江苏省无锡市2015-2016学年高一（下）期末化学试卷（解析版）

2015-2016学年江苏省无锡市高一（下）期末化学试卷
　
一、单项选择题：本题包括14小题，毎小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意
1．下列不属于低碳经济的是（　　）
A．太阳能发电
B．火力发电
C．推广节能灯
D．发展核电
2．下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是（　　）
A．淀粉
B．蛋白质
C．纤维素
D．聚乙烯
3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
4．下图各容器中均盛有稀盐酸，能形成原电池且铁为正极的是（　　）
A．
B．
C．
D．
5．下列物质的分子中，不含共价键的是（　　）
A．NaCl
B．Cl2
C．HCl
D．NaOH
6．常温下，1mol某气态烃CxHy完全燃烧需要氧气5mol，则x与y之和可能是（　　）
A．x+y=5
B．x+y=7
C．x+y=11
D．x+y=13
7．下列微粒中：①13Al3+；②；③；④O2﹣，其核外电子数相同的是（　　）
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①③④
8．已知：4P（红磷，S）═P4（白磷，s）△H=+17kJ moL﹣1，则下列推论正确的是（　　）
A．当1
mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量
B．正反应是一个放热反应
C．当4g红磷转变成白磷时吸收I7k
J热量
D．白磷比红磷稳定
9．下列说法正确的是（　　）
A．乙醇分子中的氢原子均可被钠置换
B．乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醉能电离出H+而表现酸性
C．乙醇分子羟基中的氢原子比乙烷分子中的氢原子活泼
D．乙醇分子羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼
10．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（　　）
①燃烧时发生氧化反应
②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源
④燃烧时放出大量热量．
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④
11．已知原子序数，可以推断原子的（　　）
①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥原子结构示意图　⑦元素在周期表中的位置．
A．①②③④⑥
B．①④⑤⑥⑦
C．②③④⑤⑦
D．③④⑤⑥⑦
12．锗（Ge）是第4周期ⅣA族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（　　）
A．锗是一种金属性很强的元素
B．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强
D．锗的单质具有半导体的性能
13．下列有关氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO（NH2）2]的说法正确的是（　　）
A．都是共价化合物
B．都是离子化合物
C．互为同分异构体
D．互为同系物
14．下列关于有机物的说法中不正确的是（　　）
A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C．C4H9Br的同分异构体有4种
D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
　
二、不定项选择题：本题包括6小题，毎小题4分，共24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分
15．生活中常常涉及到一些有机化合物的知识．下列叙述中正确的是（　　）
A．将米饭在嘴中多加咀嚼就会变甜
B．羊毛和棉花的主要成分都是纤维素
C．为提高加酶洗衣粉的去污能力，应使用热水进行洗涤
D．未成熟的苹果遇碘水会变蓝，是因为其中含有淀粉
16．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．
B．（CH3）2CHCH3
甲基丙烷
C．
D．
17．在l01kPa时燃烧1t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿（杂质不参加反应）生成固态Fe2O3和气
态SO2，放出4.98×106kJ的热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
A．4FeS2（
s）+11O2（
g）═2Fe2O3（
s）+8SO2（g）△H=﹣3414.8kJ moL
B．FeS2（s）+O2（g）═Fe2O3
（s）+2SO2（g）△H=﹣853.7kJ moL
C．4FeS2（s）+11O2（g）═2
Fe2O3
（s）+8SO2（g）△H+3414.8kJ moL
D．FeS2（s）+O2（g）═Fe2O3
（s）+2SO2（g）△H=+853.7kJ moL
18．在l℃时，10mL0.4mol L﹣1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2
2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
t/min
0
2
4
6
V（
02
）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
A．0﹣2min的平均反应速率比4﹣6min快
B．0﹣6min
的平均反应速率v（
H2O2）=3.3
x
10﹣2
moL﹣1 min﹣1
C．反应至
6min
时，c（
H2O2）=0.3mol L﹣1
D．反应至6min时，H2O2分解了
50%
19．下列实验能获得成功的是（　　）
A．用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯
B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中的少量乙烯
C．用酸性KMnO4溶液可除去甲烷中的乙烯
D．用新制的Cu（OH）2悬浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸
