溶解度练习 中考化学一轮复习（含解析）（人教版）

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溶解度
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将10 g硝酸钾完全溶解在100 g水中，下列说法不正确的是
A．溶质为10 g B．溶剂为100 g
C．溶液为110 g D．硝酸钾的溶解度为10 g
2．下列说法不正确的是
A．物质的溶解度一定随温度的升高而增大
B．搅拌不能增大固体物质的溶解度
C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换
D．打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关
3．t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（　　）
A．恒温蒸发溶剂
B．减低溶液的温度
C．向溶液中加入硝酸钾
D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液
4．下列推理中说法中，正确的个数是
①饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质；
②化学变化中，原子的种类和个数不变；
③盐的组成中含有金属离子和酸根离子，中没有金属离子，不属于盐；
④NaOH溶液中的能与酸反应，则KOH溶液中的也能与酸反应；
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
5．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是
A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液
C．常温下，甲的溶解度小于乙 D．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
6．如表为氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
A．实验室不可能配制同温度下溶质质量分数相等的两种物质的饱和溶液
B．20℃100gNaCl饱和溶液中有溶质 36.0克
C．20℃NaCl的溶解能力比 KNO3强
D．60℃KNO3的不饱和溶液降温一定能得到20℃的饱和溶液
7．下列关于溶液的说法错误的是
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B．食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质的质量分数不一定变小
C．一定温度下，搅拌可以增加食盐的溶解的质量
D．饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数不变
8．如图为硝酸钾的溶解与结晶实验，下列说法正确的是
A．图1加热后，固体继续溶解，溶液质量逐渐增大
B．图 1中最终所得溶液一定为硝酸钾的饱和溶液
C．图 2结晶过程中，溶质质量逐渐增大
D．上述实验说明溶液是否饱和与温度无关
9．甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等
B．乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙
C．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
D．t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙
10．下列图像与相关叙述对应关系正确的是
A．向两份相同的稀硫酸中分别加入Mg和Fe
B．红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧
C．高温条件下，充分煅烧固体
D．温度由℃降至℃时，甲、乙两种溶液的质量可能均不改变
二、填空题
11．请完成下列空格： 叫做溶解度
12．溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛应用。按要求填空：
(1)稀盐酸中的溶质是 （填化学式）。
(2)澄清石灰水中的溶质是 （填化学式）。
(3)75%的医用酒精中，溶剂是 （填化学式）。
(4)硝酸铵溶液中的阳离子是 （填化学式）。
(5)白磷的二硫化碳溶液中的溶剂是 （填名称）。
(6)有一瓶不饱和的氯化钠溶液，要使其变成饱和溶液，可以采取的方法是 （填一种即可）。
(7)一瓶5%的硫酸铜溶液中，铜是溶质，硫酸是溶剂。这种说法是否正确？ （填“是”或“否”）。
13．相互转化：对于大部分固体物质来说：
、 、 ； 、 、 。
14．溶液在日常生活及工农业生产中具有广泛的用途．
(1)医疗上常用0.9％的NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是 ．
(2)配制500g生理盐水，需要的仪器有 （填序号）．
(3)已知KCl的溶解度20℃时为34g，40℃时为40g．某实验小组做了如下实验．
①B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 ；
②A～E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是 （填序号，下同），溶质的质量分数相等的是 ．
15．T℃时欲使一瓶接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低溶液的温度；②升高溶液的温度；③加水；④加入足量的溶质；⑤降低压强；⑥恒温蒸发溶剂，其中一定能达到目的是 ．
三、实验题
16．在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。如图是硝酸钾和食盐两种固体物质的溶解度曲线。
