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第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 一课一练
一、选择——基础知识运用
1.利用化学方程式计算的依据是（ ）。
A．化学方程式表示了一种化学反应过程
B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比
2.电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）。
A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16
3. 氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（ ） 21世纪教育网版权所有
A．（A+B-C）克 B．（A-B-C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克
4.A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为（ ）。21教育网
A．176g B．141.3g C．44g D．36g
5.等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（ ）。
A．H2 B．C C．S D．Mg
6.在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（ ）。21cnjy.com
A．3∶2∶1 B．5∶6∶11 C．4∶5∶22 D．5∶4∶22
7.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（ ）21·cn·jy·com
A．12克 B．44克 C．56克 D．100克
8.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6 ( http: / / www.21cnjy.com )gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）2·1·c·n·j·y
A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶9
9.3g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）g。
A．10 B．5 C．6 D．12
二、解答——知识提高运用
10.电解18g水，能得到氢气_______g，氧气_______g。
11.氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g共 ( http: / / www.21cnjy.com )热，反应完全后剩余物的质量为10.7g。则产生氧气的质量为_______g，参加反应的氯酸钾的质量为_______g。www.21-cn-jy.com
12.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。【来源：21·世纪·教育·网】
13.已知在反应3A+2B=2C+D中，反 ( http: / / www.21cnjy.com )应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。21·世纪*教育网
《利用化学方程式的简单计算》一课一练 答案
一、选择——基础知识运用
1.【答案】C
【解析】利用化学方程式计算的依据是化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系。
2.【答案】C
3.【答案】B
【解析】根据质量守恒定律， ( http: / / www.21cnjy.com )二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。即：氯酸钾的总质量=（B+C）g，二氧化锰的质量=Ag-（B+C）g=A-B-C克。
4.【答案】A
【解析】依据质量守恒定律，参加反应的各 ( http: / / www.21cnjy.com )物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，已知A和B的质量和为212g，则生成的C和D的质量和也是212g，再依据C和D质量比进行计算，生成的C的质量为：212g×（44/53）=176g。www-2-1-cnjy-com
5.【答案】A
【解析】分别计算出等质量的H2、C、S、Mg分别消耗的氧气的质量，再进行比较
6.【答案】B
7.【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。即物质A的质量等于56克+44克=100克。2-1-c-n-j-y
8.【答案】B
【解析】设生成M的质量为x。
X+2Y====R+2M
11 9
4. 4 g x
（1）11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。
（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g－1.6 g=6.4 g。
Y和M的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。
9.【答案】B
二、解答——知识提高运用
10.【答案】2 16
11.【答案】4.8 g 12.25 g
12.【答案】27
【解析】确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102，4Y＝2×102－3×32＝108，Y＝27。
13.【答案】80
【解析】由于生成物C和D的质量共1 ( http: / / www.21cnjy.com )40g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3∶4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140g÷7×4＝80 g。
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第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 教案
【教学目标】
1.知识与技能
（1）会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
（2）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2.过程与方法
（1）通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
（2）培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
3.情感态度和价值观
（1）认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。21世纪教育网版权所有
【教学重点】
（1）根据化学方程式计算的步骤。
【教学难点】
（1）物质间量的关系
（2）根据化学方程式计算的要领及关键。
【课前准备】
多媒体课件
【课时安排】
1课时
【教学过程】
一、导入新课
火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，点火时会发生什么反应？写出化学方程式。
[2H2＋O22H2O]
火箭升空至少要携带108kg的 ( http: / / www.21cnjy.com )液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？21cnjy.com
二、新课学习
2H2 ＋ O2 2H2O
4 32 36
根据化学方程式的含义：
若4克氢气则需氧气为32克，生成水为36克。
所以生成18克水则需氢气为2克，需氧气为16克。
若108千克氢气则需氧气为864千克，生成水为972千克。
你明白是如何计算的了吗？
我们可以看出，在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。
因此，利用正比例关系根据化学方程式中已知的一种反应物或生成物的质量，可出求生成物或反应物的量。
因此我们计算的依据就是：化学方程式中各物质的质量比，即质量守恒定律。
下面我们用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。
利用化学方程式进行计算的步骤
例1 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
1.设未知量
解：设可以得到氧气的质量为x
2.写出化学方程式
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
3.写出相对分子质量以及已知量、未知量
2×158 32
6.3g x
4.列比例式求解
x=0.6g
5.简明地写出答案
答:可以得到0.6克氧气
我们依照例1的计算步骤来进行练习
练习：实验室做氧气的性质实验时需要8kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取氧气，需要过氧化氢的质量是多少？21教育网
[解：设完全分解需要过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
34 32
x 8kg
x=8.5kg
答：需要8.5kg的过氧化氢。]
