有关溶液的计算练习 中考化学一轮复习（含解析）

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有关溶液的计算
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量为
C．用量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
2．溶质的质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为
A．1：3 B．3：1 C．4：1 D．1：4
3．现有浓度为的溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是
A．蒸发掉水 B．加水溶液变 C．增加溶质 D．增加溶质
4．现有50g溶质的质量分数为10%的硫酸钠溶液，要使其溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是
A．增加5g硫酸钠 B．蒸发掉20g水
C．增加6.25g硫酸钠 D．增加50g同种溶液
5．一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液，下列有关的量不随水的质量改变而改变的是
A．溶质的质量分数 B．氢氧化钠的溶解度
C．溶液的pH D．最多能吸收二氧化碳的质量
6．将80g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸需加水的质量为(　　)
A．80g B．100g C．200g D．280g
7．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。如图是某同学的实验操作现要配制100g这种溶液，下列说法正确的是
A．所配溶液溶质和溶剂质量之比为16∶100
B．图1中配制溶液的正确顺序为②①③⑤④
C．a的作用是加快化学反应速率
D．按图2方法量取水的体积，若其他操作均正确，会使配制的溶质质量分数偏小
8．化学实验中经常需要用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯．设洗后烧杯内残 留“自来水”为 1mL，用 20mL 蒸馏水洗 2 次，烧杯中残留的“自来水的浓度”为原 来的（ ）
A． B． C． D．无法计算
9．利用如图所示步骤进行实验，其中能达到实验目的的是
实验目的 实验步骤
A．将20g20%的氯化钠溶液配制成10%的溶液 ①加入20g20%的氯化钠溶液；②加入40g水；③搅拌
B．鉴别软水 ①取少量样品；②滴入适量肥皂水；③搅拌，出现较多浮渣
C．验证KCl不能无限溶解 20℃时，①加入50g水；②加入9gKCl搅拌；③加入8gKCl搅拌(已知：20℃时，KCl的溶解度为34g)
D．配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液 ①加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③搅拌至全部溶解
A．A B．B C．C D．D
10．图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲中含有少量的乙，可以用蒸发结晶的方法提纯甲
B．20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
C．大于20℃时，相同温度下，乙饱和溶液中溶质的质量分数小于甲饱和溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，100g甲物质的饱和溶液含有50g甲物质
二、非选择题
11．回答下列问题：

（1）阅读如图包装说明，碳酸氢铵是由 种元素组成的。
（2）欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，需加 kg水。
12．农业上用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现用氯化钠固体和水配制上述溶液100g。
(1)用图中仪器完成配制溶液的实验，还缺少的玻璃仪器是 (填名称)。
(2)将称量好的固体转移时称量纸上有遗留，若其他的操作都正确，则配制的溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)若用溶质质量分数为20%的 NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，应取20%的NaCl溶液 g。
13．稀硫酸是初中化学实验常用的一种酸，实验室将100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加入水 mL。
14．威海南海七彩盐田是一处融合了自然美景与传统工艺的独特景观。拥有60余年历史的非遗古法日晒海盐场。坐拥洁净无污染的海域环境，海水钠镁比值得天独厚，从空中俯瞰，一块块规整的盐田如巨型调色板，呈现出红、粉、绿、蓝、棕等色彩，层层铺展、交错辉映，在阳光照耀下折射出粼粼波光与梦幻光泽，构成一幅绝美的生态画卷。某化学小组对盐田进行了项目化学习。
任务一 参观盐场
(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐（填“增大”或“减小”） 。
