中考二轮复习专题四 综合计算题课件
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(共34张PPT)
中考二轮复习
专题四 综合计算题
1. 题型特点
近几年来中考的计算已打破了传统的单一计算形式，而是以更加灵活
多样的形式呈现。一些与社会生产、生活紧密相连的应用型、表格型、图
像型、探究开放评价型等题型应运而生，这些题型着重考查考生的分析能
力、思维能力、各学科间的融合能力以及创新能力等。
2.核心素养解读
初中化学综合计算是中考的重点也是难点。化学计算既能够帮助考生
深入理解基本概念与基础知识，也可以提升考生分析与解决实际问题的能
力，在整个初中教学体系中占据着不可替代的地位。通过专题学习，帮助
考生掌握新的计算方法与技巧，以更好地提高考生的化学学，促进
考生化学观念、科学思维的形成。
3.解题策略
解答此类型试题的关键是认真审题，充分挖掘题中信息，特别是一些
隐含条件，来确定解题方法。我们经常用到守恒法、差量法、关系式法、
平均值法等来进行解答。
（1）守恒法：依据化学反应前后某种元素（或原子团）的种类、质
量不变来计算。
（2）差量法：根据化学方程式，利用反应物、生成物之间的质量差
与反应物或生成物之间的比例关系进行计算的一种便捷解题方法。解题的
关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量作为解题的突破口。
（3）关系式法
①利用化学式找关系式：认真分析找到不同物质间化学式的相同或不
同之处，再确定关系式进行计算。
②利用化学方程式找出关系式：一般涉及混合物或多步进行的连续反
应的计算，根据化学方程式找到某种元素或原子团之间的关系式，再进行
计算。
（4）平均值法：这类题一般用于混合物的计算，理论依据是：若?
a、b两个数的平均值可表示为m＝ ，且a＞b＞0，则a＞m＞b。?
（5）综合计算法：这类题一般都涉及化学方程式，可能涉及反应
物、生成物、混合物、过量物、多步反应的计算，根据题中的相关信息进
行分析，灵活应用上述方法，找到最简单、最有效的计算方法。
关于化学式的计算
（2025 广元）陈皮中含有香芹酮（C10H14O）等物质，炖肉时可
加入陈皮增香。下列说法正确的是（ C ）
A. 香芹酮由25个原子构成
B. 香芹酮的相对分子质量为150 g
C. 香芹酮中氢元素的质量分数最小
D. 香芹酮中碳、氢元素的质量比为5∶7
C
1. （2025 天津）尿素［CO（NH2）2］是一种常见氮肥，可以促进植
物茎、叶生长茂盛。计算：
（1）尿素由 种元素组成。
（2）尿素的相对分子质量为 。
（3）120 g尿素中含有氮元素的质量为 g。
4
60
56
关于溶液的计算
（2025 湖南）化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简
易“天气瓶”，查询到以下数据。
“天气瓶”中各物质的质量分数
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 10 20 30
溶解度/g 20.9 31.6 45.8
依据上述数据，完成下列问题。
（1）若“天气瓶”中物质的总质量为100 g，则含氯化铵的质量
是 g。
（2）计算10 ℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数：
（列出计算式，结果精确至0.1％）。
3.1
×100％≈17.3％
2. （2025 福建）“84”消毒液（含NaClO）常用于环境消毒，其生
产原理是NaCl＋H2O NaClO＋H2↑。欲生产100 t质量分数为14.9％
的NaClO溶液以配制“84”消毒液。
请回答下列问题：
（1）100 t该NaClO溶液中含NaClO t。
14.9
（2）理论上需NaCl的质量是多少？（写出计算过程）
解：设理论上需NaCl的质量为x。
NaCl＋H2O NaClO＋H2↑
答：理论上需NaCl的质量为11.7 t。
58.5
74.5
x
14.9 t
＝
x＝11. 7 t
答：理论上需NaCl的质量为11.7 t。
根据化学方程式的计算
（2024 宜宾）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染
环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：
2CaCO3＋2SO2＋O2 2CaSO4＋2X。回答下列问题：
（1）大量排放SO2引起的环境问题是 。
（2）X是 （填化学式）。
酸雨
CO2
（3）若火力发电厂每天燃煤产生48 t SO2，通过以上反应进行烟气脱
硫，每天至少需要消耗CaCO3的质量是多少吨？（写出计算过程）
解：设每天至少需要消耗CaCO3的质量是x。
2CaCO3＋2SO2＋O2 2CaSO4＋2CO2
答：每天至少需要消耗CaCO3的质量是75 t。
2CaCO3＋2SO2＋O2 2CaSO4＋2CO2
200
128
x
48 t
＝
x＝75 t
答：每天至少需要消耗CaCO3的质量是75 t。
1. （2025 辽宁）香蕉因含乙酸异戊酯（C7H14O2）等物质而具有果香味。
下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是（ B ）
A. 1个分子中含有2个氧分子
B. 由碳、氢、氧三种元素组成
C. 其中氢元素的质量分数最大
D. 碳、氧元素的质量比为3∶4
B
2. （2024 绵阳）将一定质量的水煤气（CO和H2的混合物）在氧气中充分
燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9 g，
NaOH溶液增重2.2 g。该水煤气中CO和H2的质量比为（ B ）
A. 7∶1 B. 14∶1 C. 28∶1 D. 56∶1
B
3. （2024 德阳）向m g溶质质量分数为w1％的BaCl2溶液中逐滴加入溶质
质量分数为w2％的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀。将沉淀滤出，所得溶液
的质量刚好为m g。下列结论正确的是（ D ）
A. 生成沉淀233 g B. 可以确定m的值
C. w1％＝20.8％ D. w2％≈42.06％
D
4. （2025 广元）某不纯的工业烧碱中只含有NaOH和Na2CO3。取33.3 g该
