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九年级(上)期末化学试卷（01）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)注意:每道选择题有四个选项,
其中只有一项符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的,均不给分.
1.(2分)化学上把生成新物质的变化叫做化学变化，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是
A．“新物质”就是自然界不存在的物质
B．“新物质”就是与化学变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质
C．“新物质”就是与变化前的物质在密度上不同的物质
D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质
【答案】D
【解析】A、自然界中存在的物质也可能属于新物质，例如对过氧化氢分解生成水和氧气来说，水是自然界中存在的物质，属于该反应生成的新物质，故选项说法错误；
B、物质在颜色、状态等方面变化不一定有新物质生成，故选项说法错误；
C、密度上不同的物质也可能是同一种物质，如冰和水，故选项说法错误；
D、化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，故选项说法正确；
故选：D
2.(2分)中国古籍文房四宝指的是“笔、墨、纸、砚”，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质属于化学性质的
是（ ）
A. 可燃性
B. 常温下呈固态
C. 难溶于水
D. 熔点高
【答案】A
【解析】
A、可燃性需要化学变化表现出来，是化学性质；
B、常温下呈固态是物质的状态，不需要化学变化表现出来，是物理性质；
C、难溶于水是物质的溶解性，不需要化学变化表现出来，是物理性质；
D、熔点高是物质的熔点，不需要化学变化表现出来，是物理性质；
故选 A
3.(2分)下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A、向一瓶空气和一瓶呼出气体中分别滴入等量的石灰水，根据是否变浑浊，可以比较空气与人体呼出的气体中 CO2含量，故不符合题意；
B、因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，压强几乎不变，所以用此法测定空气中氧气含量结果不准确，不能达到实验目的，符合题意；
C、图中实验烧杯中试管外的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧，可以验证燃烧需要氧气，不能达到相应实验目的，故符合题意；
D、关闭止水夹，手捂热烧瓶，集气瓶中导管形成一段稳定水柱，可说明气密性良好，正确，故不符合题意。
4.(2分)下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．稀有气体化学性质稳定，可充入霓虹灯
B．石墨具有导电性，可用作铅笔芯
C．活性炭有吸附性，可用作除味剂
D．氧气具有助燃性，可用作火箭发射燃料
【答案】C
【详解】A、稀有气体可充入霓虹灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，该选项不正确；
B、石墨可作铅笔芯，是因为石墨质软，在纸上划过会留下划痕，该选项不正确；
C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可用作除味剂，该选项正确；
D、氧气具有助燃性，而不是可燃性，不能做燃料，该选项不正确。
故选C。
5.(2分)钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。下图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是( )
A．钛原子的电子数为 22
B．钛为非金属元素
C．钛原子的中子数为 22
D．钛原子的相对原子质量为 47.87g
【答案】A
【解析】
A、根据图示信息可知，钛原子内质子数、原子序数、核电荷数、电子数均为 22，符合题意；
B、根据图示信息可知钛元素名称偏旁为金字旁，故属于金属元素，不符合题意；
C、根据图示信息可知钛原子中子数为 48-22=26，不符合题意；
D、相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，不符合题意。故选 A。
6.(2分)下列粒子结构示意图中，属于稀有气体的原子的是（ ）
【答案】A
【解析】A、质子数=核外电子数，表示原子，质子数=原子序数，10 号元素是氖元素，属于稀有气体元素，符合题意；
B、质子数=核外电子数，表示原子，质子数=原子序数，8 号元素是氧元素，不属于稀有气体元素，不符合题意；
C、质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意；
D、质子数=核外电子数，表示原子，质子数=原子序数，12 号元素是镁元素，属于金属元素，不符合题意。故选 A。
7.(2分)用如图所示装置进行电解水实验，下列说法错误的是( )
A．M、N 两导管口处收集的气体体积之比约为 1:2
B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C．将带火星的木条放在 M 导管口处，木条会复燃
D．将 N 处收集的气体靠近火焰，若发出很小的声音，说明气体不纯
【答案】D
【解析】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，M 与电源正极相连收集到的气体是氧气，N 与电源负极相连收集到的气体是氢气，则 M、N 两导管口处收集的气体体积之比约为 1:2，故选项说法正确；
B、水的导电性较弱，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性，故选项说法正确；
C、由 A 分析可知，M 导管口收集到的气体是氧气，氧气具有助燃性，将带火星的木条放在 M 导管口处，木条会复燃，故选项说法正确；
D、由 A 分析可知，N 导管口收集到的气体是氢气，将 N 处收集的气体靠近火焰，若发出很小的声音，说明气体较纯，故选项说法不正确。
故选 D。
8.下列关于实验室制取二氧化碳的相关说法不正确的是( )
A．药品为大理石和稀盐酸
B．可用燃着的木条检验二氧化碳
C．实验前应先检查装置气密性
D．加药品时，先加入大理石，后加入稀盐酸
【答案】B
【解析】A、实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，故选项正确；
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，可用澄清的石灰水检验二氧化碳，故选项错误；
