5.阿伏加德罗常数及应用
阿伏加德罗常数正误判断的常见陷阱
知｜识｜强｜化
“三步”突破有关阿伏加德罗常数类题目
真｜题｜研｜析
1.（2024·广东高考10题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA
B.1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含N的数目为NA
C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D.Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA
2.（2023·河北高考4题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1 L pH＝2的HCl溶液中含2NA个H＋
B.反应NaH＋H2ONaOH＋H2↑生成1 mol H2，转移NA个电子
C.1 mol 6号元素的原子一定含有6NA个质子、6NA个中子
D.1 mol组成为CnH2n的烃一定含有NA个双键
3.（2023·海南高考6题）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B.5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D.1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA
能｜力｜进｜阶
1.（2024·广东大亚湾区联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的离子数为0.3NA
B.1 mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为2NA
C.pH＝1的醋酸溶液中的氢离子数为0.1NA
D.标准状况下，11.2 L SO3中的氧原子数为1.5NA
2.（2024·天津十二区县重点校一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.0.1 moXe原子含有的中子数是5.4NA
B.1 mol Fe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA
C.35 ℃时，1 L pH＝5的NH4NO3溶液中，水电离出的H＋数为10－5NA
D.标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合，生成物中含有的分子数为NA
以题干物质或反应为载体的NA类创新考查
真｜题｜研｜析
1.（2024·吉林高考4题）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B.100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，S数目为0.01NA
C.反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D.反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA
2.（2024·河北高考4题）超氧化钾（KO2）可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO22K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.44 g CO2中σ键的数目为2NA
B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C.1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中C的数目为NA
D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
3.（2023·福建高考4题）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]＋[NO3]－在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为1.5NA
B.48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA
C.0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2NA
D.硝酸羟胺分解产生11.2 L N2（已折算为标况）的同时，生成O2分子数为NA
能｜力｜进｜阶
1.（2024·东北三省一模）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。CO与H2S反应可以制得COS，其化学方程式为CO＋H2SCOS＋H2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A.2.8 g C18O含中子数为1.6NA
B.4.8 g COS中π键数目为0.16NA
C.pH＝2的H2S溶液中H＋的数目为0.01NA
D.生成2.24 L H2，转移电子数目为0.2NA
2.（2024·邢台五岳联盟模拟）已知：①2HClO4＋Br22HBrO4＋Cl2，②HClO4＋7HCl4Cl2＋4H2O。NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.反应①中物质的氧化性：Br2＞Cl2
B.标准状况下，11.2 L Br2参与反应①时转移的电子数为5NA
C.1 L 0.5 mol·L－1HClO4溶液含有的HClO4分子数为0.5NA
D.反应②生成28.4 g Cl2时，还原产物分子数为0.05NA
