金属的化学性质练习 中考化学一轮复习（含解析）（人教版）

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金属的化学性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关金属的说法不正确的是（　　）
A．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
B．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径
C．用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu﹣Zn合金）
D．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应
2．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是
A．都易锈蚀 B．都是银白色的固体
C．都能与酸反应生成氢气 D．都有导热性
3．将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是
A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质
D．滤渣中一定有Ag
4．小明在进行氧气的性质实验时，观察到某物质在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，则该物质可能是
A．红磷 B．镁带 C．铁丝 D．铜片
5．下列关于铁的做法或说法错误的是
A．用铁桶盛放硫酸铜溶液 B．铁钉在潮湿的空气中易生锈
C．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 D．炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁
6．下列符合图中化学反应后固体质量变化图的选项是
A．MnO2粉末中加入 H2O2溶液
B．CaCO3粉末中加入过量盐酸
C．Cu—Zn 合金中加入稀盐酸
D．Cu 丝中加入 AgNO3溶液
7．等质量的锌、铁、镁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量
A．Zn＞Fe＞Mg B．Mg＞Fe＞Zn
C．Fe＞Zn＞Mg D．Zn＝Fe＝Mg
8．小明同学从家中拿来一枚低价购买的“黄金”戒指。同学们告诉他，这是不法商贩用铜锌合金制作的假黄金。为了说服小明，同学们拟定下列四种方法进行检验。你认为哪种方法不能达到目的
A．用食盐水浸泡 B．用稀盐酸浸泡 C．用硝酸银溶液浸泡 D．放在火上烧
9．某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是
A．Fe、CuSO4溶液、Ag
B．FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
C．Ag、CuSO4溶液、FeSO4溶液
D．Fe、Cu、AgNO3溶液、盐酸
10．下列图象中不能正确反映其对应实验操作的是
A．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
B．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合混合溶液中加入锌粉
C．等质量的铝片、铁片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
D．金属镁与稀硫酸反应时的温度变化
二、非选择题
11．如图为常用的铁锅，回答下列问题．
（1）铁锅手柄上的塑料属于 （填“无机”或“有机”）材料；
（2）生活中用铁做成铁锅，是利用铁的 性；
（3）金属材料一般易腐蚀．每年腐蚀的钢铁约占世界年产量的四分之一．请你列举一条防止铁生锈的措施 ；
（4）铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是 ．
12．对于金属材料，我们应从多角度了解。金属的性质
(1)在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化学方程式为 。
(2)将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有 （填数字）种溶质。
13．回答下列问题：
(1)目前已制得的纯金属有几十种。
现有如下金属：①镁②汞③铅④金⑤锌⑥铜⑦铁⑧银。
根据“反应时是否有氢气产生”，可以将金属进行分类。你的分类依据是： 金属；包括的物质有 (写序号)。
(2)金属材料在人类生活和社会发展中起到了重要作用。
如何保护金属资源，已成为迫在眉睫的问题。下面是一些常见保护金属资源的事例：
①铁制品表面镀上铬、镍等金属
②把某些金属制成合金
③禁止不顾国家利益乱采矿
④用完铁锅后应洗净擦干
⑤把喝完饮料的易拉罐卖给废品收购站
⑥用塑料管来替代金属管
请你从保护金属资源有效途径的角度，能和事例①铁制品表面镀上铬、镍等金属归为一类的事例序号是 ；分类的标准是均为 。
14．金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。金属材料已经成为社会发展的重要物质基础，研究其性质十分必要。
(1)海水中含量最多的金属元素是 （填写元素符号）；
(2)人们对金属铝的研究和利用比铜和铁晚，金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的 有关。某同学为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了以下五个实验：
①将锌片、铜丝分别放入稀盐酸中；②将银丝放入硝酸铜溶液中；③将铜丝放入硝酸银溶液中；④将铜丝放入硫酸锌溶液中；⑤将锌片放入硝酸银溶液中，下列实验组合不能够验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 （填写字母）
A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤
(3)我国古代就发明了湿法冶金技术。请你写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式 。
