广东省深圳市坪山区2025-2026学年九年级上册期末化学自编模拟测试题（一）（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省深圳市坪山区2025-2026学年九年级上册期末化学自编模拟测试题（一）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 825.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-22 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年九年级上册期末化学自编模拟测试题（一）
适用于广东省深圳市坪山区
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A． 衣服晾干 B． 木柴燃烧
C． 西瓜榨汁 D． 冰块融化
2．实验操作是实践探究的基础。下列操作错误的是（ ）
A．在玻璃管上套乳胶管 B．压紧橡胶塞
C．熄灭酒精灯 D．加入粉末状固体
3．下列实验现象的描述正确的是（ )
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，有刺激性气味
B．蜡烛在空气中燃烧产生大量的白烟
C．木炭在氧气中燃烧发出红光
D．铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
4．关于下列化学用语中数字“2”的含义，正确的是：①2N②Cu2+③④H2S
A．①中数字“2”表示2个氮元素
B．②中数字“2”表示铜元素化合价为+2价
C．③中数字“2”表示氧化钙中含有2个电子
D．④中数字“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子
5．据科技部2月15日公布的消息，法匹拉韦（化学式为C5H4FN3O2）是继磷酸氯喹和瑞德西韦之后第三个获准用于治疗新冠肺炎的西药，该药对新冠肺炎的治疗显示出较明显的疗效和较低的不良反应。下列有关法匹拉韦的说法正确的是（ ）
A．法匹拉韦中含有氧分子
B．法匹拉韦的相对分子质量为157g
C．1个法匹拉韦分子由15个原子构成
D．法匹拉韦中氮、氧元素的质量比是3：2
6．下列实验设计能达到实验目的的是
A．验证铁生锈的条件 B．验证分子运动
C．验证CO具有还原性 D．验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
7．新房装修过程中，往往会产生很多有毒的甲醛，对人体有一定危害。科学家经过研究发现利用某种催化剂可以有效去除甲醛，其反应原理的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应后生成物共有三种物质
B．该反应的化学方程式为
C．参加反应的甲醛和氧气的质量比为
D．该反应前后原子的种类、数目不变
8．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是
探究黄铜片和铜片的密度 探究溶解度的影响因素 探究溶液浓度对反应速率的影响 探究燃烧的条件之一是与氧气接触
A B C D
A．A B．B C．C D．D
9．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
B．将水通电一段时间
C．用两份浓度、质量均相同的过氧化氢溶液制取氧气，其中一份加入二氧化锰固体
D．等质量的镁和氧气充分反应
10．如图是检查装置气密性的过程。最终在F处观察到的现象是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
二、非选择题：共4题，30分。
11．认真阅读下列科普短文，回答有关问题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O）。钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室将钠保存到煤油中。
(1)自然界中钠元素是以 （“单质”或“化合物”）形式存在。
(2)钠的物理性质 (写一条)，钠的化学性质 写一条)。
(3)实验室将钠保存在煤油中的理由 。
(4)“钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气”的文字表达式为 。
12．空气是一种重要的资源，人类的生产生活离不开空气，对于空气的研究人类从未停止。
研究一、从空气中获得氮气，进行氨气的合成
氨气是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
(1)N2是合成氨气的重要原料。工业上可从空气中获得N2，该方法是利用空气中各成分的 不同将空气成分进行分离。
(2)从“合成塔”中出来的气体是 （填“纯净物”或“混合物”）。
(3)按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是 （填字母序号）。
A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃
C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃
研究二、三个实验小组同学分别利用不同的方法测定空气中氧气含量
A组实验：利用红磷燃烧测定空气中氧气含量
图3是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置；图4是集气瓶内气压的变化情况。
(4)点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。下列有关图4的分析不正确的是 。
A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热
B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却