20．近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（a﹣羟基丁二酸）是这种饮料中的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为：下列说法不正确的是（　　）
A．苹果酸在一定条件下能与乙醇发生反应
B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C．苹果酸在一定条件下能与乙酸发生反应
D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3mol
Na2CO3
　
三、解答题（共4小题，满分54分）
21．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为　　．
（2）元素③、⑦、⑧中，原子半径从大到小的顺序是　　（用元素符号表示）．
（3）元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为　　．
（4）元素④与元素⑧形成的化合物的电子式为　　．
（5）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是　　．（填酸的化学式）．
（6）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是　　
（填名称），可以验证该结论的实验是　　（填字母）．
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
22．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示三套实验装置：
（1）图示3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是　　．
（2）某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里先加入适量氢氧化钡溶再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象　　，说明该反应属于　　（填‘吸热”或“放热”）反应．
（3）为探究固体M遇水的热效应，选择装罝Ⅱ进行实验，先在甲中放入适量的水，再加入M．
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是　　．
②若只观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是　　．
23．苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂．请回答下列问题：
（1）如图是某些有机物的比例模型，其中表示为苯的是　　．
（2）在催化剂作用下，苯能与H2反应生成环己烷，反应的化学方程式为　　．
（3）在一定条件下．苯能发生多种取代反应．请写出苯生成硝基苯的化学方程式　　．
（4）苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构．下列可以作为证据的是　　（填序号）．
①苯不能使酸性KMn04溶液褪色
②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环己烷
④邻二甲苯只有一种
⑤间二甲苯只有一种
⑥对二甲苯只有一种
（5）已知：①苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下能发生取代反应；
②CH3Br+CH3CH2Br+2Na
CH3CH2CH3+2NaBr．
请写出以苯和乙炔为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
24．已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．
（1）有机物D中官能团的名称为　　，①、④的反应类型分别为　　、　　．
（2）反应④的化学方程式为　　．
（3）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用图2的装罝制备乙酸乙酯．
①与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：　　．
②试管Ⅱ中加入的试剂是饱和Na2CO3溶液，其作用是：　　．
③为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用该装置进行了以下4
个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ，再测其中有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号
试管I中试剂
试管Ⅱ中有机层的厚度/cm
A
3mL乙醇、2mL乙酸、2mL
18mol L﹣1浓硫酸
3.0
B
3mL乙醇、2mL乙酸
0.1
C
3mL
乙醇、2mL
乙酸
2mL3mol L﹣1H2SO4
0.6
D
3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸
0.6
实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用，则进行实验D时应加入　　
mL　　mol L﹣1的盐酸．分析实验A和实验C的数据，可以推断出浓H2SO4的　　（填“催化”或“吸水”）作用提高了乙酸乙酯的产率．
（4）乙醇在一定条件下可转化为有机物E，E的相对分子质里为74，其分子中碳、氢的质量分数分别为64.9%、13.5%，其余为氧．求E的化学式　　（需写出计算过程）．
　
2015-2016学年江苏省无锡市高一（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、单项选择题：本题包括14小题，毎小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意
1．下列不属于低碳经济的是（　　）
A．太阳能发电
B．火力发电
C．推广节能灯
D．发展核电
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
【分析】“低碳经济”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A．太阳能是清洁能源，能减少二氧化碳的排放，故A错误；
