海洋资源练习 中考化学一轮复习（含解析）

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海洋资源
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．水是人类宝贵的资源。下列有关水的说法错误的是
A．工业污水经过净化处理后再排放 B．天然水中的色素和异味可用活性炭除去
C．公园绿植采用喷灌和滴灌可以节约用水 D．海水经过沉淀、过滤处理后可得到淡水
2．下列有关水的净化说法正确的是
A．加入明矾，可以去除水中的颜色和异味
B．自然界中的水经沉降、过滤、吸附即可得到饮用水
C．过滤时滤液浑浊可能是滤纸和漏斗间存在空隙
D．用过滤的方法不能从海水中获得淡水
3．“侯氏制碱法”是我国著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。
①生产原理：反应Ⅰ——（饱和溶液）（固体）
②主要生产流程如下图所示：
下列叙述错误的是
A．生产流程中，操作Ⅰ的名称是过滤
B．反应Ⅰ中，涉及的物质氮元素的化合价发生了改变
C．反应Ⅰ中，碳酸氢钠晶体析出后，剩余的液体是碳酸氢钠的饱和溶液
D．反应Ⅱ的化学方程式是
4．下列说法正确的是
A．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有80多种物质
B．氯化钠在自然界的分布很广，工业上可以氯化钠为原料来制取氢氧化钠和氯气等
C．煤、稀土资源都属于可再生的资源
D．空气是一种宝贵的能源，其中稀有气体的含量为
5．下列关于海水“晒盐”的说法不正确的是
A．蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B．结晶池内母液蒸发得到盐卤（亦称苦卤）属于混合物
C．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐
D．母液一定是氯化钠的饱和溶液，也是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液
6．海水淡化一直是重要研究课题，膜技术的引人使研究有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法不正确的是
A．该海水淡化过程属于物理变化
B．加压后右侧海水中溶质的质量不变
C．加压后右侧海水中溶液的溶质质量分数增大
D．a口排出液通过蒸发结晶得到精制食盐
7．化学是以实验为基础的科学，而实验需要遵守一定的操作规程。下列有关实验操作的说法或做法中，不合理的是
A．绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火
B．粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌
D．将pH试纸直接投入试剂瓶中的溶液里测量其酸碱度
8．下列关于利用海水的叙述中，不正确的是
A．可用蒸馏法或膜法淡化海水 B．海水中某些金属元素总储量大富集程度低
C．海水既苦又涩，不能直接利用 D．海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一
9．山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。如图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是
A．海水“晒盐”是利用升高温度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶体析出
B．粗盐净化加入适量的盐酸的目的是除去过量的NaOH和
C．饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳
D．海水制镁过程中不涉及置换反应
10．《中华人民共和国海洋环境保护法》自2024年1月1日起施行。下列有关做法或说法正确的是
A．海洋中含量最多的物质是氯化钠
B．海底的“可燃冰”，属于不可再生资源
C．船舶垃圾直接倾倒于海中
D．海洋资源非常丰富，可随意开发
二、非选择题
11．利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程中得到的晶体是 (填“纯净物”或“混合物”)。
12．海水中含80多种元素。是巨大的资源宝库。通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料。
(1)粗盐中含多种可溶性杂质（等）及不溶性杂质（泥沙），为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①溶液，②溶液，③溶液。加入试剂的先后顺序不合理的是_____。
A．①③② B．②①③ C．③②① D．③①②
(2)过滤后，加入 （填试剂名称）调节约为4，再经蒸发结晶可获得精盐。
13．如图是利用海水提取粗盐的过程。
(1)图中①是 （填“蒸发”或“冷却”）池，该过程主要发生 （“物理”或“化学”）变化。
(2)在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐 （填“变大”或“变小”）。
14．2024年6月8日是第16个“世界海洋日”，我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。综合利用海水的部分流程图如图，回答下列问题：
(1)海水制镁。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是 。石灰乳可以用贝壳作为原料制取，其过程中发生分解反应的化学方程式是 。以上制镁的流程中发生中和反应的化学方程式是 。
(2)海水晒盐。通常采用 的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的等可溶性杂质，需要依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的溶液的目的是 ，过滤后在滤液中加入适量稀盐酸的目的是 。
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 。侯氏制碱法制取的纯碱经常含有氯化钠杂质，某同学取少量纯碱样品加入过量稀盐酸充分反应后，再滴加溶液观察到有白色沉淀产生，得出样品中含有氯化钠杂质的结论。实验后，经学习小组讨论发现上述方法有误，判断依据是 。
(4)氯碱工业。步骤⑥发生反应的化学方程式是 。次氯酸钠是家用漂白剂的主要成分，按照物质的分类它属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