【方法导引】
⑴设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。www.21-cn-jy.com
⑵写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
⑶相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。2·1·c·n·j·y
⑷计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
练习：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L)充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？21·世纪*教育网
[解：设可生成氧化镁的质量为x
可知：m(O)=ρ×υ=1.43g/L×11.2L=16g
2Mg＋O22MgO
32 80
16g x
x=40g
答：充分燃烧后可生成氧化镁40克。]
在利用化学方程式计算时常见有四种类型：
1.已知反应物的质量求生成物的质量；
2.已知生成物的质量求反应物的质量；
3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
我们要掌握三个要领：
1.步骤要完整；2.格式要规范；3.得数要准确。
要抓住三个关键：
1.准确书写化学式；2.化学方程式要配平；3.准确计算相对分子质量。
例2：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。如果要制取10吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？21·cn·jy·com
[[解] 设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO＋CO2↑
100 56
x 10t
x=18t
答：需要碳酸钙18t。]
课堂练习：
1.取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5 ( http: / / www.21cnjy.com )克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？原混合物中二氧化锰的质量是多少？【来源：21·世纪·教育·网】
[4.8克，7.45克，3.25克]
2.水在通电条件下分解生成氢气和氧气，制6g氢气，需分解多少克水？
[52克]
3.实验室中用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，136 g过氧化氢完全分解可以生成多少克氧气？同时生成多少克水？ www-2-1-cnjy-com
[64克，72克]
4.氢气在氯气燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？产生氯化氢气体多少克？
[3550克，3650克]
5.水在通电条件下分解生成氢气和氧气，制12g氢气，需分解多少克水？
[108克]
课堂小结：
回顾一下，我们本节学习了哪些内容？
[根据化学方程式的计算方法及步骤]
【板书设计】
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ………………设
(2)写出化学方程式并配平 ……写
(3)标出有关物质的量
上标相对分子质量 下标已知质量和未知数
(4)列比例式,求解 ……列
(5)简明地写出答案 ……答
【作业布置】
1.完成P103练习与应用。
【教学反思】
解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题， ( http: / / www.21cnjy.com )明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间"量"的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。
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人教版 九年级上册
第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式
的简单计算
导入新课
火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，点火时会发生什么反应？写出化学方程式。
火箭升空至少要携带108kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
(2×1×2) ：(16×2) ： 2 ×(2+16）
4 ： 32 ： 36
若 4g :（ ）g ： （ ） g
若 （ ）g : （ ）g ： 18 g
32
36
16
2
点燃
2H2 ＋ O2 2H2O
若 108kg : （ ）kg ：（ ）kg
你明白是如何计算的了吗？
864
972
新课学习
在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式中已知的一种反应物（或生成物）的质量，可出求生成物或反应物的量）。
计算依据：化学方程式中各物质的质量比 （即质量守恒定律）
新课学习
例1 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
新课学习
___
1.设未知量
解：设可以得到氧气的质量为x
2.写出化学方程式
3.写出相对分子质量以及已知量、未知量
2×158
32
6.3g
4.列比例式求解
x
6.3g
2×158
32
x
_______
=
x=0.6g
5.简明地写出答案
答:可以得到0.6克氧气
利用化学方程式进行计算的步骤
△
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
拓展学习
练习：实验室做氧气的性质实验时需要8kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取O2，需要过氧化氢的质量是多少？
解：设完全分解需要过氧化氢的质量为x。
x
8 kg
答：需要8.5kg的过氧化氢。
x=8.5 kg
34
32
x
——
8 kg
=
34
——
32
2H2O2 2H2O＋O2↑
MnO2
方法导引
⑴设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
⑵写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
方法导引
⑶相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
⑷计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
新课学习
练习：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为x
32 80
16g x
32
—— = ——
16g
80
x
x= ————
80×16g
32
= 40g
答：充分燃烧后可生成氧化镁40 克。
可知：m(O)=ρ×υ=1.43g/L×11.2L=16g
点燃
2Mg＋O2 2MgO
新课学习
1.已知反应物的质量求生成物的质量；
2.已知生成物的质量求反应物的质量；
3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
化学方程式计算的四种类型
新课学习
三个要领：
三个关键：
1.步骤要完整；2.格式要规范；3.得数要准确。
1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平；
3.准确计算相对分子质量。
例2：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。如果要制取10吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
[解] 设需要碳酸钙的质量为x。
100
56
x
10t
100 x
56 10t
=
x= =18t
100×10t
56
答：需要碳酸钙18t。
CaCO3 CaO＋CO2↑
高温
新课学习
课堂练习
1.取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。生成氧气（ ）克？生成氯化钾（ ）克？原混合物中二氧化锰的质量是（ ）？
2.水在通电条件下分解生成氢气和氧气，制6g氢气，需分解（ ）克水？
3.25
52
4.8
7.45
课堂练习
3.实验室中用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，136 g过氧化氢完全分解可以生成（ ）克氧气？同时生成（ ）克水？
4.氢气在氯气燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气（ ）克？产生氯化氢气体（ ）克？
5.水在通电条件下分解生成氢气和氧气，制12g氢气，需分解（ ）克水？
108
3650
72
64
3550
课堂小结
我们都学了什么？
根据化学方程式的计算方法及步骤
作业布置
1.完成P103练习与应用。
板书设计
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ………………设
(2)写出化学方程式并配平 ……写
(3) 标出有关物质的量
(4) 列比例式,求解 ……列
(5) 简明地写出答案 ……答
上标相对分子质量
下标已知质量和未知数