B．火力发电用煤做燃料，加大二氧化碳的排放，不属于低碳经济，故B正确；
C．推广节能灯，能节约用电，能减少二氧化碳的排放，故C错误；
D．核电是清洁能源，能减少二氧化碳的排放，故D错误．
故选B．
　
2．下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是（　　）
A．淀粉
B．蛋白质
C．纤维素
D．聚乙烯
【考点】有机高分子化合物的结构和性质．
【分析】高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．
【解答】解：A．淀粉的相对分子质量在10000以上，为天然高分子化合物，故A错误；
B．蛋白质的相对分子质量在10000以上，为天然高分子化合物，故B错误；
C．纤维素的相对分子质量在10000以上，为天然高分子化合物，故C错误；
D．聚乙烯的相对分子质量在10000以上，为合成有机高分子化合物，故D正确．
故选D．
　
3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
【考点】塑料的老化和降解；煤的干馏和综合利用；乙醇的工业制法；有机高分子化合物的结构和性质．
【分析】A．聚乙烯塑料是乙烯发生加成反应生成的高分子聚合物，聚乙烯的单体是乙烯；
B．煤的气化、液化都是化学变化；
C．碳纤维是碳的单质；
D．淀粉→葡萄糖→乙醇都是化学变化；
【解答】解：A．乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故A错误；
B．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误；
C．合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故C错误；
D．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D正确；故选D．
　
4．下图各容器中均盛有稀盐酸，能形成原电池且铁为正极的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】盐酸为电解质溶液，Fe为正极，各装置中另一种为负极，另一种金属的活泼性比铁强，还必须形成闭合回路，据此进行解答．
【解答】解：A．该装置中Al的活泼性大于Fe，铝为负极，Fe为正极，满足条件，故A正确；
B．该装置形成了原电池，铁为负极，不满足条件，故B错误；
C．该原电池中铁为负极，不满足条件，故C错误；
D．该装置没有形成闭合回路，没有构成原电池，故D错误；
故选A．
　
5．下列物质的分子中，不含共价键的是（　　）
A．NaCl
B．Cl2
C．HCl
D．NaOH
【考点】化学键．
【分析】一般来说，非金属元素之间形成共价键，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，以此来解答．
【解答】解：A．NaCl中只含离子键，故A选；
B．Cl2中，只含共价键，故B不选；
C．HCl中，只含共价键，故C不选；
D．NaOH中，含离子键和H﹣O共价键，故D不选；
故选A．
　
6．常温下，1mol某气态烃CxHy完全燃烧需要氧气5mol，则x与y之和可能是（　　）
A．x+y=5
B．x+y=7
C．x+y=11
D．x+y=13
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】结合CxHy+（x+）O2xCO2+H2O计算．
【解答】解：常温下，1mol某气态烃CxHy完全燃烧需要氧气5mol，由CxHy+（x+）O2xCO2+H2O可知，x+=5，
x=1时，y=16不符合；
x=2时，y=12不符合；
x=3时，y=8，为丙烷符合，则x+y=11，
x=4时，y=4，可能x+y=8，
故选C．
　
7．下列微粒中：①13Al3+；②；③；④O2﹣，其核外电子数相同的是（　　）
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①③④
【考点】原子核外电子排布．
【分析】根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数．阳离子的核外电子数=质子数﹣所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数；结构示意图中弧线上的数字表示该层含有的电子数，核外电子数等于各层电子数之和．
【解答】解：①13Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子；
②根据离子结构示意图知，核外电子数为2+8=10；
③根据电子式知，该离子最外层8个电子，氯原子为17号元素，内层有10个电子，所以该离子共有17+1=18个电子；
④O2﹣是由O原子得2个电子生成的，O原子有8个电子，所以O2﹣有10个电子；
故选：C．
　
8．已知：4P（红磷，S）═P4（白磷，s）△H=+17kJ moL﹣1，则下列推论正确的是（　　）
A．当1
mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量
B．正反应是一个放热反应
C．当4g红磷转变成白磷时吸收I7k
J热量
D．白磷比红磷稳定
【考点】反应热和焓变．
【分析】由△H=+17kJ moL﹣1可知，正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应，能量低的物质稳定，结合物质的量与反应中能量变化成正比计算．
【解答】解：A.4P（红磷，s）═P4（白磷，s）△H=+17kJ moL﹣1，则P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=﹣17kJ moL﹣1，即当1
mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量，故A正确；
B．由△H=+17kJ moL﹣1可知，正反应为吸热反应，故B错误；
C．由反应可知，4mol红磷转变成白磷时吸收I7k
J热量，故C错误；
D．由反应可知，红磷的能量低，则红磷稳定，故D错误；
故选A．
　
9．下列说法正确的是（　　）
A．乙醇分子中的氢原子均可被钠置换
B．乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醉能电离出H+而表现酸性
C．乙醇分子羟基中的氢原子比乙烷分子中的氢原子活泼
D．乙醇分子羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼
