2026年中考化学二轮复习专题七实验探究题课件

(共35张PPT)
专题七　实验探究题
　　1. 题型特点
　　实验探究题是通过发现问题、查阅资料、提出假设、设计实验、观察
现象、得出结论、反思评价等环节，对科学探究的要素进行考查。常通过
列举资料、思维辨析等方式，考查考生比较、分类、概括、抽象等科学方
法的应用能力。
　　2.题型分布
　　（1）探究物质的成分。该类试题围绕一个或多个化学反应，以某一
物质的成分是什么或反应后的成分是什么为线索展开探究。常见的命题素
材有：
　　①反应后所得物质或混合物成分的探究；
　　②试剂是否变质以及变质程度的探究；
　　③实验废液成分的探究等。
　　（2）探究物质的性质。该类试题常集中在以下几个方面：
　　①金属的活动性顺序；
　　②酸、碱、盐溶液的酸碱性或热稳定性；
　　③部分气体的溶解性、氧化性或还原性等。
　　（3）对化学反应过程及反应条件的探究。在化学反应中，反应的条
件直接影响反应过程，同时反应过程还会受到多种因素的影响，如反应物
的浓度、催化剂的种类、溶液的酸碱性、温度等。
　　3.核心素养解读
　　实验是化学的灵魂，也是化学的魅力所在。实验探究题是以知识为载
体，以实验为核心，重点考查考生的科学探究与实践的核心素养，同时可
以考查考生化学观念、科学思维等化学核心素养，让同学们在解题过程中
不断提升自己的科学态度与责任。
　　4.解题方法
　　（1）浏览全题，初步分析科学探究题的主要步骤有六步：观察与问
题→假设与预测→实验与事实→解释与结论→表达与交流→拓展与迁移。
　　（2）认真审题，明确实验目的，一切实验的设计都围绕着实验目的
展开。
　　（3）将实验方案和猜想与假设对应起来，明确每一次的实验都是
为了验证猜想。分析时要注意前后兼顾，不同的地方都会有所提示，
要让题干中的信息为自己的答题服务。考查运用控制变量的思想进行
对比实验的设计时，要找全变量，选择其一作为自变量，控制其余变
量不变，进行研究。当不清楚如何选择试剂、如何设计方案时要注意
题目所给资料的应用。
　　（4）实验结论要与实验目的相呼应。
　　（5）反思与评价环节，通常要求通过元素守恒、环境保护、控制变
量思想的应用、对比实验和结论得出过程中干扰因素的分析等展开评价。
　　注意：①在提出假设与预测时，要清楚探究的问题有哪些假设情况或
哪些情况的可能性大，应优先考虑哪些情况；如何根据实验要求设计实验
方案等。
　　②对“解释与结论”进行评价时，要紧扣实验目的和原理，对给出的
实验事实进行分析、加工、归纳、总结，得出有用的结论。
　　探究物质的成分
　　 （2025 湖南）在探究酸、碱、盐性质的实验课中，有同学偶然将CaCl2
溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象
开展探究。
　　探究一　白色沉淀是什么
　　【查阅资料】①20 ℃时，部分物质的溶解性如下表所示。
物质 NaCl Na2CO3 NaOH
溶解性 易溶 易溶 易溶
物质 CaCl2 Ca（OH）2 CaCO3
溶解性 易溶 微溶 难溶
　　②CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性；Ca（OH）2的溶解度随温度升高
而降低。
　　【进行实验】取少量用热水洗涤2～3次后的白色沉淀于
试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进
行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管
②中出现白色沉淀。
　　【结论及分析】（1）滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀是 。
　　（2）上述操作中，用热水洗涤的目的是

。
　　完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围绕该
溶液的溶质成分继续探究。
Ca（OH）2　
降低Ca（OH）2的溶解度，
减少Ca（OH）2溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验（合理即
可）　
　　探究二　久置的NaOH溶液的溶质是什么
　　【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH；猜想Ⅱ：NaOH和Na2CO3；猜想Ⅲ：
Na2CO3。
　　【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。
步骤 现象
①取样，加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀
②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚
酞溶液 溶液由无色变为红色
　　（3）步骤①中加入CaCl2溶液过量的目的是
。
完全除去碳酸钠，避免
对氢氧化钠检验造成干扰　
　　【反思与评价】（4）通过上述实验，该同学认为猜想 Ⅱ 成立。经讨
论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是

。
　　（5）选用下列试剂优化实验，你的方案是

（写出
实验步骤、现象及结论，可选试剂：CaCl2溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、
NaOH溶液）。
　　同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的
大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。
加入CaCl2溶
液，也可能与NaOH产生微溶的Ca（OH）2白色沉淀，不能直接说明原溶
液中含有Na2CO3　
取久置的NaOH溶液，加
入足量CaCl2溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐
酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有Na2CO3（合理即可）　
　　探究物质的性质
　　 （2023 武威节选）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧
化钠的化学性质，请你一起参与探究。
　　【实验过程与分析】
实验序号 实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 （1）
（2）
无明显现象
实验结论 氢氧化钠能与紫色
石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸
铜反应 氢氧化钠不能与盐
酸反应
溶液变为
蓝色　
产生蓝色沉
淀　
　　【实验反思与拓展】（3）实验二中发生反应的化学方程式
为 。
