氧气的制取练习 中考化学一轮复习（含解析）（人教版）

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氧气的制取
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下图是实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作，其中错误的是
A．检查气密性 B．添加高锰酸钾
C．加热 D．收集氧气
2．下列化学方程式书写正确的是
A．氯酸钾制氧气，KClO3KCl＋O2↑
B．水通电分解，2H2O2H2＋O2
C．细铁丝在氧气中燃烧，4Fe ＋3O22Fe2O3
D．高锰酸钾制取氧气，2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
3．化学创新小组的同学设计了以下实验，将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中，再向集气瓶中加入少量二氧化锰。下列分析合理的是
A．①中红热的铁丝、过氧化氢溶液均无明显变化
B．②中反应前后二氧化锰的质量和性质不变
C．②中铁丝剧烈燃烧、火星四射，生成黑色氧化铁
D．对比①②可得出结论：燃烧剧烈程度与二氧化锰有关
4．下列变化过程中属于化学变化的是
A．食物腐烂 B．活性炭吸附 C．分离空气制氧气 D．稀有气体通电后发光
5．实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，在这一过程中，二氧化锰在固体混合物中的质量分数与时间变化关系的图象，正确的是
A． B．
C． D．
6．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．高锰酸钾加热制取氧气
B．红磷在密闭容器内的气中燃烧
C．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气
D．两份质量、浓度相等的过氧化氢溶液制取氧气，一份加入二氧化锰，一份未加二氧化锰
7．图甲为供氧器的工作原理，下列说法正确的是
A．要防止输出氧气的管道堵塞，避免引发安全事故 B．制氧剂只能是过氧化氢溶液和二氧化锰
C．加湿过滤仓中水的作用是控制反应速率 D．图乙用作加湿过滤仓时，b管与病人相连
8．下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是

A．用等质量等浓度的过氧化氢溶液制O2
B．水通电一段时间
C．等量锌粉和铁粉中分别加入足量浓度相等的稀硫酸
D．一定量的碳在过量的氧气中燃烧
9．关于高锰酸钾和氯酸钾制氧气，下列说法不正确的是
①都需要催化剂 ②都需要加热
③都需要在试管口塞一团棉花 ④可用相同的发生装置
⑤可用相同的收集装置 ⑥都属于分解反应
A．②④⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①③
10．实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是
A．颜色 B．密度 C．溶解性 D．是否与水反应
二、非选择题
11．写出下列反应的文字或符号表达式。
(1)在实验室用暗紫色固体制取氧气 。
(2)氢气在空气里燃烧 。
12．阅读下面对自救器的介绍，回答问题。
自救器是入井人员在井下发生火灾、瓦斯或煤尘爆炸，防止有害气体中毒或缺氧窒息的一种随身携带的呼吸保护器具．当煤矿井下发生事故时，矿工佩戴它可以通过充满有害气体的井巷，迅速离开灾区。
自救器按其工作原理分为过滤式自救器和隔离式自救器两类．隔离式自救器按氧气生成原理不同，又可分为化学氧自救器和压缩氧自救器两种。
化学氧自救器由生氧罐、气囊、呼吸软管、口具、背腰带等部件组成（如图1）。
生氧罐内装有生氧剂超氧化钾（，黄色固体）．在使用时，先打开初期生氧启动器，30秒内，即释放出约5L的氧气，存于气囊中供人呼吸．当佩戴者呼出的二氧化碳和水蒸气进入药罐时，即与生氧剂反应，生成的氧气进入气囊．当气囊膨胀，氧气量过剩时，排气阀打开，呼气不再进入药罐，而是经过专门的通道，从气囊上的排气阀直接排出，限制生氧剂的进一步反应，避免多余的氧气浪费．当氧气量较少，气囊变瘪时，排气阀关闭，呼气进入药罐，与生氧剂反应迅速产生氧气．如此反复，从而保证生氧时间。
其生氧反应原理为：；。
一定量的超氧化钾在某密闭空间的产氧量与二氧化碳（）吸收量受温度和湿度的影响情况如图2、图3所示：
(1)“化学氧自救器”工作时，反应物水、二氧化碳来源于 。
(2)如图1所示，在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是 （选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。
(3)为减小呼气、吸气阻力，生氧罐的气体通道不宜太小，则生氧罐内使用 （填“粉末状”或“片状”）的超氧化钾作生氧剂更好。
(4)在潜艇等密闭环境中也可以使用超氧化钾供氧，与教材中其他制氧方式相比，其优点是 。
(5)由图2可知，超氧化钾产氧量受温度影响情况为 。
(6)由图3可知，最有利于二氧化碳吸收的湿度是 。
(7)结合信息，写出判断生氧剂超氧化钾失效的现象 。