3.（2024·重庆抽测）5C2H4（g）＋12Mn（aq）＋36H＋（aq）12Mn2＋（aq）＋10CO2（g）＋28H2O（l） ΔH＝－m kJ·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol C2H4参加反应，断裂的σ键数为NA
B.0.1 mol·L－1 KMnO4溶液电离出的离子总数为0.2NA
C.转移电子数为6NA时，产生CO2气体的体积为22.4 L
D.反应放出0.25m kJ的热量，消耗H＋的个数为9NA
提示：完成课后作业 板块一 专题一 5复习讲义部分
板块一 高考引领 知能进阶
专题一 化学基本概念 物质的性质与用途
选择题突破一
1.化学与STSE、传统文化
考向一
真题研析
1.D P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂。
2.D 理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，A正确；氢氧燃料电池利用原电池原理将化学能转化为电能，对H2与O2反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的能量损失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B正确；脱嵌是Li＋从电极材料中出来的过程，放电时，Li＋在负极脱嵌，充电时，Li＋在阳极（正极）脱嵌，C正确；太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置，D错误。
3.C 石材属于无机非金属材料，A项正确；由钼、钴、镍、铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B项正确；石英的主要成分为SiO2，C项错误Cs的质子数为55，D项正确。
能力进阶
1.B 道路结冰时大量使用融雪剂，对环境不友好，不符合绿色化学理念，选B。
2.C 可燃冰的主要成分是甲烷，作为能源燃烧时产生大量的二氧化碳，不利于实现碳达峰、碳中和，A错误；太阳能电池的能量转化形式：太阳能→电能，B错误；84消毒液中的有效成分NaClO有强氧化性，不是NaClO3，D错误。
3.B 青铜是合金，属于金属材料，A错误；竹简的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高分子化合物，B正确；烃是指仅含碳和氢的有机物，聚氯乙烯的单体是氯乙烯（含有碳、氢和氯三种元素），不属于烃，C错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，其属于共价晶体，D错误。
考向二
真题研析
1.C 红山玉龙的主要成分为硅酸盐，属于无机化合物，A项不符合题意；鎏金铁芯铜龙的主要成分为金属，B项不符合题意；云龙纹丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机高分子，C项符合题意；云龙纹瓷瓶的主要成分为硅酸盐，属于无机化合物，D项不符合题意。
2.A 金代六曲葵花鎏金银盏的主要成分为银，银属于金属，北燕鸭形玻璃注、汉代白玉耳杯及新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐的主要成分都是硅酸盐，A符合题意。
3.D 青花釉里红瓷盖罐的主要材料为陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误。
4.D 大理石可用于制砚台，大理石的主要成分是CaCO3，不属于硅酸盐，D项错误。
能力进阶
1.C 陶屋属于无机非金属材料制品，A不符合题意；玉中含有无机非金属材料，B不符合题意；瓷盖盅属于无机非金属材料制品，D不符合题意。
2.B A项，青花瓷主要成分是硅酸盐，错误；C项，青铜是在纯铜中加入锡或铅的合金，错误；D项，黄豆中含量最高的是蛋白质，错误。
3.C 磁石的主要成分为Fe3O4，选C。
2.物质的性质与用途
考向一
真题研析
1.B A项，漂白液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠（NaCl），有效成分是次氯酸钠，正确；B项，ClO－水解的离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－，使漂白液呈碱性，不正确；C项，通入CO2后，发生反应：NaClO＋CO2＋H2ONaHCO3＋HClO，漂白液的消毒能力增强，正确；D项，次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以稳定性：NaClO＞HClO，正确。
2.C 制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4的溶解性无关。
3.C 金属铜与稀硝酸不会发生钝化，开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，A项错误；由于装置内有空气，铜和稀硝酸反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，B项错误；装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2的量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO，气体颜色变浅，C项正确；由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，D项错误。
能力进阶
1.C 硫单质与金属铁反应生成FeS，A正确；二氧化硫有还原性，因此可用作葡萄酒的抗氧化剂，B正确；Mg可在N2中燃烧，生成氮化镁，N2可以和部分金属反应，C错误；因为氨分子与水分子之间形成了氢键，使得氨气极易溶于水，D正确。
2.C 浓硫酸具有强吸水性，可用作部分气体的干燥剂，A正确；石墨烯电阻率低、热导率高，可用作超级电容，B正确；SO2具有漂白性和还原性，可适量添加到食品中起到漂白和抗氧化的作用，C错误；NH3相对易液化，液氨汽化吸收大量的热，NH3可用作制冷剂，D正确。