15．2014年7月，应城蒲阳绿荫公园正式开放，在公园建设过程中，涉及许多化学知识，请你按要求完成下列问题：
（1）工程人员用塑料管道进行水电安装，塑料属于 （填“天然”或“合成”）材料．
（2）为防止园中裸露的钢管被腐蚀，可采取的一种措施是 ．
（3）施工人员应用铝热反应原理（2Al+Fe2O3Fe+Al2O3）来焊接钢材，这说明铝的金属活动比铁 （填“强”或“弱”）．
（4）粗略测定园中水的酸碱度可用 检测．
（5）园中的植物需要放肥，下列化肥属于复合肥的是 （填序号）．
A KCl B NH4Cl C Ca3（PO4）2 D KNO3
16．小明学习金属有关知识后，对“一定金属和盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】一定金属与盐酸反应快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关。
【设计并进行实验】小明用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
实验编号 盐酸的浓度（均取20mL） 温度/℃ 收集40mL气体所需时间/s
① 5% 30 48
② 10% 20 41
③ 5% 20 69
④ 10% 30 32
【分析数据，得出结论】
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式 。
（2）通过实验②③对比，说明 ；通过实验 （写编号）对比，说明反应时的温度对反应快慢有影响。
（3）如果盐酸的浓度为10%，温度为25℃，则收集40mL气体所需的时间范围为 。
（4）小明在做以上四组实验时，发现一开始反应速率都很慢，原因是 。
17．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
(1)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式 。
(2)铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 （填字母），产生该现象的原因是 。

(3)请设计实验利用化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，并完成下表。
实验步骤 实验现象 结论或解释（用化学方程式表示）
(4)100 g某稀硫酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算理论上生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）
18．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。
A 铝原子的质子数为13 B 在化合物中铝通常显+3价
C 铝是地壳中含量最多的元素 D 铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤 现象 有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加 有气泡产生
（3）下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；有铁生成的化学方程式为 。
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是
《金属的化学性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B C A C B A C C
1．D
【详解】A、合金的性能一般比成分金属优良，如多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好，此选项正确；
B、防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，此选项正确；
C、金与氧气不反应，而铜在空气中灼烧生成黑色的固体，所以用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu﹣Zn合金），此选项正确；
D、铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝能与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，此选项错误。
故选D。
2．D
【详解】A、都易锈蚀，不是金属的共性，如铝、金不易锈蚀，故A错误；
B、都是银白色的固体，不是金属的共性，如铜呈紫红色，故B错误；
C、都能与酸反应生成氢气，不属于金属共性，如铜、银等金属不与酸反应，故C错误；
D、都有导热性，属于金属共性，故D正确。故选D。
3．B
【分析】金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M和硝酸铜发生了反应，把金属铜置换出来，则M的金属活动性强于铜，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银。
【详解】A、溶液呈无色，M和硝酸铜溶液反应，则M的金属活动性强于铜，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银，则金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag，故A正确；
B、M的金属活动性最强，M和硝酸铜溶液和硝酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故滤渣中没有金属M，故B不正确；
C、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中含有M的盐溶液和硝酸铜，可能含有硝酸银，故至少含有两种溶质，故C正确；
D、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤渣中一定有Ag，故D正确。故选B。
【点睛】在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
4．C
【详解】A、红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白烟，错误；