13．写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的反应原理的文字表达式 。
14．空气中各种成分的分离
空气液态空气① （沸点是-196℃）② （沸点是-186℃）③ （沸点是-183℃）。
原理：利用空气中各成分的 的不同进行分离，是 变化。
15．写出下列反应的化学方程式：
(1)铁在氧气中燃烧 ；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气 ；
(3)氢气在空气中燃烧 。
16．某校同学选用如图装置进行实验，请回答下列问题。

(1)实验室在常温下制取氧气的化学方程式是 ；选择的发生装置是 (填字母)。
(2)装置C在实验中具有多种用途。用作收集装置：检验氧气是否集满时，应将 放在导管口a处，若木条复燃，则氧气已集满。
(3)已知二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。装置D中硫燃烧的化学方程式是 ，当看到 （填写化学式）褪色时，说明有二氧化硫生成。浸有氢氧化钠溶液的脱脂棉的作用是吸收 （填写化学式），防止空气污染。
17．根据下列装置，回答问题：
(1)图中仪器 a 的名称是 。
(2)实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可用 A 或 B，B 中长颈漏斗的下端管口是插入在容积很小的试管中，则与 A 装置相比，B 装置的优点是 。
(3)若用 C 装置加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 。
(4)若用活泼金属单质和浓盐酸反应制取纯净、干燥的 H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置连接顺序：A→ →F。
18．定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。
(1)铝和氧气生成致密的 。
(2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象： 。
(3)如图是探究白磷燃烧条件的图像：

从图中得知白磷燃烧的条件是 。
(4)某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表：
催化剂 现象
MnO2 有大量气泡
Fe2O3 少量气泡
根据气泡生成多少可以得到什么化学启示： 。
(5)某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）

19．下图是实验室制取氧气时经常用到的仪器，请回答有关问题。
(1)用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取较多量的氧气，需要的仪器是 （选填仪器编号）。
(2)已知氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室可用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。实验室制备氨气选择发生装置的依据是 和 。若用如图装置收集氨气，进气口应为 端（选填“m”或“n”）。
(3)小熊同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取三瓶氧气（每瓶含氧气0.01mol）。
Ⅰ、计算理论上至少需要氯酸钾多少克？ （写出计算过程）
Ⅱ、小熊同学部分实验步骤如下：
请对以上实验步骤中的错误，提出改正措施 。
(4)下图是进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是 （选填序号），铁丝在氧气中燃烧的现象是 。
(5)借助数学化实验手段用下图装置探究“外界条件对过氧化氢分解速率的影响”，按左下表分组进行实验一，在同一温度下通过压强传感器得到的数据如下图所示。
实验一 药品
第一组 4%H2O2溶液15mL
第二组 4%H2O2溶液15mL、0.2gMnO2粉末
第三组 4%H2O2溶液15mL、0.2gFeCl3粉末
I、经过分组实验，同学们从实验一中得出结论：在其他条件相同的情况下， 作催化剂的催化效果最好。
Ⅱ、选用0.2g的MnO2粉末做催化剂，同学们又分别做了实验二和实验三，得到的数据图表如上，你认为影响该反应速率的外界因素除催化剂外，还有 。
Ⅲ、实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2gMnO2粉末混合后产生的气体压强有明显不同（见图中A点和B点），你认为可能的原因是 。
《氧气的制取》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A A B D A D D A
1．D
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确；
B、高锰酸钾是固体粉末，取用时用药匙伸到试管内，然后将试管直立即可，选项正确；
C、加热固体时试管口需要略向下倾斜，导管口略出橡皮塞，如图，装置正确；
D、氧气密度比空气略大，因此可用向上排空气法收集，选项错误；
