中考一轮复习常见的碱中和反应 课件

(共25张PPT)
中考一轮复习
常见的碱　中和反应
一、常见的碱
1.氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、物理性质、制法和用途
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗称 ______、火碱、____________ __________、消石灰
物理性质 白色固体，极易溶于水(溶解时______大量热)，有______性，易潮解 白色粉末状固体，______溶于水
烧碱
苛性钠
苛性钠
放出
吸水
微
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
制法 Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O=== Ca(OH)2
(________大量热)
用途 ①可用作干燥剂； ②化工原料：广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业； ③去油污：炉具清洁剂中含有的NaOH可与________反应 ①在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵；
②农业：改良________土壤、用石灰乳与硫酸铜等配制农药波尔多液；
③建筑材料：用石灰浆粉刷墙壁等
放出
油脂
酸性
1.氢氧化钠易潮解且有强腐蚀性，称量时应放在玻璃器皿中。
2.若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。
3.CaO俗称生石灰，能与水反应(化学方程式为________________ ________________)，反应放出大量的热，常用作干燥剂或发热剂。
名师点睛
CaO＋H2O===
Ca(OH)2
2.碱的化学性质——“碱四条”
化学性质 举例 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
(1)与指示剂作用 — 能使紫色石蕊溶液变______，使无色酚酞溶液变________ (2)与非金属氧化物反应生成_____和______ CO2 化学方程式为_________
_____________________ 化学方程式为_________________________________________
蓝
红
盐
水
2NaOH＋
CO2===Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2
===CaCO3↓＋
2H2O
化学性质 举例 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
(3)与酸反应生成______和______ HCl 化学方程式为________
_____________________ 化学方程式为__________
_______________________
(4)与某些盐反应生成________和__________ CuSO4 化学方程式为_________
___________________________________ 　Ca(OH)2＋CuSO4===
　Cu(OH)2↓＋CaSO4
总结：碱具有相似的化学性质的原因是_____________________________
_________ NaOH
＋HCl===NaCl＋H2O
Ca(OH)2
＋2HCl===CaCl2＋2H2O
2NaOH
＋CuSO4===Cu(OH)2↓
＋Na2SO4
盐
水
新碱
新盐
在溶液中解离出的阴离子全部是
OH－
常见的酸和碱须密封保存的原因：
名师点睛
物质 浓盐酸 浓硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙
原因 具有挥发性 具有吸水性 易潮解且能与CO2反应 能与CO2反应
二、中和反应
1.中和反应定义：______与______作用生成______和______的反应，叫作中和反应。
2.中和反应实质：酸中的________与碱中的__________结合生成__________。
3.中和反应应用
(1)农业：调节土壤的酸碱性，如用__________改良酸性土壤。
(2)工业：处理工厂的废水，如硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用__________等碱性物质进行中和处理。
酸
碱
盐
水
H＋
OH－
H2O
熟石灰
熟石灰
(3)医疗：胃酸过多的病人可以服用含____________的药物中和过多的胃酸。
(4)生活：被蜜蜂或蚂蚁(分泌蚁酸)叮咬后涂抹含碱性物质的溶液(如肥皂水)能减轻肿痛或瘙痒等症状；食用皮蛋时，用________消除其中碱性物质的涩味等。
氢氧化铝
食醋
常见碱的用途及碱的化学性质(5年5考)
1.(真题组合)下列说法不正确的是(　 　)
A.(2025·广州改编)在树木上涂刷石灰浆，石灰浆中含有未溶解的Ca(OH)2
B.(2024·广州改编)NaOH和Ca(OH)2久置在空气中会变质，是因为两者均能与CO2反应
C.(2022·广州改编)实验室可以徒手接触强碱性炉具清洁剂
D.(2022·广州节选)熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C
2.(2018·广州)下列有关氢氧化钾的说法正确的是(　 　)
A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应
A
3.(2022·广州节选)镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
(1)上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是______(填标号)。
A.氢氧化镓 B.难溶于水
C.白色固体
(2)取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分搅拌后固体完全溶解。溶液X可能是_______(填化学式，下同)或___________。
A
　HCl　
H2SO4
中和反应及其应用(5年5考)
4.(2020·广州节选)取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2 mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是________________________________________。
白色浑浊液变澄清，溶液由红色变成无色
5.(2023·广州)通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
(1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到____________________________________，可判断发生了反应。
(2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2，观察到______________，可判断发生了反应。