C、实验前应先检查装置气密性，防止漏气，故选项正确；
D、加药品时，先加入大理石到锥形瓶或试管，但要开始制取气体时，再加入稀盐酸，故选项正确。
9.如图所示甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化，下列有关说法正确的是（ ）
A．x 的值是 17
B．丙一定是该反应的催化剂
C．参加反应的甲和乙的质量比是 7：13
D．该反应是属于化合反应
【答案】D
【分析】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 14g-2g=12g，所以甲是反应物，参加反应的甲的质量为 12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为 36g-5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为 31g-12g=19g，所以 x 的数值为 26g-19g=7g。
【解析】A、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为 31g-12g=19g，所以 x 的数值为26g-19g=7g，说法错误；
B、根据分析，丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，说法错误；
C、根据分析，参加反应的甲和乙质量比为 12g：19g=12：19，说法错误；
D、根据分析，该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，说法正确；
故选：D。
10.使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是
A．H2O、H2CO3中均含有氢分子
B．硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价为﹣3 价
C．Na+、Mg2+、Al3+核外电子数均为 10
D．3OH﹣1表示三个氢氧根离子
【答案】C
【解析】A.由化学式的含义可知，H2O、H2CO3中均含有氢元素，不含氢分子，A 不符合题意；
B、氢元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为-2 价，铵根的化合价为+1 价，硝酸根的化合价为-1 价， 根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，铵根中的氮元素的化合价为-3 价，硝酸根中的氮元素的化合价为+5 价，B 不符合题意；
C、Na+、Mg2+、Al3+核内质子数依次为 11、12、13，核外电子数均为 10，C 符合题意；
D、氢氧根离子带 1 个单位的负电荷，根据离子符号的写法，氢氧根离子的符号为 OH-，3 个氢氧根离子的符号就是在氢氧根离子符号的前面写上 3 即可，即 3 OH-，D 不符合题意，故答案为：C。
11.下列有关燃烧与灭火的说法错误的是
A．将煤球做成蜂窝状其日的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧
B．用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点
C．遭遇火灾要采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域等
D．加油站、面粉加工厂必须严禁烟火
【答案】B
【解析】A、“煤球”到“蜂窝煤”增大了煤与氧气的接触面积，能够使煤充分燃烧，说法正确；
B、用水灭火其原理是降低了可燃物的温度到着火点以下，故 B 说法错误；
C、用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，所以逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，说法正确；
D、面粉厂、加油站这些地方的空气中常混有可燃的粉尘或可燃的气体，它们遇到明火有发生爆炸的危险，所以要严禁烟火，说法正确。故选 B。
以下对实验的相关分析，错误的是（ ）
A. 过滤液体时发现滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损
B. 给固体加热时，试管口略向下倾斜，以免冷凝水回流到热的试管底部使其炸裂
C. 在测定空气里氧气的含量实验中，若弹簧夹没夹紧会造成所测得的氧气含量偏低
D. 在利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，若红磷量不足不会影响实验结果
【答案】C
【解析】A、过滤液体时发现滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘或底部的烧杯不干净，不符合题意；
B、给固体加热时，试管口略向下倾斜，以免冷凝水回流到热的试管底部使其炸裂，不符合题意；
C、 在测定空气里氧气的含量实验中，若弹簧夹没夹紧，红磷燃烧瓶内气压变大，会有大量的气体逸出， 导致剩余的气体偏少，会造成所测得的氧气含量偏高，符合题意；
D、在利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，只要保证装置密闭并进行了化学反应即可，红磷量的多少不会影响实验结果，不符合题意；故选 C。
13.元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是( )
A．拉瓦锡
B．道尔顿
C．门捷列夫
D．阿伏加德罗
【答案】C
【解析】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故 A 错误；
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故 B 错误；
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故 C 正确；
D、阿伏加德罗 在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故 D 错误；故选 C。
14.医生常用生理盐水（溶质质量分数为 0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的
理解不正确的是( )
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为 9：1000
C．每输入 100g 生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为 0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
【答案】B
【解析】
A、生理盐水即溶质质量分数为 0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意；
