溶液的形成练习 中考化学一轮复习（含解析）（人教版）

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溶液的形成
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是
A．氯化钠 B．氢氧化钠
C．硝酸铵 D．味精
2．如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中液面发生明显变化，则加入的固体物质不是（　　）
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．冰
3．把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．食盐 B．香油 C．蔗糖 D．白醋
4．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液都是无色、透明的
B．溶质都以分子形式溶解在溶剂里
C．均匀、稳定的液体都是溶液
D．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物
5．浓盐酸具有挥发性，有关其挥发过程的下列说法中，正确的是
A．溶质质量分数不断增大 B．溶剂质量增大，溶质质量不变
C．溶质质量减小，溶剂质量增大 D．氯化氢的分子运动速率比水分子快
6．下列劳动项目与化学知识相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用洗洁精洗碗筷 洗洁精能溶解油污
B 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性
C 鉴别衣料是否含羊毛纤维 羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味
D 用生石灰制作发热包 CaO与水反应吸收热量
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液一定是均一、无色的
B．同种物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大
C．升高温度不一定能将饱和溶液变为不饱和溶液
D．将饱和溶液转化为不饱和溶液时浓度一定减小
8．溶解度曲线是物质溶解性的直观体现。如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．a物质的溶解度大于b物质 B．c物质的溶解度随温度的升高而增大
C．使b物质结晶析出主要采用降温的方法 D．时a、b两种物质溶解度相等
9．溶液在生产、生活中应用广泛，医疗上常用生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)给患者输液。下列对于生理盐水的说法正确的是
A．生理盐水中氯离子和钠离子是固定不动的
B．生理盐水中溶质与溶剂的质量之比为9：1000
C．每输入500g生理盐水，进入患者体内的氯化钠的质量是4.5g
D．把0.9%的生理盐水均分成两等份，每份溶液的溶质质量分数为0.45%
10．用化学知识解释下列事实，其中解释正确的是
选项 事 实 解 释
A 一氧化碳和二氧化碳的物理性质不同 因为两种气体分子物理性质不同
B 做蛋糕时，为使奶油溶于水，需加鸡蛋黄 鸡蛋黄中的成分具有乳化作用
C 金刚石很硬，石墨很软 碳原子结构不同造成的
D NaCl放在水中，一会儿水变咸了 是由于NaCl分子不断运动到水中
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．请你列举一个实例，用于说明下列有关叙述是错误的．
①溶液一定都是无色的 实例： ．
②均一稳定的液体一定是溶液 实例： ．
③溶液中的溶质只能是固体 实例： ．
12．如图所示，气球中装有一定量的水，瓶中固体可能是①氯化钠②氢氧化钠③硝酸铵④生石灰。
现将气球中的水倒入瓶中，最后能使气球变大的固体是 ，理由是 。能使气球变小的是 ，不能使气球变化的固体是 。（填写相应的序号）
13．常温下将 NaOH、NaCl、NH4NO3固体各 10g 分别放入盛有 100mL 水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度， 绘制成图像（见图）：
（1）分析该图像，在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现明显吸热现象的是 。（填物质名称）
（2）对 NaOH 而言，分析 a 点右侧曲线可知，在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，其原因是 。
14．电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用过量稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理：

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式： 。
(1)步骤中分离得到蓝色溶液A的操作M名称是 ，粉碎的目的是 。
(2)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。
(3)蓝色溶液A中溶质的成分是 （填化学式）。
(4)该方案中加入过量的铁粉目的是 ；从浅绿色溶液B得到硫酸亚铁晶体常要经过蒸发浓缩、 、洗涤、干燥等步骤。
(5)铜制品在空气中发生锈蚀生成铜锈【Cu2（OH）2CO3】。根据铜锈主要成分的元素组成，可以判断出铜生锈除了具备铁生锈应有的条件外，还需要空气中的CO2共同参与反应，写出铜在潮湿的空气中生成铜锈的化学方程式 。
