中考一轮复习 溶液 课件
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中考一轮复习
溶 液
一、溶液的形成
1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的________、________的混合物。
2.组成
(1)溶质：__________的物质，可以是固体、液体或气体。
(2)溶剂：__________________的物质，______是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。
均一
稳定
被溶解
能溶解其他物质
水
3.特征
(1)均一性：溶液中各部分的组成、性质完全相同。
(2)稳定性：外界条件(温度、溶剂的量)不变时，溶质与溶剂不会分离。
4.溶解时吸、放热现象
(1)吸热：有些物质在溶解时会使溶液温度降低，如__________(固)等。
(2)放热：有些物质在溶解时会使溶液温度升高，如____________(固)、________________等。
(3)吸、放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如____ (固)等。
NH4NO3
NaOH
浓H2SO4
NaCl
CaO加入水中也会放热，原因是 CaO和水发生化学反应而放热。
名师点睛
5.除污方法
(1)溶解：用汽油除去油污，用酒精除去碘渍等。
(2)化学反应：用氢氧化钠(炉具清洁剂的主要成分)除去油污，用食醋除去水垢等。
(3)乳化：用洗洁精、洗衣液等洗涤剂除污，其中洗涤剂所起的作用为乳化作用。
1.溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水不是溶液。
2.溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液是蓝色的，KMnO4溶液是紫红色的。
名师点睛
二、饱和溶液与不饱和溶液
1.概念：在一定________下，向一定量________里加入某种溶质，当溶质________继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还______继续溶解的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
2.相互转化：对大多数溶解度随温度升高而增大的物质，其不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法可表示如下：
温度
溶剂
不能
能
对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]，上述过程中温度的改变方向相反。
名师点睛
3.结晶
(1)概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。
(2)方法
①蒸发结晶：一般适用于溶解度受温度影响________的物质，如NaCl；
②降温结晶(冷却热饱和溶液)：一般适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质，如KNO3；
③应用：常用于提纯可溶性固体混合物，如除去硝酸钾固体中的少量氯化钠，可在较高温度下制成饱和溶液，然后________结晶。
较小
降温
三、溶解度
1.固体溶解度
(1)概念：在一定________下，某固态物质在100 g溶剂里达到________状态时所溶解的质量。
(2)影响因素
①内因：溶质、溶剂本身的性质。
②外因：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如__________、氯化铵等；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如__________；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如____________。
温度
饱和
硝酸钾
氯化钠
氢氧化钙
2.气体溶解度
(1)概念：该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到________状态时的气体体积。
(2)影响因素
①内因：溶质、溶剂本身的性质。
②外因：温度(压强不变时，升高温度，气体溶解度________)；压强(温度不变时，增大压强，气体溶解度________)。
饱和
减小
增大
3.溶解度曲线
(1)概念：物质的溶解度随________变化的曲线。
(2)点
①曲线上的点：表示一定温度下某物质的溶解度，如A点表示t2 ℃时，a物质的溶解度为________。
②两条曲线的交点：表示某温度下两种物质的溶解度相等，如B点表示____________________________________________。
温度
50 g
t1 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等
(3)线
①陡升型：物质的溶解度随温度的升高而显著增大(如a)；
②缓升型：物质的溶解度受温度变化的影响不大(如b)；
③下降型：物质的溶解度随温度的升高而减小(如c)。
(4)面
①曲线上的点表示溶液恰好处于________状态；
②曲线下面区域内的点：表示溶液处于__________状态；
③曲线上面区域内的点：表示溶液处于________状态，且有未溶固体。
溶解度的相对大小(20 ℃)
溶解度/g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10
一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
饱和
不饱和
饱和
四、溶质的质量分数
1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%
饱和溶液：溶质的质量分数＝×100%(S表示相应温度下的溶解度)
3.溶液稀释(或浓缩)的计算
原理：稀释(或浓缩)前后溶质质量不变。
计算公式：m(浓)×ω(浓)＝m(稀)×ω(稀)，m(浓)＋ m(水)＝m(稀)。
注：ω表示溶质的质量分数。
溶解度及溶解度曲线的应用(5年5考)