B、溶质的质量分数＝ 溶质质量 /（溶质质量 + 溶剂质量 ）×100%，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为 9：991，符合题意；
C、每输入 100g 生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为 100g×100%，不符合题意；
D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。
故选 B。
15.如图所示的四个实验都用到了水。相关说法正确的是( )
A．实验①打开b处活塞，带火星的木条复燃
B．实验②根据水的体积变化，可粗略得出氧气在空气中的含量
C．实验③说明CO2能溶于水，且能使紫色石蕊溶液变红
D．实验④水的作用是吸收产物，防止污染环境
【答案】B
【详解】A、实验①是电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。b处产生的气体体积较大，是氢气，氢气不能使带火星的木条复燃，该选项错误。
B、实验②是测定空气中氧气含量，红磷燃烧消耗氧气并生成固体，装置内压强减小，水进入集气瓶，根据水的体积变化可粗略得出氧气在空气中的含量，该选项正确。
C、实验③中塑料瓶变形说明CO2能溶于水，但不能说明CO2能使紫色石蕊溶液变红，因为还有可能是CO2与水反应生成的物质使紫色石蕊溶液变红，该选项错误。
D、实验④中，铁丝在氧气中燃烧，水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，不是吸收产物防止污染环境，该选项错误。
故选B。
16.实验探究是学习化学的重要途径。有关下图各实验说法正确的是（ ）
A．①证明二氧化碳能溶于水且与水反应 B．②证明可燃物燃烧需要温度达到着火点
C．③能验证质量守恒定律 D．④粉尘爆炸实验，证明面粉加工厂必须严禁烟火
【答案】D
【详解】A、瓶子变瘪证明二氧化碳能溶于水，不能证明有新物质生成，所以不能证明二氧化碳与水反应，选项错误；
B、铜片上白磷与氧气接触燃烧，水中白磷没有与氧气接触不燃烧，说明可燃物燃烧需要有氧气，选项错误；
C、碳酸钠与盐酸反应有气体逸出，反应后装置内总质量减轻，天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律，选项错误；
D、挤压气囊将塑料瓶中面粉吹起，面粉被蜡烛点燃，发生爆炸，将塑料盖掀起，证明面粉加工厂必须严禁烟火，选项正确。
故选D。
17.火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分为硝酸钾）、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3CK2S＋X↑＋3CO2↑。下列说法正确的是（ ）
A．CO2 易形成酸雨 B．X 的化学式为 NO
C．反应后硫元素的化合价升高 D．该反应只涉及一种氧化物
【答案】D
【详解】A、形成酸雨的主要是二氧化硫、二氧化氮等，二氧化碳不会形成酸雨，该选项错误。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前S、K、N、O、C的个数分别是1、2、2、6、3，反应后除X外S、K、N、O、C的个数分别是1、2、0、6、3，则X含有2个N，X的化学式为N2，该选项错误。
C、反应前硫元素在单质S中化合价为0，反应后在K2 S中化合价为 2，化合价降低，该选项错误。
D、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该反应中的氧化物只有CO2，共1种，该选项正确。
故选D。
18.在2A+B=3C+2D的反应中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD，若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为（ ）
A．52 B．54 C．104 D．208
【答案】A
【详解】根据质量守恒定律，参加反应A的质量为18g+50g-16g=52g，A与B的质量之比为52:16，就等于A的相对分子质量和A的化学计量数乘积，与B的相对分子质量和B的化学计量数乘机之比，52：16=（A相对分子质量×2）：（32×1），故A的相对分子质量=52，故选：A。
19.下列实验过程与图像的对应关系正确的是
A．加热高锰酸钾固体至质量不再减小
B．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C．高温加热一定量的氧化铜和过量碳的混合物
D．向一定质量的石灰石中不断加入稀盐酸
【答案】C
【详解】A、加热高锰酸钾固体，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出，固体质量不断减少，当高锰酸钾完全分解后，剩余固体是锰酸钾和二氧化锰，固体质量不再变化，但不为0，图像不符合，A 选项错误；
B、等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰作催化剂，只改变化学反应速率，不影响最终生成氧气的质量，有、无二氧化锰最终生成氧气质量应相等，图像不符合，B 选项错误；
C、高温加热一定量的氧化铜和过量碳的混合物，反应生成铜和二氧化碳（），氧化铜中氧元素全部转化到二氧化碳中，完全反应后剩余固体是铜和碳，其中氧元素质量为0，图像符合，C 选项正确；
D、向一定质量的石灰石中不断加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，随着反应进行，二氧化碳质量不断增加，当碳酸钙完全反应后，二氧化碳质量不再增加，图像不符合，D 选项错误。
故选C。
20.一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的
质量关系如下表：
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（ ）
A．a=10
B．该反应属于置换反应
C．Z 为化合物
D．反应中 Y、W 两种物质发生改变的质量比为 22：9
【答案】B
【解析】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则 5g+2.2g+16.2g+0.9g=ag+4.4g+8.1g+1.8g，
a=10，不符合题意；
B、反应后，X 的质量增加，X 是生成物，Y 的质量增加，Y 是生成物，Z 的质量减小，Z 是反应物，W 的质量增加，W 是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
C、该反应中，Z 是反应物，X、Y、W 是生成物，故 Z 是化合物，不符合题意；
D、反应中 Y、W 两种物质发生改变的质量比为：（4.4g-2.2g）：（1.8g-0.9g）=22:9，不符合题意。
故选 B。
二、本题包括5小题,共34分.
