图，下列判断中，错误的是( )
A．水在通电的条件下生成氢气和氧气 B．水分子中含有更小的粒
C．氧原子在通电的条件下组合成氧分子 D．氢原子在这个过程中没有发生变化
（2024·浙江模拟）物质与能量观是重要的科学观念。
（1）“海绵城市”能在下雨时吸水、蓄水、渗水、净水，对城市区域水循环中影响最大的是 环节（选填“下渗”、“水汽输送”或“蒸发”）。
（2）利用电磁感应原理制作的节能夜跑灯在夜跑者跑步时能自动发光，则其能量来自于人体消耗的 。
（3）现代社会的发展需要巨大的物质、能源的支持，人类开发了大量的矿产资源来满足这一需求。下列矿石的主要成分属于氧化物的是____（填字母序号）
A．铝土矿（Al2O3） B．辉铜矿（Cu2S） C．磁铁矿（Fe3O4）
（2025九下·慈溪模拟）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。
（1）太空舱制氧气系统中电源A 极是 极。
（2）反应过程中没有发生变化的微观粒子是 (用符号表示)。
（3）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是 .
（2025浙江联考一模）海洋是地球上最大的储水库，从海水中可提取许多应用于生活、生产等方面的物质和原料。
图1 图2
（1） 图1所示为海水淡化的常见方法，图中水蒸气的形成所涉及的物态变化是_ _ _ _ 。
（2） 图2为采用膜分离技术的海水淡化装置，对右侧海水加压后，水分子可以透过半透膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过半透膜，从而得到淡水。加压后，图2装置右侧海水中氯化钠的质量分数____ （填“变小”“不变”或“变大”）。
（3） 图3是粗盐提纯的有关操作，正确的操作顺序是_ _ _ _ _ _ （填序号）。
（2024杭州模拟）下表是同学们做溶液形成实验的记录。以下说法不正确的是（ ）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 可溶 可溶 可溶 不溶
A．衣服上不慎沾上碘渍，可用汽油擦洗 B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
（2025温州模拟）时，每水中最多能溶解的质量为，最多能溶解的质量为。取这两种盐各，按如图所示进行实验。下列说法正确的是（ ）
A．盐A既可能是，也可能是 B．①中加足量的水可使未溶解的盐A全部溶解
C．②中溶液也可能是饱和溶液 D．②中溶液表明盐B此时的溶解度为
（2025宁波一模）如图为小明自制“棒棒糖”的流程，则其中溶液一定为饱和溶液的是（ ）
甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁
（2024杭州一模）在水中滴加红墨水后振荡，得到①，再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到②，振荡后得到③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．①、②、③都是溶液 B．②的现象说明乙醇的密度比水小
C．③的现象说明乙醇能溶解在水中 D．该实验说明溶液的溶质可以是液体
（2023杭州一模）时，将甲、乙两种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与其形成溶液的溶质质量分数的关系如图所示（甲和乙在溶解过程中既不吸热也不放热）。则时 （ ）
A．甲的溶解度比乙小 B．乙的溶解度为20克
C．甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 D．乙的饱和溶液的溶质质量分数为
（2024浙江联考）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中为恒温蒸发过程，为升温蒸发过程，②恰好为饱和状态，下列图像中溶质质量分数与蒸发过程的对应关系正确的是 （ ）
B． C． D．
（2024杭州一模）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是 （ ）
图1 图2
A．无法判断物质是氯化钾还是硝酸钾 B．溶质的质量分数：
C．时③中溶质的质量分数为 D．③中析出的固体质量一定为
（2025绍兴一模）在不同温度下，向盛有水的烧杯中缓慢加入固体，测得溶液质量与加入溶质质量的变化关系如图，请回答下列问题。
（1） 由图可知，随着温度升高，溶质的溶解度 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2） 时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是 （填字母）。
（3） 时，D点溶液溶质的质量分数为 （精确到）。
（2025·杭州模拟）某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是( )
A．配制过程中出现了一处操作错误
B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解
C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
（2024湖州一模）实验室用固体氯化钠配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．所需固体氯化钠的质量是
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
（2024温州一模）下表是、在和时的溶解度。
温度/ 20 80
溶解度/ 36.0 38.4
31.6 169.0
实验室有一包不纯的样品（含有少量），为提纯，同学们采用如图所示方案，实验结束后，同学们在所得固体中未检测出残留，则理论上（只考虑温度对溶解度大小的影响）原样品中硝酸钾的质量分数至少为（ ）