1.(2021·广州)提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图所示。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.①→②，KNO3的溶解度不变
B.①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C.②→③，溶液中NaCl的质量增大
D.②→③，溶液中KNO3的质量减小
D
【解析】①→②，温度升高，KNO3的溶解度增大，A项错误；①→②，溶剂质量减少，所以溶液中KNO3的质量分数增大，B项错误；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，②→③，溶液中氯化钠没有析出，所以溶液中NaCl的质量不变，KNO3的质量减小，C项错误、D项正确。
2.(2020·广州)硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100 g 60 ℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是( )
选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 KNO3的溶解度
A 升温 变大 变大 不变 变大
B 降温 变小 变小 不变 变小
C 加入KNO3固体 不变 变大 变大 变大
D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变
D
3.(2018·广州)根据溶解度曲线判断。下列说法正确的是( )
A.30 ℃时，100 g水中最多溶解KNO3固体45.8 g
B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C.KCl的溶解度比NaCl的大
D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
A
4.(2025·广州节选)BaCO3可用于制备其他钡的化合物。已知BaCl2、Ba(OH)2的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4
Ba(OH)2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4
(1)描述两种物质的溶解度特点：
BaCl2：0~80 ℃范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。
Ba(OH)2：______________________________________________________________________________________。
(2)以BaCO3为原料制备Ba(OH)2固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸，______________________________________________________________________________________。
0~40 ℃范围内溶解度较小，且随温度升高溶解度增大，
在40 ℃以后溶解度迅速增大
向所得的BaCl2溶液中加入过量NaOH
溶液，蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥
溶液的配制及溶液的稀释(5年4考)
5.(2025·广州)农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是( )
A.溶液中溶质与溶剂质量之比为16∶100
B.从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液中溶质的质量分数为8%
C.任取10 g该溶液都含有1.6 g氯化钠
D.将16 g NaCl固体完全溶解在100 g水中，可配成该溶液
C
6.(2024·广州节选)【实验准备】配制混凝剂溶液和稀硫酸
(1)用明矾配制100 mL质量分数为1%的混凝剂溶液(密度取1.0 g/cm3)，需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要__________。
(2)用质量分数为98%的浓硫酸(密度取1.8 g/cm3)加水稀释配制100 mL质量分数为9.8%的稀硫酸(密度取1.0 g/cm3)，需要量取浓硫酸的体积为__________mL(结果保留1位小数)。
玻璃棒
5.6
7.(2019·广州节选)实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。下表是20 ℃时部分物质的溶解度数据。
物质 Ca(OH)2 NaOH CaCO3 Ca(HCO3)2 Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 0.16 109 0.006 5 16.6 21.8 9.6
配制溶液。其中配制100 g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶—贴标签。
(1)称取氢氧化钠固体的质量为________g。
(2)已知水的密度为1 g/cm3，用100 mL量筒量取所需的水，
画出水的液面。
(3)装瓶后贴标签，在标签上填写：______________________。
10
氢氧化钠溶液10%
1.(原创)判断正误，对的打“√”，错的打“×”。
(1)用洗涤剂除去油污——洗涤剂能乳化油污。( )
(2)溶液都是均一、稳定、无色透明的。( )
(3)硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热。( )
(4)溶液中的溶剂只能有一种，但溶质可以有多种。( )
(5)植物油和水混合后，加入洗涤剂，振荡，可得到溶液。( )
√
×
×
√
×
(6)氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程。( )
(7)温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响。( )
(8)浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。( )