任务二 提纯粗盐
(2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。
①正确的操作顺序是 （填标号）。
②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。
③操作C中，玻璃棒的作用是 。
任务三 应用食盐
(3)农业上常用质量分数为16%的溶液选种。若在实验室中配制该溶液50 g，需要的质量 g，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(4)是一种重要的化工原料。氯化钠溶液通电时发生电解反应，生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为： 。
任务四 溶解度曲线应用
(5)根据和的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40
溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6
13.3 31.6 63.9
①由溶解度表可知，时的溶解度为 。时将加入水中，形成溶液质量为 。
②中含少量，要提纯应采用的方法是 。
③将时和的饱和溶液同时降温到，溶液中溶质的质量分数 （填“＞”、“＝”或“＜”）NaCl溶液中溶质的质量分数。
15．现需溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸对环境进行消毒，请回答下列问题。
可供选用的实验用品:水、溶质质量分数20%的过氧乙酸、量筒(1000mL)、10L塑料桶、木棍、口罩、眼镜、橡皮手套。
(1)实验(配制)步骤：
①计算配制比例:将200g 20%的过氧乙酸稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水 g；若两者密度相等，则20%的过氧乙酸与所加水配制的体积比为 (填最简整数比)。
②配制过程需戴好防护用品，因过氧乙酸有 ；
A 碱性 B 腐蚀性 C 可燃性
③将相应体积的20%的过氧乙酸与水倒入塑料桶中，用 搅拌 后，盖好桶盖待用。
(2)过氧乙酸不能用铁质器皿盛装，原因是 。
16．某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
(1)需称取氯化钠的质量为 。
(2)图示实验中，正确的操作顺序为 (填序号)。
(3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
③若配制过程中物码反置（5g以下使用游码），则实际配制的溶液溶质质量分数为 。
(4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。
17．医用双氧水是浓度等于或低于3%的过氧化氢水溶液，能杀菌、消毒。用于创口消毒时，擦拭到创伤面会有灼烧感。用于环境消毒时，使用后不会形成二次污染，是一种理想的消毒剂。某过氧化氢水溶液的铭牌如图。

(1)进行创口消毒时，在 产生“灼烧感”；
(2)若用该品牌的过氧化氢水溶液配制7千克质量百分数为2.5%的医用双氧水，用于环境消毒。求需要该溶液和水分别多少千克？
18．下图是在实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题。
(1)在实验室里，利用CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O来制取二氧化碳。
①73g质量分数为10%的稀盐酸跟足量大理石反应，能生成二氧化碳 g；
②组装制取装置时，若选用了所给仪器中标号为A、C、D、H、L、M、N、O的仪器，还应选用所给仪器中的 ；
③用上述装置制取二氧化碳，当 时说明集气瓶C内已经收集满二氧化碳气体。
(2)在实验室里，用高锰酸钾来制取氧气时，除合理选用上述所给仪器外，还必须补充的一种玻璃仪器是 ；
(3)在实验室里组装制取气体的装置时，要根据制取气体的性质、 和反应条件来选择合适的仪器。
《有关溶液的计算》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D C B C D C D C
1．C
【详解】A.实验中用到的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙和胶头滴管，但天平和药匙不是玻璃仪器，不符合题意；
B.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×6%=3.0g，不符合题意；
C.选择量筒要选择合适量程的量筒，通过计算需要水的质量=溶液质量-溶质质量=50g-3g=47g，47g水也就是47毫升，需要选择50毫升的量筒，符合题意；
D.实验步骤分为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签几个步骤，不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】设溶液的质量为m，溶质的质量分数为25%的某溶液中溶质的质量为：m×25%=0.25m，溶剂的质量为m-0.25m=0.75m，所以溶质与溶剂的质量比为（0.25m）：（0.75m）=1：3。
故选：A。
3．D