　　（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向
氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液
由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反
应的化学方程式为 。
2NaOH＋CuSO4 Cu（OH）2↓＋Na2SO4　
红　
NaOH＋HCl NaCl＋H2O　
　　探究化学反应的过程（现象、原因）
　　 （2024 宜宾改编）某实验小组将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液
中，观察到刚开始无气泡，过一段时间后产生气泡。
　　【提出问题】为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？
　　【实验探究】借助数字化实验进行探
究。一定温度下，用1.825％的稀盐酸与
20 mL饱和Na2CO3溶液反应，装置如图1所
示。随着稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采
集到溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化关
系如图2所示。实验中发现AB段对应烧杯
中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。
图1 图2
　　【查阅资料】NaHCO3溶液的pH约为8.2。
　　【实验分析】（1）图2中A点对应溶液的颜色是 。
　　（2）“液滴数传感器”采集的坐标数据是 。
　　（3）随着稀盐酸滴入，溶液的pH （填“增大”“不变”或
“减小”）。
　　（4）图2中D点对应溶液中含有的
溶质有 （填化学式）。
红色　
稀盐酸的体积　
减小　
HCl、NaCl　
图1 图2
　　【实验结论】（5）稀盐酸滴入Na2CO3溶液，反应分两段进行。
　　AB段：反应的化学方程式为 。
　　BC段：AB段的生成物继续与稀盐酸反应转化为CO2逸出，反应的化
学方程式为 。
Na2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3　
NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O　
图1 图2
1. （2025 湖北）在探究蜡烛的元素组成时，做了如图的实验。下列推测
错误的是（　C　）
A. 蜡烛燃烧有水生成 B. 蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C. 蜡烛一定含有氧元素 D. 蜡烛一定含有碳、氢元素
C
2. （2025 广西）为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行
探究实验，实验部分数据如下表。
序号 试剂 NaHCO3 的质量/g NaCl的 质量/g NaHCO3 质量分数 反应前后
压强差/kPa
① 药　片 （0.5 g） 未知 无 待测 33.6
② NaCl、 NaHCO3 混合物 0.25 0.25 50.0％ 22.3
③ ?a? ?b? 60.0％ 28.8
④ 0.35 0.15 70.0％ 34.2
已知：①药片中除了NaHCO3，其他成分不与盐酸反应。
②本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0％，密度为1.02 g/cm3。
下列说法正确的是（　A　）
A. 图中V应不小于4.3
B. a＝0.60，b＝0.40
C. 该药片中NaHCO3的质量分数为65.0％
D. 由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比
A
3. （2025 广东）下列实验设计不能达到实验目的的是（　A　）
A. 比较铜和银的金属活动性强弱 B. 验证质量守恒定律
C. 检查装置气密性 D. 鉴别羊毛纤维和涤纶
A
4. （2024 广安）下列实验方案不能达到实验目的的是（　C　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
B 探究敞口放置的氢氧化钠是
否变质 加过量稀盐酸，观察是否产生气
泡
C 除去NH4Cl溶液中混有的
（NH4）2SO4 加过量的BaCl2溶液，过滤
D 比较铝片和硬铝片（铝合
金）的硬度 互相刻画
C
5. （2024 菏泽）科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活
动。下列探究能达成目的的是（　B　）
①证明木炭中含有碳元素 ②探究燃烧的条件
③证明碳酸热易分解 ④证明溶液中一定含有Na2SO4
A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①③
B
6. （2024 泸州）管道疏通剂主要是疏通厨卫管道内的油脂、毛发、
菜渣等造成的堵塞。某品牌管道疏通剂标注的成分有氢氧化钠、
过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）、催化剂、辅助剂等。过碳酸钠
（2Na2CO3 3H2O2）遇水逐渐分解为Na2CO3和H2O2。某学习小
组对其成分与效果进行如下实践探究。
【成分探究】（1）取1 g疏通剂于试管中，加入2 mL水，现象是产生
，证明有H2O2；反应后滴加几滴BaCl2溶液，现象是产生
。综合以上现象可证明该管道疏通剂中有 。
（2）向溶液中再滴加酚酞溶液，观察到溶液变 ，有同学据此得出
含氢氧化钠的结论。小组讨论后认为该推论不严密，因为 （填
物质的化学式）也能产生同样的现象。
气
泡　
白色沉
淀　
过碳酸钠　
红　
Na2CO3　
【效果检测】（3）如图，往试管中装入动物肉块、毛发、蔬菜，注入
8 mL水。在气球中装入4 g疏通剂，并套在试管口上，然后将疏通剂倒入试
管中。轻轻振荡，试管发热，观察到肉块、毛发等逐渐消失。发热能加快
疏通，发热的主要原因可能是
。
氢氧化钠溶于水放热、过氧化氢溶液在催
化剂条件下反应放热　
7. （2025 陕西）如图1，A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是
NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以
下探究与学习。
图1
任务一　鉴别A、B、C三瓶无色溶液
（1）如图2，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞
溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变
为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化
