溶液的浓度练习 中考化学一轮复习（含解析）

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溶液的浓度
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．时，向质量分数为的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为
A． B． C． D．
2．如图是海水淡化的原理示意图，下列说法正确的是
A．镁离子的符号是
B．海水淡化过程有新物质生成
C．加压后左侧海水溶质质量分数变小
D．采用此分离技术所得到的淡水的硬度变小
3．现有室温下100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列有关说法错误的是
A．将10 g氯化钠溶于90 g水中，可制得该溶液
B．恒温蒸发水可将此溶液转化为氯化钠的饱和溶液
C．加入10 g氯化钠完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%
D．溶解氯化钠时，钠离子和氯离子向水中扩散的过程中需要吸收热量
4．配制100 g 0.9%的生理盐水，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是
A．量取水时，仰视读数
B．将配好的溶液倒入细口瓶时，瓶中原来就有水
C．少量水留在量筒中
D．将配好的溶液倒入细口瓶时，有部分溅出
5．实验室用6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/mL)和水(密度为1g/mL)配制100g 3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．所需水的体积是50mL
B．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，结果偏大
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
6．氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氢化铵固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是
A．烧杯中剩余固体的质量为13g
B．再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余
C．升温至40℃，溶液的质量分数约为31.5%
D．升温至60℃，溶液变为不饱和溶液
7．溶质质量分数为16%的氯化钠溶液常用于农业选种。实验室用NaCl固体配制120g该溶液，下列说法中正确的是
A．配制过程中所需氯化钠固体的质量为16g
B．配制过程中玻璃棒的作用是防止液体飞溅
C．量取水时俯视量筒读数，所配溶液浓度偏大
D．实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶、贴标签
8．下列实验方案能达到实验目的的是
A．用右图所示方法区分化肥（NH4）2SO4和CO（NH2）2
B．配制100g溶质质量分数为20%的盐酸，将20g浓盐酸加入80g水中
C．探究二氧化碳是否与水反应，向装满二氧化碳的软塑料瓶中加适量水
D．除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体依次通过浓硫酸、NaHCO3溶液
9．用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，需要用到的仪器有（ ）
A．量筒、玻璃棒、烧杯、漏斗
B．量筒、玻璃棒、试管、镊子
C．量筒、玻璃棒、烧杯、酒精灯
D．托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、滴管
10．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是（　　）
A．有机化合物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
B．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以催化剂一定没有参与化学反应
C．20℃时NaCl溶解度为36g，则20℃时NaCl的饱和溶液溶质质分数为36%
D．铁与氧气、水共同作用会生锈，将铁与氧气、水隔绝则可以防止生锈
二、非选择题
11．现有下列11种常用仪器，若要配制质量分数为5%的NaCl溶液100克，应选择的仪器有（填仪器名称前的标号）
（1）水槽（2）托盘天平（3）长颈漏斗（4）蒸发皿（5）烧杯（6）玻璃棒（7）铁架台（8）胶头滴管（9）量筒（10）酒精灯（11）药匙
12．影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
(1)氯化钠属于 （填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。
(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是 。
(3)假设潘冬子的竹筒中有氯化钠，10℃时最少需用 g水才能完全溶解。
(4)20℃时，将食盐放入水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果保留至0.1％）。
13．配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤为 、 、 、装瓶存放。
14．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A．植物油 B．面粉 C．白糖
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号）。
A．abcd B．bcad C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠 g。
15．已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。向100g水中不断加入KNO3，或改变温度，得到相应的溶液① ④：
20℃时100g水①②③④
（1）溶液①中溶质的质量分数是 。
（2）一定属于饱和溶液的是 （填序号）。
16．实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。操作步骤如图：
(1)图中有一处明显错误操作是 (填序号)，改正操作后，用如图序号表示配制溶液的正确操作顺序是 。
(2)计算：需要氯化钠质量为 g，需要水的体积为 mL。
(3)称取氯化钠：若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是 。
(4)量取水：用 (选填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(5)溶解：此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
装瓶存放：贴好标签，转移到指定容器。
(6)若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有______。
A．氯化钠晶体不纯