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，50g 浓度为 10% 的 KNO3 溶液，要使其浓度增大一倍，其溶质质量分数变为20%。
【详解】A、设需要蒸发水的质量为x，（50g-x）×20%=50g×10%，x=25g，错误；
B、加水稀释，溶质的质量分数变小，错误；
C、设需要再溶解该物质的质量为y，（50g+y）×20%=50g×10%+y，y=6.25g，错误；
D、根据C选项的分析，应加入6.25克溶质，正确。
故选D。
4．C
【详解】A、50g硫酸钠溶液中硫酸钠的质量为50×10%=5g，水的质量为45g，增加5g硫酸钠，若能全部溶解，则此时溶质质量分数为，选项错误；
B、蒸发掉20g水后，硫酸钠的溶质质量分数为，选项错误；
C、若加入的6.25g能全部溶解，则此时溶质质量分数为，选项正确；
D、溶液具有均一性，增加50g同种溶液混合后，溶质质量分数不变，选项错误。
故选C。
5．B
【详解】A、溶质的质量分数=，若水的质量改变时，溶液的质量改变，溶质质量不变，溶液质量改变，溶质质量分数改变，此选项错误；
B、氢氧化钠的溶解度与温度有关，与水的质量无关，此选项正确；
C、溶液的pH是由酸或碱的浓度决定，碱的浓度越大，pH越大，水的质量改变会改变氢氧化钠溶液的浓度，从而改变溶液的pH，此选项错误；
D、水的质量改变可能会使水中能溶解的氢氧化钠的质量改变，从而影响吸收二氧化碳的质量，此选项错误；
故选B。
6．C
【详解】根据稀释前后溶质的质量不变计算，设需加水的质量为为x，则：80g×35%=（80g+x）×10%，解得x=200g。故选C。
7．D
【详解】A、配制100g 16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：，所需水的质量为：100g-16g=84g，所配溶液溶质和溶剂的质量之比为：16g：84g=4:21，不符合题意；
B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：②③①⑤④，不符合题意；
C、a为搅拌，作用是加快溶解速率，不是加快化学反应速率，不符合题意；
D、按图2方法量取水的体积，即仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。
故选D。
8．C
【详解】自来水和蒸馏水的密度都可以看成是 1g/mL，设原自来水的溶质质量分数为 x，第一次冲洗后所残留溶液的质量分数为，第二次冲洗后所残留溶 液的质量分数为，即，所以烧杯中残留的“自来水的浓度”为原来的 。故选C。
9．D
【详解】A、20g20%的氯化钠溶液中溶质质量为：20g×20%=4g，加入40g水后，形成溶液的溶质质量分数为：，配制成的不是10%的溶液，故该项不能达到实验目的；
B、取少量样品滴入适量肥皂水搅拌，出现较多浮渣应为硬水，故该项不能达到实验目的；
C、20℃时，KCl的溶解度为34g，即100g水中能溶解最多34gKCl达到饱和，50g水最多能溶解17g氯化钾，因此加入50g水；加入9gKCl搅拌，再加入8gKCl搅拌，固体均能溶解，无法验证KCl不能无限溶解，故该项不能达到实验目的；
D、把2.5g氯化钠溶解在47.5g水中形成50g溶液，溶质质量分数为，故该选项能够达到实验目的。
故选D。
10．C
【详解】A、由图可知，甲的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，错误；
B、20℃时，质量相同的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，错误；
C、由图可知，大于20℃时，相同温度下，乙饱和溶液中溶质的质量分数小于甲饱和溶液中溶质的质量分数，正确；
D、由图可知，40℃时，100g水中最多可溶解50g甲物质，则100g甲物质的饱和溶液含有×100%×100g≈33.3g甲物质，错误。
故选C。
11． 4 450
【详解】（1）据图可知，碳酸氢铵由C、H、O、N四种元素组成的；
（2）欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50kg×10%=（50kg+x）×1%，解得x=450kg。
12．(1)烧杯
(2)偏小
(3)50
【详解】（1）配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌；用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是烧杯；
（2）将称量好的固体转移时称量纸上有遗留，导致溶于水的氯化钠的质量偏小，则配制的溶液的溶质质量分数偏小；
（3）设应取20%NaCl溶液质量为x，根据溶液稀释前后，溶质质量不变可得，20%×x=100g×10%，解得x=50g。
13．880
【详解】设需要水的质量为 x ，根据稀释前后溶质质量不变：，解得x=880g，880g水的体积＝，故填：880。
14．(1)增大
(2) BCA 较多固体 引流
(3) 8 量筒
(4)
(5) 31.6 68 g 降温结晶/冷却热饱和溶液 ＝
【详解】（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，溶剂质量减少，故此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐增大；