21.(7分)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、
(1)X、Y、Z、W 四种粒子的结构示意图如下表。
①粒子 Z 为_______(用离子符号表示)。若 W 为 S 2-，则 x=_______；
②某气体由上表中的两种元素组成，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，该气体的名称为_______；
③元素在周期表中周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表中位于周期表第三周期的元素有
_______种。
(2)工业上可用 FeCl3溶液蚀刻电路板上铜，反应的微观示意图如图 1 所示，参加反应的粒子个数比为 .
(3)碳及其化合物的“化合价—物质类别”关系图如图 2 所示。
①物质 X 由两种元素组成，其化学式为_______；
②由 CO2转化为物质 Y 的化学方程式为_______。
【答案】
(1) Mg2+ 16 二氧化硫 2
(2)2:1
(3) CH4 CO2+H2O＝H2CO3
【解析】
(1)①离子符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷，粒子 Z 为 12 号元素镁元素形成的镁离子，Mg2+。 若 W 为 S 2-，则电子数比质子数大 2，故 x=2+8+8-2=16；
②酸性溶液能使石蕊变红色，二氧化硫和水反应生成酸，则由上表中的两种元素组成的气体，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，该气体的名称为二氧化硫；
③元素在周期表中周期序数等于该元素原子具有的电子层数。Z 所对应的元素为 12 号元素镁元素，最外层有 3 个电子层；W 对应的元素原子也有 3 个电子层，故上表中位于周期表第三周期的元素有 2 种。
(2)由图可知，反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，氯离子前后不变，则参加反应的粒子为铁离子、铜原子，个数比为 2:1。
(3)①物质 X 为氢化物，结合氧化物概念可知，由碳、氢两种元素组成，碳的化合价为-4，氢的化合价为 +1，其化学式为 CH4；
②物质 Y 的为含有+4 价碳元素的酸，则为碳酸；由 CO2转化为物质 Y 的化学方程式为水和二氧化碳生成 碳酸，CO2+H2O＝H2CO3。
(8分)根据如图所示实验回答问题。
(1)甲是一氧化碳与氧化铜实验，实验过程中可观察到的现象是 ；最右边的酒精灯的作用是 。
(2)一段时间后，如果乙装置中玻璃管 b 内收集到 15mL 气体，则在相同条件下玻璃管 a 内应收集到的气体是 mL；玻璃管 (选填“a”或“b”)中产生的气体使燃着的木条更旺：该反应的化学方程式为 ， 说明水是由氢元素和氧元素组成。
(3)丙图中，从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一段时间后观察到 ，该现象说明分子具有的性质是 。 装置右端气球的作用是 。
【答案】
(1)黑色固体逐渐变红，澄清的石灰水变浑浊
处理尾气，防止污染空气
(2) 30 b 2H2O 通电2H2↑+O2↑
(3)酚酞溶液变成红色 分子在不断的运动 防止污染空气
【解析】（1）甲实验中，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故实验过程中可观察到的现象是黑色固体逐渐变红，澄清的石灰水变浑浊。由于一氧化碳有毒，剩余的一氧化碳流入空气中会污染环境，故该实验最右边的酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气。
电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生气体是氢气，二者的体积比为 1：2，由乙装置图可 知，a 试管产生的气体较多，为氢气，b 试管产生的气体较少，为氧气，若玻璃管 b 内收集到 15mL 气体， 则在相同条件下玻璃管 a 内应收集到的气体是 30mL，氧气具有助燃性，故玻璃管 b 中产生的气体使燃着的木条更旺。水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为 2H2O 通==== 电=== 2H2↑+O2↑。
（3）丙图中，从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一段时间后观察到酚酞溶液变成红色，浓氨水具有挥发性， 挥发出的氨分子在不断运动，运动到酚酞溶液中与水反应生成氨水，氨水能使酚酞溶液变为红色，故酚酞 溶液变成红色说明分子在不断的运动。浓氨水具有刺激性气味，挥发出氨气会污染空气，故装置右端气球 的作用是防止污染空气。
23.(11分)下图中 A~E 为常见的实验装置，请根据要求填空。
（1）写出标号仪器的名称:①________________，②________________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为 ；应
选用的发生装置是______(填字母，下同)，应选用的收集装置是______。
（3）用 E 装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是 。