B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数
D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶
17．医用双氧水是浓度等于或低于3%的过氧化氢水溶液，能杀菌、消毒。用于创口消毒时，擦拭到创伤面会有灼烧感。用于环境消毒时，使用后不会形成二次污染，是一种理想的消毒剂。某过氧化氢水溶液的铭牌如图。

(1)进行创口消毒时，在 产生“灼烧感”；
(2)若用该品牌的过氧化氢水溶液配制7千克质量百分数为2.5%的医用双氧水，用于环境消毒。求需要该溶液和水分别多少千克？
18．某学习小组用如图所示装置粗略测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜,然后称量一定量的合金样品并按下列步骤进行实验：
①检查气密性,将药品和水分别装入各仪器中，按图示连接好装置
②再次检查气密性并记录C的液面位置;
③由A向B滴加足量试剂,待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;
④将B中剩余固体过滤,洗涤，干燥，称重。结合图示及上述信息,回答下列问题。
（1）若A中的试剂为硫酸,B中发生反应的化学方程式为 ；
（2）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为 ；（用含a、b的代数式表示）;
（3）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还必须补充的一个数据是 ；
A 反应前加如稀硫酸的体积
B 反应前加入稀硫酸的质量分数
C 实验前反应装置中空气的体积
D 实验条件下氢气的密度
（4）实验过程中，若步骤④中未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
《溶液的浓度》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C C C B C A D D
1．C
【详解】100g质量分数为26.5%的氯化钠溶液已经达到了饱和状态，再加入氯化钠固体将不能再溶解，所以溶液中溶质的质量分数保持不变。故选C。
2．D
【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。镁离子可表示为Mg2+，故说法错误；
B、海水淡化过程主要是通过物理方法（如蒸馏、反渗透等）将海水中的盐分和水分离，并没有新物质生成，故说法错误；
C、加压后，左侧海水的溶质质量分数会变大，因为水分子会通过半透膜进入右侧，而盐分留在左侧，故说法错误；
D、所得到的淡水的硬度会变小，因为大部分钙、镁离子等硬水成分被去除，故说法正确。
故选D。
3．C
【详解】A、将10 g氯化钠溶于90 g水中，得到溶液的质量为：10g+90g=100g，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
B、恒温蒸发水，可将该溶液转化为氯化钠的饱和溶液，不符合题意；
C、加入10g氯化钠，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为：，符合题意；
D、氯化钠溶于水时，钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收热量与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出热量相等，故氯化钠溶于水温度基本不变，不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】A、量取水时，仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，即溶剂质量偏大。根据溶质质量分数公式，溶质质量不变，溶剂质量偏大，会导致溶质质量分数偏小，故不符合题意。
B、将配好的溶液倒入细口瓶时，瓶中原来就有水，会使溶液质量偏大，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，会导致溶质质量分数偏小，故不符合题意。
C、少量水留在量筒中，会导致实际量取的水的体积偏小，即溶剂质量偏小。溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数公式，会导致溶质质量分数偏大，故符合题意。
D、溶液具有均一性，将配好的溶液倒入细口瓶时，有部分溅出，溶质质量分数仍然不变，故不符合题意。
故选：C。
5．C
【详解】A 、浓溶液的稀释问题中，其溶质质量在稀释前后相等，设所需水的质量是x、6%氯化钠的质量是y，则 ，故所需水的体积是50mL，不符合题意；
B、正确的读数方法是量筒平放，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后读出液体的体积，仰视读数时，读取的数值小于实际体积，即结果偏大，不符合题意；
C、溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增加氯化钠固体的溶解速率，不能增加其溶解度，符合题意；
D、将浓溶液稀释实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签，不符合题意。
故选C。
6．B
【详解】A、20℃时，氯化铵的溶解度为37. 0g，20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，最多只能溶解37. 0g，烧杯中剩余固体的质量为50g-37g=13g，故选项说法正确；
B、20℃时，氯化铵的溶解度为37. 0g，200g的水中能溶解74g的氯化铵，再加入100g水，50g的氯化铵充分溶解，烧杯中没有固体剩余，故选项说法错误；
C、40℃时，氯化铵的溶解度为46. 0g，溶液的质量分数约为，故选项说法正确；
D、氯化铵的溶解度受温度的升高而增大，升温至60℃，最多能溶解55g，50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，烧杯中的溶液为饱和溶液，故选项说法正确。
故选：B。
7．C
【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制120g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=120g×16%=19.2g；错误。
B、实验中溶解操作中需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌、加快溶解速率，错误。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，正确。
D、配制120g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解混匀、装瓶贴标签，错误。
故选C。
8．A
【详解】A、硫酸铵和氢氧化钠溶液混合加热生成氨气，氨气遇水结合形成氨水呈碱性，能使红色石蕊变蓝。尿素不与氢氧化钠溶液反应，可以鉴别，正确。
B、浓盐酸是氯化氢的水溶液，一定含有水，所以20g浓盐酸加入80g水中配置的溶液溶质质量分数不足20%，错误。
C、向装满二氧化碳的软塑料瓶中加适量水振荡，塑料瓶变瘪，但不能确定二氧化碳是否合水反应，因为二氧化碳能溶于水，也会使塑料瓶变瘪，错误。
D、后将气体通入碳酸氢钠溶液虽除去了氯化氢气体，但又会带有水蒸气，错误。