样品与200 g质量分数为14.6％的稀盐酸混合，恰好完全反应，把反应后的
溶液蒸干，所得固体的质量为（ C ）
A. 29.2 g B. 33.3 g C. 46.8 g D. 62.5 g
C
5. （2024 龙东）奥司他韦（化学式为C16H28N2O4）是目前治疗和预防流
感的药物之一。请回答：
（1）奥司他韦的相对分子质量是 。
（2）奥司他韦分子中碳、氧原子的个数比为 （填最简整数比）。
（3）15.6 g奥司他韦中氮元素的质量为 g。
312
4∶1
1.4
6. （2025 德阳）当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到
“金”而欣喜若狂时，我国在早于他们1 700多年时即有“曾青得铁则化为
铜”的记载。请你一起感悟“湿法炼铜”的奥秘，取160 g溶质质量分数为
10％的CuSO4溶液于烧杯中，加入足量的铁钉，请你通过化学方程式计
算，预测充分反应后，最多能获得Cu的质量是多少？
答：最多能获得铜6.4 g。
解：设反应生成Cu的质量为x。
CuSO4＋Fe FeSO4＋Cu
160 64
160 g×10％ x
＝ x＝6.4 g
答：最多能获得铜6.4 g。
7. （2025 广安）过氧化钠（Na2O2）可在呼吸面具中作供氧剂，久置易
变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行
了如下实验：向5.0 g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学方
程式为2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑（无其他产生氧气的反应），测得
产生氧气的质量与时间关系如图所示。
（1）充分反应后，产生氧气的质量为 g。
0.8
（2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
解：设参加反应的过氧化钠的质量为x。
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑
156 32
x 0.8 g
＝ x＝3.9 g
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数： ×100％＝78％
答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78％。
解：设参加反应的过氧化钠的质量为x。
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑
156 32
x 0.8 g
＝ x＝3.9 g
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数： ×100％＝78％
答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78％。
8. （2025 甘肃）“金粉”（Cu－Zn合金）是一种金属颜料，可用于
文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图
所示的实验。
请根据图示数据计算：
（1）生成氢气的质量为 。
0.2 g
（2）该“金粉”中铜的质量分数。（写出计算过程，下同）
解：“金粉”是Cu－Zn合金，铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌
和氢气，设25 g“金粉”中锌的质量为x，所用稀硫酸中溶质的质量为y。
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
65 98 2
x y 0.2 g
＝ x＝6.5 g
＝ y＝9.8 g
（2）25 g“金粉”中铜的质量为25 g－6.5 g＝18.5 g
该“金粉”中铜的质量分数为 ×100％＝74％
答：（2）该“金粉”中铜的质量分数为74％；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
解：（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100％＝9.8％
答：（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8％。
解：（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100％＝9.8％
答：（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8％。
9. （2025 达州）实验室取10 g由CaCl2和NaCl组成的混合物，配制成不饱
和溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀与加入Na2CO3溶液
的质量关系如图所示。请回答：
（1）CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量为 g。
（2）A点对应的溶液中溶质为 。
2
氯化钠、碳酸钠（或NaCl、Na2CO3）
（3）求原混合物中CaCl2的质量分数（写出计算过程）。
（3）解：设原混合物中CaCl2的质量为x。
CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
111 100
x 2 g
＝ x＝2.22 g
原混合物中CaCl2的质量分数： ×100％＝22.2％
答：原混合物中CaCl2的质量分数为22.2％。
（3）解：设原混合物中CaCl2的质量为x。
CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
111 100
x 2 g
＝ x＝2.22 g
原混合物中CaCl2的质量分数： ×100％＝22.2％
答：原混合物中CaCl2的质量分数为22.2％。
10. （2024 南充）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分
数，取16.9 g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反
应），充分反应。测得实验数据如下表所示。
食用小苏打