15．除去粗盐中可溶性杂质：应向食盐水中加入过量的氯化钡（BaCl2）除去溶液中的 离子，然后加入过量的氢氧化钠（NaOH）除去溶液中的 离子，再加入过量的碳酸钠（Na2CO3）除去溶液中的钙离子和过量的 离子，过滤去除沉淀后，再加入适量的 ，将溶液的pH调为7，除去多余的、OH－，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得精盐。
16．下图为去除粗盐中难溶性杂质的实验。

(1)操作顺序是 （填序号）。
(2)操作B中玻璃棒的作用是 。
17．海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。
【膜分离技术使海水淡化】
(1)分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分 的不同，分离获得淡水。图1中，给右侧海水加压的目的是 。
【海水晒盐】
(2)某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是 。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因 。
【粗盐提纯】
(3)粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和少量泥沙。取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。
【除去可溶性杂质】
(4)实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种，请写出其中一种 (写溶质的化学式)。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 。固体D的成分有 。液体E中加入适量稀盐酸，产生气体的化学方程式是 。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 (按加入的先后顺序填写)。
18．21世纪我国海洋事业的总目标是建成现代化的海洋强国。化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、查阅资料、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开项目式学习。
活动一：认识海洋资源
【参观场馆】同学们走进本地海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识。
【归纳总结】
(1)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (填“元素”“原子”或“单质”)，占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。
(2)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供渔业资源、矿产资源。
①我国南海还有丰富的渔业资源，其中海鱼富含的主要营养物质是 。
②海洋不仅蕴含着大量的煤、 、天然气等常规化石能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰被科学家誉为“未来能源”，可燃冰属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)海洋动力资源：潮汐能是一种清洁、不影响生态平衡的 (填“可再生”或“不可再生”)资源。潮汐能发电实现了机械能向电能的转化。
活动二：了解海水淡化
【查阅资料】同学们了解到目前海水淡化的主流方法有多级闪急蒸馏法和反渗透技术(膜法)。
【交流心得】
(4)将海水蒸发淡化的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化，淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
活动三：海水晒盐
【查阅资料】海水中两种主要物质的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
59.5 74.5 128 137 147 159
(5)海水晒盐利用的原理是 结晶，原因是 。海水晒盐后剩余的母液(苦卤)一定是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(6)海水晒盐所得粗盐中还含有泥沙等不溶性杂质和氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，因此粗盐需要精制。
①同学们在实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除，主要操作如图所示。B中玻璃棒的作用是 ，下列操作会使精盐产率偏高的是 (填字母序号)。
A．过滤时滤纸破损 B．得到的精盐比较潮湿
C．蒸发时有液体溅出 D．过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁
②可溶性杂质的去除：进一步去除样品中可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸钠)可将上述产品溶于水，然后进行下列五项操作：a．过滤，b．加过量NaOH溶液，c．加适量盐酸，d．加过量溶液，e．加过量溶液，正确操作顺序应为 (填字母序号)，其中除去氯化钙的反应的化学方程式为 。
【拓展应用】
(7)根据你的生活经验，说出氯化钠的用途： (写出一点即可)。
活动四：海水制镁和制碱
从海水中制镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图，请回答相关问题：
(8)海水制镁：步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式为 。母液中有，却经历了步骤①②的转化过程，其目的是 。海水提取镁的过程中一般不用氢氧化钠代替石灰乳的原因是 。
(9)海水制碱：步骤⑥是先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，步骤⑥过滤后得到的滤液中一定含有的溶质成分是 (填物质名称)。
19．我国海洋资源十分丰富。
(1)海水晒盐：海水晒盐的基本原理是 结晶（填“蒸发”或“降温”）。
(2)海水淡化：海水淡化可采用膜分离技术，如图，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。
①这个变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