学方程式为 。
图2
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　
依据上述实验现象，你认为下列结论正确的是 （填序号）。
①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸
②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液
③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液
③　
（2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃
棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那
支玻璃棒所蘸的溶液一定是 （填名称）。
（3）小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方
法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法 （填“能”或“不能”）
达到鉴别目的。
稀盐酸　
不能　
图2
任务二　探究实验后废液中溶质的成分
【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液
中溶质（除酚酞）是什么？
【作出猜想】小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。
猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、HCl；猜想三：NaCl、Na2CO3。
（4）上述小强的猜想中，你认为猜想 是不合理的。
【实验验证】（5）小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，
开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想 是成立的。
【反思应用】（6）若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无
色溶液，可以选择的试剂是 。
三　
二　
稀硫酸　
8. （2025 广安）化学不仅研究物质变化，还研究物质变化过程中伴随的
能量变化。某化学兴趣小组对下列化学反应中的能量变化开展了拓展学习
活动。
【查阅资料】①Ba（OH）2 8H2O＋2NH4Cl BaCl2＋10H2O＋2NH3↑。
②氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体。
③热量计算公式：Q＝c m Δt［本实验中，c表示混合溶液比热容，c＝
4.2 kJ/（kg ℃），m表示混合溶液总质量，Δt表示温度差］。
图1 图2
【进行实验】（1）实验Ⅰ：
实验操作 将20 g Ba（OH）2 8H2O晶体研细后和10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯
实验现象 ①闻到 气味；
②烧杯与木片间的水凝结成冰
实验结论 该反应吸收热量
刺激性　
实验Ⅱ：如图1，向盛有50.0 g一定溶质质量分数的稀盐酸的小烧杯中，迅
速倒入50.0 g一定溶质质量分数的稀氢氧化钠溶液，并迅速盖好塑料隔
板，搅拌，同时用温度传感器测得小烧杯内稀溶液的温度随时间变化关系
如图2所示。
图1 图2
【实验结论】由图2分析可知，该反应放出热量。
【定性分析】（2）请写出该反应的化学方程式：
。
（3）图2中a点处溶液的溶质可能情况有哪些？
（填化学式）。
HCl＋NaOH NaCl
＋H2O　
NaCl或NaCl、HCl或
NaCl、NaOH　
【定量分析】（4）计算该反应放出的热量Q＝ kJ。（不计热
量损失）
【实验总结】化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量
的变化通常表现为吸热或放热。
【交流讨论】（5）在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产
生的，我们可将化学反应中产生的能量用于生产、生活和科研，请举例化
学反应产生的能量在生产、生活中的应用： 。
1.26　
生火煮饭（合理即可）　
图1 图2
9. （2025 福建）博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，
其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅（Pb3O4）的变色
原因，研究性学习小组开展实践活动。
【查阅资料】①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为
PbCO3、Pb（OH）2中的一种或两种。
②PbCO3、Pb（OH）2均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸（HNO3）
发生复分解反应。
活动一　探究红铅变色与光照强度的关系
在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行实验（如下表）。
试管编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
光照强度 弱 较强 强
实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白
（1）实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是
。
（2）该实验可以得出的结论是 。
（3）一定条件下，Pb3O4分解有O2产生。检验O2的方法是
。
与红铅颜料暴露在空
气中的环境一致　
光照越强，Pb3O4变色越快　
用带火星的木
条检验　
活动二　探究白色固体的组成
取上述试管Ⅲ中的白色固体进行如图实验。
（4）由白色固体M生成气体A的化学方程式为
。
（5）依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb（OH）2，
其理由是 。
PbCO3＋2HNO3 Pb
（NO3）2＋CO2↑＋H2O　
无论是否含有Pb（OH）2，实验现象都相同　
（6）将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据PbCO3沉淀的质
量（x）和白色固体M的质量（y）的关系，可以确定白色固体M是否含有
Pb（OH）2。若含有Pb（OH）2，则x （填“＞”“＜”或“＝”）
y。
（7）基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合
理的建议： 。
＞　
禁止开闪光灯拍照