主要成分：NaHCO3
NaHCO3含量：≥99％
加入稀硫酸的次数 第1次 第2次
加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0
生成气体的质量/g 5.0 3.8
（1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 。
8.8 g
（2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符。（写出计算
过程）
解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
168 88
x 8.8 g
＝ x＝16.8 g
则样品中碳酸氢钠的质量分数： ×100％≈99.4％＞99％
答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。
解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
168 88
x 8.8 g
＝ x＝16.8 g
则样品中碳酸氢钠的质量分数： ×100％≈99.4％＞99％
答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。
11. （2024 广元）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，向60 g硫
酸溶液中缓缓注入质量分数为10％的氢氧化钠溶液（如图1），测得溶液
的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图2。请回答下列问题：
图1 图2
（1）配制质量分数为10％的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，
会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”
或“不变”）。
（2）图2中?a?点溶液含有的溶质是
。
偏大
氢氧化钠、硫酸钠（或NaOH、
Na2SO4）
（3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留至
0.1％）
解：设参加反应的硫酸的质量为x。
2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O
80 98
20 g×10％ x
＝ x＝2.45 g
硫酸溶液中溶质的质量分数： ×100％≈4.1％
答：硫酸溶液中溶质的质量分数约为4.1％。
解：设参加反应的硫酸的质量为x。
2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O
80 98
20 g×10％ x
＝ x＝2.45 g
硫酸溶液中溶质的质量分数： ×100％≈4.1％
答：硫酸溶液中溶质的质量分数约为4.1％。
图1 图2
12. （2024 烟台）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中
碳酸钙的质量分数。先将10 g样品放入质量为50 g的锥形
瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。
反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥
形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。（该
石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应）
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.8 92.36
回答下列问题：
（1）10 g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量
是 g，产生二氧化碳的总质量是 g。
30
2.64
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60％。
（3）这种测定方法产生误差的原因可能是
。
解：设该样品中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
10 g×x 2.64 g
＝ x＝60％
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60％。
稀盐酸中的氯化氢挥发导致
装置减少的质量偏大（或生成的二氧化碳未全部逸出导致装置减少的质量
偏小）
13. （2025 资阳）在化学校本实验活动中，小明同学取100.0 g硫酸铜溶
液置于烧杯中，再向烧杯中逐滴加入质量分数为10.0％的氢氧化钠溶液，
生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题：
（1）用已知浓度和质量分数的溶液配制
一定质量和质量分数的稀溶液，实验步骤：
Ⅰ.计算；Ⅱ.量取；Ⅲ.混匀；Ⅳ.装瓶。读
取液体的体积时，视线应与量筒内液体 保持水平。
（2）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。
凹液面的最低处
19.6
（3）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过
程，结果精确至0.1％）
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数：
×100％≈11.8％
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为11.8％。
（3）解：设恰好完全反应时生成Na2SO4的质量为x。
CuSO4＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2SO4
98 142
19.6 g x
＝ x＝28.4 g
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数：
×100％≈11.8％
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为11.8％。
