第十章第1节《概览海洋资源》分层作业 -北京版化学九下
文档属性
| 名称 | 第十章第1节《概览海洋资源》分层作业 -北京版化学九下 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 137.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 北京版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-22 00:00:00 | ||
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文档简介
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北京版九年级化学(下册)
第十章第1节《概览海洋资源》同步分层练习
【基础练习】
选择题
1. 海洋中含量最丰富的盐类物质是（）
A. 氯化镁（MgCl ）B. 氯化钠（NaCl） C. 氯化钙（CaCl ）D. 硫酸钠（Na2SO ）
2. 海水能导电的根本原因是（）
A. 海水含有大量水分子 B. 海水中含有自由移动的阴、阳离子
C. 海水的密度大于淡水 D. 海水中含有碳酸盐
3. 下列不属于海洋矿产资源的是（）
A. 可燃冰（CH4·nH2O） B. 海底锰结核
C. 海带中的碘元素 D. 海底石油
4. 检验贝壳中含有碳酸盐，需选用的试剂组合是（）
A. 稀盐酸和澄清石灰水 B. 酚酞溶液和蒸馏水
C. 氯化钠溶液和稀硫酸 D. 肥皂水和食盐水
5. 海水酸化的主要原因是（）
A. 海水中盐分含量降低 B. 大量二氧化碳溶解于海水
C. 海洋生物的呼吸作用 D. 海底矿产的过度开采
填空与探究
1.填写下列海洋相关物质的构成离子（用化学符号表示）：
（1）氯化钠：阳离子______，阴离子______；
（2）石膏（CaSO ）：阳离子______，阴离子______；
（3）碳酸钙（CaCO ）：阳离子______，阴离子______。
2.海洋是巨大的资源宝库，回答下列问题：
（1）海水淡化的常用方法有______（写一种即可）；
（2）海水晒盐利用的是______结晶的原理（填“蒸发”或“降温”）；
（3）写出甲烷（可燃冰主要成分）完全燃烧的化学方程式：______；
（4）海水酸化会消耗海水中的______离子（填化学符号），导致珊瑚虫难以合成碳酸钙骨架。
【能力提高】
选择题
1.下列关于盐的说法正确的是（）
A. 所有盐都易溶于水
B. 盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成
C. 盐都具有咸味
D. 盐只能从海洋中获取
2. 可燃冰燃烧的主要产物不包括（）
A. 二氧化碳（CO ）B. 水（H O）C. 氧气（O ）D. 热量
3. 卤水能使豆浆凝固，其主要成分氯化镁（MgCl ）中的阳离子是（）
A. Cl B. Mg C. Ca D. Na
4. 下列海洋资源利用过程中，发生化学变化的是（）
A. 海水晒盐 B. 潮汐能发电 C. 海带提碘 D. 海水淡化（蒸馏法）
5. 保护海洋资源的做法不合理的是（）
A. 合理开采海底矿产 B. 严控向海洋排放污水
C. 过度捕捞海洋生物 D. 治理海水酸化问题
二、填空与探究
1.2024年6月8日是第16个“世界海洋日”，我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。综合利用海水的部分流程图如图，回答下列问题：
（1）海水制镁。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是 。石灰乳可以用贝壳作为原料制取，其过程中发生分解反应的化学方程式是 。以上制镁的流程中发生中和反应的化学方程式是 。
（2）海水晒盐。通常采用 的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 ，过滤后在滤液中加入适量稀盐酸的目的是 。
（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 。侯氏制碱法制取的纯碱经常含有氯化钠杂质，某同学取少量纯碱样品加入过量稀盐酸充分反应后，再滴加AgNO3溶液观察到有白色沉淀产生，得出样品中含有氯化钠杂质的结论。实验后，经学习小组讨论发现上述方法有误，判断依据是 。
（4）氯碱工业。步骤⑥发生反应的化学方程式是 。次氯酸钠是家用漂白剂的主要成分，按照物质的分类它属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
2.连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。
（1）海水晒盐：
①海水“晒盐”是利用 （填字母代号）的方法使NaCl晶体析出。
A．升高温度，使NaCl溶解度增大
B．风吹日晒，使溶剂蒸发
②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是 （填字母）。
A．①③②④⑤⑥ B．②③①④⑤⑥ C．③①②⑤④⑥ D．②③①⑤④⑥
其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去溶液中的离子是 （填离子符号）。
（3）海水制镁：从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换的主要目的是 。
（4）海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，需向饱和的食盐溶液中依次通入氨气和二氧化碳气体获得碳酸氢钠。先通入一段时间氨气，再通入二氧化碳气体，其目的是 。写出步骤Ⅰ的化学方程式 。
分层练习答案
【基础练习】
一、选择题
1.B 2.B 3.C 4.A 5.B
二、填空与探究
1.（1）Na 、Cl ；（2）Ca 、SO ；（3）Ca 、CO
2.（1）蒸馏法（或反渗透法、冷冻法，合理即可）；
（2）蒸发；
（3）CH + 2O 点燃 CO + 2H O
（4）CO
【能力提高】
一、选择题
1.B 2.C 3.B 4.C 5.C
二、填空与探究
1.（1）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；CaCO3CaO+CO2↑；对氯化镁进行了富集；
（2）蒸发；完全除去钙离子和过剩的钡离子；除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
（3）NH3、CO2；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；盐酸中含有氯离子，也会和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀；