固体溶解(或溶液
由无色变为黄色)
溶液变浑浊
(3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中__________________，可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据 请说出你的观点并阐述理由：______________________________________________________________________________________________________________。
氢氧化钙消失了
没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸
中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子
(4)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b。(溶液体积、温度的变化可忽略)
①分析AB段变化，其他条件相同，导电能力：OH－______(填“＞”“＝”或“＜”)Cl－。
②分析BC段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______________有关。
＞
离子的浓度
1.(原创)下列物质的名称、俗称、化学式一致的是(　 　)
A.氢氧化钠　纯碱　NaOH
B.碳酸氢钠　苏打　NaHCO3
C.氢氧化钙　消石灰　 Ca(OH)2
D.碳酸钙　大理石　CaCO3
C
2.(2025·广州越秀区三模)分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是(　 　)
A.中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
C.化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D.活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
C
3.(2025·广州越秀区一模)氢氧化锶[Sr(OH)2]可用于塑料、油漆等领域，其物理性质与化学性质与氢氧化钙相似。下列有关氢氧化锶的说法不正确的是(　 　)
A.将紫色石蕊溶液滴入氢氧化锶溶液中，溶液变蓝色
B.能与盐酸发生反应生成SrCl2和水
C.能与二氧化硫反应制备SrSO3
D.能与碳酸钙反应生成不溶于水的SrCO3
D
4.(2025·广州越秀区二模)向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是(　 　)
A.滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色
B.滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成
C.滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D.测得混合液中Na＋与S的个数比为2∶1
D
5.(2025·广州越秀区二模)氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2，工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。
(1)LiOH溶液的pH______(填“＞”“＝”或“＜”)7。
(2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用降温结晶法的理由是_______________________________________
_____________________。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
＞
相同条件下，氢氧化锂的溶解度远小于氢氧
化钠的溶解度
(3)电解法制得的1 000 g水溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%，不含其他溶质。
①该溶液中LiOH的质量为__________g。
②加热蒸发溶剂并降低温度到20 ℃提取LiOH晶体。蒸发水的量最合理的是__________(填“450”“800”“825”或“950”)g。
(4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3，检验方法：取样，加入足量稀硫酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为________________________________________。
100
800
Li2CO3＋H2SO4===Li2SO4＋H2O＋CO2↑
6.(2025·广州黄埔区一模)《周礼·考工记》中记载，古人使用贝壳灰(主要含CaO)与草木灰(主要含K2CO3，显碱性)的混合溶液洗涤丝帛。
【定性探究】化学兴趣小组对混合液中溶质的成分进行探究。
(1)一定含有KOH，原因是___________________________________ (用化学方程式表示)。
(2)甲同学取样并滴加足量的碳酸钠溶液，观察到______________，推断溶液中不含Ca(OH)2。
Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH
无明显现象
(3)乙同学取样并滴加少量稀盐酸，观察到没有气泡产生，推断溶液中不含K2CO3。
【讨论与反思】经讨论，发现______同学实验方案不严谨，改进方案为____________________________________________。
【定量探究】测定草木灰中碳酸钾的含量。兴趣小组称取a g草木灰浸泡于水中，过滤并取滤液进行了以下实验：
乙
取样，加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
(4)装置B的作用是______________________________。反应结束后，试管A中需要继续通入一定量的氮气，其目的是_________________
____________________________________________________________。
(5)若实验测定装置C质量增重b g，则该草木灰中碳酸钾的质量分数
为_______(用含a、b的式子表示)。
(6)小组同学测得的草木灰中碳酸钾的含量可能偏高，原因是______
___________________________________________________________________________________________________________________。
吸收二氧化碳气体中的水蒸气
将装置中残留的二
氧化碳气体全部排入装置C中，使二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收
%
装置C中的氢氧化钠溶液可能吸收了空气中的二氧化碳，导致装置C增重的质量偏大，从而使计算出的碳酸钾的质量偏大，质量分数偏高