中考二轮复习
专题四 综合计算题
1. 题型特点
近几年来中考的计算已打破了传统的单一计算形式，而是以更加灵活
多样的形式呈现。一些与社会生产、生活紧密相连的应用型、表格型、图
像型、探究开放评价型等题型应运而生，这些题型着重考查考生的分析能
力、思维能力、各学科间的融合能力以及创新能力等。
2.核心素养解读
初中化学综合计算是中考的重点也是难点。化学计算既能够帮助考生
深入理解基本概念与基础知识，也可以提升考生分析与解决实际问题的能
力，在整个初中教学体系中占据着不可替代的地位。通过专题学习，帮助
考生掌握新的计算方法与技巧，以更好地提高考生的化学学，促进
考生化学观念、科学思维的形成。
3.解题策略
解答此类型试题的关键是认真审题，充分挖掘题中信息，特别是一些
隐含条件，来确定解题方法。我们经常用到守恒法、差量法、关系式法、
平均值法等来进行解答。
（1）守恒法：依据化学反应前后某种元素（或原子团）的种类、质
量不变来计算。
（2）差量法：根据化学方程式，利用反应物、生成物之间的质量差
与反应物或生成物之间的比例关系进行计算的一种便捷解题方法。解题的
关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量作为解题的突破口。
（3）关系式法
①利用化学式找关系式：认真分析找到不同物质间化学式的相同或不
同之处，再确定关系式进行计算。
②利用化学方程式找出关系式：一般涉及混合物或多步进行的连续反
应的计算，根据化学方程式找到某种元素或原子团之间的关系式，再进行
计算。
（4）平均值法：这类题一般用于混合物的计算，理论依据是：若?
a、b两个数的平均值可表示为m＝ ，且a＞b＞0，则a＞m＞b。?
（5）综合计算法：这类题一般都涉及化学方程式，可能涉及反应
物、生成物、混合物、过量物、多步反应的计算，根据题中的相关信息进
行分析，灵活应用上述方法，找到最简单、最有效的计算方法。
关于化学式的计算
（2025 广元）陈皮中含有香芹酮（C10H14O）等物质，炖肉时可
加入陈皮增香。下列说法正确的是（ C ）
A. 香芹酮由25个原子构成
B. 香芹酮的相对分子质量为150 g
C. 香芹酮中氢元素的质量分数最小
D. 香芹酮中碳、氢元素的质量比为5∶7
C
1. （2025 天津）尿素［CO（NH2）2］是一种常见氮肥，可以促进植
物茎、叶生长茂盛。计算：
（1）尿素由 种元素组成。
（2）尿素的相对分子质量为 。
（3）120 g尿素中含有氮元素的质量为 g。
4
60
56
关于溶液的计算
（2025 湖南）化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简
易“天气瓶”，查询到以下数据。
“天气瓶”中各物质的质量分数
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 10 20 30
溶解度/g 20.9 31.6 45.8
依据上述数据，完成下列问题。
（1）若“天气瓶”中物质的总质量为100 g，则含氯化铵的质量
是 g。
（2）计算10 ℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数：
（列出计算式，结果精确至0.1％）。
3.1
×100％≈17.3％
2. （2025 福建）“84”消毒液（含NaClO）常用于环境消毒，其生
产原理是NaCl＋H2O NaClO＋H2↑。欲生产100 t质量分数为14.9％
的NaClO溶液以配制“84”消毒液。
请回答下列问题：
（1）100 t该NaClO溶液中含NaClO t。
14.9
（2）理论上需NaCl的质量是多少？（写出计算过程）
解：设理论上需NaCl的质量为x。
NaCl＋H2O NaClO＋H2↑
答：理论上需NaCl的质量为11.7 t。
58.5
74.5
x
14.9 t
＝
x＝11. 7 t
答：理论上需NaCl的质量为11.7 t。
根据化学方程式的计算
（2024 宜宾）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染
环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：
2CaCO3＋2SO2＋O2 2CaSO4＋2X。回答下列问题：
（1）大量排放SO2引起的环境问题是 。
（2）X是 （填化学式）。
酸雨
CO2
（3）若火力发电厂每天燃煤产生48 t SO2，通过以上反应进行烟气脱
硫，每天至少需要消耗CaCO3的质量是多少吨？（写出计算过程）
解：设每天至少需要消耗CaCO3的质量是x。
2CaCO3＋2SO2＋O2 2CaSO4＋2CO2
答：每天至少需要消耗CaCO3的质量是75 t。
2CaCO3＋2SO2＋O2 2CaSO4＋2CO2
200
128
x
48 t
＝
x＝75 t
答：每天至少需要消耗CaCO3的质量是75 t。
1. （2025 辽宁）香蕉因含乙酸异戊酯（C7H14O2）等物质而具有果香味。
下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是（ B ）
A. 1个分子中含有2个氧分子
B. 由碳、氢、氧三种元素组成
C. 其中氢元素的质量分数最大
D. 碳、氧元素的质量比为3∶4
B
2. （2024 绵阳）将一定质量的水煤气（CO和H2的混合物）在氧气中充分
燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9 g，
NaOH溶液增重2.2 g。该水煤气中CO和H2的质量比为（ B ）
A. 7∶1 B. 14∶1 C. 28∶1 D. 56∶1
B
3. （2024 德阳）向m g溶质质量分数为w1％的BaCl2溶液中逐滴加入溶质
质量分数为w2％的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀。将沉淀滤出，所得溶液
的质量刚好为m g。下列结论正确的是（ D ）
A. 生成沉淀233 g B. 可以确定m的值
C. w1％＝20.8％ D. w2％≈42.06％
D
4. （2025 广元）某不纯的工业烧碱中只含有NaOH和Na2CO3。取33.3 g该
样品与200 g质量分数为14.6％的稀盐酸混合，恰好完全反应，把反应后的
溶液蒸干，所得固体的质量为（ C ）