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是 。
(2) ℃时，上述两种物质的溶解度相等。
(3) t3℃，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：硝酸钾 食盐(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 (填序号)。
A 溶剂的质量一定变小
B 溶质的质量可能不变
C 溶液的溶质质量分数一定变大
D 溶液的质量一定变大
E 该饱和溶液还可以溶解其他物质
(5)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是 。
(6)t1℃时，向l00g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质质量分数为 。
(7)通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平(含砝码)、烧杯和 (填序号)。
A 酒精灯 B 药匙 C 玻璃棒 D 漏斗 E 铁架台 F 量筒 G 胶头滴管
四、综合应用题
17．配制饱和食盐水
(1)已知20℃时NaCl的溶解度为36.0 g，配制50 g饱和食盐水需量取水的体积为 mL(水的密度可近似看作，结果保留一位小数)。
(2)模拟侯氏制碱法
具体原理为：，
取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4 g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少克？(根据化学方程式计算。写出计算过程)
(3)20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 (只写计算式)。
(4)配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是___________。
A．相关图标 B．量取
C．溶解 D．装瓶贴签
(5)配制50 g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是___________。
A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
《溶解度》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D B C C C A A D
1．D
【详解】A、将10g硝酸钾完全溶解在100g水中，溶质为10 g，故A正确；
B、能溶解其他物质的为溶剂，则溶剂为100 g，故B正确；
C、溶液为，故C正确；
D、溶解度是指在一定的温度下，某物质在100g水中达到饱和时溶解的质量，此时没有指明是饱和溶液，故D不正确。故选D。
2．A
【详解】A、物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，选项错误；
B、搅拌只能加快物质溶解的速率，不能改变固体物质的溶解度，选项正确；
C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换，如硝酸钾的饱和溶液升温变为不饱和溶液，硝酸钾的不饱和溶液降温变为饱和溶液，选项正确；
D、打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，是因为压强变小，气体的溶解度变小，证明气体的溶解度和压强有关，选项正确；
故选A。
3．D
【详解】A、恒温蒸发溶剂，因溶剂减少而使不饱和溶液达饱和，故能使其变为饱和溶液，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以降低温度，使同量水溶解硝酸钾的量减少而达到饱和，故能使其变为饱和溶液，不符合题意；
C、加入一些硝酸钾固体，能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，故能使其变为饱和溶液，不符合题意；
D、由于溶液处于不饱和状态，加入同温度下的硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，故不能使其变为饱和溶液，符合题意。
故选D。
4．B
【详解】①某溶质的饱和溶液不能再继续溶解该溶质，但还可能再溶解其它的物质，所以错误。
②原子是化学变化中最小的微粒，则在化学变化中，原子的种类和个数不变，所以正确；
③盐是指由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物，中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，所以错误。
④碱溶液之所以化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钾溶液中也有OH ，故和所有的碱溶液一样，也能与酸反应，所以正确；
故选：B。
5．C
【详解】A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故A错误；
B、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故B错误；
C、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则说明甲的溶解度小于乙，故C正确；
D、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故D错误；
故选C。
6．C
【解析】根据表格数据可以知道在20℃～40℃之间氯化钠和硝酸钾能配制同温度下溶质质量分数相等的两种物质的饱和溶液；20℃100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，所以20℃136gNaCl饱和溶液中有溶质36.0克；20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，20℃NaCl的溶解能力比KNO3强；硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以60℃KNO3的不饱和溶液降温可能得到20℃的饱和溶。
