中考二轮复习专题七 化学计算 课件

(共27张PPT)
第二轮　题型复习·掌握解题技巧
中考二轮复习
专题七 化学计算
常见类型 解法点睛
化学式的计算 理解化学式的意义，明确计算关系式，注意区分原子个数比与
元素质量比
化
学
方
程
式
的
计
算 文字叙述类 分析比较数据的变化，寻找出实际参加反应(或生成)的物质的
质量
坐标曲线类 ①要明确坐标曲线中横轴和纵轴表示的含义。②结合题目中发
生的化学反应，分析起始点、拐点代表的含义及其对应的物理
量间的关系。③结合化学方程式进行计算
实验操作类 在理解实验原理的基础上，对实验数据进行分析，并充分利用
实验中数据之间的差值
图表数据类 ①明确图表中各数据代表的含义。②结合题中发生的化学反
应，分析比较数据的变化，寻找出实际参加反应(或生成)的物
质的质量。③结合化学方程式进行计算
常用计算公式
1. 根据化学式进行计算的常用公式如图所示：
2. 溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数＝ ×100％。
3. 不纯物质质量分数的计算公式：不纯物质中某物质的质量分数＝
×100％。
化学式的计算
　如图为某钙片的商品标签，请根据信息完成下列各题。
例1
(1)主要成分碳酸钙(CaCO3)由 种元素组成。
(2)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(3)某儿童按标签服用，每天补充钙元素 g。
3(或三)　
10∶3∶12　
0.6　
1. (2025·重庆)某种蛇孢菌素(C26H38O4)具有抗癌作用。下列关于这种蛇
孢菌素的说法正确的是(　B　)
A. 由68个原子构成
B. 氢元素质量分数最小
C. 分子中含有2个氧分子
D. 在空气中燃烧可能生成SO2
B
2. (2023·湘潭)2022年9月，袁隆平纪念邮票(如图)首发仪式在长沙举
行，袁隆平院士被称为“杂交水稻之父”。水稻的主要成分为淀粉，它
在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖(化
学式为C6H12O6)，请回答下列问题。
(1)葡萄糖属于 (填“有机”或“无机”)化合物。
有机　
(2)葡萄糖是由 种元素组成的，其中碳元素和氢元素的质量
比是 (填最简整数比)。
(3)10 克葡萄糖含碳元素的质量 (填“＞”“＝”或“＜”)10 克
醋酸(CH3COOH)含碳元素的质量。
3(或三)　
6∶1　
＝　
化学方程式的计算
考法1　文字叙述类
　 (2025·长沙)小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与
性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑。请计算：
(1)高锰酸钾(KMnO4)中钾元素、锰元素的质量比为 。
39∶55　
例2
(2)实验中需要0.64 g氧气，如果一．药．匙．高锰酸钾的质量为3 g，他取
两．药．匙．高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？(写出计算过
程及结果)
解：设制取0.64 g氧气需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
x 0.64 g
＝ 　　x＝6.32 g
取两药匙高锰酸钾的质量为6 g小于6.32 g
答：制得的氧气不足以满足实验所需。
3. (2025·湖北)我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深
空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si＋
C SiC。
(1)SiC中硅、碳元素的质量比为 。
7∶3(或28∶12)　
(2)若要制得40 kg SiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程)
解：设至少需要Si的质量为x。
Si＋C SiC
28 40
x 40 kg
＝ 　　x＝28 kg
答：至少需要Si的质量是28 kg。
考法2　坐标曲线类
　(2025·凉山)某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料
得知过氧化钠(Na2O2)能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠
样品的纯度(质量分数)，他们将2 g该样品与足量水反应(反应原理为
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体
的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目。
例3
(1)生成氧气的质量是 g。
0.32　
(2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程)
解：设2 g该样品中过氧化钠的质量为x。
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑
156 32
x 0.32 g
＝ 　　x＝1.56 g
该样品中过氧化钠的质量分数为 ×100％＝78％
答：该样品中过氧化钠的质量分数是78％。
4. 某工厂用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸铜，现用一定量的氢氧化
钠溶液处理硫酸铜溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关
系如图所示：
(1)恰好完全反应时产生沉淀的质量是 g。
4.9　
(2)求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
解：设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4
　　　80 98
　 x 4.9 g
＝ 　　x＝4 g
则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 ×100％＝8％
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8％。
考法3　实验操作类
　学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5％的过
氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。请
完成有关分析及计算：
例4
(1)实验产生氧气的质量是 g。
1.6　
(2)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5
％是否一致。(写出计算过程)
解：设实验所用100.0 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
x 1.6 g
＝ 　　x＝3.4 g
实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为 ×100％＝3.4％，与标
签标示的5％不一致。
答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5％不一致。
5. (2025·广元)小明发现某品牌小苏打包装袋上有“NaHCO3含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符，他进行了如下实验：
注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl
的挥发性。
②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O
＋CO2↑。
③生成的气体全部逸出。
(1)第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈 (填“酸性”“碱
性”或“中性”)。
(2)该实验共生成二氧化碳的质量是 g。
酸性　
4.4　
(3)计算该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符。(写出计算过程)
解：设样品中NaHCO3质量为x。
NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑
84　　　　　　　　　　　　　　 44
x　　　　　　　　　　　　　　 4.4 g
＝ 　　x＝8.4 g
样品中NaHCO3的含量为 ×100％＝96％＞95％，故含量与标
注相符。
答：该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注相符。
考法4　图表数据类
　为测定某食用小苏打(标签如图)中NaHCO3的质量分数，取
16.9 g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸(该条件下杂质不参与反应)，
充分反应。测得实验数据如表所示。
例5
食用小苏打
主要成分：NaHCO3
NaHCO3含量：≥99％
加入稀硫酸的次数 第一次 第二次
加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0
生成气体的质量/g 5.0 3.8
(1)两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。
8.8　
(2)通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符。(写出计算过程，
反应的化学方程式为2NaHCO3＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑)
解：设16.9 g样品中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3＋H2SO4 Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O
168　　　　　　　　　　　　　 88
x　　　　　　　　　　　　 　8.8 g
＝ 　　x＝16.8 g
样品中碳酸氢钠的质量分数为 ×100％≈99.4％＞99％，与标
签相符。
答：样品中NaHCO3含量与标签相符。
6. “金粉”(Cu－Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴
趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25 g“金粉”样品放入
锥形瓶中，将100 g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的
总质量(如图)。实验过程和数据如下。
加入次数 1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
反应后锥形瓶内物质的总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8
(1)a的数值为 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分
为 (填化学式)。
104.8　
ZnSO4、H2SO4　
加入次数 1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
反应后锥形瓶内物质的总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8
(2)计算样品中铜的质量分数。(写出计算过程)
解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25 g＋100 g－124.8 g＝
0.2 g。
设样品中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
65　　　　　　　　　　2
x　　　　　　　　　　0.2 g
＝ 　　x＝6.5 g
则样品中铜的质量分数为 ×100％＝74％
答：样品中铜的质量分数为74％。