中考一轮复习常见气体的制取 课件
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中考一轮复习
常见气体的制取
一、气体制取装置
1.发生装置(选择依据：反应物的状态、反应条件)
(1)固体加热型
装置图 反应原理 注意事项
制氧气：___________ ___________________ ①用高锰酸钾制取氧气时，试管内导管口应放一团________；②用排水法收集气体完毕后，应先__________________，再________________
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
棉花
将导管移出水面
熄灭酒精灯
(2)固液(液液)常温型
装置图
装置 评价 操作简便 便于添加液体试剂 __________________________________ ________________________________(固体应为块状)
能控制反应速率，获得平稳的气流
能随时控制反应的发生和停止
反应 原理 制氧气：_________________________
制氢气：____________________________
制二氧化碳：_______________________________________
注意 事项 使用长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口应________________，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
插入液面以下
2.收集装置(选择依据：气体的密度、溶解性及能否与空气或水反应)
方法 排水法 向上排气法 向下排气法
装 置 图 选择 依据 难溶或微溶于水，且不与水反应的气体，如H2、O2、CH4等 密度明显比空气______，且常温下不与空气中的成分反应的气体，如O2、CO2等 密度明显比空气______，且常温下不与空气中的成分反应的气体，如H2、CH4等
大
小
方法 排水法 向上排气法 向下排气法
注意 事项 ①用排水法收集气体，当观察到______________________________时开始收集，当__________________________时表明气体已收集满；②要收集较纯净的气体，应选用________法收集 导管口有气泡连续均匀地放出
有大气泡从集气瓶口冒出
排水
二、气体的除杂与干燥
1.除杂的原则：不能引入新的杂质，不能将被除杂的物质除去。
2.常见气体的除杂
气体 杂质 除杂方法
H2或CO HCl或CO2 依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
CO2 HCl 依次通过足量____________________溶液、____________
CO2 CO 通过足量______________________
N2或CO2 O2 通过足量灼热的铜网
饱和NaHCO3
浓硫酸
灼热的CuO粉末
3.常见气体的干燥
干燥剂 浓硫酸 碱石灰(NaOH与CaO的混合物)、生石灰、固体NaOH
可干燥的气体 CO2、SO2、HCl、H2、O2、CO等 NH3、H2、O2、CO等
不可干燥的气体 NH3 CO2、SO2、HCl
干燥剂 浓硫酸 碱石灰(NaOH与CaO的混合物)、生石灰、固体NaOH 常用 装置 洗气瓶 U形干燥管
球形干燥管
三、多功能瓶的使用
功能 排空气法收集气体 排水法收集气体并测定体积 气体除杂、干燥、检验
装置图
四、尾气处理
有毒 尾气 CO SO2 NH3、HCl
(极易溶于水)
处理 方法 点燃或收集 用NaOH等 碱溶液吸收 用水吸收
1.(2024·广州节选)学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。
(1)仪器a的名称是____________。
(2)实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，需选用的装置分别是_______(填标号)。利用装置C干燥H2，可加入的试剂是__________ (填名称)。
长颈漏斗
AE
浓硫酸
2.(2020·广州)大多数化工生产都有催化剂的参与。
(1)化工生产使用催化剂的目的是______________________________ ____。
(2)研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
①用如图1所示装置和试剂制取氧气，反应的化学方程式为______________________________。
改变反应的速率(或提高生产效率)
②如图1中收集氧气的方法是向______排气法。为了检验氧气是否收集满，将________________放在集气瓶口。
③反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象是________________________________ ____________。
上
带火星的木条
黑色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变成蓝色
④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从如图2中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是_________(填标号)。
ACFG
(3)下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是______(填标号)。
A.利用太阳光将水分解生产H2
B.将空气中的He分解生产H2
C.常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg
D.使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多
A
1.(2025·广州番禺区一模)实验室制取气体的常用装置如图，下列说法正确的是( )