（2）①粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，所以正确的操作顺序是BCA；
②蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，以防止固体溅出；
③操作C中，玻璃棒的作用是：引流，防止液体溅出；
（3）需要氯化钠的质量为50g×16%=8g，需要水的质量为50g-8g=42g，水的密度约为1g/mL，因此需要水的体积为42mL，应选50mL量筒；实验用品有氯化钠、蒸馏水、托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒、玻璃棒，所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和50mL量筒；
（4）氯化钠溶液通电时发生电解反应，反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：；
（5）①由溶解度表可知，20℃时KNO3的溶解度为31.6g；由溶解度表可知，20℃时NaCl的溶解度为36.0g；20℃时将36gNaCl加入50g水中，最多溶解氯化钠的质量为，形成溶液质量为18g+50g=68g；
②硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，KNO3中含少量NaCl,要提纯KNO3应采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
③将40℃时KNO3和NaCl的饱和溶液同时降温到t℃，KNO3和NaCl的溶解度减小，KNO3和NaCl有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t℃时KNO3和NaCl溶解度相同，KNO3溶液中溶质的质量分数等于氯化钠。
15． 7800 1:39 B 木棍 过氧乙酸能和铁发生化学反应
【详解】（1）
①将200g 20%的过氧乙酸稀释为0.5%的过氧乙酸，设需加入水的质量为x，则200g×20%=0.5%×（200g+x），x=7800g；若两者密度相等，则20%的过氧乙酸与水配制的体积比即为质量比,即200:7800=1:39；
②根据过氧乙酸可对环境进行消毒，可知过氧乙酸具有腐蚀性，配制过程需戴好防护用品；
③把过氧乙酸与水混合进行溶解时，为混合均匀应使用所提供的木棍进行搅拌；
(2)过氧乙酸显酸性，能和排在氢前的金属发生化学反应,不能用铁质器皿盛装。
【点睛】利用加水稀释前后溶质质量不变，借助过氧乙酸的稀释，对溶液的配制及酸类物质的性质及使用进行了综合考查，体现知识的迁移与应用。
16．(1)12g
(2)②④⑤③①
(3) 偏小 继续向左盘添加氯化钠 6.9%
(4)30g
【详解】（1）根据溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，可得需称取氯化钠的质量为。
（2）配制溶液的一般步骤为计算、称量、量取、溶解，对应图示操作顺序为②（取药品）、④（称量）、⑤（将药品倒入烧杯）、③（量取水倒入烧杯）、①（溶解）。
（3）量取水的体积时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；
称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明左盘氯化钠的质量不足，应继续向左盘添加氯化钠直到天平平衡；
若配制过程中物码反置（5g以下使用游码），砝码质量为10g，游码质量为2g，则实际称取的氯化钠质量为，溶剂质量为，实际配制的溶液溶质质量分数为。
（4）设需要10%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=30g。
17．(1)创伤面
(2)设需要35%的过氧化氢溶液质量为x
7kg×2.5%=35%x
解得：x=0.5kg
需要水的质量为：7kg-0.5kg=6.5kg
答：需要该溶液0.5kg，水为6.5kg。
【详解】根据题目中擦拭到创伤面会有灼烧感，故填：创伤面；
根据稀释前后溶质的质量不变得：见答案。
18． 4.4 G 气泡从瓶口逸出 酒精灯 反应物状态
【详解】(1) ①设73g质量分数为10%的稀盐酸跟足量大理石反应，能生成二氧化碳的质量为x；
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
73g×10% x
x=4.4g
②组装制取装置时，若选用了所给仪器中标号为A、C、D、H、L、M、N、O的仪器，还应选用所给仪器中的G 以固定长颈漏斗和导管；③用上述装置制取二氧化碳，当气泡从集气瓶口逸出时说明集气瓶C内已经收集满二氧化碳气体。(2)在实验室里，用高锰酸钾来制取氧气时，由于高锰酸钾需要在加热条件下分解，除合理选用上述所给仪器外，还必须补充的一种玻璃仪器是酒精灯；(3)在实验室里组装制取气体的发生装置时，反应物的状态和反应条件来选择合适的仪器。选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。气体的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，气体难溶于水可以用排水法收集。
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