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第五单元 课题1 质量守恒定律 一课一练
一、选择——基础知识运用
1.A物质与B物质在一定条件下能发生化学反应生成C，那么ag A和bg B发生反应生成C的质量是（ ）21·cn·jy·com
A．一定等于（a+b）g B．一定大于（a+b）g
C．一定小于（a+b）g D．一定不大于（a+b）g
2.有一反应2A+3B=2C，其中A和C如图所示的质量关系，当有20g C生成时，消耗B的质量为（ ）
( http: / / www.21cnjy.com / )
A．10g B．5g C．15g D．13g
3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水
B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL
C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加
D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻
4.下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．5g水受热变成5g水蒸气
B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
D．木炭燃烧后质量减少
5.在化学反应中一定没有发生变化的是（ ）
A．原子的种类 B．分子的种类 C．物质的种类 D．元素的化合价
6.下列反应发生后，固体质量增加的是（ ）
A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧 B．将锌片插入稀硫酸中
C．加热高锰酸钾制氧气 D．氢气在加热条件下还原氧化铜
7.将25g甲、5g乙、10g丙混合加热 ( http: / / www.21cnjy.com )反应，反应后混合物中含有10g甲、21g丙，还有一种新物质丁．若甲、乙、丙、丁的相对分子质量为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别代表它们的化学式，则它们之间所发生的化学方程式是（ ）www.21-cn-jy.com
A．A+2B C+2D B．A+2B 2C+D
C．2A+B 2C+D D．2A+B C+2D
8.镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / )
9.如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com / )
A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．此化学反应是分解反应
二、解答——知识提高运用
10.用mg氯酸钾和ng二氧化锰的混合物制 ( http: / / www.21cnjy.com )取氧气，当加热至固体质量不再减少时，冷却后称得残余固体的质量为pg．则生成氧气的质量为__________www-2-1-cnjy-com
A、（m+n﹣p）g B、（m﹣p）g C、（p﹣n）g D、__________．
11.如图为某化学反应的微观过程，其中“ ”和“ ”表示两种不同原子．
（1）该反应属于__________（填基本反应类型）反应．
（2）虚线框内应填的微观图示是__________（选填A、B、C、D），你推断的依据是__________．
12.小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：
（1）镁带燃烧的化学表达式为____________________。
（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：__________；__________．21教育网
13.化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就 ( http: / / www.21cnjy.com )先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。21cnjy.com
根据“燃素理论”推知，燃烧 ( http: / / www.21cnjy.com )后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。2-1-c-n-j-y
请回答：
（1）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是__________。
（2）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况______________。
（3）写出实验室制备氧气的化学反应式______________。
《质量守恒定律》一课一练 答案
一、选择——基础知识运用
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】D
【解析】木炭燃烧生的CO2扩散到空气中故其质量减轻了
5.【答案】A
6.【答案】A
【解析】A、铁丝在纯氧中剧烈燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，铁与氧气的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，故固体质量增加，故符合题意；21世纪教育网版权所有
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶解在溶液中，故固体质量不断减小，故不符合题意；
C、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量和，故反应后固体质量减小； 21*cnjy*com
D、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气夺取了氧化铜中的氧，故反应后固体质量减小，故不符合题意；
7.【答案】D
8.【答案】B
【解析】反应前后密闭容器的质量不变
9.【答案】D
【解析】由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加，故甲是生成物；乙的质量增加，故乙是生成物；丙的质量减少，故丙是反应物．2·1·c·n·j·y
A、充分反应后，参加反应的丙的质量等于生成甲、乙的质量，故选项说法错误．
B、该反应的反应物为丙，生成物是甲和乙，根据各物质质量与时间的关系图，无法确定甲乙丙三种物质的相对分子质量，故选项说法错误．21·世纪*教育网
C、化学反应中均遵守质量守恒定律，故选项说法错误．
D、该反应的反应物为丙，生成物是甲和乙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．
二、解答——知识提高运用
10.【答案】A，
11.【答案】分解，D，质量守恒定律（或化学反应前后原子种类、数目不变）
12.【答案】（2）镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有—层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失【来源：21cnj*y.co*m】
13.【答案】（1）磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加。