3.B 金属钠有强还原性，用于冶炼钛、锆等金属，A正确；Si是半导体，可以用于制造太阳能电池板，而不是SiO2，B错误；SO2能与有色物质结合生成不稳定的物质，常用于漂白秸秆、织物，C正确；浓硫酸有吸水性，可以用来干燥气体，D正确。
考向二
真题研析
1.A Al（OH）3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确；Na2O2能与CO2反应产生O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故Na2O2可作供氧剂，B正确；FeO有还原性，在空气中加热即被氧化为Fe3O4，C正确；HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，D正确。
2.D A项，Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H＋、OH－、Na＋、C、HC，正确；B项，NaHCO3中加入NaOH溶液会发生反应：NaOH＋NaHCO3Na2CO3＋H2O，正确；C项，NaHCO3受热易分解转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，正确；D项，室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是C的水解程度远大于HC，错误。
3.B 铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，A项正确；铁与水蒸气反应需在高温下进行，将酒精灯移至湿棉花下方，铁粉处不能产生高温，B项错误；反应生成的氢气可吹出肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，可听到尖锐的爆鸣声，C项正确；由于反应需在高温条件下进行，故需使用耐高温的硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D项正确。
4.B 若a在沸水中可生成e，则a为Mg，a→f为Mg→Mg2＋，可以是Mg和酸的反应，属于置换反应，A项错误；g→f→e→d为FeO→Fe2＋→Fe（OH）2→Fe（OH）3，该过程中黑色固体变为浅绿色溶液，然后产生白色沉淀，最后白色沉淀转化为红褐色沉淀，一定存在物质颜色的变化，B项正确；c可以为铝盐或铁盐，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色可制得Fe（OH）3胶体，而加热铝盐的饱和溶液，不能形成红棕色分散系，C项错误；b、d都能与酸反应生成c，该元素可以为Al或Fe，Al位于p区，Fe位于d区，D项错误。
能力进阶
1.A Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，可用于潜艇中的供氧剂，与其颜色无关，A符合题意；Al与氧气生成致密氧化膜，可用于开发高端耐腐蚀铝钢板，B不符题意；Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂，C不符题意；Na2CO3可与酸反应放出CO2气体，面包师用苏打作发泡剂烘焙面包，D不符题意。
2.B Fe2O3为红棕色粉末，可用于制作红色颜料，A正确；纳米Fe3O4能与酸反应，但是其可用作铁磁性材料不是因为能与酸反应，而是因其具有磁性，B错误；NaHCO3能与酸反应，胃酸的主要成分是盐酸，所以可用作抗胃酸药，C正确；Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料，D正确。
3.B 小苏打即碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体使得糕点疏松，故常用作食品膨松剂，与小苏打溶液呈碱性无关，A错误； 轮船外壳镶嵌锌块，是牺牲阳极法保护轮船船体，Zn的金属性强于Fe，Zn做负极，Fe做正极，可防止Fe腐蚀，B正确；FeS和汞离子反应转化为硫化汞沉淀，故能除去重金属汞离子，C错误； 煮沸的豆浆中加入石膏粉制豆腐，是石膏可以使蛋白质胶体发生聚沉，而不是重金属盐可以使蛋白质变性，D错误。
3.表示物质组成与结构的化学用语
考向一
真题研析
1.A A项，含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为2-甲基苯酚，正确；B项，臭氧中心O原子的价层电子对数为2＋＝3，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为，错误；C项，K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，错误；D项，p-p π键的电子云由两块组成，互为镜像，形成的轨道重叠示意图为，错误。
2.A CO2的电子式：︰︰C︰︰，A错误；Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，共价键电子云图为，B正确；NH3分子为三角锥形，空间填充模型：，C正确；3，3-二甲基戊烷的主链上有5个C，3号碳上连接有2个甲基，键线式为，D正确。
3.A H2O2是共价化合物，其电子式为H︰︰︰H，A错误。
能力进阶
1.B A项，基态Cr原子价层电子轨道表示式为错误；B项，N，N-二甲基甲酰胺的结构简式为，正确；C项，NH3中心原子N有3个σ键，孤电子对数为1，价层电子对数为4，VSEPR模型为，错误；D项，CaO2的电子式为Ca2＋[︰︰︰]2－，错误。
2.D 葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式：CH2O，A错误；反-2-丁烯的结构中，两个—H位于双键的两侧，球棍模型为，B错误；乙炔分子的空间结构为直线形，四个原子在一条直线上，空间填充模型为，C错误；丙烯的结构简式为CH3CHCH2，其键线式为，D正确。
3.A S2Cl2的结构式：Cl—S—S—Cl，A正确；基态Mn原子价层电子轨道表示式：B错误；四氯化碳中原子半径：Cl＞C，C错误；15N原子中有7个质子、7个电子，原子结构示意图：，D错误。