15．硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指 （填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用 的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：KNO3 KCl（填写“＞”“=”或“＜”）。
（4）如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是 （填写字母标号）。
①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体
A ①③④ B ②⑤⑥ C ①③⑤ D ②④⑥
（5）60 ℃时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，析出晶体的质量是 。
三、实验题
16．某实验小组想要配制100g溶质质量分数为14%的氯化钠溶液。操作如图：
(1)量取水时需要的仪器有 。
(2)实验中玻璃棒的作用是 。
(3)如图所示称量氯化钠的质量为 (质量少于5g用游码)；量取水的体积为 ；最终配制的溶液的溶质质量分数为 (结果保留整数)。
(4)溶液中存在的微粒有 (填化学符号)。
(5)小组实验后进行反思总结，找到实验未成功的原因，并顺利完成实验。为了吸取教训，请你判断下列哪些操作一定会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小 。
①试剂和砝码位置放反了
②溶质不干燥
③装瓶时液体洒出
④砝码生锈了
⑤量取液体时采取仰视方法读数
(6)完成标签的填写。
四、综合应用题
17．化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：
（1）计算器使用的电池工作时，是将化学能主要转化为 能。
（2）扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是 。
（3）常用来改良酸性土壤的碱是 。
（4）面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉富含 。
（5）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是 （选填序号）。
A 汽油
B 洗洁精
C 氢氧化钠溶液
18．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
（1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是 。
A 蔗糖 B 纯碱 C 食盐 D 花生油
用质量分数为20%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水 g。
（2）净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号） 。
（3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2】。次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为 。
（4）一种新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4），具有高效消毒作用，该高铁酸钾中铁元素的化合价为 。
（5）工业上可用海水提取粗盐后的母液来提取金属镁，其流程如下：
该流程中，加溶液A时所发生的反应方程式为 ，其中没有发生的基本反应类型为化合反应和 。
《溶液的形成》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B D D C C D C B
1．C
【详解】氯化钠和味精溶于水温度没有明显变化；氢氧化钠溶于水放热，温度明显升高；硝酸铵溶于水吸热，温度明显降低，故选C。
2．A
【详解】A、蔗糖溶于水时，热现象不明显，也就不能使U型管中的液面有明显变化，所以加入的固体物质不是蔗糖，故A符合题意；
B、氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液温度升高，瓶中气温升高，气体受热膨胀体积变大，使U型管右侧水面上升，使右侧U型管中液面发生明显变化，所以加入的可能是烧碱，故B不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，瓶中气温降低，气体体积变小，使U型管右侧水面下降，使右侧U型管中液面发生明显变化，所以加入的可能是硝酸钾，故C不符合题意；
D、冰融化吸收热量，溶液温度降低，瓶中气温降低，气体体积变小，使U型管右侧水面下降，使右侧U型管中液面发生明显变化，所以加入的可能是冰，故D不符合题意。
故选A。
3．B
【详解】A、食盐是氯化钠，易溶于水，能形成溶液，不符合题意；
B、香油属于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合题意；
C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合题意；
D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合题意；
故选B。
4．D
【详解】A、溶液不一定无色，例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫色，该选项说法不正确；
B、溶质溶解时，可以以分子形式（如蔗糖在水中溶解为蔗糖分子），也可以以离子形式（如食盐NaCl在水中溶解为钠离子和氯离子），该选项说法不正确；
C、均匀、稳定的液体不一定是溶液，溶液必须是混合物，但有些均匀、稳定的液体是纯净物，如蒸馏水或酒精，不属于溶液，该选项说法不正确；
D、根据溶液的定义，溶液由溶质（被溶解的物质）和溶剂（溶解溶质的物质）组成，具有均一性和稳定性，且一定是混合物，该选项正确；
故选D。