（2）磷燃烧增重的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律。
（3）①KClO3KCl+O2（或②KMnO4K2MnO4+MnO2+O2③H2O2H2O+O2）
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第五单元 课题1 质量守恒定律 第1课时 教案
【教学目标】
1.知识与技能
（1）认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，使学生能初步运用质量守恒定律解释简单的生活问题。21cnjy.com
（2）通过测定化学变化前后的质量关系，初步形成测量、比较反应前后物质质量的实验技能。
2.过程与方法
（1）通过定量探究化学反应中的质量关系，学习科学探究的方法。
（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会对信息处理的基本方法。
3.情感态度和价值观
（1）增强学生对化学变化中质量问题的探究欲，使学生体会到探究活动的乐趣，培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。21·世纪*教育网
【教学重点】
（1）通过实验探究认识质量守恒定律。
（2）质量守恒定律的应用
【教学难点】
（1）通过探究实验理解质量守恒定律的关键：参加化学反应。
（2）质量守恒定律的应用
（3）从微观的角度探究质量守恒的原因
【课前准备】
学生实验用品：托盘天平、锥形瓶、胶塞、烧杯、小试管、胶头滴管、铁钉、稀盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末
教师实验用品：火柴、蜡烛、托盘天平、镁条、坩埚钳、酒精灯
【课时安排】
1课时
【教学过程】
一、导入新课
生日蜡烛为什么变短了？物质的质量是不是变少了？
为什么变重了？物质的质量是不是增加了？
学完本节，我们就能进行解答了。
二、新课学习
1774年，法国化学家拉瓦锡用 ( http: / / www.21cnjy.com )较精确的定量实验法，在容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份的汞和3.5份的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变，这难道是巧合吗？www-2-1-cnjy-com
当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？
结合生活中遇到的现象，我们可以提出问题：化学反应前后物质的质量有没有变化呢？
我们的猜想是变大、变小或不变
我们可能通过两个方案来进行实验验证。
【方案一】白磷燃烧前后质量的测定和【方案二】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
【方案一】白磷燃烧前后质量的测定
白磷燃烧反应原理为：磷+氧气五氧化二磷
实验的步骤为：
①将白磷放入有细砂的锥形瓶，塞紧瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。
②取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。
③冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
视频：白磷燃烧前后质量的测定
【方案二】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
铁钉与硫酸铜溶液反应原理为：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
实验的步骤为：
1.天平调节平衡；
2.取一烧杯放左盘,在100mL烧杯中加入30mL硫酸铜溶液，将铁钉用砂纸打磨干净。
3.反应前称量:硫酸铜溶液的烧杯和铁钉称得总质量m1;
4.把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的烧杯中。
5.称得反应后的总质量为m2,比较m1和m2的大小。
视频：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
我们对两个实验的现象进行总结：
铁与硫酸铜溶液反应 白磷燃烧
实验现象 铁丝表面变红，溶液变为浅绿色。 发出黄光，产生大量白烟。
反应前后天平是否平衡 平衡 平衡
结论 物质发生化学反应前后，总质量不变
大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。www.21-cn-jy.com
我们依据此定律解决几个问题：
1.在A+B→C的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，求生成的C的质量。
[9克]
2.在A+B→C的反应中，5克A和4克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的质量。
[8克]
3.在A+B→C的反应中，5克A和4克B能恰好完全反应，如 5克A和6克B充分反应后，生成C的质量为多少？21世纪教育网版权所有
[9克]
在自然界，是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？
我们做一个实验：盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定
实验的原理为：碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水
实验的步骤为：
①有盐酸的试管入盛碳酸钠粉的烧杯中，放天平上，调节平衡。
②取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。
③一段时间后，把烧杯放在天平上，观察天平指针的变化。
实验现象：
固体消失，产生大量气泡。反应后天平不平衡，指针偏向右侧。
视频：盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定
分析：为什么反应前后天平不平衡？
[没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。]
另一个实验：镁带燃烧前后的质量测定
实验的原理为：镁+氧气氧化镁
实验的步骤为：
①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将 它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。
②在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。
③将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。
现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出热量，指针偏向右侧。
分析：为什么反应前后天平不平衡？
[1.没有称到氧气的质量。2.坩埚钳上残留一部分氧化镁。3.实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。]
【拓展学习】
1.根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。
[之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参加或生成的缘故。]