【考点】有机物的结构和性质；乙醇的化学性质．
【分析】乙醇含有羟基，可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，与水相比较，乙醇的﹣O﹣H难以断裂，可与钠反应，但反应较为缓慢，以此解答该题．
【解答】解：A．只有羟基的氢原子可与钠发生置换反应，故A错误；
B．乙醇含有羟基，可与钠发生置换反应生成氢气，但乙醇为非电解质，不显酸性，故B错误；
C．乙烷与钠不反应，可说明乙醇分子羟基中的氢原子比乙烷分子中的氢原子活泼，故C正确；
D．与水相比较，乙醇的﹣O﹣H难以断裂，可与钠反应，但反应较为缓慢，故D错误．
故选C．
　
10．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（　　）
①燃烧时发生氧化反应
②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源
④燃烧时放出大量热量．
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
【分析】酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现象．乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源．
【解答】解：本题采用排除法最合适，①中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点．例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气．因为①不符合条件，所以就排除A、B、C，故选D．
　
11．已知原子序数，可以推断原子的（　　）
①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥原子结构示意图　⑦元素在周期表中的位置．
A．①②③④⑥
B．①④⑤⑥⑦
C．②③④⑤⑦
D．③④⑤⑥⑦
【考点】原子结构与元素周期律的关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】由原子序数定义可直接得出①④⑤；由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如：31号元素原子结构示意图为；由⑥可推⑦，如：31号元素位于第四周期ⅢA族．
【解答】解：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由核外电子数和核外电子排布规律可推可知原子结构示意图，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数定义可直接得出①④⑤；由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如：31号元素原子结构示意图为；由⑥可推⑦，如：31号元素位于第四周期ⅢA族．
故选B．
　
12．锗（Ge）是第4周期ⅣA族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（　　）
A．锗是一种金属性很强的元素
B．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强
D．锗的单质具有半导体的性能
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】处于金属区与非金属区的交界线上的元素常用于做半导体材料，锗和硅处于同一主族，根据同主族元素的金属性、非金属性的递变规律比较最高价含氧酸的酸性，结合元素周期律知识进行解答．
【解答】解：A．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；
B．锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸．碳酸溶液水，硅酸不溶于水，推知锗酸（H4GeO4）应难溶于水，故B错误；
C．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，锗化氢（GeH4）稳定性很弱，故C错误；
D．锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故D正确；
故选D．
　
13．下列有关氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO（NH2）2]的说法正确的是（　　）
A．都是共价化合物
B．都是离子化合物
C．互为同分异构体
D．互为同系物
【考点】辨识简单有机化合物的同分异构体．
【分析】A．氰酸铵（NH4OCN）属于离子化合物；
B．尿素[CO（NH2）2]属于共价化合物；
C．分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；
D．结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物．
【解答】解：A．氰酸铵（NH4OCN）属于铵盐，是离子化合物，故A错误；
B．尿素[CO（NH2）2]中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故C正确；
D．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]的分子式相同，分子组成不相差CH2原子团，不是同系物，故D错误；
故选C．
　
14．下列关于有机物的说法中不正确的是（　　）
A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C．C4H9Br的同分异构体有4种
D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
【考点】常见有机化合物的结构；有机物的鉴别；同分异构现象和同分异构体．
【分析】A．同分异构体，支链越多，沸点越低；
B．乙酸中含甲基，为四面体结构；
C．同分异构体是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物；
D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能．
【解答】解：A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，支链越多，沸点越低，则熔沸点不同，故A正确；