考向二
真题研析
1.C NaOH的电子式为Na＋[︰︰H]－，A正确；异丙基的结构简式：，B正确；Na＋半径比Cl－小，水分子中O原子一端带部分负电荷，两个H原子一端带部分正电荷，Cl－带负电荷，水分子在Cl－周围时，呈正电性的H朝向Cl－，水分子在Na＋周围时，呈负电性的O朝向Na＋，NaCl溶液中的水合离子应为，C错误；Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供只有1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-p σ键，形成过程为D正确。
2.B 2个Cl原子中的单电子结合形成共用电子对得到氯气分子，A正确；亚铜氨离子带1个单位的正电荷，故该反应的离子方程式为[Cu（NH3）2]＋＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]＋，B错误；p轨道“肩并肩”重叠形成π键，C正确；芳纶纤维凯芙拉由对苯二胺和对苯二甲酸缩聚而成，D正确。
3.B HCl是共价化合物，其形成过程表示为H·＋·︰H︰︰，A错误；N的中心N原子为sp3杂化，孤电子对数为0，Cl的中心Cl原子为sp3杂化，孤电子对数为0，故N和Cl的VSEPR模型和空间结构都相同，B正确；C60和石墨中的碳原子均为sp2杂化，金刚石中的碳原子为sp3杂化，C错误；NH3分子间存在氢键，CO2分子间作用力为范德华力，D错误。
能力进阶
1.B 乙炔电子式为H∶C C∶H，A正确；乙炔球棍模型为，B错误；乙炔中碳原子采取sp杂化，则C原子杂化轨道电子云轮廓图为，C正确；乙炔中基态C原子价层电子排布图为D正确。
2.C 基态铜原子价层电子排布式为3d104s1，价层电子的轨道表示式为A错误；顺式聚2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式为，B错误；NaH是离子化合物，钠原子与氢原子通过得失电子形成NaH，所以形成过程为，C正确；邻羟基苯甲醛中的—OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，示意图为，D错误。
3.B NaCl由钠离子和氯离子构成，是离子化合物，其电子式为Na＋[︰︰]－，A错误；基态47Ag的价层电子排布式为4d105s1，根据洪特规则和泡利不相容原理可知，其价层电子的轨道表示式为B正确；Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，结构示意图为，C错误；px轨道的电子云轮廓图为哑铃形，为图示形状，D错误。
4.D 顺-2-丁烯的结构简式为，A项错误；二氯化二硫的电子式为︰︰︰︰︰，B项错误；SO3中中心S原子的价层电子对数为3＋×（6－3×2）＝3，SO3的空间结构为平面三角形，且图示为球棍模型，C项错误；5.8 g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为0.1 mol，而正丁烷分子和异丁烷分子中含有的极性共价键均为10个，故0.1 mol混合物中含有的极性共价键数目为NA，D项正确。
4.离子反应的多维应用
考向一
真题研析
1.D Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4（s）＋C（aq）CaCO3（s）＋S（aq），D错误。
2.C 银和稀硝酸反应的还原产物为NO，A项错误；FeS为难溶物，在离子方程式中不能拆开，B项错误；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，Br2与SO2、H2O反应生成H2SO4和HBr，C项正确；草酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，D项错误。
3.A 火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3和C在高温条件下生成Zn、CO，总反应为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，A项错误；CaH2为活泼金属氢化物，能与H2O发生归中反应生成碱和H2，反应方程式为CaH2＋2H2OCa＋2H2↑，B项正确；锅炉水垢主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4＞CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液，发生CaSO4生成CaCO3的沉淀转化，反应方程式为CaSO4＋CaCO3＋，C项正确；Cr2与Fe2＋发生氧化还原反应生成Fe3＋、Cr3＋，Cr元素化合价由＋6降低至＋3，Fe元素化合价由＋2升高至＋3，反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，D项正确。
能力进阶
1.C 正确的离子方程式为2H＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O，A错误；氯气与水反应正确的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，B错误；已经通入了过量CO2后的石灰水中溶质是碳酸氢钙，与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋，C正确；稀硝酸与过量的铁屑反应会生成亚铁离子，离子方程式为3Fe＋8H＋＋23Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误。