2.如果地燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
[如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会发现天平保持平衡。]
小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
从以上实验可以看出，化学反应遵守质量守恒定律，下面我们从微观层面上来分析为什么化学反应一定符合质量守恒定律。2·1·c·n·j·y
以水电解为例：水分子破裂为原子，原子重 ( http: / / www.21cnjy.com )新组成成新的分子，分子聚集成新物质，就是参加反应的各物质的原子转变为生成物的过程中，原子的种类、数量和质量不变。【来源：21·世纪·教育·网】
【总结拓展】
在化学反应中，宏观上元素种类和元素质量不变，微观上原子种类、数目和质量不变。
宏观上物质的种类，微观上分子的种类一定改变。
在宏观上，元素的化合价和微观上分子的数目可能发生改变。
我们在应用质量守恒定律要注意:
1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。
2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体等。
3.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
质量守恒定律是适用于一切化学反应。
下面我们解决本节开始的问题：
1.蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的质量为什么会变小？
[蜡烛的燃烧会生成二氧化碳气体和水,二氧化碳就会逸散出去]
2.铁生锈后，质量为什么会变大？
[因为铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化合反应,根据质量守恒定律可知,铁锈的质量是铁和氧气以及水蒸气的质量的总和.]21教育网
试着用质量守恒定律的原理进行解释：
1.铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大。
[在加热铜粉的过程中有氧气参与了反应]
2.氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。
[反应中氧气逸出]
3.古人幻想“点石成金”，你认为可能吗？试解释之。
[化学反应前后元素种类不变，石灰石中不含金元素，石灰石是不可能变为黄金的．]
资料卡片：定量研究与质量守恒定律的发现与发展
请同学们自学P95内容。
18世纪下半叶化学实验由定性转为定量研究。
拉瓦旬锡用天提高了实验的精确性，并发现了质量守恒定律。
20世纪，实验的精确定提高，并把实验建立在严谨科学的基础上。
课堂练习：
1.下列现象可用质量守恒定律解释的是（ C ）
A.10g水受热变成10g水蒸气 B.湿衣服晒干，质量变小
C.铁在空气中灼烧后，质量增加 D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
2.根据质量守恒定律可以推知，铝箔在氧气中燃烧后，生成物的质量( C )
A.一定等于铝箔的质量 B.—定小于铝箔的质量
C.—定大于铝箔的质量 D.无法确定质量大小
3.化学反应前后:①物质的化学性质 ② 原 ( http: / / www.21cnjy.com )子的种类 ③元素的种类 ④分子的数目 ⑤反应物质量总和与生成物质量总和. 其中一定不发生变化的是( C )21·cn·jy·com
A.①②③④⑤ B.①②③⑤ C.②③⑤ D.①③④
4.已知反应A+B→C+D，3gA和4gB恰好完全反应生成5gD，则生成C的质量是_2g_。
课堂小结：
我们本节课主要学习了哪些内容？
质量守恒定律：
1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.解释：反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。
【板书设计】
质量守恒定律
白磷燃烧前后质量的测定。
铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定
镁带燃烧前后的质量测定
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
原因：反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。
【作业布置】
1.完成P98练习与应用中3，4题。
2.尝试用质量守恒定律解释一些生活中的化学现象
【教学反思】
强化实施探究过程：在本课的三 ( http: / / www.21cnjy.com )个探究过程设计中，从演示实验引导、学生动手实验探究、汇总学生成果，到得出质量守恒定律；应用媒体动画，分析磷燃烧的化学变化，总结得出“守恒”的原因；到利用蜡烛燃烧、镁条燃烧前后质量总和变化分析，巩固定律，引导探究改进实验装置。
注重诱导强化方法：在其教学的各个环节均 ( http: / / www.21cnjy.com )采用和谐诱导，启发思考的方式，集培养学习方法、激发兴趣和培养创新能力为一体。如实验探究方面，先是猜想、启发引导，再组织实验探究，直至学生能够自主设计和实施探究；再由分组实验认识质量守恒定律，到利用多媒体课件的模拟分析质量守恒定律的原因，最终使学生在坚信“定律”的前提下，能够应用“定律”解决所发现的疑难问题和设计改进实验的装置。是层层深入和关注学生实际感知的。
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人教版 九年级上册
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
导入新课
生日蜡烛为什么变短了？物质的质量是不是变少了？
为什么变重了？物质的质量是不是增加了？
新课学习
1774年，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，在容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系，得到的结论为：反应前后物质的总质量相等。
新课学习
【提出问题】结合生活中遇到的现象，提出问题：化学反应前后物质的质量有没有变化呢？
一、质量守恒定律
【设计实验】
【方案一】白磷燃烧前后质量的测定。
【方案二】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
【猜想】猜想是变大、变小或不变
如何验证？
新课学习
方案一：白磷燃烧前后质量的测定
磷 + 氧气 五氧化二磷
点燃
P O2 P2O5
步骤：
①白磷入有细砂的锥形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。
②取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。
③冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
新课学习
白磷燃烧前后质量的测定
方案二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
步骤：
1.天平调节平衡；
2.取一烧杯放左盘，在100mL烧杯中加入30mL硫酸铜溶液，将铁钉用砂纸打磨干净。
3.反应前称量:硫酸铜溶液的烧杯和铁钉称得总质量m1;
4.把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的烧杯中。