②从原理上看，该方法与实验室常用的 操作原理相同。
③海水淡化时若要生产出1t淡水，则需要抽取氯化钠质量分数为3.6 %的海水2.5t作为“原水”。则海水淡化后的浓缩水中氯化钠的质量分数为 。
(3)海水制镁：海水制镁工艺流程如图。
①步骤①中所用石灰乳的主要成分属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
②写出步骤②反应的化学方程式 。
③步骤③的能量转化形式为 。
《海洋资源》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B B D D D C A B
1．D
【详解】A、工业污水经过净化处理后再排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
C、公园绿植采用喷灌和滴灌可以节约用水，保护水资源，不符合题意；
D、海水经过沉淀、过滤处理后，只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能得到淡水，符合题意。
故选D。
2．D
【详解】A、加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能除去水中的色素和异味，不符合题意；
B、自然界中的水经沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）后，水中还含有细菌等，不能做饮用水，不符合题意；
C、滤纸和漏斗间存在空隙，会导致过滤速率慢，不会导致滤液浑浊，过滤时滤液浑浊，可能是滤纸破损，或液面高于滤纸边缘，或盛接滤液的烧杯不干净等，不符合题意；
D、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，用过滤的方法不能从海水中获得淡水，符合题意。
故选D。
3．B
【详解】A、生产流程中，操作I得到的是固体和液体，故该操作名称是过滤，选项说法正确；
B、反应Ⅰ中，反应物氨气中氢元素显+1价，则氮元素的化合价为-3价，生成物NH4Cl中氮元素的化合价也是-3价，故反应Ⅰ中，涉及的物质氮元素的化合价没有发生改变，选项说法错误；
C、反应Ⅰ中，碳酸氢钠晶体析出后，剩余的液体中含有碳酸氢钠，且是碳酸氢钠的饱和溶液，选项说法正确；
D、反应Ⅱ为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是：，选项说法正确；
故选：B。
4．B
【详解】A、海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中已发现的元素有80多种，故选项说法错误；
B、氯化钠在自然界的分布很广，海洋、盐湖等均富含氯化钠，工业上可以用氯化钠为原料来制取氢氧化钠、氢气、氯气和纯碱等，故选项说法正确；
C、煤、稀土资源都属于不可再生资源，故选项说法错误；
D、正常的空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%，故选项说法错误。
故选B。
5．D
【详解】A、在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而使溶剂质量减少，氯化钠的质量不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数，故选项说法正确，不符合题意；
B、结晶池内，母液中水分蒸发得到的盐卤(亦称苦卤)是氯化镁的含量较高的混合溶液，属于混合物，故选项说法正确，不符合题意；
C、气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于水的蒸发，有利于海水晒盐，故选项说法正确，不符合题意；
D、在结晶池内，析出氯化钠后的溶液称为母液， 母液一定是氯化钠的饱和溶液，不一定是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液，故选项说法错误，符合题意；
故选：D。
6．D
【详解】A、海水淡化过程是分离水与其它物质的过程，没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；
B、根据膜分离对海水淡化的原理可知，加压后右侧海水中，水分子可以透过膜，其他离子不能透过膜，溶质的质量不变，选项正确；
C、由于加压后水分子可透过膜进入左侧淡水池，右侧水的质量变小，因此加压后右侧海水中溶液溶质质量分数增大，选项正确；
D、a口排出液通过蒸发结晶得到粗盐，而不是精制食盐，选项错误；
故选D。
7．D
【详解】A、酒精具有可燃性，故绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止发生火灾，不符合题意；
B、粗盐提纯的实验中，蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；
D、测定溶液的pH值，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，符合题意。
故选D。
8．C
【详解】A、海水淡化的方法很多，有多级闪急蒸馏法、膜分离法、结晶法等，故选项说法正确；
B、尽管海水中某些金属元素的总量非常大，但在单位体积或单位质量海水中的含量却非常低，即海水中某些金属元素总储量大，但富集程度低，故选项说法正确；
C、海水既苦又涩，但能直接利用，如利用潮汐能发电等，故选项说法错误；
D、海盐通过晒盐法提取，是人类最早从海洋中获取的矿物质之一，故选项说法正确；
故选：C。
9．A
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响较小 ，海水 “晒盐” 是利用蒸发溶剂的方法，使水分蒸发，氯化钠结晶析出，而不是利用升高温度增大其溶解度使晶体析出，该说法错误；
B、粗盐净化过程中，为除去杂质离子，会加入过量的NaOH、Na2 CO3 等试剂，加入适量盐酸可与过量的NaOH反应生成氯化钠和水，与过量的Na2 CO3 反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去过量的NaOH和Na2 CO3 ，该说法正确；
C、氨气极易溶于水，且其水溶液显碱性，饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，能更好地吸收酸性氧化物二氧化碳，该说法正确；
D、海水制镁过程中，涉及的反应有：母液中加入石灰乳，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙（复分解反应）；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水（复分解反应）；电解熔融氯化镁生成镁和氯气（分解反应），不涉及置换反应，该说法正确。