（4）小李同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取较净的氧气，则他应选用的装置组合是____ (填字母)。 由于该同学动作太慢，氧气还没有收集满，容器内的反应就停止了，若想集满这瓶气体，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出两种方法：________________；________________。
（5）Y 形管在不同的实验中作用各不相同(如图)。
①若实验室利用装置甲制备少量氧气，正确的操作是将________________ (填“固体转移至液体”或“液体转移至固体”)，反应的化学方程式为 。
②实验室利用装置乙制备氧气，酒精灯应加热 Y 形管内______ (填“a”或“b”)处的高锰酸钾，再收集氧气。
【答案】
（1）长颈漏斗；水槽；
（2）2KClO3 MnO2 △ 2KCl+3O2↑ ；A；C 或 E
（3）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气集满；
（4）BC；从长颈漏斗加入过氧化氢溶液；从长颈漏斗加入水；
（5）①液体转移至固体；2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ ；②a。
24.（5分）某小组进行活性炭与氧化铜反应的实验，装置气密性良好。
【实验准备】如图，取一有支管的试管，在支管处用软胶管连接一段带弹簧夹的导气管。将铜丝一端绕成 螺旋状，另一端固定在胶塞上，加热铜丝至表面变黑。
【实验步骤】
①取活性炭粉末置于试管中，在支管口放一团棉花，固定装置。
②将胶塞塞紧，使铜丝的螺旋状部分与活性炭接触。
③预热后固定加热，2 分钟可观察到澄清石灰水变浑浊。
④……（步骤待补全）。冷却后，取出铜丝，用水清洗，对比接触活
性炭部分和没接触部分颜色的不同。
【反思分析】
(1)证明活性炭和氧化铜发生化学变化的另一现象是 ，该实验可说明活性炭有 性，写出试管内发生反应的化学反应方程式 。
(2)支管口放一小团棉花的作用是 。
(3)补全“……”处省略的实验步骤，并说明原因 。
【答案】
(1)铜丝黑色部分变红色 还原 2CuO+C 高温2Cu+CO2↑
(2)防止活性炭粉末进入支管
(3)用弹簧夹夹紧软胶管，熄灭酒精灯；原因是：防止空气进入试管，使热的铜再次被氧化；防止液体倒吸炸裂试管。
【解析】（1）证明活性炭和氧化铜发生化学变化的另一现象是铜丝黑色部分变红色，是因为高温条件下氧化铜和碳反应生成红色的铜和二氧化碳，该反应碳夺取了氧化铜中的氧元素，氧化铜被还原成铜，说明活性炭有还原性，该反应的化学方程式为：2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑。故填：铜丝黑色部分变红色；还原；2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑。
（2）支管口放一小团棉花的作用是防止活性炭粉末进入支管，故填：防止活性炭粉末进入支管。
（3）用弹簧夹夹紧软胶管，熄灭酒精灯；原因是：防止空气进入试管，使热的铜再次被氧化；防止液体倒吸炸裂试管。
25.（6分）)金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____性(填“导热”或“导电”)。
（2）解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。
①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈(主要成分是 )的化学方程式_____。
②铁与空气中的_____发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式_____。
（4）将 6g 铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和 6.4g 滤渣。向
滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为_____(填化学式)，原混合溶液中硫酸铜的质量为
_____g。
【答案】
（1）导热
（2）①. Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ②. 氧气和水
（3）3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
（4）①FeSO4、ZnSO4 ②8
【解析】
（1）铁可制成铁锅，是因为铁具有导热性。
（2）①盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
②铁与氧气和水共同接触会生锈。
（3）一氧化碳和氧化铁在高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3 高 温 2Fe+3CO2。
（4）金属活动性锌>铁>铜，则铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，又由于充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而铁能与盐酸反应，则说明滤渣中含有铁，即铁过量，则滤液中含有的溶质为硫酸锌和硫酸铁，化学式为 FeSO4和 ZnSO4；
设硫酸铜的质量为 x，则
即原混合溶液中硫酸铜的质量为 8g
三、本题包括4小题,共26分.
