2016河南省第十三届化学优质课高中组课件-人教版高中化学 选修四 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素 （共24张PPT）
文档属性
| 名称 | 2016河南省第十三届化学优质课高中组课件-人教版高中化学 选修四 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素 （共24张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 7.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-10-28 15:25:26 | ||
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文档简介
课件24张PPT。影响化学反应速率的因素
--探究浓度、压强对反应速率的影响复习与巩固 1、内因：物质本身结构和性质决定
2、外因：必修2 P53学生活动 ：探究浓度对反应速率的影响探究一请同学们根据所给的实验用品自主设计实验方案，探究浓度对反应速率的影响。资料卡片：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+SO2 ↑ +S↓+H2O我交流 我探讨 我动手 我实验1 mol/L HCl 溶液,锌粒产生气泡慢产生气泡快，反应剧烈加入较浓的盐酸溶液的产生气体更快，反应更剧烈。0.1 mol/L HCl 溶液,锌粒我交流 我探讨 我动手 我实验0.1 mol/L Na2S2O3 溶液， 4 mol/L H2SO4 溶液产生沉淀慢产生沉淀快加入较浓的硫酸溶液的产生沉淀更快。0.1 mol/L Na2S2O3 溶液，1 mol/L H2SO4 溶液资料卡片：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 10CO2↑+8H2O问题:从微观上分析，增大反应物浓度如何影响化学反应速率呢？结论:增大反应物浓度，加快化学反应速率。褪色，褪色的时间短褪色，褪色的时间长我归纳 我总结 我质疑 我思考 较浓的草酸溶液的干燥管褪色更快。知识回顾----绪言有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。活化分子的有效碰撞几率越大，化学反应速率越快。n活化分子 单位体积内n总 浓度v活化分子有效碰撞我质疑 我思考 我归纳 我总结 问题:从微观上分析，增大反应物浓度如何影响化学反应速率呢？本质原因：增大了单位体积内活化分子的数目以及有效碰撞几率，因此反应速率加快。活化分子请试根据浓度对化学反应速率的影响，在有气体参加的反应中，推断出压强对化学反应速率的影响情况。 科学探究 ：探究压强对反应速率的影响探究二压强增大，体积缩小单位体积内活化分子数增加有效碰撞几率增多浓度增大反应速率加快我猜想 我推断 我证明 我能行
我质疑 我思考 我归纳 我总结 推论1：增大压强，可以加快反应速率。我创新 我设计 我动手 我实验 资料卡片：
2 H2S + SO2 = 2 H2O + 3 S（黄色沉淀）实验步骤：
1、打开止水夹，把SO2和H2S气体混合均匀。
2、关闭止水夹。3、压缩其中一支混合气体的针筒。对比两支针筒中的现象。我创新 我设计 我动手 我实验 2 H2S + SO2 = 2 H2O + 3 S（黄色沉淀）
我质疑 我思考 我归纳 我总结 结论2：压强的改变对反应速率影响是通过改变反应体系中反应物浓度的变化引起的。结论1：增大压强，可以加快反应速率。 合成氨工业硫酸工业生产流程动画 硫酸的工业生产沸 腾 炉接 触 室吸 收 塔净化冷 却接 触 室沸 腾 炉接 触 室沸 腾 炉接 触 室吸 收 塔沸 腾 炉接 触 室化学来源于生活 服务于生活影响因素：当其它条件不变时
1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。
2.压强的影响：对于有气体参加的反应，改变体系的压强，可以改变化学反应速率；压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。
3.浓度压强对反应速率影响的本质原因：改变了单位体积内活化分子的有效碰撞几率。【课堂小结】1、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加 C 的量
B.增加 H2O(g) 的用量
C.将容器的体积缩小一半