故选A。
10．B
【详解】A、海水中含量最多的物质是水，占海水总量的96.5%，不是氯化钠，故选项说法错误；
B、“可燃冰”是天然气在海底低温、高压条件下形成的冰一样的固体，属于不可再生资源，故选项说法正确；
C、船舶垃圾不能直接倒入海中，如果直接倒入海水会引起海水的污染，使大量的水生生物死亡，故选项做法错误；
D、要合理开发海洋资源，更应保护海洋环境，防止海洋污染，故选项说法错误。
故选B。
11．混合物
【详解】海水不断蒸发至有晶体析出，晶体中主要是氯化钠，还含有其它杂质如；氯化镁等，故此过程中得到的晶体是混合物。
12．(1)B
(2)盐酸
【详解】（1）碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠只要加在氯化钡溶液之后即可达到目的，否则会引入钡离子，所以实验中加入试剂的先后顺序不合理的是②①③，故选B。
（2）过滤后，滤液中有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加入盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，可除去碳酸钠和氢氧化钠，调节pH约为4，再经蒸发结晶除去水分和氯化氢，可获得精盐。
13．(1) 蒸发 物理
(2)变大
【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中①是蒸发池；该过程中只有水分的蒸发，没有其他物质生成，故属于物理变化。
（2）在蒸发池中蒸发的过程中，溶剂的质量不断减少，海水中氯化钠的质量分数逐渐变大。
14．(1) 母液中对氯化镁进行了富集
(2) 蒸发结晶 除去氯化钙和过量的氯化钡 除去氢氧化钠和碳酸钠
(3) 氨气和二氧化碳 稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠和过量的稀盐酸都能和硝酸银反应生成氯化银沉淀
(4) 盐
【详解】（1）制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，因为海水中和母液中镁元素浓度不同，母液中镁元素浓度更大，提取效率更好；
贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则发生分解反应的化学方程式为：；
氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：。
（2）海水晒盐是通过将海水中的水分蒸发而得到盐，属于蒸发结晶方式；
碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则加入过量的碳酸钠溶液的目的为除去氯化钙和过量的氯化钡；
盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则加入适量盐酸的目的为除去氢氧化钠和碳酸钠。
（3）氨碱法制纯碱的反应原理:以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液；
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠和过量的稀盐酸都能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，则不能说明样品中含有氯化钠杂质。
（4）根据反应前后元素种类不变，可知氯化钠和水在通电情况下生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：；
次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根构成，属于盐。
15． 稀盐酸
【详解】氯化钡中的Ba2+能和溶液中的反应生成BaSO4白色沉淀，故向食盐水中加入过量的氯化钡除去溶液中的离子；氢氧化钠中的OH-能和溶液中的Mg2+反应生成Mg(OH)2白色沉淀，故加入过量的氢氧化钠除去溶液中的OH-离子；碳酸钠中的能和溶液中的Ca2+反应产生CaCO3白色沉淀，也能和第一步中剩余氯化钡中的Ba2+反应生成BaCO3沉淀，故加入过量的碳酸钠除去溶液中的钙离子和过量的Ba2+离子；由于加入的氢氧化钠和碳酸钠过量，为了能够除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠且不引入新的杂质，在过滤后，再加入适量的稀盐酸。
【点睛】本题考查粗盐提纯的知识，除杂的原则是①不能增加新的杂质；②不能减少被提纯的物质。
16．(1)ABC
(2)引流，防止液体飞溅
【详解】（1）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，故顺序是：ABC；
（2）操作B是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是：引流。
17．(1) 颗粒大小 有利于得到更多的淡水
(2) 蒸发或蒸发结晶 氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大
(3)过滤
(4) 三/3 NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3 Ba(OH)2、Na2CO3
【详解】（1）分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分颗粒大小不同；
给右侧海水加压，海水中的水分子就会通过淡化膜而进入到左边，故目的是：有利于得到更多的淡水；
（2）由图2可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐利用的结晶方法是：蒸发结晶；
氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大，故MgCl2、MgSO4等物质基本不析出；
（3）过滤可实现固液分离，故可通过过滤除去不溶性杂质；
（4）粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，且加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，故滴加甲、乙、丙三种试剂的顺序可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3；BaCl2、Na2CO3、NaOH，故滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有三种，故填：三；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；