【详解】A、根据图中溶解度可知在20℃～40℃之间氯化钠和硝酸钾的溶解度可能相同，所以实验室可能配制同温度下溶质质量分数相等的两种物质的饱和溶液，不符合题意；
B、20℃氯化钠的溶解度为36g，即20℃100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，所以是20℃136gNaCl饱和溶液中有溶质36.0克，不符合题意；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，而硝酸钾的溶解度为31.6g，所以20℃NaCl的溶解能力比KNO3强，符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以60℃KNO3的不饱和溶液降温可能得到20℃的饱和溶，不符合题意。故选C。
7．C
【详解】A、与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，此选项正确；
B、食盐的饱和溶液由于溶解度变大变成不饱和溶液时，溶质的质量分数不变，所以食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质的质量分数不一定变小，此选项正确；
C、一定温度下，搅拌可以加快食盐的溶解速率，不能增加食盐的溶解的质量，此选项错误；
D、温度不变，物质的溶解度不变，所以饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数不变，此选项正确。
故选C。
8．A
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，图1加热后，固体继续溶解，溶液中的溶质硝酸钾质量增大，溶液质量逐渐增大，故说法正确，符合题意；
B、图1加热一段时间后若观察到无固体剩余，无法确定该温度下的溶液是否能继续溶解硝酸钾，因此无法确定溶液是否饱和，故说法错误，不符合题意；
C、图2结晶过程中析出硝酸钾，溶质质量逐渐减小，故说法错误，不符合题意；
D、对比上述图1、图2实验说明溶液是否饱和与温度有关，故说法错误，不符合题意。
故选A。
9．A
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙溶解度相等，则甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等，故选项正确；
B、据图可以看出，甲的溶解度随温度的升高变化比乙明显，乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙，故选项不正确；
C、t2℃时，甲的溶解度为80g，故将50g甲加入50g水中，只能溶解40g，可得到90g溶液，故选项不正确；
D、t2℃时，分别将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，由于溶液质量不确定，不能确定析出晶体质量大小，故选项不正确；
故选A。
【点睛】本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10．D
【详解】A、向两份相同的稀硫酸中分别加入Mg和Fe，由于稀硫酸相同，根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，硫酸完全反应；每24份质量镁消耗98份质量硫酸，每56份质量铁消耗98份质量硫酸，相同质量铁、镁完全反应，消耗硫酸质量是镁大于铁，而不是铁大于镁，错误；
B、红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧，需消耗氧气，但容器内的气体体积不变，只是气体更稀薄（气体密度变小），错误；
C、高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，碳酸钙质量逐渐减少，二氧化碳逸出，完全反应后固体为氧化钙，固体中元素种类由3种变为2种，错误；
D、根据溶解度曲线可知，温度由℃降至℃时，甲、乙溶解度最终是减小的，如果甲、乙两种溶液都是该温度下的不饱和溶液，且降温过程中没有晶体析出，那么温度由t2℃降至t1℃时，甲、乙两种溶液的质量可能均不改变，正确。
故选D。
11．在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
【详解】溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，故填：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
12．(1)HCl
(2)Ca(OH)2
(3)H2O
(4)
(5)白磷
(6)加入氯化钠固体或蒸发溶剂
(7)否
【详解】（1）稀盐酸是氯化氢气体溶于水，溶质是氯化氢，化学式为HCl。
（2）澄清的石灰水中，溶剂是水，溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。
（3）75%的医用酒精中，酒精是溶质，水是溶剂，化学式为H2O。
（4）硝酸铵溶液中的阳离子是铵根离子，离子的表示方法在元素符号或原子团右上角用正负号和数字表示，数字在前，正负号在后，数字为1不写，则铵根离子表示为。
（5）白磷的二硫化碳溶液中，溶质是白磷，溶剂是二硫化碳。
（6）加入氯化钠固体或蒸发溶剂都可以使不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液。
（7）硫酸铜溶液中，硫酸铜是溶质，水是溶剂，说法错误。
13． 增加溶剂 减少溶质 升高温度 增加溶质 减少溶剂 降低温度