26.(7分)某化学兴趣小组设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
(1)仪器①的名称为 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气并收集较为纯净的氧气时应选用 （填字母）装置，化学方程式为： 。
用D装置收集氧气，当导管口 时开始收集。
(3)实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸至液面以下，理由是 ，如果用F装置装有适量石灰水检验二氧化碳，请写出发生反应的化学方程式： ，用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，则测得的二氧化碳的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) AD 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 气泡连续均匀冒出
(3) 防止二氧化碳气体从长颈漏斗下端逸出 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 偏小
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为D；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；D装置为排水集气法，由于刚开始冒出的气泡混有试管中的空气，用D装置收集氧气，当导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，故填：AD；2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑；气泡连续均匀冒出；
（3）实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸至液面以下，理由是防止二氧化碳气体从长颈漏斗下端逸出；用F装置装有适量石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O；用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，则会导致测得的二氧化碳的体积偏小，故填：防止二氧化碳气体从长颈漏斗下端逸出；Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O；偏小。
27.(8分)二氧化锰因应用广泛而备受关注，研究小组采用如图1所示装置，通过焙烧MnCO3制取MnO2，剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示。据此回答有关问题：
(1)MnCO3中锰元素和氧元素的质量比 。
(2)制备MnO2应控制反应温度不超过 ℃。
(3)加热到300~900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体是 （写化学式）。
(4)请计算焙烧46.0g MnCO3理论上可制得MnO2的质量是多少？（写出计算过程）（已知：生成MnO2的化学方程式为）
(5)如果反应温度达到900℃时，充分反应后，管内剩余固体主要为 ，质量是 g。
【答案】(1)55：48
(2)300
(3)O2
(4)解：设理论上可制得MnO2的质量是x
x=34.8g
答：理论上可制得MnO2的质量是34.8g。
(5) MnO 28.4
28.（8分）元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(如图 1 所示)，他将包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？
（1）[提出猜想]
a．小明认为过氧化钠(Na2O2)与水反应时放出了热量。
b．小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充： 。
（2）[实验与分析]同学们设计了图 2 的实验装置。 打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近 P 出口，观察到 带火星的木条复燃，证明小刚的猜想符合题意。 实验中还观察到烧杯中的现象是 。
（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物共有两种，于是同学们又展开了进步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是 ，你的判断依据是 。
（4）[老师介绍]过氧化钠不仅可以和水发生反应氧气，也可以和二氧化碳反应生成氧气。
因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气
[补充实验]
明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验(如图 3)。
将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛(蜡烛火焰与棉花不接触)。
请回答：棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠(Na2O2)反应的物
质 ，同时反应放热。
（5）[实验结论] CO2与 Na2O2反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为 。
（6）[反思与评价]通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是 。
【答案】
（1）反应生成支持燃烧的气体（氧气）
（2）导管口有气泡冒出
（3）Na、H；质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）
（4）CO2（H2O 和 CO2或填名称均可得分）
（5）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
（6）并不是所有物质着火都能用 CO2灭火
【解析】（1）a．小明认为过氧化钠(Na2O2)与水反应时放出了热量。
b．小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：反应生成支持燃烧的气体（氧气）。
（2）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近 P 出口， 观察到带火星的木条复燃，证明有氧气生成。 实验中还观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出。
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，老师介绍该反应的产物共有两种，另一种产物必含的元素是 Na、H。
（4）这主要是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，能与过氧化钠(Na2O2)反应的物质是二氧化碳、水，同时反应放热。
（5）CO2与 Na2O2反应生成了氧气与一种化合物，根据质量守恒定律，可知，此化合物应该是碳酸钠，化 学方程式为 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 。
（6）[反思与评价]通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是并不是所有物质着火都能用 CO2灭火。 比如金属钠燃烧。
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九年级(上)期末化学试卷（01）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)注意:每道选择题有四个选项,
其中只有一项符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的,均不给分.