C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶
D．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图4基本一致
(5)经多次实验发现，当反应停止并恢复至室温，用氧气浓度传感器测得集气瓶内始终有8%左右的氧气残留，但实际实验中倒吸入瓶内的水的体积能达到理论值（五分之一）其可能的操作原因是 。
B组实验：加热铜粉测定空气中氧气含量
图5是铜粉与氧气加热生成氧化铜实验装置：
(6)实验的主要实验步骤如下：
①组装装置，检查装置的气密性；
②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是 ；
③点燃酒精灯，不停地抽拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。
(7)实验开始时，若注射器活塞前沿停在35mL的刻度线上，实验结束并等到具支试管冷却后观察，活塞前沿约停在 mL的刻度线上。若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致测定的氧气的体积分数 （填“偏大”“偏小”“不变”）。
(8)装置中小气球的作用是 。
C组实验：用铁生锈原理测定空气中氧气含量
图6是利用铁粉生锈消耗空气中的氧气和水，测定空气中氧气含量实验，实验数据如表：
测量项目 实验前烧杯中水的体积 实验后烧杯中剩余水的体积 集气瓶和导管的容积
体积/mL 80.0 49.0 150.0
(9)根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是 （计算结果精确到0.1%），相比较A组实验，该方法测定结果更精确。
13．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）的流程如图所示：
（已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。）
请回答下列问题：
(1)将反应⑤中的化学方程式补充完整： 。若在实验室中进行此反应，Zn2（OH）2CO3固体应放在 （选填“坩埚”或“蒸发皿”）中高温加热。
(2)反应①中，FeO与稀硫酸反应的化学方程式为 ；反应③的化学反应基本类型为 反应。
(3)反应②中除掉的杂质离子是 ；反应④所得滤液中，溶质的主要成分是 。
14．“太空教师”王亚平把泡腾片带上天空之旅，激发广大青少年追寻“科学梦”，实现“航天梦”的热情。泡腾片的成分之一是柠檬酸，其化学式为C6H8O7。试回答下列问题：
（1）在柠檬酸中，碳、氢元素的质量比 （最简整数比）；
（2）48g柠檬酸中含碳元素的质量为 g。
参考答案
1．B
2．B
3．A
4．D
5．C
6．C
7．D
8．C
9．C
10．C
11．化合物； 银白色金属等 ； 与氧气反应等；隔绝空气和水；钠+水→氢氧化钠+氢气
12．沸点；混合物；C；O5；D；点燃红磷伸入集气瓶太慢或止水夹没夹紧；消耗尽装置中的氧气； 8 ；偏小；防止装置内压强骤增，冲开橡皮塞，导致实验失败；20.7%
13．(1) H2O 坩埚
(2) 置换
(3) Mn2+、Fe2+ 硫酸钠##Na2SO4
14．（1）9∶1
（2）18
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适用于广东省深圳市坪山区
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A． 衣服晾干 B． 木柴燃烧
C． 西瓜榨汁 D． 冰块融化
2．实验操作是实践探究的基础。下列操作错误的是（ ）
A．在玻璃管上套乳胶管 B．压紧橡胶塞
C．熄灭酒精灯 D．加入粉末状固体
3．下列实验现象的描述正确的是（ )
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，有刺激性气味
B．蜡烛在空气中燃烧产生大量的白烟
C．木炭在氧气中燃烧发出红光
D．铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
4．关于下列化学用语中数字“2”的含义，正确的是：①2N②Cu2+③④H2S
A．①中数字“2”表示2个氮元素
B．②中数字“2”表示铜元素化合价为+2价
C．③中数字“2”表示氧化钙中含有2个电子
D．④中数字“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子
5．据科技部2月15日公布的消息，法匹拉韦（化学式为C5H4FN3O2）是继磷酸氯喹和瑞德西韦之后第三个获准用于治疗新冠肺炎的西药，该药对新冠肺炎的治疗显示出较明显的疗效和较低的不良反应。下列有关法匹拉韦的说法正确的是（ ）
A．法匹拉韦中含有氧分子
B．法匹拉韦的相对分子质量为157g
C．1个法匹拉韦分子由15个原子构成
D．法匹拉韦中氮、氧元素的质量比是3：2
6．下列实验设计能达到实验目的的是
A．验证铁生锈的条件 B．验证分子运动
C．验证CO具有还原性 D．验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
7．新房装修过程中，往往会产生很多有毒的甲醛，对人体有一定危害。科学家经过研究发现利用某种催化剂可以有效去除甲醛，其反应原理的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应后生成物共有三种物质
B．该反应的化学方程式为
C．参加反应的甲醛和氧气的质量比为
D．该反应前后原子的种类、数目不变
8．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是
探究黄铜片和铜片的密度 探究溶解度的影响因素 探究溶液浓度对反应速率的影响 探究燃烧的条件之一是与氧气接触
A B C D
A．A B．B C．C D．D
9．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