故选：D。
2．D
【详解】A、氯酸钾在催化剂的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：，错误是未配平，不符合题意；
B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，错误是没有标注气体符号，不符合题意；
C、细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，错误是生成物错误，不符合题意；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
3．A
【详解】A、常温下过氧化氢的分解速率很慢，铁丝在空气中不能燃烧，故①中红热的铁丝、过氧化氢溶液均无明显变化，符合题意；
B、②中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意；
C、②中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，不是氧化铁，不符合题意；
D、①中常温下过氧化氢的分解速率很慢，红热的铁丝无明显变化，②中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，②中氧气浓度比①中氧气浓度大，②中燃烧剧烈，说明燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，不符合题意。
故选A。
4．A
【详解】A、食物腐烂有菌类物质生成，属于化学变化；
B、活性炭吸附其他物质，没有新物质生成，属于物理变化；
C、分离空气制氧气是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化；
D、稀有气体通电后可以发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化；
故选A。
5．B
【详解】加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，生成氯化钾和氧气 ；根据质量守恒定律，氯酸钾的质量等于氯化钾的质量加上氧气的质量，随着反应的进行，固体混合物的质量逐渐减小，直到完全反应质量不再变化，二氧化锰作为催化剂，质量不变，所以二氧化锰的质量分数先逐渐增大，直到反应结束后不再变化，为一定值，且一开始二氧化锰在固体混合物中的质量分数不为零。
故选B。
6．D
【详解】A.高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着气体的生成，固体质量逐渐减小，完全反应后的剩余固体是锰酸钾和二氧化锰， 所以固体质量先减小，当高锰酸钾完全反应后不再减小，因此固体质量最终不为0；故A选项错误；
B.红磷燃烧生成五氧化二磷固体，消耗氧气，使装置内的气体减少，但其他气体不参与反应，所以气体的质量先减小，当反应结束后，气体质量不再减小，故B选项错误；
C.二氧化锰在过氧化氢反应的过程中是催化剂，起到催化作用，其本身的质量和化学性质不变，所以二氧化锰质量不变，故C选项错误；
D.用两份质量、浓度相等的过氧化氢溶液制取氧气，一份加入二氧化锰，一份未加，二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂。催化剂只改变反应速率，与生成物的多少无关，所以未加二氧化锰的反应速率慢，加了二氧化锰的反应速率快，但最终生成氧气的质量相等，曲线重合，故D选项正确；
故选D。
7．A
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，若输出氧气的管道堵塞，容器内的压强会逐渐增大，可能引起爆炸，要防止输出氧气的管道堵塞，避免引发安全事故，符合题意；
B、该装置适用于固液不加热反应制取氧气，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，但是制氧剂也可以是其他物质，如过氧化氢溶液和氧化铜，不符合题意；
C、加湿过滤仓中水可以湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率，不符合题意；
D、图乙用作加湿过滤仓时，a管与病人相连，氧气从b管进入，否则水会吸入病人口中，不符合题意。
故选A。
8．D
【详解】A、催化剂能加快过氧化氢溶液分解的速率，但不能改变生成氧气的质量，故选项图像不正确；
B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，产生氢气和氧气的体积比为2:1，氢气和氧气的质量比为1:8，故选项图像不正确；
C、由反应的质量关系、可知，等量锌粉和铁粉中分别加入足量浓度相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像不正确；
D、碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，开始固体质量不为零，反应中固体的质量不断减少，当碳被完全消耗后反应停止，故选项图像正确。
故选D。
9．D