B．乙烯、苯中所有原子都在同一平面上，而乙酸中含甲基，为四面体结构，不可能所有原子都在同一平面上，故B错误；
C．分子式为C4H9Br从饱和度看只能是饱和溴代烷烃，同分异构只是溴在碳上面链接位置不同而已，因为丁烷有两种同分异构体，它们一溴代物的种数即为C4H9Br的种数，正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共4种，所以分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种，故C正确；
D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，则乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故D正确；
故选B．
　
二、不定项选择题：本题包括6小题，毎小题4分，共24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分
15．生活中常常涉及到一些有机化合物的知识．下列叙述中正确的是（　　）
A．将米饭在嘴中多加咀嚼就会变甜
B．羊毛和棉花的主要成分都是纤维素
C．为提高加酶洗衣粉的去污能力，应使用热水进行洗涤
D．未成熟的苹果遇碘水会变蓝，是因为其中含有淀粉
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．米饭在嘴中多加咀嚼，在唾液淀粉酶的作用下发生水解；
B．羊毛的成分为蛋白质；
C．酶洗衣粉在合适的温度下有利于去污，温度高时蛋白质发生变性；
D．淀粉遇碘单质变蓝．
【解答】解：A．米饭在嘴中多加咀嚼，在唾液淀粉酶的作用下发生水解生成葡萄糖，则米饭在嘴中多加咀嚼就会变甜，故A正确；
B．羊毛的成分为蛋白质，而棉花的主要成分是纤维素，故B错误；
C．酶洗衣粉在合适的温度下有利于去污，温度高时蛋白质发生变性，则应在温水中进行洗涤，故C错误；
D．淀粉遇碘单质变蓝，则未成熟的苹果遇碘水会变蓝，是因为其中含有淀粉，故D正确；
故选AD．
　
16．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．
B．（CH3）2CHCH3
甲基丙烷
C．
D．
【考点】有机化合物命名．
【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
（1）烷烃命名原则：
①长：选最长碳链为主链；
②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近：离支链最近一端编号；
④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；
⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
（2）有机物的名称书写要规范；
（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．
【解答】解：A．该有机物为烯烃，碳碳双键在1号C，在3号C含有1个甲基，其正确名称为：3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故A错误；
B．（CH3）2CHCH3为烷烃，主链为丙烷，在2号C含有1个甲基，其名称为2﹣甲基丙烷或甲基丙烷，故B正确；
C．烷烃命名中出现2﹣乙基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物主链为丁烷，在2号C含有1个甲基，该有机物名称为：2﹣甲基丁烷，故C错误；
D．该有机物为乙苯，名称书写不规范，故D错误；
故选B．
　
17．在l01kPa时燃烧1t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿（杂质不参加反应）生成固态Fe2O3和气
态SO2，放出4.98×106kJ的热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
A．4FeS2（
s）+11O2（
g）═2Fe2O3（
s）+8SO2（g）△H=﹣3414.8kJ moL
B．FeS2（s）+O2（g）═Fe2O3
（s）+2SO2（g）△H=﹣853.7kJ moL
C．4FeS2（s）+11O2（g）═2
Fe2O3
（s）+8SO2（g）△H+3414.8kJ moL
D．FeS2（s）+O2（g）═Fe2O3
（s）+2SO2（g）△H=+853.7kJ moL
【考点】热化学方程式．
【分析】101kPa时燃烧1t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出4.98×106
kJ的热量，则燃烧120g即1molFeS2会放出热量为：
kJ=853.7kJ，即FeS2（s）+O2（g）═Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=﹣853.7kJ mol﹣1，据此进行解答．
【解答】解：101kPa时燃烧1t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出4.98×106
kJ的热量，则燃烧120g即1molFeS2会放出热量为：
kJ=853.7kJ，即FeS2（s）+O2（g）═Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=﹣853.7kJ mol﹣1，
A.4molFeS2（s）完全反应放出热量为853.7kJ×4=3414.8kJ，则反应的热化学方程式为：4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=﹣3414.8kJ mol﹣1，故A正确；
B．根据分析可知，反应的热化学方程式为：FeS2（s）+O2（g）═Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=﹣853.7kJ mol﹣1，故B正确；
C．该反应为放热反应，焓变值应该小于0，故C错误；
D．该反应为放热反应，焓变△H＜0，故D错误；
故选AB．
　
18．在l℃时，10mL0.4mol L﹣1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2
2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
t/min
0
2
4
6
V（
02
）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