2.B Fe2＋结合OH－的能力大于N，（NH4）2Fe（SO4）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓，A错误；铜片和稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋22NO↑＋3Cu2＋＋4H2O，B正确；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的化学方程式为CH2CH2＋Br2CH2BrCH2Br，C错误；向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2，次氯酸钙把二氧化硫氧化为S，S与Ca2＋反应生成CaSO4沉淀，不是CaSO3，D错误。
3.B 金属铅溶于Fe2溶液反应生成PbSO4和FeSO4，离子方程式为2Fe3＋＋Pb＋PbSO4＋2Fe2＋，A正确；铅酸蓄电池充电时，PbSO4在阴极得到电子生成Pb，电极反应为PbSO4＋2e－，B错误；普通锌锰干电池放电过程中，MnO2在正极得到电子生成MnO（OH），电极反应为MnO2＋＋e－MnO（OH）＋NH3，C正确；实验室用SbCl3水解制备Sb2O3，离子方程式为2SbCl3＋3H2OSb2O3＋6H＋＋6Cl－，D正确。
考向二
真题研析
1.D A项，H＋、I－、N三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，Fe3＋、CN－会生成[Fe（CN）6]3－而不能大量共存；C项，Si、Ca2＋会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存；D项，N、CH3COO－、HC虽然都有不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存。
2.A Fe2＋可与K3[Fe（CN）6]反应形成特征蓝色，A正确；向待测液中滴加BaCl2溶液，生成的白色沉淀也可能为AgCl或BaCO3，故待测液中不一定含有S，B错误；S会与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀，加入浓HNO3，BaSO3会被氧化成BaSO4，沉淀不溶解，故不能判断原样品中是否含有S，C错误；检验溶液中是否含有Fe3＋应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe2＋氧化为Fe3＋干扰实验，D错误。
3.A 石灰水与Na2CO3和NaHCO3都能反应产生白色CaCO3沉淀，无法鉴别，A符合题意；FeSO4溶液变质有Fe3＋生成，KSCN与Fe3＋会形成红色物质，故可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，B不符合题意；Na2SO3被氧化得到Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可以排除S的干扰，若产生白色沉淀，则Na2SO3被氧化，C不符合题意；加热条件下银氨溶液能与乙醛反应产生单质银，而与乙醇不反应，可以检验乙醇中是否混有乙醛，D不符合题意。
能力进阶
1.D 能使甲基橙变红的溶液含大量H＋，与S2－不共存，酸性条件下，有强氧化性，与S2－会发生氧化还原反应，不共存，A错误；常温下，由水电离的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中，水的电离受到抑制，可能是酸性溶液，也可以是碱性溶液，OH－与Be2＋不共存，B错误；与[Al（OH）4]－不共存，＋[Al（OH）4]－C＋Al↓＋H2O， C错误；在漂白液中：OH－、Rb＋、、可大量共存，D正确。
2.B 乙醇与H＋、发生氧化还原反应而不能大量共存，A不符合题意；使酚酞变红色的溶液，含有大量的OH－，、Na＋、K＋、，各离子之间不发生反应，B符合题意；能使甲基橙变红的溶液，溶液显酸性，因为酸性条件下S2发生自身的氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意；与Al3＋相互促进水解，不能大量共存，D不符合题意。
3.C 澄清透明的溶液：Fe3＋、SCN－不能大量共存，不选A；使pH试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下S2发生歧化反应，S2、发生氧化还原反应，S2、不能大量共存，不选B；c（H＋）＜的溶液呈碱性，碱性条件下Ba2＋、K＋、Cl－、相互之间不反应，能大量共存，选C；Al3＋与发生相互促进的水解反应，c（Al3＋）＝0.1 mol·L－1的溶液中不能大量含有，不选D。
4.C 向溶液中滴加氯水和淀粉溶液，溶液显蓝色，说明I－被氧化为I2，则溶液中含有I－，A正确；向溶液中加稀盐酸无现象，加BaCl2溶液后生成白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，则溶液中含有，B正确；氨气是碱性气体，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明溶液中含有Fe3＋，D正确。
5.阿伏加德罗常数及应用
考向一
真题研析
1.A 1个H—C≡C—H分子中含有3个σ键，26 g H—C≡C—H的物质的量为1 mol，含有σ键的数目为3NA，A项正确；1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中N会发生水解，其数目小于NA，B项错误；1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C项错误；没有指明是否处于标准状况，无法计算转移电子数，D项错误。
2.B pH＝2即c＝10－2 mol·L－1，故1 L pH＝2的HCl溶液中含H＋的数目为10－2NA，A错误；NaH＋H2ONaOH＋H2↑中H的化合价由－1价和＋1价归中到0价，转移1个电子，故生成1 mol H2，转移NA个电子，B正确；6号元素为碳元素，碳含有的质子数一定为6，但中子数却不一定为6，故1 mol 6号元素的原子一定含有6NA个质子，中子数不一定为6NA，C错误；通式CnH2n的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D错误。