A.装置①可以较好地控制反应速率
B.装置③和④都可以用来收集二氧化碳
C.装置①和②组合可以用来制取氢气
D.装置①和④组合可以用来制取氧气
D
2.如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
(1)检验装置气密性，按图连接装置，先____________，再加水至长颈漏斗下端形成一段水柱，静置，若观察到______________________，说明气密性良好。
夹紧弹簧夹
长颈漏斗内水柱不下降
(2)加入试剂。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶________，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至______________________。
(3)如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是________________________________。
横放
浸没长颈漏斗下端口
蜡烛一开始持续燃烧，之后熄灭
3.(2025·清远三模)根据下列实验装置，回答有关问题。
(1)写出仪器①的名称____________。
长颈漏斗
(2)实验室可用装置B制取O2，反应的化学方程式是______________ ______________。相对装置B，装置C的优点是____________________。当选用装置F收集完气体后，测得瓶中氧气纯度明显偏低，下列原因可能的是__________(多选，填标号)。
A.收集前，集气瓶中未注满水
B.集气瓶移出水面前，未盖玻璃片
C.气泡未连续均匀放出时就开始收集
2H2O＋O2↑
可以控制反应速率
ABC
(3)氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，反应的化学方程式是____________ __________________________________，可选用的装置组合是______(填标号)。
(NH4)2SO4＋
AD
4.(2025·广州南沙区一模)尿素是首个由无机物经人工合成的有机物，这一突破性成果标志着有机化学与无机化学之间的界限被打破。
(1)二氧化碳的制备及性质
①仪器X的名称为__________。
②写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：____________________ _____________________。
③实验室能否用浓盐酸和大理石制取二氧化碳 请说明理由：______________________________________________________。
锥形瓶
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
不能，浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳气体不纯
④实验小组用稀盐酸(过量)和大理石反应制取CO2。图1是反应前溶液的微观粒子组成示意图，根据质量守恒定律，在图2画出反应后溶液的微观粒子组成示意图(不考虑水和二氧化碳)。
⑤装置C有多种用途，下列说法正确的是______填标号)。
A.用排空气法收集CO2时，CO2从m口进入装置C
B.装置C盛装浓硫酸，可以干燥CO2
C.装置C盛装氢氧化钠溶液，可以检验CO2
D.装置C盛装石蕊溶液，可以验证CO2具有酸性
B
(2)氨气(NH3)的制备
通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。常温下，实验室可以用浓氨水与生石灰制取氨气。
请从装置A~D中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置，则装置的接口连接顺序是______→______→______→f(填a、b、m或n)，上述实验中，装置D的作用是_____________________________。
b
m
n
吸收多余的氨气，防止污染空气
(3)尿素[CO(NH2)2]的合成
在工业上，二氧化碳和氨气在一定条件下反应，可生成尿素和水。理论上，二氧化碳和氨气参加反应的质量比为______________(最简整数比)。
22∶17
5.实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如图1所示。请回答问题：
图1
(1)写出仪器的名称：①____________；②__________。
长颈漏斗
锥形瓶
(2)乙炔(C2H2)俗称电石气，实验室中常用电石(一种灰色块状固体，化学式CaC2)与水在常温下反应制取，该反应同时还有氢氧化钙生成。通常情况下，乙炔是一种无色、无味、难溶于水的气体，标准状况下，乙炔的密度是1.16 g/L(空气的密度为1.293 g/L)，能与浓硫酸反应生成乙炔基硫酸酯。
Ⅰ.写出电石与水反应的化学方程式：_________________________ _________。
Ⅱ.实际操作中，常采用饱和食盐水代替水以降低化学反应速率。若要获得平稳的乙炔气流，上图中最适合作为发生装置的是______，收集装置是______。
CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑
C
F
(3)若把装置G中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。
图2
b
(4)实验室制取二氧化碳时，在如图2所示装置中连接压强传感器，得到曲线图。曲线中bc段压强保持不变的原因是___________________ _________________________________________________________，曲线中c点对应的操作是______________。
液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，不再生成气体，保持内部压强不变
打开弹簧夹