A．0﹣2min的平均反应速率比4﹣6min快
B．0﹣6min
的平均反应速率v（
H2O2）=3.3
x
10﹣2
moL﹣1 min﹣1
C．反应至
6min
时，c（
H2O2）=0.3mol L﹣1
D．反应至6min时，H2O2分解了
50%
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】A．分别计算0～2min以及4～6min产生的氧气的物质的量，根据氧气的物质的量可计算
H2O2的反应速率大小；
B．计算0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）==0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，可计算v（H202；
C．6min时，c（H2O2）=0.40﹣=0.20（mol/L）；
D．6min时，H2O2分解的分解率为：×100%．
【解答】解：2H2O2
2H2O+O2↑，
A．0～2min产生的氧气的物质的量n（O2）==0.00044mol，n（H202）=2n（O2）=0.00088mol，v（H202）=≈4.4×10﹣2mol/（L min），4～6min产生的氧气的物质的量n（O2）==2.3×10﹣4mol，n（H202）=2n（O2）=4.6×10﹣4mol，
=2.3×10﹣2mol/L min，0～2min
H2O2平均反应速率比4～6min快，故A正确；
B．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）==0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=≈3.3×10﹣2mol/（L min），故B正确；
C．6min时，c（H2O2）=0.40﹣=0.20（mol/L），故C错误；
D．6min时，H2O2分解的分解率为：×100%=50%，故D正确，
故选C．
　
19．下列实验能获得成功的是（　　）
A．用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯
B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中的少量乙烯
C．用酸性KMnO4溶液可除去甲烷中的乙烯
D．用新制的Cu（OH）2悬浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸
【考点】化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】A．苯与溴水分层、乙醇与溴水互溶，苯乙烯使溴水褪色；
B．溴易溶于苯；
C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
D．乙醛、乙酸、乙醇3种物质与新制Cu（OH）2反应的现象分别为：砖红色沉淀、蓝色溶液、无现象．
【解答】解：A．苯与溴水分层、乙醇与溴水互溶，苯乙烯使溴水褪色，现象不同，可鉴别，故A正确；
B．溴易溶于苯，引入新杂质，不能除杂，故B错误；
C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故C错误；
D．乙醛、乙酸、乙醇3种物质与新制Cu（OH）2反应的现象分别为：砖红色沉淀、蓝色溶液、无现象，现象不同可鉴别，故D正确；
故选AD．
　
20．近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（a﹣羟基丁二酸）是这种饮料中的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为：下列说法不正确的是（　　）
A．苹果酸在一定条件下能与乙醇发生反应
B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C．苹果酸在一定条件下能与乙酸发生反应
D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3mol
Na2CO3
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】由结构可知，分子中含﹣COOH、﹣OH，结合羧酸、醇的性质来解答．
【解答】解：A．含﹣COOH，与乙醇发生酯化反应，故A正确；
B．含﹣OH，且与﹣OH相连C上有H，在一定条件下能发生催化氧化反应，故B正确；
C．含﹣OH，在一定条件下能与乙酸发生酯化反应，故C正确；
D．只有﹣COOH与碳酸钠反应，1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1mol
Na2CO3，故D错误；
故选D．
　
三、解答题（共4小题，满分54分）
21．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为　　．
（2）元素③、⑦、⑧中，原子半径从大到小的顺序是　S＞Cl＞F　（用元素符号表示）．
（3）元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为　Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O　．
（4）元素④与元素⑧形成的化合物的电子式为　　．
（5）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是　HClO4　．（填酸的化学式）．
（6）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是　镁　
（填名称），可以验证该结论的实验是　BC　（填字母）．
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar．
（1）表中化学性质最不活泼的元素为Ar，原子核外有18个电子，各层电子数为2、8、8；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（3）元素④和⑥的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（4）元素④与元素⑧形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成；
（5）高氯酸的酸性最强；
（6）同周期自左而右非金属性减弱；根据金属与酸置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、其最高价氧化物的水化物碱性强弱等判断金属性强弱．