B．将水通电一段时间
C．用两份浓度、质量均相同的过氧化氢溶液制取氧气，其中一份加入二氧化锰固体
D．等质量的镁和氧气充分反应
10．如图是检查装置气密性的过程。最终在F处观察到的现象是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
二、非选择题：共4题，30分。
11．认真阅读下列科普短文，回答有关问题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O）。钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室将钠保存到煤油中。
(1)自然界中钠元素是以 （“单质”或“化合物”）形式存在。
(2)钠的物理性质 (写一条)，钠的化学性质 写一条)。
(3)实验室将钠保存在煤油中的理由 。
(4)“钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气”的文字表达式为 。
12．空气是一种重要的资源，人类的生产生活离不开空气，对于空气的研究人类从未停止。
研究一、从空气中获得氮气，进行氨气的合成
氨气是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
(1)N2是合成氨气的重要原料。工业上可从空气中获得N2，该方法是利用空气中各成分的 不同将空气成分进行分离。
(2)从“合成塔”中出来的气体是 （填“纯净物”或“混合物”）。
(3)按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是 （填字母序号）。
A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃
C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃
研究二、三个实验小组同学分别利用不同的方法测定空气中氧气含量
A组实验：利用红磷燃烧测定空气中氧气含量
图3是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置；图4是集气瓶内气压的变化情况。
(4)点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。下列有关图4的分析不正确的是 。
A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热
B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却
C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶
D．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图4基本一致
(5)经多次实验发现，当反应停止并恢复至室温，用氧气浓度传感器测得集气瓶内始终有8%左右的氧气残留，但实际实验中倒吸入瓶内的水的体积能达到理论值（五分之一）其可能的操作原因是 。
B组实验：加热铜粉测定空气中氧气含量
图5是铜粉与氧气加热生成氧化铜实验装置：
(6)实验的主要实验步骤如下：
①组装装置，检查装置的气密性；
②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是 ；
③点燃酒精灯，不停地抽拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。
(7)实验开始时，若注射器活塞前沿停在35mL的刻度线上，实验结束并等到具支试管冷却后观察，活塞前沿约停在 mL的刻度线上。若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致测定的氧气的体积分数 （填“偏大”“偏小”“不变”）。
(8)装置中小气球的作用是 。
C组实验：用铁生锈原理测定空气中氧气含量
图6是利用铁粉生锈消耗空气中的氧气和水，测定空气中氧气含量实验，实验数据如表：
测量项目 实验前烧杯中水的体积 实验后烧杯中剩余水的体积 集气瓶和导管的容积
体积/mL 80.0 49.0 150.0
(9)根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是 （计算结果精确到0.1%），相比较A组实验，该方法测定结果更精确。
13．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）的流程如图所示：
（已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。）
请回答下列问题：
(1)将反应⑤中的化学方程式补充完整： 。若在实验室中进行此反应，Zn2（OH）2CO3固体应放在 （选填“坩埚”或“蒸发皿”）中高温加热。
(2)反应①中，FeO与稀硫酸反应的化学方程式为 ；反应③的化学反应基本类型为 反应。
(3)反应②中除掉的杂质离子是 ；反应④所得滤液中，溶质的主要成分是 。
14．“太空教师”王亚平把泡腾片带上天空之旅，激发广大青少年追寻“科学梦”，实现“航天梦”的热情。泡腾片的成分之一是柠檬酸，其化学式为C6H8O7。试回答下列问题：
（1）在柠檬酸中，碳、氢元素的质量比 （最简整数比）；
（2）48g柠檬酸中含碳元素的质量为 g。
参考答案
1．B
2．B
3．A
4．D
5．C
6．C
7．D
8．C
9．C
10．C
11．化合物； 银白色金属等 ； 与氧气反应等；隔绝空气和水；钠+水→氢氧化钠+氢气
12．沸点；混合物；C；O5；D；点燃红磷伸入集气瓶太慢或止水夹没夹紧；消耗尽装置中的氧气； 8 ；偏小；防止装置内压强骤增，冲开橡皮塞，导致实验失败；20.7%
13．(1) H2O 坩埚
(2) 置换
(3) Mn2+、Fe2+ 硫酸钠##Na2SO4
14．（1）9∶1
（2）18
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