5.称得反应后的总质量为m2,比较m1和m2的大小。
铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁
Fe CuSO4 Cu FeSO4
新课学习
新课学习
新课学习
铁与硫酸铜溶液反应 白磷燃烧
实验现象 铁丝表面变红， 溶液变为浅绿色。 发出黄光，
产生大量白烟。
反应前后天平是否平衡
结论 平衡
物质发生化学反应前后，总质量不变
平衡
实验现象
新课学习
9克
8克
9克
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
1.在A+B→C 的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，求生成的C的质量。
2.在A+B→C 的反应中，5克A和4克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的质量。
3.在A+B→C的反应中，5克A和4克B能恰好完全反应，如 5克A和6克B充分反应后，生成C的质量为多少？
质量守恒定律
是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？
盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定
现象：固体消失，产生大量气泡。反应后天平不平衡，指针偏向右侧。
碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水
步骤：
①有盐酸的试管入盛碳酸钠粉的烧杯中，放天平上，平衡。
②取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。
③一段时间后，把烧杯放在天平上，观察天平指针的变化。
新课学习
分析：没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。
新课学习
镁带燃烧前后的质量测定
现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出热量，指针偏向右侧。
镁 + 氧气 氧化镁
点燃
步骤：
①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将 它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。
②在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。
③将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。
新课学习
新课学习
分析：
1.没有称到氧气的质量。
2.坩埚钳上残留一部分氧化镁。
3.实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。
表达与交流
之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参加或生成的缘故。
如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会发现天平保持平衡。
小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
1.根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。
2.如果地燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
拓展学习
新课学习
分 子
破裂
原 子
聚集成
新物质
新分子
重新组合
破裂
重新组合
聚集成
H2
O2
H2O
总结拓展
原子数目
原子质量
原子种类
微观
元素质量
元素种类
不 变
物质的种类
分子的种类
改变
可能
改变
分子数目
元素的化合价
宏观
化学反应前后
思维拓展
应用质量守恒定律要注意:
适用于一切化学反应
1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。
2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体等。
3.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
思考答疑
1.蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的质量为什么会变小？
2.铁生锈后，质量为什么会变大？
蜡烛的燃烧会生成二氧化碳气体和水,二氧化碳就会逸散出去
因为铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化合反应,根据质量守恒定律可知,铁锈的质量是铁和氧气以及水蒸气的质量的总和.
知识应用
1.铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大。
3.古人幻想“点石成金”，你认为可能吗？试解释之。
2.氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。
在加热铜粉的过程中有氧气参与了反应
反应中氧气逸出
化学反应前后元素种类不变，石灰石中不含金元素，石灰石是不可能变为黄金的．
资料卡片
定量研究与质量守恒定律的发现与发展
18世纪下半叶
定性研究
定量研究
拉瓦锡
天平
精确性
质量守恒定律
20世纪
精确度高
严谨科学实验基础上
课堂练习
C
C
1.下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ）
A.10g水受热变成10g水蒸气
B.湿衣服晒干，质量变小
C.铁在空气中灼烧后，质量增加
D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
2.根据质量守恒定律可以推知，铝箔在氧气中燃烧后，生成物的质量( )
A.一定等于铝箔的质量 B.—定小于铝箔的质量
C.—定大于铝箔的质量 D.无法确定质量大小
课堂练习
C
2g
3.化学反应前后:①物质的化学性质 ② 原子的种类 ③元素的种类 ④分子的数目 ⑤反应物质量总和与生成物质量总和. 其中一定不发生变化的是 ( )
A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤
C. ②③⑤ D. ①③④
4.已知反应A+B→C+D，3g A和4g B恰好完全反应生成5g D，则生成C的质量是______。
课堂小结
我们都学了什么？
质量守恒定律
1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.解释：反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。
作业布置
1.完成P98练习与应用中3，4题。
2.尝试用质量守恒定律解释一些生活中的化学现象
板书设计
质量守恒定律
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
原因：
反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。
白磷燃烧前后质量的测定。
铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
镁带燃烧前后的质量测定
盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定