A. 29.2 g B. 33.3 g C. 46.8 g D. 62.5 g
C
5. （2024 龙东）奥司他韦（化学式为C16H28N2O4）是目前治疗和预防流
感的药物之一。请回答：
（1）奥司他韦的相对分子质量是 。
（2）奥司他韦分子中碳、氧原子的个数比为 （填最简整数比）。
（3）15.6 g奥司他韦中氮元素的质量为 g。
312
4∶1
1.4
6. （2025 德阳）当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到
“金”而欣喜若狂时，我国在早于他们1 700多年时即有“曾青得铁则化为
铜”的记载。请你一起感悟“湿法炼铜”的奥秘，取160 g溶质质量分数为
10％的CuSO4溶液于烧杯中，加入足量的铁钉，请你通过化学方程式计
算，预测充分反应后，最多能获得Cu的质量是多少？
答：最多能获得铜6.4 g。
解：设反应生成Cu的质量为x。
CuSO4＋Fe FeSO4＋Cu
160 64
160 g×10％ x
＝ x＝6.4 g
答：最多能获得铜6.4 g。
7. （2025 广安）过氧化钠（Na2O2）可在呼吸面具中作供氧剂，久置易
变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行
了如下实验：向5.0 g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学方
程式为2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑（无其他产生氧气的反应），测得
产生氧气的质量与时间关系如图所示。
（1）充分反应后，产生氧气的质量为 g。
0.8
（2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
解：设参加反应的过氧化钠的质量为x。
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑
156 32
x 0.8 g
＝ x＝3.9 g
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数： ×100％＝78％
答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78％。
解：设参加反应的过氧化钠的质量为x。
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑
156 32
x 0.8 g
＝ x＝3.9 g
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数： ×100％＝78％
答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78％。
8. （2025 甘肃）“金粉”（Cu－Zn合金）是一种金属颜料，可用于
文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图
所示的实验。
请根据图示数据计算：
（1）生成氢气的质量为 。
0.2 g
（2）该“金粉”中铜的质量分数。（写出计算过程，下同）
解：“金粉”是Cu－Zn合金，铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌
和氢气，设25 g“金粉”中锌的质量为x，所用稀硫酸中溶质的质量为y。
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
65 98 2
x y 0.2 g
＝ x＝6.5 g
＝ y＝9.8 g
（2）25 g“金粉”中铜的质量为25 g－6.5 g＝18.5 g
该“金粉”中铜的质量分数为 ×100％＝74％
答：（2）该“金粉”中铜的质量分数为74％；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
解：（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100％＝9.8％
答：（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8％。
解：（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100％＝9.8％
答：（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8％。
9. （2025 达州）实验室取10 g由CaCl2和NaCl组成的混合物，配制成不饱
和溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀与加入Na2CO3溶液
的质量关系如图所示。请回答：
（1）CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量为 g。
（2）A点对应的溶液中溶质为 。
2
氯化钠、碳酸钠（或NaCl、Na2CO3）
（3）求原混合物中CaCl2的质量分数（写出计算过程）。
（3）解：设原混合物中CaCl2的质量为x。
CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
111 100
x 2 g
＝ x＝2.22 g
原混合物中CaCl2的质量分数： ×100％＝22.2％
答：原混合物中CaCl2的质量分数为22.2％。
（3）解：设原混合物中CaCl2的质量为x。
CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
111 100
x 2 g
＝ x＝2.22 g
原混合物中CaCl2的质量分数： ×100％＝22.2％
答：原混合物中CaCl2的质量分数为22.2％。
10. （2024 南充）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分
数，取16.9 g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反
应），充分反应。测得实验数据如下表所示。
食用小苏打
主要成分：NaHCO3
NaHCO3含量：≥99％
加入稀硫酸的次数 第1次 第2次