1.(2分)化学上把生成新物质的变化叫做化学变化，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是
A．“新物质”就是自然界不存在的物质
B．“新物质”就是与化学变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质
C．“新物质”就是与变化前的物质在密度上不同的物质
D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质
2.(2分)中国古籍文房四宝指的是“笔、墨、纸、砚”，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质属于化学性质的
是（ ）
A. 可燃性
B. 常温下呈固态
C. 难溶于水
D. 熔点高
3.(2分)下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）
4.(2分)下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．稀有气体化学性质稳定，可充入霓虹灯
B．石墨具有导电性，可用作铅笔芯
C．活性炭有吸附性，可用作除味剂
D．氧气具有助燃性，可用作火箭发射燃料
5.(2分)钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。下图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是( )
A．钛原子的电子数为 22
B．钛为非金属元素
C．钛原子的中子数为 22
D．钛原子的相对原子质量为 47.87g
6.(2分)下列粒子结构示意图中，属于稀有气体的原子的是（ ）
7.(2分)用如图所示装置进行电解水实验，下列说法错误的是( )
A．M、N 两导管口处收集的气体体积之比约为 1:2
B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C．将带火星的木条放在 M 导管口处，木条会复燃
D．将 N 处收集的气体靠近火焰，若发出很小的声音，说明气体不纯
8.下列关于实验室制取二氧化碳的相关说法不正确的是( )
A．药品为大理石和稀盐酸
B．可用燃着的木条检验二氧化碳
C．实验前应先检查装置气密性
D．加药品时，先加入大理石，后加入稀盐酸
9.如图所示甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化，下列有关说法正确的是（ ）
A．x 的值是 17
B．丙一定是该反应的催化剂
C．参加反应的甲和乙的质量比是 7：13
D．该反应是属于化合反应
10.使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是
A．H2O、H2CO3中均含有氢分子
B．硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价为﹣3 价
C．Na+、Mg2+、Al3+核外电子数均为 10
D．3OH﹣1表示三个氢氧根离子
11.下列有关燃烧与灭火的说法错误的是
A．将煤球做成蜂窝状其日的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧
B．用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点
C．遭遇火灾要采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域等
D．加油站、面粉加工厂必须严禁烟火
以下对实验的相关分析，错误的是（ ）
A. 过滤液体时发现滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损
B. 给固体加热时，试管口略向下倾斜，以免冷凝水回流到热的试管底部使其炸裂
C. 在测定空气里氧气的含量实验中，若弹簧夹没夹紧会造成所测得的氧气含量偏低
D. 在利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，若红磷量不足不会影响实验结果
13.元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是( )
A．拉瓦锡
B．道尔顿
C．门捷列夫
D．阿伏加德罗
14.医生常用生理盐水（溶质质量分数为 0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的
理解不正确的是( )
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为 9：1000
C．每输入 100g 生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为 0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
15.如图所示的四个实验都用到了水。相关说法正确的是( )
A．实验①打开b处活塞，带火星的木条复燃
B．实验②根据水的体积变化，可粗略得出氧气在空气中的含量
C．实验③说明CO2能溶于水，且能使紫色石蕊溶液变红
D．实验④水的作用是吸收产物，防止污染环境
16.实验探究是学习化学的重要途径。有关下图各实验说法正确的是（ ）
A．①证明二氧化碳能溶于水且与水反应 B．②证明可燃物燃烧需要温度达到着火点
C．③能验证质量守恒定律 D．④粉尘爆炸实验，证明面粉加工厂必须严禁烟火
17.火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分为硝酸钾）、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3CK2S＋X↑＋3CO2↑。下列说法正确的是（ ）
A．CO2 易形成酸雨 B．X 的化学式为 NO
C．反应后硫元素的化合价升高 D．该反应只涉及一种氧化物
18.在2A+B=3C+2D的反应中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD，若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为（ ）
A．52 B．54 C．104 D．208
19.下列实验过程与图像的对应关系正确的是
A．加热高锰酸钾固体至质量不再减小
B．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C．高温加热一定量的氧化铜和过量碳的混合物
D．向一定质量的石灰石中不断加入稀盐酸
20.一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的
质量关系如下表：
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（ ）
A．a=10
B．该反应属于置换反应
C．Z 为化合物
D．反应中 Y、W 两种物质发生改变的质量比为 22：9
二、本题包括5小题,共34分.
21.(7分)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、
(1)X、Y、Z、W 四种粒子的结构示意图如下表。
①粒子 Z 为_______(用离子符号表示)。若 W 为 S 2-，则 x=_______；
②某气体由上表中的两种元素组成，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，该气体的名称为_______；
③元素在周期表中周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表中位于周期表第三周期的元素有
_______种。
(2)工业上可用 FeCl3溶液蚀刻电路板上铜，反应的微观示意图如图 1 所示，参加反应的粒子个数比为 .