（4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；盐。
2.（1）①B；②饱和；
（2）D；Ca2+、Ba2+；
（3）浓缩富集氯化镁；
（4）氨气溶于水显碱性，有利于更好地吸收二氧化碳；。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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第十章第1节《概览海洋资源》同步分层练习
【基础练习】
选择题
1. 海洋中含量最丰富的盐类物质是（）
A. 氯化镁（MgCl ）B. 氯化钠（NaCl） C. 氯化钙（CaCl ）D. 硫酸钠（Na2SO ）
2. 海水能导电的根本原因是（）
A. 海水含有大量水分子 B. 海水中含有自由移动的阴、阳离子
C. 海水的密度大于淡水 D. 海水中含有碳酸盐
3. 下列不属于海洋矿产资源的是（）
A. 可燃冰（CH4·nH2O） B. 海底锰结核
C. 海带中的碘元素 D. 海底石油
4. 检验贝壳中含有碳酸盐，需选用的试剂组合是（）
A. 稀盐酸和澄清石灰水 B. 酚酞溶液和蒸馏水
C. 氯化钠溶液和稀硫酸 D. 肥皂水和食盐水
5. 海水酸化的主要原因是（）
A. 海水中盐分含量降低 B. 大量二氧化碳溶解于海水
C. 海洋生物的呼吸作用 D. 海底矿产的过度开采
填空与探究
1.填写下列海洋相关物质的构成离子（用化学符号表示）：
（1）氯化钠：阳离子______，阴离子______；
（2）石膏（CaSO ）：阳离子______，阴离子______；
（3）碳酸钙（CaCO ）：阳离子______，阴离子______。
2.海洋是巨大的资源宝库，回答下列问题：
（1）海水淡化的常用方法有______（写一种即可）；
（2）海水晒盐利用的是______结晶的原理（填“蒸发”或“降温”）；
（3）写出甲烷（可燃冰主要成分）完全燃烧的化学方程式：______；
（4）海水酸化会消耗海水中的______离子（填化学符号），导致珊瑚虫难以合成碳酸钙骨架。
【能力提高】
选择题
1.下列关于盐的说法正确的是（）
A. 所有盐都易溶于水
B. 盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成
C. 盐都具有咸味
D. 盐只能从海洋中获取
2. 可燃冰燃烧的主要产物不包括（）
A. 二氧化碳（CO ）B. 水（H O）C. 氧气（O ）D. 热量
3. 卤水能使豆浆凝固，其主要成分氯化镁（MgCl ）中的阳离子是（）
A. Cl B. Mg C. Ca D. Na
4. 下列海洋资源利用过程中，发生化学变化的是（）
A. 海水晒盐 B. 潮汐能发电 C. 海带提碘 D. 海水淡化（蒸馏法）
5. 保护海洋资源的做法不合理的是（）
A. 合理开采海底矿产 B. 严控向海洋排放污水
C. 过度捕捞海洋生物 D. 治理海水酸化问题
二、填空与探究
1.2024年6月8日是第16个“世界海洋日”，我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。综合利用海水的部分流程图如图，回答下列问题：
（1）海水制镁。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是 。石灰乳可以用贝壳作为原料制取，其过程中发生分解反应的化学方程式是 。以上制镁的流程中发生中和反应的化学方程式是 。
（2）海水晒盐。通常采用 的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 ，过滤后在滤液中加入适量稀盐酸的目的是 。
（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 。侯氏制碱法制取的纯碱经常含有氯化钠杂质，某同学取少量纯碱样品加入过量稀盐酸充分反应后，再滴加AgNO3溶液观察到有白色沉淀产生，得出样品中含有氯化钠杂质的结论。实验后，经学习小组讨论发现上述方法有误，判断依据是 。
（4）氯碱工业。步骤⑥发生反应的化学方程式是 。次氯酸钠是家用漂白剂的主要成分，按照物质的分类它属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
2.连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。
（1）海水晒盐：
①海水“晒盐”是利用 （填字母代号）的方法使NaCl晶体析出。
A．升高温度，使NaCl溶解度增大
B．风吹日晒，使溶剂蒸发
②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是 （填字母）。
A．①③②④⑤⑥ B．②③①④⑤⑥ C．③①②⑤④⑥ D．②③①⑤④⑥
其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去溶液中的离子是 （填离子符号）。
（3）海水制镁：从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换的主要目的是 。
（4）海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，需向饱和的食盐溶液中依次通入氨气和二氧化碳气体获得碳酸氢钠。先通入一段时间氨气，再通入二氧化碳气体，其目的是 。写出步骤Ⅰ的化学方程式 。
分层练习答案
【基础练习】
一、选择题
1.B 2.B 3.C 4.A 5.B
二、填空与探究
1.（1）Na 、Cl ；（2）Ca 、SO ；（3）Ca 、CO
2.（1）蒸馏法（或反渗透法、冷冻法，合理即可）；
（2）蒸发；
（3）CH + 2O 点燃 CO + 2H O
（4）CO
【能力提高】
一、选择题
1.B 2.C 3.B 4.C 5.C
二、填空与探究
1.（1）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；CaCO3CaO+CO2↑；对氯化镁进行了富集；
（2）蒸发；完全除去钙离子和过剩的钡离子；除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
（3）NH3、CO2；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；盐酸中含有氯离子，也会和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀；
（4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；盐。
2.（1）①B；②饱和；
（2）D；Ca2+、Ba2+；
（3）浓缩富集氯化镁；
（4）氨气溶于水显碱性，有利于更好地吸收二氧化碳；。
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