加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0
生成气体的质量/g 5.0 3.8
（1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 。
8.8 g
（2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符。（写出计算
过程）
解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
168 88
x 8.8 g
＝ x＝16.8 g
则样品中碳酸氢钠的质量分数： ×100％≈99.4％＞99％
答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。
解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
168 88
x 8.8 g
＝ x＝16.8 g
则样品中碳酸氢钠的质量分数： ×100％≈99.4％＞99％
答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。
11. （2024 广元）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，向60 g硫
酸溶液中缓缓注入质量分数为10％的氢氧化钠溶液（如图1），测得溶液
的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图2。请回答下列问题：
图1 图2
（1）配制质量分数为10％的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，
会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”
或“不变”）。
（2）图2中?a?点溶液含有的溶质是
。
偏大
氢氧化钠、硫酸钠（或NaOH、
Na2SO4）
（3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留至
0.1％）
解：设参加反应的硫酸的质量为x。
2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O
80 98
20 g×10％ x
＝ x＝2.45 g
硫酸溶液中溶质的质量分数： ×100％≈4.1％
答：硫酸溶液中溶质的质量分数约为4.1％。
解：设参加反应的硫酸的质量为x。
2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O
80 98
20 g×10％ x
＝ x＝2.45 g
硫酸溶液中溶质的质量分数： ×100％≈4.1％
答：硫酸溶液中溶质的质量分数约为4.1％。
图1 图2
12. （2024 烟台）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中
碳酸钙的质量分数。先将10 g样品放入质量为50 g的锥形
瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。
反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥
形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。（该
石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应）
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.8 92.36
回答下列问题：
（1）10 g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量
是 g，产生二氧化碳的总质量是 g。
30
2.64
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60％。
（3）这种测定方法产生误差的原因可能是
。
解：设该样品中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
10 g×x 2.64 g
＝ x＝60％
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60％。
稀盐酸中的氯化氢挥发导致
装置减少的质量偏大（或生成的二氧化碳未全部逸出导致装置减少的质量
偏小）
13. （2025 资阳）在化学校本实验活动中，小明同学取100.0 g硫酸铜溶
液置于烧杯中，再向烧杯中逐滴加入质量分数为10.0％的氢氧化钠溶液，
生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题：
（1）用已知浓度和质量分数的溶液配制
一定质量和质量分数的稀溶液，实验步骤：
Ⅰ.计算；Ⅱ.量取；Ⅲ.混匀；Ⅳ.装瓶。读
取液体的体积时，视线应与量筒内液体 保持水平。
（2）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。
凹液面的最低处
19.6
（3）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过
程，结果精确至0.1％）
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数：
×100％≈11.8％
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为11.8％。
（3）解：设恰好完全反应时生成Na2SO4的质量为x。
CuSO4＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2SO4
98 142
19.6 g x
＝ x＝28.4 g
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数：
×100％≈11.8％
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为11.8％。
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