(3)碳及其化合物的“化合价—物质类别”关系图如图 2 所示。
①物质 X 由两种元素组成，其化学式为_______；
②由 CO2转化为物质 Y 的化学方程式为_______。
(8分)根据如图所示实验回答问题。
(1)甲是一氧化碳与氧化铜实验，实验过程中可观察到的现象是 ；最右边的酒精灯的作用是 。
(2)一段时间后，如果乙装置中玻璃管 b 内收集到 15mL 气体，则在相同条件下玻璃管 a 内应收集到的气体是 mL；玻璃管 (选填“a”或“b”)中产生的气体使燃着的木条更旺：该反应的化学方程式为 ， 说明水是由氢元素和氧元素组成。
(3)丙图中，从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一段时间后观察到 ，该现象说明分子具有的性质是 。 装置右端气球的作用是 。
23.(11分)下图中 A~E 为常见的实验装置，请根据要求填空。
（1）写出标号仪器的名称:①________________，②________________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为 ；应
选用的发生装置是______(填字母，下同)，应选用的收集装置是______。
（3）用 E 装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是 。
（4）小李同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取较净的氧气，则他应选用的装置组合是____ (填字母)。 由于该同学动作太慢，氧气还没有收集满，容器内的反应就停止了，若想集满这瓶气体，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出两种方法：________________；________________。
（5）Y 形管在不同的实验中作用各不相同(如图)。
①若实验室利用装置甲制备少量氧气，正确的操作是将________________ (填“固体转移至液体”或“液体转移至固体”)，反应的化学方程式为 。
②实验室利用装置乙制备氧气，酒精灯应加热 Y 形管内______ (填“a”或“b”)处的高锰酸钾，再收集氧气。
24.（5分）某小组进行活性炭与氧化铜反应的实验，装置气密性良好。
【实验准备】如图，取一有支管的试管，在支管处用软胶管连接一段带弹簧夹的导气管。将铜丝一端绕成 螺旋状，另一端固定在胶塞上，加热铜丝至表面变黑。
【实验步骤】
①取活性炭粉末置于试管中，在支管口放一团棉花，固定装置。
②将胶塞塞紧，使铜丝的螺旋状部分与活性炭接触。
③预热后固定加热，2 分钟可观察到澄清石灰水变浑浊。
④……（步骤待补全）。冷却后，取出铜丝，用水清洗，对比接触活
性炭部分和没接触部分颜色的不同。
【反思分析】
(1)证明活性炭和氧化铜发生化学变化的另一现象是 ，该实验可说明活性炭有 性，写出试管内发生反应的化学反应方程式 。
(2)支管口放一小团棉花的作用是 。
(3)补全“……”处省略的实验步骤，并说明原因 。
25.（6分）)金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____性(填“导热”或“导电”)。
（2）解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。
①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈(主要成分是 )的化学方程式_____。
②铁与空气中的_____发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式_____。
（4）将 6g 铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和 6.4g 滤渣。向
滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为_____(填化学式)，原混合溶液中硫酸铜的质量为 _____g。
三、本题包括4小题,共26分.
26.(7分)某化学兴趣小组设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
(1)仪器①的名称为 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气并收集较为纯净的氧气时应选用 （填字母）装置，化学方程式为： 。
用D装置收集氧气，当导管口 时开始收集。
(3)实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸至液面以下，理由是 ，如果用F装置装有适量石灰水检验二氧化碳，请写出发生反应的化学方程式： ，用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，则测得的二氧化碳的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
27.(8分)二氧化锰因应用广泛而备受关注，研究小组采用如图1所示装置，通过焙烧MnCO3制取MnO2，剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示。据此回答有关问题：
(1)MnCO3中锰元素和氧元素的质量比 。
(2)制备MnO2应控制反应温度不超过 ℃。
(3)加热到300~900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体是 （写化学式）。
(4)请计算焙烧46.0g MnCO3理论上可制得MnO2的质量是多少？（写出计算过程）（已知：生成MnO2的化学方程式为）
(5)如果反应温度达到900℃时，充分反应后，管内剩余固体主要为 ，质量是 g。
28.（8分）元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(如图 1 所示)，他将包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？
（1）[提出猜想]
a．小明认为过氧化钠(Na2O2)与水反应时放出了热量。
b．小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充： 。
（2）[实验与分析]同学们设计了图 2 的实验装置。 打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近 P 出口，观察到 带火星的木条复燃，证明小刚的猜想符合题意。 实验中还观察到烧杯中的现象是 。
（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物共有两种，于是同学们又展开了进步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是 ，你的判断依据是 。
（4）[老师介绍]过氧化钠不仅可以和水发生反应氧气，也可以和二氧化碳反应生成氧气。
因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气
[补充实验]
明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验(如图 3)。
将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛(蜡烛火焰与棉花不接触)。
请回答：棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠(Na2O2)反应的物
质 ，同时反应放热。
（5）[实验结论] CO2与 Na2O2反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为 。
（6）【反思与评价】通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是 。
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