二轮复习重点题型突破 题型六化学综合计算课件

(共26张PPT)
题型六　化学综合计算
二轮复习　重点题型突破
一、化学式的计算
【解题思路】此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原
子个数。解题方法如下：
例如：在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、
b，则有：
(1)AxBy的相对分子质量为ax＋by。
(2)AxBy中A、B两种元素的质量比为ax∶by。
(3)AxBy中A元素的质量分数为 ×100％，B元素的质量分数为
×100％。
1. (2025·河南)常温下，铝与氧气反应的化学方程式为
；取6.2 g部分被氧化的铝粉，加入150 g 19.6％的稀硫酸，恰好
完全反应，则被氧化的铝的质量为 g。
2. (2025·天津)尿素[CO(NH2)2]是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生
长茂盛。计算：
(1)尿素由 种元素组成(写数值)。
(2)尿素的相对分子质量为 。
(3)120 g尿素中含有氮元素的质量为 g。
4Al＋3O2
2Al2O3　
0.9　
4　
60　
56　
二、化学方程式的计算
■类型一　纯文字描述
1. (2025·眉山)过氧化钠(Na2O2)可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作
为氧气的来源。反应原理是2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2。据资
料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有50人，假设所需
要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是
多少？(写出计算过程)
解：该潜水艇一天耗氧气的质量为1.6 kg×50＝80 kg。
设该潜水艇一天所需的Na2O2质量是x。
2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2
156 32
x 80 kg
＝ 　x＝390 kg
答：该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是390 kg。
2. (2025·安徽)氢气是清洁能源。硼氢化钠(NaBH4)作为一种环境友好的固
体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH4＋2H2O
NaBO2＋4H2↑。
(1)氢气被称为清洁能源的原因是 。
产物为水，无污染　
(2)某工厂生产燃料电池需要12 t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少(写
出计算过程)？
解：(2)设理论上需NaBH4的质量为x。
NaBH4＋2H2O NaBO2＋4H2↑
38 8
x 12 t
＝ 　x＝57 t
答：理论上需要NaBH4的质量为57 t。
■类型二　坐标曲线类
1. (2025·达州)实验室取10 g由CaCl2和NaCl组成的混合物，配制成不饱和
溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀与加入Na2CO3溶液的
质量关系如图所示，请回答：
(1)CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量 g。
(2)A点对应的溶液中溶质为
。
2　
氯化钠、碳酸钠(或NaCl、Na2CO3)　
(3)求原混合物中CaCl2的质量分数(写出计算过程)。
解：(3)设原混合物中CaCl2的质量为x。
CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
111 100
x 2 g
＝ x＝2.22 g
原混合物中CaCl2的质量分数为 ×100％＝22.2％
答：原混合物中CaCl2的质量分数为22.2％。
2. (2025·内蒙古)实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入
氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如
图所示。
(1)分析图1的曲线，当反应进行至B点时，溶液呈 性；若用酚酞溶
液作该反应的指示剂，溶液在C点时呈 色。
(2)分析图1和图2的曲线，可知该反应属于 (填“吸热”或“放
热”)反应，D点对应的时间：第 s。
中　
红　
放热　
30　
(3)若烧杯中盛放10 g溶质质量分数为3.65％的稀盐酸，计算恰好完全反应
时，消耗氢氧化钠的质量。(写出计算过程)
解：(3)10 g溶质质量分数为3.65％的稀盐酸中氯化氢质量为3.65％×10 g
＝0.365 g。
设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x。
HCl＋ NaOH NaCl＋H2O
36.5 40
0.365 g x
＝ 　x＝0.4 g
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4 g。
■类型三　表格类
1. (2025·宜宾)实验小组取20 g石灰石样品于烧杯中，将100 g稀盐酸分四
次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体
全部逸出)：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4
回答下列问题：
(1)实验中发生反应的化学方程式是
。
(2)反应中产生气体的总质量是 g。
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋
CO2↑　
6.6　
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程)
解：(3)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 6.6 g
＝ 　x＝15 g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100％＝75％
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75％。
2. (2025·南充)维生素D3(C27H44O)可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙
一起作为补钙剂的成分。
(1)维生素D3中氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2) g维生素D3含有8 g氧元素。
11∶4　
192　
(3)某补钙剂标签如下所示，小丁同学对标签中标注的含钙量产生质疑。
取10片该补钙剂于锥形瓶中，加入足量稀盐酸(该实验条件下，其它成分
不参与反应)，完全反应后收集到CO2的质量为3.96 g。依据实验数据，计
算该补钙剂中钙元素的质量分数，并根据计算结果判断此标签标注的含钙
量是否真实。(写出计算过程，计算结果精确到0.1％)
商品名称 ××补钙剂
配料表 碳酸钙、维生素D3……
规格 2 g/片
含钙量(％) ≥17.5％
储存条件 遮光、密闭、室温干燥保存
保质期 三年
解：(3)设10片补钙剂中CaCO3质量为x。
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 3.96 g
＝ 　x＝9 g
上述CaCO3中钙元素质量为9 g× ×100％＝3.6 g
补钙剂中含钙元素的质量分数为 ×100％＝18.0％＞17.5％
答：补钙剂中含钙元素的质量分数为18.0％，此标签标的含钙量真实。
■类型四　图示类
1. (2025·江西)实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进
行了如图实验(杂质不参与反应)。
(1)实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为 ，加入稀盐酸观察到的
现象是 。
(2)充分反应后生成气体的质量是 g。
药匙　
产生大量气泡　
2.2　
(3)计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1％)
解：(3)设样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 2.2 g
＝ 　x＝5.3 g
则样品中Na2CO3的质量分数为 ×100％≈88.3％
答：样品中Na2CO3的质量分数约为88.3％。
(4)由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
偏
小　
2. (2025·广元)小明发现某品牌小苏打包装袋上有“NaHCO3含量≥95％”
的字样。为探究该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符，他进行了
如下实验：
注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的
挥发性；
②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋
CO2↑；
③生成的气体全部逸出。
(1)第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈 (填“酸性”“碱性”
或“中性”)。
(2)该实验共生成二氧化碳的质量是 g。
酸性　
4.4　
(3)计算该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符。(写出计算过程)
解：(3)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑
84 44
x 4.4 g
＝ 　x＝8.4 g
该品牌小苏打中NaHCO3含量为 ×100％＝96％
96％＞95％，则该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注相符。
答：该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注相符。