【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar．
（1）表中化学性质最不活泼的元素为Ar，原子核外有18个电子，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：S＞Cl＞F，
故答案为：S＞Cl＞F；
（3）元素④和⑥的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
（4）元素④与元素⑧形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，电子式为：，
故答案为：；
（5）高氯酸的酸性最强，高氯酸的化学式为：HClO4，
故答案为：HClO4；
（6）同周期自左而右非金属性减弱，故金属性Mg＞Al，
A．Mg、Al两种元素在空气中久置，金属表面有氧化物膜，分别放入热水中，不能根据反应判断金属性强弱，故A错误；
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，说明金属性越强，故B正确；
C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，溶液碱性越强，说明金属性越强，故C正确；
D．二者都是金属，没有气态氢化物，不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱，故D错误，
故答案为：镁；BC．
　
22．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示三套实验装置：
（1）图示3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是　Ⅲ　．
（2）某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里先加入适量氢氧化钡溶再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象　左端液柱降低，右端液柱升高　，说明该反应属于　放热　（填‘吸热”或“放热”）反应．
（3）为探究固体M遇水的热效应，选择装罝Ⅱ进行实验，先在甲中放入适量的水，再加入M．
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是　产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱　．
②若只观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是　硝酸铵　．
【考点】常见的能量转化形式．
【分析】（1）装置Ⅰ和Ⅱ都可以分别通过右边装置中液面变化、是否有气泡判断反应是吸热还是放热，而装置Ⅲ是将生成的气体直接通入水中，无法判断该反应是吸热还是放热反应；
（2）酸碱中和反应为放热反应，反应放出的热使锥形瓶中温度升高，气体体积增大，据此判断U型管中液面的变化；
（3）①钠与水的反应为放热反应，温度升高导致大试管中气体受热压强增大，烧杯中有气泡产生，冷却后体积减小，压强减小，导管中会形成水柱；
②若只观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明M溶于水后导致大试管中温度降低，压强减小；
【解答】解：（1）装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，
故答案为：Ⅲ；
（2）氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，
故答案为：左端液柱降低，右端液柱升高；放热；
（3））①若M为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为放热反应，放热的热量使大试管中温度升高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱，
故答案为：产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱；
②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明M溶于水后导致大试管中温度降低，压强减小，证明M溶于水为吸热过程，溶于水能够吸收热量的物质有：硝酸铵、氯化铵等，
故答案为：硝酸铵；
　
23．苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂．请回答下列问题：
（1）如图是某些有机物的比例模型，其中表示为苯的是　D　．
（2）在催化剂作用下，苯能与H2反应生成环己烷，反应的化学方程式为　+3H2　．
（3）在一定条件下．苯能发生多种取代反应．请写出苯生成硝基苯的化学方程式　　．
（4）苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构．下列可以作为证据的是　①②④　（填序号）．
①苯不能使酸性KMn04溶液褪色
②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环己烷
④邻二甲苯只有一种
⑤间二甲苯只有一种
⑥对二甲苯只有一种
（5）已知：①苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下能发生取代反应；
②CH3Br+CH3CH2Br+2Na
CH3CH2CH3+2NaBr．
请写出以苯和乙炔为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
【考点】有机物的合成．
【分析】（1）苯分子中含有6个C原子、6个H原子，每个C原子和1个H原子之间形成1个共价键，6个碳原子之间形成一个大π键；
（2）在催化剂条件下，苯和氢气完全加成生成环己烷；
（3）在浓硫酸作催化剂、加热50℃～60℃条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯；
（4）如果苯中存在碳碳双键，则苯能和溴发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，邻二甲苯应该有两种；
（5）HC≡CH和HBr发生加成反应生成CH2=CHBr，苯发生取代反应生成溴苯，CH2=CHBr和溴苯、钠在一定条件下发生取代反应生成苯乙烯，苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯．