B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确；
D、铜在氧气中不能燃烧，错误。
故选C。
5．A
【详解】A、由于铁的活动性比铜强，所以铁能置换出硫酸铜中的铜，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故A错误；
B、铁生锈的条件是水与氧气并存，潮湿的空气中既含有水又含有氧气，所以铁钉易生锈，故B正确；
C、由于铁的活动性在氢前，所以铁和稀盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，故C正确；
D、由炼铁的原理可知炼铁高炉中会发生一氧化碳还原氧化铁的反应，其反应原理是一氧化碳夺去了氧化铁中的氧生成了铁和二氧化碳，故D正确；故选A。
6．C
【详解】A、MnO2 粉末中加入 H2O2 溶液，MnO2 在反应中做催化剂，反应前后质量不变，不符合题意；
B、CaCO3 粉末中加入过量盐酸，CaCO3 粉末会全部溶解，固体质量减少为0，不符合题意；
C、Cu—Zn 合金中加入稀盐酸，Zn和酸会反应，质量减少，固体Cu不会和酸反应，质量不减少，符合题意；
D、Cu 丝中加入 AgNO3 溶液，Cu被反应掉了，但是固体银从溶液中析出，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量会增多，不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】设锌、铁、镁的质量均为m
因＜＜
所以产生氢气的质量由多到少的金属为：Mg＞Fe＞Zn，故选B。
8．A
【详解】A、铜锌合金和食盐水不反应，黄金和食盐水也不反应，现象相同，无法鉴别，错误。
B、铜锌合金中锌和稀盐酸生成氯化锌和氢气，黄金和稀盐酸不反应，现象不同，可以鉴别，正确。
C、铜锌合金中锌和硝酸银生成硝酸锌和银，黄金和硝酸银不反应，现象不同，可以鉴别，正确。
D、铜锌合金中铜在空气中灼烧生成黑色氧化铜，黄金灼烧无变化，现象不同，可以鉴别，正确。
故选：A。
9．C
【详解】解：A、铁能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铁大于铜，银不能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铜大于银，能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序．故A正确．
B、铜不能置换出氯化亚铁中的铁，但置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铁大于铜，铜大于银．能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序．故B正确．
C、银不能置换出硫酸铜中的铜，硫酸亚铁中的铁，能得出铁、铜的活泼性大于银，不能比较铁、铜的活泼性．故C错误．
D、通过铁能与盐酸反应生成氢气．铜不能与盐酸反应，得出铁的活泼性大于铜；通过铜能置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铜大于银．能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序．故D正确．
故选C．
10．C
【详解】A、镁在过量的氧气中充分燃烧生成氧化镁，随着反应的进行，氧化镁的质量逐渐增加，氧气和镁的质量逐渐减少，由于氧气过量，反应结束后氧气的质量不为零，选项正确；
B、向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，因为金属活动性锌大于铁，铁大于银，锌先和硝酸银反应，再和硝酸亚铁反应，锌和硝酸银反应，65份质量锌生成216份质量银，溶液质量减少，锌和硝酸亚铁反应，65份质量锌生成56份质量铁，液质量增大，选项正确；
C、等质量的铝片、铁片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应，铝的活动性大，反应速度快，应先反应完，拐点出现得更早，选项错误；
D、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，放热，温度升高，完全反应后温度会慢慢恢复至室温，温度先升高，后降低，选项正确；
故选：C。
11． 有机 导热 涂油漆 由于铝制品表面易形成一层致密的氧化铝保护膜，阻碍了铝的进一步氧化
【详解】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以铁锅手柄上的塑料属有机材料；
（2）铁具有良好的导热性，所以生活中用铁做成铁锅，是利用铁的导热性；
（3）铁的生锈条件是水与氧气共存，故防止铁的生锈可以控制这些条件，常用的防锈方法是涂油漆或保持金属表面干燥等；
（4）由于铝制品表面易形成一层致密的氧化铝保护膜，阻碍了铝的进一步氧化，所以铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强。
12．(1)4Al＋3O2＝2Al2O3
(2)三/3
【详解】（1）在常温下，铝能与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为4Al＋3O2＝2Al2O3。
（2）由于三种金属活动性顺序为镁>铝>铜，铝无法置换硫酸镁中的镁，能置换硫酸铜中的铜，溶液呈蓝色说明硫酸铜没有完全反应，有剩余。故溶液中硫酸镁、硫酸铝和硫酸铜都有，故存在三种溶质。
13．(1) 能反应产生氢气（或不能反应产生氢气） ①③⑤⑦（或②④⑥⑧）
(2) ②④ 防止金属锈蚀
【详解】（1）排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，排在氢后的金属不能与酸反应产生氢气。故反应产生氢气的有：①③⑤⑦；不能反应产生氢气的有：②④⑥⑧；
（2）①铁制品表面镀上铬、镍等金属的目的是防止金属锈蚀，防止生锈的方法还有：②把某些金属制成合金；④用完铁锅后应洗净擦干。故填：②④；防止金属锈蚀。
14．(1)
Na
(2)
活动性
D
(3)
【详解】（1）海水中含量最多的金属元素为钠元素，符号为Na。
（2）金属的活泼性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚；