加入氢氧化钠溶液后发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体D为成分有：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、BaSO4；
液体E中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的稀盐酸，产生气体的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氯化镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，可加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸钠和氯化镁，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠能与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙，反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡，故可将甲、乙、丙三种溶液改成氢氧化钡和碳酸钠，且加入碳酸钠溶液应在加入氢氧化钡溶液之后，这样过量的氢氧化钡和反应生成的氯化钡才能除去，故填：Ba(OH)2、Na2CO3。
18．(1)元素
(2) 蛋白质 石油 混合物
(3)可再生
(4) 物理 减小
(5) 蒸发 氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响变化较小 饱和
(6) 搅拌，加速溶解 AB edbac(或bedac或ebdac)
(7)厨房作调味品(或医疗配制生理盐水或农业选种，合理即可)
(8) 富集、提纯氯化镁 氢氧化钠价格高，成本高(合理即可)
(9) 氨气溶于水显碱性，能够吸收更多的二氧化碳 氯化铵和碳酸氢钠
【详解】（1）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素；
（2）海鱼富含的主要营养物质是蛋白质；
②海洋不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规化石能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰被科学家誉为“未来能源”，可燃冰主要成分是甲烷，故可燃冰是混合物；
（3）海洋动力资源：潮汐能短时间内可以得到补充，是一种清洁、不影响生态平衡的可再生资源；
（4）将海水蒸发淡化的过程，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
海水淡化是除去其中的一些可溶性杂质，淡化后的海水属于软水，软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物，故其中可溶性钙、镁化合物的含量减小；
（5）氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响变化较小，故海水晒盐利用的原理是蒸发结晶；
由表可知，氯化钠、氯化钙的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化钙的溶解度受温度影响较大，故海水晒盐，析出的主要物质是氯化钠，则海水晒盐后剩余的母液(苦卤)一定是氯化钠的饱和溶液；
（6）①B中溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
A、过滤时滤纸破损，会使部分杂质进入滤液，造成蒸发得到精盐质量偏大，导致精盐产率偏高，符合题意；
B、得到的精盐比较潮湿，说明精盐中还含有一些水分，则精盐质量偏大，导致精盐产率偏高，符合题意；
C、蒸发时有液体溅出，造成蒸发得到的精盐质量偏小，导致精盐产率偏低，不符合题意；
D、过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁，会使过滤速度减慢，与产率无关，不符合题意；
故选：AB；
②镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，如果加反了，过量的钡离子就没法除去；离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故正确操作顺序为edbac(或bedac或ebdac)；
除去CaCl2用的是碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（7）氯化钠无毒，有咸味，可厨房作调味品，氯化钠还可以用于医疗配制生理盐水或农业选种等合理即可；
（8）该流程中发生的中和反应是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
母液中有MgCl2，却经历了步骤①②的转化过程，其目的是富集、提纯氯化镁；
由于氢氧化钠价格高，成本高，所以海水提取镁的过程中一般不用氢氧化钠代替石灰乳；
（9）步骤⑥是先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是氨气溶于水显碱性，能够吸收更多的二氧化碳，；
步骤⑥中氯化钠、水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，步骤⑥过滤后得到的滤液中一定含有的溶质成分是氯化铵和碳酸氢钠。
19．(1)蒸发
(2) 物理变化 过滤 6%
(3) 碱 电能转化为化学能
【详解】（1）海水晒盐的基本原理是蒸发结晶；
（2）①海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
②从原理上看，该方法与实验室常用的过滤操作原理相同；
③海水淡化时若要生产出1t淡水，则需要抽取氯化钠质量分数为3.6 %的海水2.5t作为“原水”，则海水淡化后的浓缩水中氯化钠的质量分数为；
（3）①步骤①中所用石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱；
②由流程图可知，步骤②发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；
③由流程图可知，步骤③发生的反应是氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，该反应过程能量转化形式为电能转化为化学能。
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