【解答】解：（1）苯分子中含有6个C原子、6个H原子，每个C原子和1个H原子之间形成1个共价键，6个碳原子之间形成一个大π键，根据图知，A是甲烷、B是乙烯、C是丙烷、D是苯，故答案为：D；
（2）在催化剂条件下，苯和氢气完全加成生成环己烷，反应方程式为+3H2，
故答案为：
+3H2；
（3）苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成硝基苯与水，化学方程式为：，
故答案为：；
（4）如果苯中存在碳碳双键，则苯能和溴发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，邻二甲苯应该有两种，要证明苯中不存在碳碳双键，可以根据苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色、不能和溴水发生化学反应而使溴水褪色、邻二甲苯只有一种结构来判断，
故答案为：①②④；
（5）HC≡CH和HBr发生加成反应生成CH2=CHBr，苯发生取代反应生成溴苯，CH2=CHBr和溴苯、钠在一定条件下发生取代反应生成苯乙烯，苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯，其合成路线为，
故答案为：．
　
24．已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．
（1）有机物D中官能团的名称为　羧基　，①、④的反应类型分别为　加成反应　、　酯化反应或取代反应　．
（2）反应④的化学方程式为　CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O　．
（3）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用图2的装罝制备乙酸乙酯．
①与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：　防倒吸　．
②试管Ⅱ中加入的试剂是饱和Na2CO3溶液，其作用是：　吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度　．
③为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用该装置进行了以下4
个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ，再测其中有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号
试管I中试剂
试管Ⅱ中有机层的厚度/cm
A
3mL乙醇、2mL乙酸、2mL
18mol L﹣1浓硫酸
3.0
B
3mL乙醇、2mL乙酸
0.1
C
3mL
乙醇、2mL
乙酸
2mL3mol L﹣1H2SO4
0.6
D
3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸
0.6
实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用，则进行实验D时应加入　2　
mL　6　mol L﹣1的盐酸．分析实验A和实验C的数据，可以推断出浓H2SO4的　吸水　（填“催化”或“吸水”）作用提高了乙酸乙酯的产率．
（4）乙醇在一定条件下可转化为有机物E，E的相对分子质里为74，其分子中碳、氢的质量分数分别为64.9%、13.5%，其余为氧．求E的化学式　C原子个数=≈4、H原子个数=≈10，则O原子个数==1，则C、H、O原子个数之比=4：10：1，则E的化学式为C4H10O　（需写出计算过程）．
【考点】有机物的合成．
【分析】（1）（2）A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，
A和水发生加成反应生成B，B催化氧化生成C、C发生氧化反应生成D，B和D发生酯化反应生成乙酸乙酯，则B为CH3CH2OH、C为CH3CHO、D为CH3COOH；
（3）①有缓冲作用的装置能防止倒吸；
②饱和碳酸钠溶液能抑制乙酸乙酯溶解，能吸收可溶性物质、能和比碳酸强的酸反应；
③实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用，应该使混合溶液中氢离子浓度相等；分析实验A和实验C的数据，减少生成物水的量能促进平衡正向移动；
（4）E的相对分子质里为74，其分子中碳、氢的质量分数分别为64.9%、13.5%，其余为氧，
该化合物中C原子个数=≈4、H原子个数=≈10，则O原子个数==1，则C、H、O原子个数之比=4：10：1．
【解答】解：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，
A和水发生加成反应生成B，B催化氧化生成C、C发生氧化反应生成D，B和D发生酯化反应生成乙酸乙酯，则B为CH3CH2OH、C为CH3CHO、D为CH3COOH；
（1）D是乙酸，其官能团名称是羧基，①、④的反应类型分别为加成反应、酯化反应或取代反应，
故答案为：羧基；酯化反应或取代反应；
（2）反应④的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
（3）①有缓冲作用的装置能防止倒吸，该装置中球形干燥管有缓冲作用，所以能防止倒吸，故答案为：防倒吸；
②饱和碳酸钠溶液能抑制乙酸乙酯溶解，乙醇能溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能和饱和碳酸钠反应生成可溶性的乙酸钠，同时生成二氧化碳和水，所以饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，
故答案为：吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
③实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用，应该使混合溶液中氢离子浓度相等，则稀硫酸和盐酸的体积相等为2mL，稀盐酸浓度是硫酸的2倍，为6mol/L；分析实验A和实验C的数据，减少生成物水的量能促进平衡正向移动，从而判断浓硫酸有吸水性，
故答案为：2；6；吸水；
（4）E的相对分子质里为74，其分子中碳、氢的质量分数分别为64.9%、13.5%，其余为氧，
该化合物中C原子个数=≈4、H原子个数=≈10，则O原子个数==1，则C、H、O原子个数之比=4：10：1，则E的化学式为C4H10O，
故答案为：C4H10O．
　
2016年10月27日