【详解】饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：①可以增加溶剂；②减少溶质的质量；③升高温度使得物质的溶解度增大。不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：①可以增加溶质；②减少溶剂的质量，即蒸发溶剂的质量；③降低温度使得物质的溶解度减小。故填：增加溶剂；减少溶质；升高温度；增加溶质；减少溶剂；降低温度
14．(1)氯化钠/
(2)ABCE
(3) 17︰50 D BE
【详解】（1）NaCl溶液中的溶质是氯化钠；
（2）根据配制溶液的步骤，可知配制500g生理盐水，需要的仪器有烧杯、托盘天平、量筒和玻璃棒；故填：ABCE；
（3）由于20℃时KCl的溶解度为34g，所以50g KCl加入100g水中，只有34g被溶解，溶质与溶剂的质量比为；
根据KCl的溶解度20℃时为34g，100g水中加入25g氯化钾则形成的是不饱和溶液A；再加入25g氯化钾，则只能再溶解9g氯化钾，故形成有16g未溶氯化钾的饱和溶液B；由于40℃时氯化钾溶解度为40g，而此时烧杯中共有50g氯化钾，则只能溶解40g，形成有10g未溶氯化钾的饱和溶液C；再加入25g水，根据此时溶解度25g水最多能溶解10g氯化钾，故此时刚好把未溶的10g氯化钾溶解形成饱和溶液D；在再降温到20℃，会析出晶体形成饱和溶液E；故没有固体剩余的饱和溶液是 D；
由于B和E是20℃的饱和溶液，因此其溶质质量分数相等，故填：BE。
15．④⑥
【详解】①对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度不饱和溶液仍不饱和；故①不一定可行；
②对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度，会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液，故②不一定可行；
③加水会使溶液更稀溶液一定不饱和，故③一定不可行；
④向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液；故④一定可行；
⑤压强对于固体物质的溶解度几乎不影响，故⑤不可行；
⑥恒温蒸发溶剂会使溶液不断变浓，由不饱和变成饱和，故⑥一定可行；
故答案为：④⑥
16． 水(H2O) t2 ＜ BE 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 不饱和 20％ BCFG
【详解】（1）硝酸钾溶液中的溶剂是水；故填：水；
（2）由溶解度曲线的意义可知，t2℃时，上述两种物质的溶解度相等。故填：t2；
（3）由溶解度曲线的意义可知，在t3℃，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，由溶解度的含义可知，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，氯化钠需要的溶剂多，所得溶液的质量关系为：硝酸钾＜食盐，故填：＜；
（4）A、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不变，故A错误；
B、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量不变，故B正确；
C、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故C错误；
D、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的质量不变，故D错误；
E、该饱和溶液还可以溶解其他物质，故E正确。故选：BE；
（5）由于硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；故填：降温结晶；
（6）t1℃时，氯化钠的溶解度还是36.0g，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为不饱溶液，溶液中溶质质量分数为：，故填：不饱和；20%；
（7）通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒和胶头滴管，故选：BCFG。
17．(1)36.8
(2)解：设加热完全分解生成碳酸钠的质量为x
x=5.3g
答：加热完全分解生成碳酸钠的质量为5.3g。
(3)
(4)D
(5)C
【详解】（1）50g饱和食盐水中水的质量为，转换为体积：。
（2）见答案。
（3）20℃时NaCl的溶解度为36.0 g，即20℃时100g水达到饱和时需要氯化钠的质量为36.0g，根据溶解度，可算出该温度下的饱和溶液的溶质质量分数，故填：。
（4）A、配制氯化钠溶液时，护目镜可以防止溶液溅到眼睛中，实验后要洗手，图标正确，不符合题意。
B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水的质量为，转换为体积为，读数时视线与凹液面的最低处保持水平，读数为84ml，此选项正确，不符合题意。
C、配制溶液的步骤包含计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签等步骤，溶解时需要玻璃棒搅拌，以加速固体溶解，此选项正确，不符合题意。
D、液体应存放到细口瓶中，不是广口瓶，并且标签上还要有溶液的名称，此选项错误，符合题意。
故选D。
（5）A、氯化钠放入烧杯时有洒落，溶质减少，溶质质量分数变小，不符合题意。
B、烧杯内壁附有水珠，导致溶剂增多，溶质质量分数变小，不符合题意。
C、俯视读数，导致量取的水偏少，即溶剂减少，溶质质量分数变大，符合题意。
D、氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶，会有部分未溶解的氯化钠沾到烧杯内壁，导致瓶内氯化钠实际含量减少，则溶液溶质质量分数变小，不符合题意。
故选C。
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