3.A 2.4 g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为＋2价，故转移的电子数目为0.2NA，A正确；5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，B错误；标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，C错误； 1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ON＋OH－，生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，D错误。
能力进阶
1.A Na2S和Na2O2摩尔质量都是78 g·mol－1，故7.8 g Na2S和Na2O2混合物中两者物质的量之和为0.1 mol，Na2S由Na＋和S2－构成，Na2O2由Na＋和构成，故1 mol Na2S和Na2O2混合物中含有离子物质的量为3 mol，故7.8 g混合物含有离子数为0.3NA，A正确；1 mol Cl2与足量消石灰反应为歧化反应，1 mol氯气反应转移1 mol电子，即NA个，B错误；溶液的体积未知，无法计算氢离子数目，C错误；标准状况下，SO3为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算，D错误。
2.C 0.1 mol Xe原子含有中子的物质的量为0.1 mol×（131－54）＝7.7 mol，含有的中子数是7.7NA，A错误；3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，1 mol Fe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为NA，B错误；35 ℃时，1 L pH＝5的NH4NO3溶液中，H＋都是NH4NO3水解产生，水电离出的H＋为1 L×10－5 mol·L－1＝10－5 mol，故数目是10－5NA，C正确；2NO＋O22NO2，标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2物质的量分别为1 mol和0.5 mol，恰好完全反应，生成1 mol NO2，但2NO2N2O4，则分子总数小于1 mol，生成物中含有的分子数小于NA，D错误。
考向二
真题研析
1.D SO2在标准状况下为气体，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，其原子总数为1.5NA，A错误；S在溶液中会水解，故S数目小于0.01NA，B错误；反应①为2H2S＋SO23S＋2H2O，则3.4 g（0.1 mol）H2S反应生成的硫原子数目为0.15NA，C错误；反应②为3S＋6OH－2S2－＋S＋3H2O，每3 mol S发生反应转移4 mol电子，其中2 mol S被还原，则每生成1 mol还原产物S2－，转移2 mol电子，D正确。
2.A CO2的结构式为OCO，44 g（1 mol）CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2晶体中含有的离子为K＋、，故1 mol KO2晶体中离子数目为2NA，B错误；该溶液中K2CO3的物质的量为1 mol，由于C在溶液中发生水解反应，故溶液中C的数目小于NA，C错误；根据题给反应可知，KO2参与反应产生O2时，O的化合价由－升高为0，故存在关系式：O2～e－，则转移1 mol电子时，生成1 mol O2，即生成O2的数目为NA，D错误。
3.C 1个[NH3OH]＋含有19个质子，0.1 mol[NH3OH]＋含有的质子数为1.9NA，A项错误；1个[NH3OH]＋[NO3]－含有2个离子，48 g固态硝酸羟胺的物质的量为＝0.5 mol，含有的离子数为NA，B项错误；1个[NH3OH]＋[NO3]－含有4个N—O σ键，0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2NA，C项正确；根据题给信息及原子守恒可写出硝酸羟胺分解的化学方程式：[NH3OH]＋[NO3]－N2↑＋2H2O＋O2↑，故硝酸羟胺分解产生11.2 L N2（已折算为标准状况）的同时，生成O2分子数为0.5NA，D项错误。
能力进阶
1.B 2.8 g C18O的物质的量为＜0.1 mol，1个C18O含16个中子，0.1 mol C18O含中子数为1.6NA，故2.8 g C18O含中子数小于1.6NA，A错误；4.8 g COS的物质的量为0.08 mol，1个COS中存在2个π键，0.08 mol COS中π键数目为0.16NA，B正确；溶液的体积未知，无法求H＋数目，C错误；未注明“标准状况”，无法计算2.24 L H2的物质的量，不确定反应转移的电子数，D错误。
2.D 反应①中，Br2作还原剂，Cl2是还原产物，还原性：Br2＞Cl2，A错误；标准状况下，Br2呈液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；HClO4是强酸，在水溶液中不存在HClO4分子，C错误；n＝0.4 mol，还原产物n＝0.4 mol×＝0.05 mol，D正确。
3.D 1个C2H4中含有5个σ键，1 mol C2H4参加反应生成CO2，断裂的σ键数为5NA，A项错误；没有溶液体积，0.1 mol·L－1 KMnO4溶液中KMnO4的物质的量不能确定，B项错误；由反应可知转移60 mol电子产生10 mol CO2气体，则转移电子数为6NA时，产生的CO2为1 mol，但没有给出温度、压强，不能计算二氧化碳的体积（标准状况下1 mol CO2的体积为22.4 L），C项错误；由反应可知，放出m kJ的热量，参加反应的H＋的物质的量为36 mol，则放出0.25m kJ的热量，参加反应的H＋的物质的量为9 mol，即消耗H＋的个数为9NA，D项正确。
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