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常见气体的制取
一、气体制取装置
1.发生装置(选择依据：反应物的状态、反应条件)
(1)固体加热型
装置图 反应原理 注意事项
制氧气：___________ ___________________ ①用高锰酸钾制取氧气时，试管内导管口应放一团________；②用排水法收集气体完毕后，应先__________________，再________________
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
棉花
将导管移出水面
熄灭酒精灯
(2)固液(液液)常温型
装置图
装置 评价 操作简便 便于添加液体试剂 __________________________________ ________________________________(固体应为块状)
能控制反应速率，获得平稳的气流
能随时控制反应的发生和停止
反应 原理 制氧气：_________________________
制氢气：____________________________
制二氧化碳：_______________________________________
注意 事项 使用长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口应________________，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
插入液面以下
2.收集装置(选择依据：气体的密度、溶解性及能否与空气或水反应)
方法 排水法 向上排气法 向下排气法
装 置 图 选择 依据 难溶或微溶于水，且不与水反应的气体，如H2、O2、CH4等 密度明显比空气______，且常温下不与空气中的成分反应的气体，如O2、CO2等 密度明显比空气______，且常温下不与空气中的成分反应的气体，如H2、CH4等
大
小
方法 排水法 向上排气法 向下排气法
注意 事项 ①用排水法收集气体，当观察到______________________________时开始收集，当__________________________时表明气体已收集满；②要收集较纯净的气体，应选用________法收集 导管口有气泡连续均匀地放出
有大气泡从集气瓶口冒出
排水
二、气体的除杂与干燥
1.除杂的原则：不能引入新的杂质，不能将被除杂的物质除去。
2.常见气体的除杂
气体 杂质 除杂方法
H2或CO HCl或CO2 依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
CO2 HCl 依次通过足量____________________溶液、____________
CO2 CO 通过足量______________________
N2或CO2 O2 通过足量灼热的铜网
饱和NaHCO3
浓硫酸
灼热的CuO粉末
3.常见气体的干燥
干燥剂 浓硫酸 碱石灰(NaOH与CaO的混合物)、生石灰、固体NaOH
可干燥的气体 CO2、SO2、HCl、H2、O2、CO等 NH3、H2、O2、CO等
不可干燥的气体 NH3 CO2、SO2、HCl
干燥剂 浓硫酸 碱石灰(NaOH与CaO的混合物)、生石灰、固体NaOH 常用 装置 洗气瓶 U形干燥管
球形干燥管
三、多功能瓶的使用
功能 排空气法收集气体 排水法收集气体并测定体积 气体除杂、干燥、检验
装置图
四、尾气处理
有毒 尾气 CO SO2 NH3、HCl
(极易溶于水)
处理 方法 点燃或收集 用NaOH等 碱溶液吸收 用水吸收
1.(2024·广州节选)学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。
(1)仪器a的名称是____________。
(2)实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，需选用的装置分别是_______(填标号)。利用装置C干燥H2，可加入的试剂是__________ (填名称)。
长颈漏斗
AE
浓硫酸
2.(2020·广州)大多数化工生产都有催化剂的参与。
(1)化工生产使用催化剂的目的是______________________________ ____。
(2)研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
①用如图1所示装置和试剂制取氧气，反应的化学方程式为______________________________。
改变反应的速率(或提高生产效率)
②如图1中收集氧气的方法是向______排气法。为了检验氧气是否收集满，将________________放在集气瓶口。
③反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象是________________________________ ____________。
上
带火星的木条
黑色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变成蓝色
④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从如图2中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是_________(填标号)。
ACFG
(3)下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是______(填标号)。
A.利用太阳光将水分解生产H2
B.将空气中的He分解生产H2
C.常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg
D.使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多
A
1.(2025·广州番禺区一模)实验室制取气体的常用装置如图，下列说法正确的是( )
A.装置①可以较好地控制反应速率
B.装置③和④都可以用来收集二氧化碳