A、①锌能和盐酸反应，但铜不和盐酸反应，对比可知锌比铜活泼，②银不和硝酸铜反应，则银没有铜活泼，则能验证锌、银、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
B、③铜和硝酸银反应，说明铜比银活泼，①能证明锌比铜活泼，则对比①③，能验证锌、银、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
C、④铜不能和硫酸锌反应，则说明锌比铜活泼，②能证明铜币银活泼，则对比②④能验证锌、银、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
D、⑤锌能和硝酸银反应，说明锌比银活泼，而①证明锌比铜活泼，故对比①⑤，只能说明锌比银、铜活泼，但不能比较银、铜的金属活动性顺序，符合题意。
故选D。
（3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
15． 合成 刷漆 强 pH试纸 D
【详解】（1）工程人员用塑料管道进行水电安装，塑料属于三大合成材料之一．
（2）为防止园中裸露的钢管被腐蚀，可采取刷漆的方法防止生锈，原理是隔绝氧气和水．
（3）由2Al+Fe2O3Fe+Al2O3可知，铝的金属活动性比铁强．
（4）溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，粗略测定园中水的酸碱度可用pH试纸．
（5）A、KCl中含有钾元素，属于钾肥．
B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥．
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥．
故答案为（1）合成；（2）刷漆；（3）强；（4）pH试纸；（5）D．
16． 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 其他条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快 ①③或②④ 32s＜t＜41s 铝片可能没有打磨
【详解】（1）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）实验①③或②④中盐酸的质量分数相同，温度不同，说明反应时的温度对反应快慢有影响，通过实验②③说明反应物浓度对反应快慢有影响；
（3）实验②中盐酸的浓度是10%温度是30℃，需要的时间是41s，实验④中盐酸的浓度是10%温度是20℃，需要的时间是32s，所以盐酸质量分数为10%温度为25℃，则收集40mL气体所需的时间范围为：32s＜t＜41s；
（4）小明在做以上四组实验时，发现一开始反应速率都很慢，原因是：实验前铝片可能没有打磨，没有除去铝表面的氧化膜。
17．(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(2) b b处铁钉与水、空气同时充分接触
(3) 加盐酸（或稀硫酸）至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥 有气泡产生，溶液变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(4)设生成H2的质量为x，
x=0.4g，
答：生成H2的质量为0.4g。
【详解】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是b，产生该现象的原因是b处铁与水和氧气充分接触；
（3）铁会与酸反应，而铜不会，可以选用盐酸（或稀硫酸），铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；现象为有气泡产生，溶液变为浅绿色，步骤为：加盐酸（或稀硫酸）至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）见答案。
18． C ② Zn应先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2； 稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 制取CO Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 7.6t
【详解】（1）A 原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数，所以铝原子质子数是13，故A正确；
B 由于铝原子最外层电子数是3易失去3个电子，显+3价，故B正确；
C 地壳中含量最多的元素是氧元素 ，故C错误；
D 铝做导线就是因为铝具有导电性，故D正确。故选C；
（2）交流讨论：
Zn应先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2所以猜想②错误；
实验探究：
如果猜想①成立说明锌将硝酸银、硝酸铜都反应完了，如果能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，铜和银都被它置换出来，由于锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸，如果有气体产生，说明锌有剩余；因此：
实验步骤 现象 有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加 稀盐酸 有气泡 产生 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（3）焦炭与氧气反应生成二氧化碳，放出热量，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳。在炼铁炉中焦炭的作用是通过燃烧提供能量和制取CO，有铁生成的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
（4）废硫酸中溶质的质量为：49t×10%=4.9t，设生成硫酸亚铁的质量为x
x=7.6t。
答：可生产硫酸亚铁的质量是7.6t。
【点睛】在金属与盐溶液的混合物发生置换反应时，首先和活动性最弱的金属的盐反应，待该完全反应后再和余下盐溶液中金属活动性最弱的盐继续反应，最后置换出的金属则是相对较强的金属。
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