故选:A。
9．D
【详解】用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，大致步骤如下：
①首先需要使用托盘天平称量一定质量的氯化钠固体，称量过程中需要用到药匙，不可用手直接接触药品，称好的氯化钠固体放在烧杯中备用；
②接着使用量筒量取一定量的水，需要用滴管向量筒中加水；
③最后将水加入到盛有氯化钠固体的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，直至溶解。
所以需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、滴管。故选D。
10．D
【详解】A、有机化合物中都含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如：二氧化碳、一氧化碳就不是有机化合物，故选项A不正确；
B、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但能改变化学反应速率，所以催化剂参与化学反应，故选项B不正确；
C、20℃时NaCl溶解度为36g，即在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，所以20℃时NaCl的饱和溶液溶质质分数=，故选项C不正确；
D、铁与氧气、水同时接触才能生锈，所以将铁与氧气、水隔绝则可以防止生锈，故选项D正确。
故选：D。
11．（2）（5）（6）（8）（9）（11）
【详解】解：先计算：需氯化钠：100g5%=5g，需水：100g-5g=95g即95mL，用天平称量5g氯化钠放入烧杯（取药品时用钥匙），用量筒量取95mL水倒入烧杯（量水时最后要改用胶头滴管），用玻璃棒搅拌．
12．(1)易溶
(2)随温度升高而增大，且受温度影响不大
(3)1000
(4)26.5%
【详解】（1）由于20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，则氯化钠属于易溶物质；
（2） 由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响不大；
（3）10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，即该温度下，100g水中最多溶解35.8g氯化钠达到饱和状态，则要想完全溶解358g氯化钠，最少需要水的质量为；
（4） 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠达到饱和状态，则50g水中最多溶解18g氯化钠，则将20g食盐放入50g水中，搅拌后所得溶液中溶质质量分数为。
13． 计算 称量量取 溶解
【详解】配制一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量量取、溶解、装瓶存放。
14．(1)C
(2) 丙乙甲 甲 乙丙甲
(3) C 8
【详解】（1）A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确，故选：C；
（2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；
②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；
③在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，降温至t1℃时，溶解度为丙＞甲，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲；
（3）①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故填：C；
②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%=8g。
15． 20% ②③
【分析】20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。
【详解】（1）20℃时KNO3的溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，加入了25g硝酸钾，全部溶解，故溶液①中溶质的质量分数是。
（2）再加入6.6g后溶质变为，则溶液②刚好饱和；再加入硝酸钾20g，溶液仍然饱和，且20g没有溶解；加热后硝酸钾溶解度增大，固体全部溶解，有两种情况，可能刚好饱和，也可能不饱和，故一定属于饱和溶液的是②③。
【点睛】
16．(1) ③ ⑤③④②①
(2) 3 47
(3)减少左盘的氯化钠，直至天平平衡
(4)50mL
(5)加快溶解速率
(6)ACD
【详解】（1）图中明显错误操作是③，托盘天平称量时应遵循 “左物右码” 原则，③中氯化钠放在了右盘，砝码放在了左盘；
配制溶液的正确操作顺序是计算、称量、量取、溶解、装瓶，对应序号为⑤（取药品）、③（称量）、④（将药品倒入烧杯）、②（量取水倒入烧杯）、①（溶解），即⑤③④②①。
（2）需要氯化钠质量为；
需要水的质量为，水的密度为1g/mL，所以水的体积为47mL。
（3）称量过程中天平指针左偏，说明左盘氯化钠质量偏大，此时应该减少左盘的氯化钠，直至天平平衡。
（4）需要量取47mL水，应选择量程接近且能一次量取的50mL量筒。
（5）溶解过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是加快溶解速率，使氯化钠更快溶解。
（6）A、氯化钠晶体不纯，会导致溶质实际质量偏小，溶质质量分数偏小，该选项正确。
B、转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，该选项错误。
C、用量筒取水时仰视读数，会导致量取的水偏多，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，该选项正确。
D、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，会使烧杯内壁残留水，导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，该选项正确。
故选ACD。
17．(1)创伤面
(2)设需要35%的过氧化氢溶液质量为x
7kg×2.5%=35%x
解得：x=0.5kg
需要水的质量为：7kg-0.5kg=6.5kg
答：需要该溶液0.5kg，水为6.5kg。
【详解】根据题目中擦拭到创伤面会有灼烧感，故填：创伤面；
根据稀释前后溶质的质量不变得：见答案。
18． D 偏小
【详解】（1）铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：
；
（2）合金总质量为ag，剩余的固体为不与酸反应的铜，铜质量为bg，所以锌的质量=合金总质量-铜的质量=(a-b)g，则锌的质量分数=
；
（3）锌铜合金的质量为ag，要求铜、锌的质量分数，需要知道铜或锌的质量，现在告诉氢气的体积，如果知道氢气的密度，根据质量＝体积×密度，就能求出氢气的质量，进而求出锌的质量，就可以求铜、锌的质量分数了。
（4）剩余固体铜如果不洗涤，固体较潮湿，残留有溶质硫酸锌等，质量比铜的真实质量偏大，则计算出锌的质量偏小，求得锌的质量分数偏小。
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