C.装置①和②组合可以用来制取氢气
D.装置①和④组合可以用来制取氧气
D
2.如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
(1)检验装置气密性，按图连接装置，先____________，再加水至长颈漏斗下端形成一段水柱，静置，若观察到______________________，说明气密性良好。
夹紧弹簧夹
长颈漏斗内水柱不下降
(2)加入试剂。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶________，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至______________________。
(3)如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是________________________________。
横放
浸没长颈漏斗下端口
蜡烛一开始持续燃烧，之后熄灭
3.(2025·清远三模)根据下列实验装置，回答有关问题。
(1)写出仪器①的名称____________。
长颈漏斗
(2)实验室可用装置B制取O2，反应的化学方程式是______________ ______________。相对装置B，装置C的优点是____________________。当选用装置F收集完气体后，测得瓶中氧气纯度明显偏低，下列原因可能的是__________(多选，填标号)。
A.收集前，集气瓶中未注满水
B.集气瓶移出水面前，未盖玻璃片
C.气泡未连续均匀放出时就开始收集
2H2O＋O2↑
可以控制反应速率
ABC
(3)氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，反应的化学方程式是____________ __________________________________，可选用的装置组合是______(填标号)。
(NH4)2SO4＋
AD
4.(2025·广州南沙区一模)尿素是首个由无机物经人工合成的有机物，这一突破性成果标志着有机化学与无机化学之间的界限被打破。
(1)二氧化碳的制备及性质
①仪器X的名称为__________。
②写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：____________________ _____________________。
③实验室能否用浓盐酸和大理石制取二氧化碳 请说明理由：______________________________________________________。
锥形瓶
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
不能，浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳气体不纯
④实验小组用稀盐酸(过量)和大理石反应制取CO2。图1是反应前溶液的微观粒子组成示意图，根据质量守恒定律，在图2画出反应后溶液的微观粒子组成示意图(不考虑水和二氧化碳)。
⑤装置C有多种用途，下列说法正确的是______填标号)。
A.用排空气法收集CO2时，CO2从m口进入装置C
B.装置C盛装浓硫酸，可以干燥CO2
C.装置C盛装氢氧化钠溶液，可以检验CO2
D.装置C盛装石蕊溶液，可以验证CO2具有酸性
B
(2)氨气(NH3)的制备
通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。常温下，实验室可以用浓氨水与生石灰制取氨气。
请从装置A~D中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置，则装置的接口连接顺序是______→______→______→f(填a、b、m或n)，上述实验中，装置D的作用是_____________________________。
b
m
n
吸收多余的氨气，防止污染空气
(3)尿素[CO(NH2)2]的合成
在工业上，二氧化碳和氨气在一定条件下反应，可生成尿素和水。理论上，二氧化碳和氨气参加反应的质量比为______________(最简整数比)。
22∶17
5.实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如图1所示。请回答问题：
图1
(1)写出仪器的名称：①____________；②__________。
长颈漏斗
锥形瓶
(2)乙炔(C2H2)俗称电石气，实验室中常用电石(一种灰色块状固体，化学式CaC2)与水在常温下反应制取，该反应同时还有氢氧化钙生成。通常情况下，乙炔是一种无色、无味、难溶于水的气体，标准状况下，乙炔的密度是1.16 g/L(空气的密度为1.293 g/L)，能与浓硫酸反应生成乙炔基硫酸酯。
Ⅰ.写出电石与水反应的化学方程式：_________________________ _________。
Ⅱ.实际操作中，常采用饱和食盐水代替水以降低化学反应速率。若要获得平稳的乙炔气流，上图中最适合作为发生装置的是______，收集装置是______。
CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑
C
F
(3)若把装置G中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。
图2
b
(4)实验室制取二氧化碳时，在如图2所示装置中连接压强传感器，得到曲线图。曲线中bc段压强保持不变的原因是___________________ _________________________________________________________，曲线中c点对应的操作是______________。
液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，不再生成气体，保持内部压强不变
打开弹簧夹
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