D.将容器体积增大一倍A课堂反馈2、下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正确的是 （ ）
A 对任何化学反应，增大压强都可以加快它们的反应速率
B 对于气体反应，增大压强相当于增大反应物浓度，所以反应速率加快
C 增大压强可以加快合成氨的反应速率
D 对于液态或固态反应物，由于压强对它们体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关 A 课堂反馈
--探究浓度、压强对反应速率的影响复习与巩固 1、内因：物质本身结构和性质决定
2、外因：必修2 P53学生活动 ：探究浓度对反应速率的影响探究一请同学们根据所给的实验用品自主设计实验方案，探究浓度对反应速率的影响。资料卡片：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+SO2 ↑ +S↓+H2O我交流 我探讨 我动手 我实验1 mol/L HCl 溶液,锌粒产生气泡慢产生气泡快，反应剧烈加入较浓的盐酸溶液的产生气体更快，反应更剧烈。0.1 mol/L HCl 溶液,锌粒我交流 我探讨 我动手 我实验0.1 mol/L Na2S2O3 溶液， 4 mol/L H2SO4 溶液产生沉淀慢产生沉淀快加入较浓的硫酸溶液的产生沉淀更快。0.1 mol/L Na2S2O3 溶液，1 mol/L H2SO4 溶液资料卡片：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 10CO2↑+8H2O问题:从微观上分析，增大反应物浓度如何影响化学反应速率呢？结论:增大反应物浓度，加快化学反应速率。褪色，褪色的时间短褪色，褪色的时间长我归纳 我总结 我质疑 我思考 较浓的草酸溶液的干燥管褪色更快。知识回顾----绪言有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。活化分子的有效碰撞几率越大，化学反应速率越快。n活化分子 单位体积内n总 浓度v活化分子有效碰撞我质疑 我思考 我归纳 我总结 问题:从微观上分析，增大反应物浓度如何影响化学反应速率呢？本质原因：增大了单位体积内活化分子的数目以及有效碰撞几率，因此反应速率加快。活化分子请试根据浓度对化学反应速率的影响，在有气体参加的反应中，推断出压强对化学反应速率的影响情况。 科学探究 ：探究压强对反应速率的影响探究二压强增大，体积缩小单位体积内活化分子数增加有效碰撞几率增多浓度增大反应速率加快我猜想 我推断 我证明 我能行
我质疑 我思考 我归纳 我总结 推论1：增大压强，可以加快反应速率。我创新 我设计 我动手 我实验 资料卡片：
2 H2S + SO2 = 2 H2O + 3 S（黄色沉淀）实验步骤：
1、打开止水夹，把SO2和H2S气体混合均匀。
2、关闭止水夹。3、压缩其中一支混合气体的针筒。对比两支针筒中的现象。我创新 我设计 我动手 我实验 2 H2S + SO2 = 2 H2O + 3 S（黄色沉淀）
我质疑 我思考 我归纳 我总结 结论2：压强的改变对反应速率影响是通过改变反应体系中反应物浓度的变化引起的。结论1：增大压强，可以加快反应速率。 合成氨工业硫酸工业生产流程动画 硫酸的工业生产沸 腾 炉接 触 室吸 收 塔净化冷 却接 触 室沸 腾 炉接 触 室沸 腾 炉接 触 室吸 收 塔沸 腾 炉接 触 室化学来源于生活 服务于生活影响因素：当其它条件不变时
1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。
2.压强的影响：对于有气体参加的反应，改变体系的压强，可以改变化学反应速率；压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。
3.浓度压强对反应速率影响的本质原因：改变了单位体积内活化分子的有效碰撞几率。【课堂小结】1、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加 C 的量
B.增加 H2O(g) 的用量
C.将容器的体积缩小一半
D.将容器体积增大一倍A课堂反馈2、下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正确的是 （ ）
A 对任何化学反应，增大压强都可以加快它们的反应速率
B 对于气体反应，增大压强相当于增大反应物浓度，所以反应速率加快
C 增大压强可以加快合成氨的反应速率
D 对于液态或固态反应物，由于压强对它们体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关 A 课堂反馈