A． B． C． D．
（2025温州市一模节选）生理盐水可用于给受伤的动物冲洗伤口，还可用于补充因疾病导致流失的水分和无机盐。
（1） 某动物救助站欲配制溶质质量分数为的生理盐水2 000克，需要称取食盐 克。
（2） 如图是称取一定质量食盐的3个操作步骤，其正确的排序是 （填数字序号）。
（2025杭州一模）为保护环境，工业废水检测合格才能排放，某废水经过处理后因含有氢氧化钡而呈碱性（不含其他杂质）。小滨配制溶质质量分数为的硫酸溶液来测定该废水样品中氢氧化钡的浓度。
（1） 用的浓硫酸配制成100克溶质质量分数为的稀硫酸，将下列操作合理排序： 。
A．量取 B．计算 C．混匀
（2） 溶解时，小滨将适量水缓慢倒入装有适量浓硫酸的量筒中，此操作存在问题，请将其改正：
。
（3） 取废水样品20克，滴加酚酞试液1克，逐滴加入的稀硫酸，恰好褪色时用去稀硫酸4克，则该样品中氢氧化钡的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2025舟山一模）时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后结果如下图。下列说法正确的是（ ）
A．所得溶液可能都是饱和溶液 B．用玻璃棒搅拌甲溶液，溶液中的溶质质量会增加
C．此刻各溶液的溶质质量分数关系：甲 丙 乙 D．升高温度，甲溶液溶质的质量分数一定变大
（2023杭州）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图。此时溶液温度为，下列说法正确的是（ ）
A．时氯化钾的溶解度为40克
B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克
C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大
（2025杭州一模）小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图所示现象。
请回答下列问题：
（1） 能说明糖水属于混合物的原因是 。
（2） 糖溶解后，液面低于原水平线，请从微观角度予以解释： 。
（3） 将激光笔打在乙的一侧，发现光在糖水中能沿直线传播，这一现象说明溶液具有 性。
（2023绍兴）在配制硝酸钾营养液时，小敏的操作过程如图所示，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1） 硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于 （选填“钾”“氮”或“复合”）肥。
（2） 上述溶液中属于饱和溶液的是 （填序号）。
（3） 现要配制的硝酸钾营养液，需向③中加水 克。
（2025·路桥模拟）电解水的微观模型如图所示，下列有关说法正确的是 （ ）
A．水是氧化物 B．水是由原子直接构成的
C．反应前后原子种类发生了变化 D．该反应说明水分子中含有氢气分子和氧气分子
（2024·路桥模拟）小妍同学在10℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，情况如下表（温度保持10℃），下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．溶质质量分数最犬的是丙溶液
C．所得四种溶液的质量关系为：甲=乙=丙=丁 D．10℃时四种物质溶解度的关系为：丁>甲>乙>丙
（2023·丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙。再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（ ）
A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
（2025·浙江二模） A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量为100g的水，在相同的温度下，向四个烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，结果如图所示。
（1）D烧杯中的溶液静置一段时间后无明显变化，这说明溶液具有的特点是 .
（2）A、B、D三个烧杯中的溶质质量分数由大到小的顺序是 (用“>”“=”或“<”表示)。
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该溶质，可以采用的方法是 。
（2025·宁海二模）海水淡化可采用膜分离技术(如图一)，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧可得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种微粒不能透过。
（1）采用膜分离技术淡化海水的过程，与化学实验中常见的 操作相似。
（2）当加压一段时间后，右侧剩余海水(无晶体析出)与加压前相比不变的是____(填字母)。
A．溶液质量 B．溶剂质量
C．溶质质量 D．溶质质量分数
（3）海水中含有大量的氯化钠，如图二所示为氯化钠的溶解度曲线图，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法主要是 (填“降温”或“蒸发”)结晶。
（2025·镇海区模拟）项目化学习小组利用海水提取精盐。具体过程如下：
（1）海水晒盐：用烧杯收集一定量海水，置于阳光下暴晒获得粗盐，如图甲。据图分析②号烧杯中的海水 (选填“一定”或“不一定”)是饱和溶液。
（2）精盐获取：将上述粗盐，再经过图乙操作可获得精盐，正确的操作顺序是 。
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