【详解】①实验室加热高锰酸钾制氧气时，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于分解反应，不需要催化剂，氯酸钾在二氧化锰催化及加热条件下生成氯化钾与氧气，需要催化剂，说法不正确；
②两个反应都要加热，说法正确；
③高锰酸钾制取氧气时，为了防止粉末状物质进入导管，需要在试管口塞一团棉花，加热氯酸钾制氧气时，不需要在试管口塞一团棉花，说法不正确；
④两种方法制取氧气可以选用相同的发生装置(固体加热型)，说法正确；
⑤氧气不易溶于水，氧气密度比空气大，则两种方法制取氧气可以选用相同的收集装置(向上排空气法或排水法)，说法正确；
⑥实验室加热高锰酸钾制氧气时，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于分解反应，实验室加热氯酸钾制氧气时，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，该反应属于分解反应，说法正确；
故选D。
10．A
【详解】根据气体的溶解性及与水是否反应，可判断能否用排水集气法，根据气体的密度与空气密度的比较可判断出用向上排空气法或向下排空气法收集，收集方法与气体的颜色无关，故选A。
点睛：气体的收集方法。
11．(1)或
(2)或
【详解】（1）在实验室用暗紫色固体制取氧气即用高锰酸钾制氧气，反应的文字或符号表达式为或。
（2）氢气在空气中燃烧生成水，文字或符号表达式为或。
12．(1)人的呼吸
(2)A打开，B闭合
(3)片状
(4)常温下即可反应、可以将呼出的二氧化碳转化成氧气等（合理即可）
(5)其他条件一定时，随温度升高，产氧量逐渐增加，25℃产氧量最高，随后开始下降（描述合理即可）
(6)75%
(7)黄色固体变为白色
【详解】（1）呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳和水，故“化学氧自救器”工作时，反应物水、二氧化碳来源于人的呼吸；
（2）如图1所示，在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是A打开，B闭合，二氧化碳和水进入生氧装置中，生成氧气；
（3）为减小呼气、吸气阻力，生氧罐的气体通道不宜太小，则生氧罐内使用片状的超氧化钾作生氧剂更好，可以减少呼吸阻力；
（4）在潜艇等密闭环境中也可以使用超氧化钾供氧，与教材中其他制氧方式相比，其优点是常温下即可反应、可以将呼出的二氧化碳转化成氧气等；
（5）由图2可知，其他条件一定时，随温度升高，产氧量逐渐增加，25℃产氧量最高，随后开始下降；
（6）由图可知，湿度为75%时，二氧化碳的吸收量最大，此时最有利于二氧化碳吸收；
（7）超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，超氧化钾和水反应生成氢氧化钾和氧气，超氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，氢氧化钾和碳酸钾是白色固体，故工作一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色，说明生氧剂基本失效。
13．过氧化氢水+氧气
【详解】实验室用过氧化氢溶液制取氧气的反应原理是过氧化氢在催化剂二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，文字表达式为。
14． 氮气 氩气 氧气 沸点 物理
【详解】液态空气温度升高时，沸点低的液体先达到沸点，先汽化。氮气的沸点低（沸点是-196℃），最先汽化，然后是氩气（沸点是-186℃），三种气体中氧气（沸点是-183℃）最后汽化；
原理：利用空气中各成分的沸点的不同进行分离，在这个过程中没有新物质生成，是物理变化。
故答案为氮气；氩气；氧气；沸点；物理。
15．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）铁在氧气中燃烧是铁与氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁，方程式为。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气发生的是高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气的反应，方程式为。
（3）氢气在空气中燃烧发生的是氢气与氧气点燃条件下生成水的反应，方程式为。
16．(1) 2H2O22H2O+O2↑ A
(2)带火星的木条
(3) S+O2SO2 KMnO4 SO2
【详解】（1）实验室在常温下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为A，故填：2H2O22H2O+O2↑；A；
（2）氧气具有助燃性，装置C用作收集装置：检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在导管口a处，若木条复燃，则氧气已集满，故填：带火星的木条；
（3）装置D中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，当看到高锰酸钾溶液褪色时，说明有二氧化硫生成；二氧化硫有毒，直接排放会污染大气，因此浸有氢氧化钠溶液的脱脂棉的作用是吸收二氧化硫，故填：S+O2SO2；KMnO4；SO2。