5．D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，溶质减少，溶剂不变（不考虑水分蒸发），所以溶质质量分数减少，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，溶质减少，溶剂不变（不考虑水分蒸发），不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，溶质减少，溶剂不变（不考虑水分蒸发），不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，说明氯化氢分子的运动速率比水分子快，符合题意。
故选：D。
6．C
【详解】A、用洗洁精洗碗筷，因为洗洁精可以乳化油污而不是溶解油污，错误；
B、利用活性炭自制简易净水器，因为活性炭具有吸附性，错误；
C、羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，正确；
D、氧化钙与水反应会放出热量，故可用于制作发热包，错误。
故选C。
7．C
【详解】A、溶液一定是均一的，不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；
B、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。故相同温度下，同种物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大，但是温度不同，无法比较，不符合题意；
C、升高温度不一定能将饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙饱和溶液升高温度，升温后，溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，符合题意；
D、如果采用改变温度的方法将饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，如果采用增加溶剂的方法将饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数变小，不符合题意。
故选C。
8．D
【详解】A、溶解度与温度有关，t1℃时a物质的溶解度小于b物质，A错误；
B、根据溶解度曲线，c物质的溶解度随温度的升高而减小，B错误；
C、由于b物质的溶解度随温度升高变化不大，故使b物质结晶析出主要采用蒸发结晶的方法，C错误；
D、t2℃ 时a、b两种物质溶解度曲线相交，故t2℃ 时a、b两种物质溶解度相等，D正确。
故选D。
9．C
【详解】A、生理盐水中氯离子和钠离子是不断运动的，故A错误；
B、根据溶质质量分数的含义可知，生理盐水中溶质与溶剂的质量之比为0.9g:(100g-0.9g)=9:991，故B错误；
C、根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数可知，500g×0.9%=4.5g，故C正确；
D、溶液的特征之一是均一性，所以把0.9%的生理盐水均分成两等份，每份溶液的溶质质量分数为0.9%，故D错误。
故选C。
10．B
【详解】A、物质的性质决定于物质的组成和结构一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，物理性质不同的原因是分子的构成不同，分子保持物质的化学性质，不保存物质的物理性质。D、做蛋糕时，为使奶油溶于水，需加鸡蛋黄，是因为鸡蛋黄中的成分具有乳化作用，可以将奶油分散成更小的油滴，和水充分混合；C 金刚石很硬，石墨很软是由碳原子的排列方式不同造成的；D 、NaCl放在水中，一会儿水变咸了，是由于构成NaCl的钠离子和氯离子是不断运动的，通过运动充分扩散到水中；选B
11． 硫酸铜溶液是蓝色的 水是均一稳定的液体，它不是溶液 酒精溶液中的溶质酒精是液体
【详解】①溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；
②均一稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一稳定的液体，它不是溶液；
③溶液中的溶质不一定是固体，例如酒精溶液中的溶质酒精是液体。
12． ②④/④② 氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应放热，使瓶内气体受热膨胀 ③ ①
【详解】现将气球中的水倒入瓶中，氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应放热，使瓶内气体受热膨胀，故气球变鼓；
硝酸铵溶于水时使温度降低，则瓶内气体由于温度降低而收缩，则气球变小；
氯化钠溶于水时温度无明显变化，则瓶内气体无明显变化则气球无变化。
13． 硝酸铵 此时NaOH已经完全溶解，不再放热，溶液向外界散热
【详解】（1）分析该图像，在NaOH、NaCl、NH4NO3 三种物质中，溶解时出现明显吸热现象的是硝酸铵，因硝酸铵溶于水时，使溶液的温度明显降低；
（2）对 NaOH 而言，分析 a 点右侧曲线可知，在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，其原因是此时NaOH已经完全溶解，不再放热，溶液向外界散热。
14．(1) 过滤 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)
(3)CuSO4、H2SO4
(4) 使硫酸铜和硫酸完全反应 降温结晶、过滤
(5)
【详解】（1）步骤中分离得到蓝色溶液A的操作M名称是过滤，过滤可实现固液分离；
粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（3）铜和硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水，硫酸过量，故蓝色溶液A中溶质是：CuSO4、H2SO4；
（4）加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故加入过量的铁粉目的是：使硫酸铜和硫酸完全反应；
