2016河南省第十三届化学优质课高中组课件-人教版必修一 第四章第三节 第一课时二氧化硫（长葛市第二高级中学） （共16张PPT）
文档属性
| 名称 | 2016河南省第十三届化学优质课高中组课件-人教版必修一 第四章第三节 第一课时二氧化硫（长葛市第二高级中学） （共16张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-10-28 15:10:45 | ||
图片预览
文档简介
课件16张PPT。二氧化硫1.通过观察、阅读及实验，了解二氧化硫的物理性质；
2.通过类比分析、小组讨论、实验探究，掌握二氧化硫的化学性质；
3.通过微型化、环保化的实验设计，增强环保意识、节约意识和社会责任感。学习目标二氧化硫的物理性质无色，有刺激性气味
密度比空气大
有毒的气体
易溶于水问题1：分别从氧化物类别，工业上的应用及硫元素的化合价角度,分析SO2的化学性质？二氧化硫的化学性质SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）SO2+Ca（OH）2=CaSO3 +H2OSO2+2NaOH=Na2SO3 +H2OCaSO3+H2O + SO2=Ca(HSO3 )2 酸性氧化物的通性
问题2：分析SO2的漂白原理是什
么？有怎样的特点？
二氧化硫的漂白性特点：原理：二氧化硫能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质1.选择性；2.暂时性；3.非氧化还原反应； 二氧化硫的漂白性 实验探究实验1：SO2与氢氧化钠的酚酞溶
液的反应
实验2：SO2的漂白性：通入品红
实验3：SO2与酸性高锰酸钾溶液
的反应
实验4：SO2与硫化钠溶液的反应将SO2通入下表所列的溶液中，回答有关问题：褪色褪色褪色出现淡黄色浑浊酸性氧化物通性漂白性还原性氧化性 课堂检测被氧化强还原性SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr5SO2 +2MnO4-+2H2O=2Mn2+ +5SO42-+4H+被还原氧化性SO2 +2H2S=3 S + 2H2O物理性质SO2化学性质酸性氧化物漂白性氧化性还原性 课堂小结 实践·交流 请查找资料，了解生产和生活中二氧化硫的用途和危害，并结合二氧化硫的性质分析二氧化硫的功与过。导学案上的《课后作业》。 作业：谢谢指导!
2.通过类比分析、小组讨论、实验探究，掌握二氧化硫的化学性质；
3.通过微型化、环保化的实验设计，增强环保意识、节约意识和社会责任感。学习目标二氧化硫的物理性质无色，有刺激性气味
密度比空气大
有毒的气体
易溶于水问题1：分别从氧化物类别，工业上的应用及硫元素的化合价角度,分析SO2的化学性质？二氧化硫的化学性质SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）SO2+Ca（OH）2=CaSO3 +H2OSO2+2NaOH=Na2SO3 +H2OCaSO3+H2O + SO2=Ca(HSO3 )2 酸性氧化物的通性
问题2：分析SO2的漂白原理是什
么？有怎样的特点？
二氧化硫的漂白性特点：原理：二氧化硫能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质1.选择性；2.暂时性；3.非氧化还原反应； 二氧化硫的漂白性 实验探究实验1：SO2与氢氧化钠的酚酞溶
液的反应
实验2：SO2的漂白性：通入品红
实验3：SO2与酸性高锰酸钾溶液
的反应
实验4：SO2与硫化钠溶液的反应将SO2通入下表所列的溶液中，回答有关问题：褪色褪色褪色出现淡黄色浑浊酸性氧化物通性漂白性还原性氧化性 课堂检测被氧化强还原性SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr5SO2 +2MnO4-+2H2O=2Mn2+ +5SO42-+4H+被还原氧化性SO2 +2H2S=3 S + 2H2O物理性质SO2化学性质酸性氧化物漂白性氧化性还原性 课堂小结 实践·交流 请查找资料，了解生产和生活中二氧化硫的用途和危害，并结合二氧化硫的性质分析二氧化硫的功与过。导学案上的《课后作业》。 作业：谢谢指导!