17．(1)长颈漏斗
(2)形成液封,节约药品
(3)
(4)H→G
【详解】（1）由图可知仪器a的名称:长颈漏斗。
（2）B 装置在长颈漏斗的下端放了带有小孔的试管,可以在试管中加入液体试剂形成液封,减少液体试剂的加入量减少药品浪费故填:形成液封,节约药品。
（3）用C装置加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：
（4）要收集纯净干燥的氢气，先通过H装置吸收挥发的氯化氢气体，再通过G装置干燥气体即可，故顺序为A→H→G→F
18．(1)氧化铝/Al2O3
(2)铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
(3)与氧气接触
(4)二氧化锰的催化效果比氧化铁好（合理即可）
(5)解：由图可知，反应90s时，生成氧气的质量为1.60g，设消耗过氧化氢的质量为x，
答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.4g。
【详解】（1）铝和氧气生成致密的氧化铝保护膜；
（2）打磨后的铝丝放入硫铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，出现的反应现象为铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色；
（3）左边白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，可以燃，右边白磷没有与氧气接触、温度达到白磷的着火点，不能燃烧，二者对比，说明白磷燃烧的条件是与氧气接触；
（4）向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，加入二氧化锰的产生大量气泡，加入氧化铁的产生少量气泡，根据气泡生成多少，说明二氧化锰的催化效果比氧化铁好（合理即可）；
（5）见答案。
19．(1)①②⑦⑧
(2) 反应物状态 反应条件 n
(3) 解：制取氧气的质量为：，设需要氯酸钾的质量为x。
x=2.45 g
答：需要氯酸钾的质量为2.45 g。
I中称取的氯酸钾的质量需>2.45g；Ⅱ中二氧化锰和氯酸钾先混合好后再用药匙（或纸槽）加入试管中、加入时应该使试管倾斜；Ⅲ中试管口应略向下倾斜、导管口应在有连续均匀气泡冒出后再伸入集气瓶中
(4) c 剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体
(5) 二氧化锰/MnO2 过氧化氢溶液浓度、反应温度 反应温度不同
【详解】（1）用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取较多量的氧气，需要固液常温型，由于要制取较多的氧气，所以发生装置应选择锥形瓶⑦，再连接双孔橡胶塞②和长颈漏斗⑧，收集装置选择集气瓶①来收集，由于③是单孔橡胶塞，无法安装长颈漏斗，因此也不能选择排水法收集，故答案为：①②⑦⑧；
（2）实验室制备气体根据反应物状态和反应条件的不同，选择不同的发生装置和收集装置；由于氨气的密度比空气小，所以选择从万用瓶的n端进入，空气更容易从m端排出，制取更纯净的氨气；故答案为：反应物状态；反应条件；n；
（3）Ⅰ、见答案；
Ⅱ、由于上小问计算得出至少需要氯酸钾的质量为2.45 g，但是I中只称取2.0 g是不能达到实验目的的，所以I中称取的氯酸钾的质量需>2.45g；Ⅱ中由于固体粉末在试管中很难混匀，所以需要在装入试管前混匀，然后用药匙或纸槽放入试管中，且需试管倾斜；Ⅲ中给固体加热时，试管口应略向下倾斜，以防冷凝水倒流，炸裂试管；用排水法收集氧气时，应在导管口有连续均匀气泡冒出后再伸入集气瓶中，才能收集到较纯净的氧气；故答案为：I中称取的氯酸钾的质量需>2.45g；Ⅱ中二氧化锰和氯酸钾先混合好后再用药匙（或纸槽）加入试管中、加入时应该使试管倾斜；Ⅲ中试管口应略向下倾斜、导管口应在有连续均匀气泡冒出后再伸入集气瓶中；
（4）图中进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是c，因为燃着的火柴在铁丝的下方，更有利于铁丝吸收火柴梗燃烧释放的热量，以使温度及时达到铁丝的着火点而燃烧；铁丝在氧气中燃烧的现象在描述时注意现象与结论的区别即可；故答案为：c；剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体；
（5）Ⅰ、从实验一中得出结论：在其他条件相同的情况下，无催化剂时，瓶内压强几乎为零；由MnO2作催化剂时，瓶内压强最大，所以MnO2作催化剂的催化效果最好；故答案为：MnO2或二氧化锰；
Ⅱ、由实验二可知在其他条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，瓶内压强越大；由实验三可知在其他条件相同的情况下，温度越高，瓶内压强越大；故答案为：过氧化氢溶液浓度、反应温度；
Ⅲ、由实验一与实验二对比发现，反应物的浓度，催化剂的质量，均相同，导致压强有明显不同的原因可能是反应温度不同导致的，故答案为：反应温度不同。
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