课件9张PPT。第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算学习目标1.进一步根据化学方程式掌握有关反应物、生成物的计算；
2.加深定量研究在化学发展中的重要作用的认识。解题分析 在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水多少克？X= 102g解：设需纯净的双氧水 为X设需纯净的双氧水质量为X248gX答：例4. 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，将其加热到
不再分解为止，称得剩余固体为20.4g。求：原混
合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？解：①m(O2) = 30g－20.4g = 9.6g②设氯酸钾的质量为X2KClO3 2KCl + 3O2↑245969.6gX245969.6gXX = 24.5g③m(MnO2) = 30g－24.5g = 5.5g答：原混合物中KClO3为了24.5g，MnO2为5.5g。你还有其它方法求解吗？练4. 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，将其加热到不
再分解为止，称得剩余固体为15.2g。求：剩余固体
中氯化钾和二氧化锰的质量各为多少克？ 解：①m(O2) = 20g－15.2g = 4.8g②设生成氯化钾的质量为X2KClO3 2KCl + 3O2↑149964.8gX149964.8gXX = 7.45g③m(MnO2) = 15.2g－7.45g = 7.75g答：剩余固体中KCl为7.45g，MnO2为7.75g。例5. 将64g高锰酸钾加热一段时间后，冷却称得剩余固体
为60.8g。剩余固体中有哪些物质？质量各是多少？ 解：①m(O2) = 64g－60.8g = 3.2g②设反应掉的KMnO4质量为X，生成K2MnO4和
MnO2的质量分别为Y和Z2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑△3161973.2gXX = 31.6g Y = 19.7g Z = 8.7g③m(剩余KMnO4) = 64g－31.6g = 32.4g答：剩余固体中有KMnO4、K2MnO4和MnO2，质量
分别为32.4g、19.7g和8.7g。 8732YZ3161973.2gX8732YZ===例6．氢气和氧气的混合气体共20g，充分反应后生成
18g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为
_________。点燃2H2 + O2 2H2O4 32 36 X Y 18g 4 32 36 X Y 18g ==X=2gY=16g剩余2g气体是什么？H2或O2⑴若剩余H2：则m(H2):m(O2)=(2g+2g):16g=1:4⑵若剩余O2：则m(H2):m(O2)=2g:(16g+2g)=1:91:4或1:9例7．已知A ＋ B → C ＋ D，生成物中C与D的质量比为
9:11，现有16g A与64g B恰好完全反应，则生成C
的质量为_______，生成D的质量为_______。解：①m(C) +m(D) =②m(C) = 80g× 9= 36g9+1116g + 64g= 80g③m(D) = 80g× 11= 44g9+1136g44g例8．在反应A+2B=2C+D中，6g A与80g B恰好完全反
应生成22g D，如生成128g C，需要______克B。A + 2B = 2C + D6g 80g22g64g128gXX=160g160g例9．4.6g某物质在氧气中完全燃烧后，生成了8.8g 二氧
化碳和5.4g水，则该物质所含的元素有________，
哪些？ 各元素的质量比为__________________。分析：+ O2点燃CO2 + H2O C H OC H O解：①m(C) =8.8g× ×100%12= 2.4g44②m(H) =5.4g× ×100%1×2= 0.6g18③m(O) =4.6g－2.4g－0.6g = 1.6gC、H、OC:H:O=2.4g:0.6g:1.6g=12:3:8C : H : O = 12 : 3 : 8练9．1.6g某物质在氧气中完全燃烧后，生成了4.4g 二氧
化碳和3.6g水，则该物质所含的元素有________，
哪些？ 各元素的质量比为__________________。分析：+ O2点燃CO2 + H2O C H OC H O解：①m(C) =4.4g× ×100%12= 1.2g44②m(H) =3.6g× ×100%1×2= 0.4g18③m(O) =1.6g－1.2g－0.4g = 0C、HC : H = 1.2g : 0.4g =3:1C : H = 3 : 1课件9张PPT。第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算学习目标1.在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关
反应物、生成物的计算；
2.认识定量研究在化学发展中的重要作用，感
悟化学学习的重要性；
3.了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实
验中的意义，学会科学的利用能源。⑴什么是质量守恒定律？⑷请写出电解水的化学方程式并计算各物质的质量比： ⑵从微观上解释为什么会存在着质量守恒定律:⑸请说出上述化学方程式表示的三点含义:⑶书写化学方程式时要遵守的两个原则是什么？参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在化学反应前后：原子种类、数目、质量均不变。①以客观事实为基础、②遵守质量守恒定律①水在通电条件下反应生成氢气和氧气；③每36份质量的水反应生成4份质量氢气和32份质量氧气。②2个水分子反应生成2个氢分子和1个氧分子；36 4 32通电2H2 ↑ + O2 ↑ 2H2O36 4 32理解：
每36份质量的水反应生成4份质量氢气和32份质量氧气。36g4g32g36kg4kg32kg36t4t32t72g8g64g18g2g16g3.6g0.4g3.2g46.8gXY例1：电解46.8g水能生成多少克氢气和多少克氧气？解：设生成氢气和氧气的质量分别
为X、Y3643246.8gXY=41.6gX=5.2gY答：生成氢气和氧气的质量分别为
5.2g和41.6g。⑴设未知量⑵写出完整的
化学方程式⑶摆出相关物质的
相对分子质量及
已知量、未知量⑷列比例式求解 ⑸简明地写出答案不设未知数Y，能求出O2质量吗？46.8g－5.2g=41.6g练1：红磷燃烧可以生成五氧化二磷，若要得到142g
五氧化二磷，需要红磷和氧气各多少克？ 练1：红磷燃烧可以生成五氧化二磷，若要得到142g
五氧化二磷，需要红磷和氧气各多少克？ 解：设需要红磷和氧气的质量分别为X、Y答：需要红磷和氧气的质量分别为62g和80g。4P + 5O2 2P2O5 点燃124160284142gXY124160284142gXYX=62gY=80g或m(O2)=142g－62g=80g例2：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。如果要
制取10 t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？同时生成
二氧化碳多少吨？ 解：设需CaCO3的质量为X、生成CO2的质量为Y答：需要碳酸钙17.9t，同时生成二氧化碳7.9t。CaCO3 CaO + CO2↑ 高温100564410tXY1005644YX10tX≈17.9tY≈7.9t或m(CO2)=17.9t－10 t = 7.9t练2：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，请计算燃烧
100g氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢的
质量是多少？解：设需要氯气的质量为X、生成氯化氢的质量为Y答：需要需要氯气3550g，生成氯化氢3650g。27173Y100gXX=3550gY=3650g或m(HCl)=3550g+100g=3650g( H2 + Cl2 2HCl )点燃H2 + Cl2 2HCl点燃27173Y100gX例3．34g过氧化氢完全分解后可得到氧气多少克？
这些氧气的体积为多少升？(ρO2=1.43g/L) 解：①设生成氧气的质量为X答：生成氧气16g，这些氧气的体积为11.1L。683234gXX = 16g683234gX②V(O2)=16g1.43g/L≈ 11.1L练3．24g碳在氧气中完全燃烧能生成二氧化碳多少升？
(ρCO2=1.98g/L) 解：①设生成二氧化碳的质量为X答：能生成二氧化碳44.4L。124424gXX = 88g124424gX②V(CO2) =88g1.98g/L≈ 44.4LC + O2 CO2点燃再见