从浅绿色溶液B得到硫酸亚铁晶体常要经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤；
（5）铜生锈除了具备铁生锈应有的条件外，还需要空气中的CO2共同参与反应，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳反应生成Cu2(OH)2CO3，该反应的化学方程式为：。
15． KCl 冷却结晶 > B 11g （或11.0 g，漏写单位不得分）
【详解】（1）观察溶解度曲线和溶解度表，乙物质的溶解度受温度影响不大，则物质乙是指KCl；
（2）KCl的溶解度受温度影响不大，KNO3的溶解度受温度影响大，则60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3；
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl，因为KNO3的溶解度受温度影响大，降温析出晶体更多；
（4）20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，KNO3的溶解度受温度影响大，所以加入物质后烧杯中的水温度升高；则能使水温升高的有：生石灰固体和水反应放热，浓硫酸、氢氧化钠固体是溶于水放热。故选B；
（5）60 ℃时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，此时KCl的溶解度为34g，析出晶体的质量是45g-34g=11g。
16．(1)量筒、胶头滴管
(2)搅拌，加速溶质的溶解
(3) 6g 86mL 7%
(4)Na+、Cl-、H2O
(5)②⑤
(6)
【详解】（1）量取水时需要的仪器有量筒、胶头滴管。
（2）实验中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶质的溶解。
（3）要配制100g溶质质量分数为14%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为，图示操作称量氯化钠时，砝码与试剂的位置放反了(质量少于5g用游码)，则使用的砝码为10g，游码读数为4g，根据，可知氯化钠的实际质量为；
需要水的质量为，水的体积为；
则最终配制的溶液的溶质质量分数为。
（4）氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，水是由水分子构成的，则溶液中存在的微粒有Na+、Cl﹣、H2O。
（5）①溶质和砝码位置放反了，若使用了游码，则称量溶质的质量偏小，导致溶质的质量分数偏小；若没有使用游码，则称量的溶质质量没有影响，即对溶质的质量分数没有影响，①错误；
②溶质不干燥导致溶质的质量偏小，溶剂的质量偏大，造成溶质的质量分数偏小，②正确；
③溶液具有均一性，装瓶时液体洒出对溶质的质量分数没有影响，③错误；
④砝码生锈了，质量增大，会导致称量的试剂质量偏大，则配制溶液的溶质质量分数偏大，④错误；
⑤量取液体时采取仰视方法读数，会导致读数偏小，量取的水偏多，则溶质的质量分数偏小，⑤正确。
故填：②⑤。
（6）标签上需要标注溶液的名称以及溶质的质量分数，即。
17． 电 隔离可燃物 氢氧化钙 糖类 B
【详解】（1）计算器使用的电池工作时，是将化学能主要转化为电能；故填：电；
（2）扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是隔离可燃物；故填：隔离可燃物；
（3）氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；故填：氢氧化钙；
（4）面粉富含糖类；故填：糖类；
（5）汽油除油污是利用汽油能能溶解油污；氢氧化钠溶液显碱性，能与油污发生化学反应；洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，故洗洁精对油污有乳化作用；故填：B。
18． D 75 ⑤②④① CO2 +6 置换反应
【详解】（1）A、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
C、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
D、花生油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意。
故选D；
根据稀释前后，溶质的质量不变，可得需要20%的氢氧化钠溶液的质量为：100g×5%÷20%=25g，需要加水的质量为：100g-25g=75g；
（2）要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是加明矾吸附沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒），无需蒸馏，故顺序是：⑤②④①；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、Cl、O、H、C的个数分别是1、2、3、2、0，生成物中含Ca、Cl、O、H、C的个数分别是1、2、5、2、1，故反应物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2；
（4）高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；
（5）氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，故沉淀为氢氧化镁，加入溶液A，生成氯化镁，故A为盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
故其中没有发生的基本反应类型为化合反应和置换反应。
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