(9)饱和溶液降温后，溶液中溶质的质量分数一定减小。( )
√
×
×
×
2.(2025·广州荔湾区一模)如图是KCl的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.①②均为不饱和溶液
B.溶质质量：③＜④
C.③中溶质的质量分数为40%
D.④中溶质与溶剂的质量比为2∶5
序号 ① ② ③ ④
温度/℃ 10 30 50 70
KCl质量/g 40 40 40 40
水的质量/g 100 100 100 100
D
3.(2025·广州越秀区二模)在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl饱和溶液进行如图所示实验。下列结论正确的是( )
A.实验一后，乙溶液中溶质的质量分数是甲溶液中的一半
B.实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
C.实验二后，乙溶液中溶质的质量增大
D.实验二后，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B
4.(2025·广州一模)NaCl的部分溶解度如表所示。60 ℃时，将50 g NaCl加入盛有100 g水的烧杯中充分搅拌。不考虑水的蒸发，下列有关说法正确的是( )
A.60 ℃时，烧杯中溶液溶质的质量分数为37.3%
B.60 ℃时，再加入50 g水，烧杯中仍有固体剩余
C.降温到20 ℃时，烧杯中的固体质量变为36 g
D.升温到90 ℃后，烧杯中溶液的质量变为139 g
温度/℃ 20 60 90
溶解度/g 36 37.3 39
D
5.(2025·广州模拟)甲、乙两物质的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.20 ℃时，甲与乙的溶解度相等
B.70 ℃时，分别将甲、乙的饱和溶液降温至40 ℃，溶液中溶质的质量分数：甲＞乙
C.d点对应的溶液加入一定量的水可转化为c点的溶液
D.e点对应的乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
B
6.(2025·广州越秀区二模)学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.t1 ℃时，可以通过恒温蒸发水将丙溶液由N点
转化到M点
B.t2 ℃时，将30 g甲物质加入50 g水中充分溶解
后，所得溶液的质量为80 g
C.20 ℃时，甲、丙的饱和溶液升温至t2 ℃，溶液中溶质的质量分数：甲＞丙
D.t2 ℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体的质量：甲＞乙
B
7.天气瓶，一种据说可以用来预测天气的密封玻璃瓶，某小组确定瓶中溶液的配方是：蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑(难溶于水)。其制作步骤如下：
(1)根据天气瓶的构造，推测瓶内溶质大量结晶析出时，一定变化的是________(多选，填标号)。
A.环境温度 B.乙醇质量
C.环境相对湿度 D.溶质溶解度
AD
(2)溶液a中溶剂为________，溶液b的质量为________g。
(3)将一定浓度的KNO3、NH4Cl混合溶液降温到P点，甲同学推测析出的少量固体是KNO3，但检验后却发现只有NH4Cl。请作出合理解释：________________________________________________________。剩余溶液中溶质的质量分数关系不可能是：NH4Cl______(填“＞”“＝”或“＜”)KNO3。
乙醇
38
溶液中氯化铵的质量分数大，氯化铵先达到饱和，然后析出
＜
8.(2025·广州白云区一模)大自然为人类提供了丰富的盐类资源。盐矿采盐时，先用水将其溶解成卤水。
(1)古人粗略判断卤水浓度的方法之一是鸡蛋验卤。如图1所示在卤水中泡入一枚鸡蛋，其中浓度最大的是______(填“1”“2”或“3”)。
3
(2)主要成分为NaCl的卤水经过一系列操作提纯氯化钠。
①NaCl的溶解度曲线如图2所示。20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于50 g水中，充分搅拌，溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)。
26.5%
②用稀释的方法配制所需质量分数的溶液。每次配制氯化钠溶液的总体积均为100 mL，配液方案如下：(溶液密度均取1 g·cm－3，水的密度取1 g·cm－3)
所需氯化钠溶液中溶质的质量分数 总体积/mL 需要10%氯化钠溶液的体积/mL 需要水的体积/mL
10% 100 100 0
5% 100 50 50
2% 100 a b
表格中，配液数据：a＝________，b＝________。
20
80
(3)将主要成分为硫酸钠的卤水浓缩为硫酸钠的饱和溶液(含有少量氯化钠)，两种物质的溶解度曲线如图。
提纯硫酸钠的操作是：通过蒸发浓缩、____________、________、洗涤、干燥，得到硫酸钠晶体。
降温结晶
过滤
中考一轮复习
溶 液
一、溶液的形成
1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的________、________的混合物。
2.组成
(1)溶质：__________的物质，可以是固体、液体或气体。
(2)溶剂：__________________的物质，______是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。
均一
稳定
被溶解
能溶解其他物质
水
3.特征
(1)均一性：溶液中各部分的组成、性质完全相同。
(2)稳定性：外界条件(温度、溶剂的量)不变时，溶质与溶剂不会分离。
4.溶解时吸、放热现象
(1)吸热：有些物质在溶解时会使溶液温度降低，如__________(固)等。
(2)放热：有些物质在溶解时会使溶液温度升高，如____________(固)、________________等。
(3)吸、放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如____ (固)等。
NH4NO3
NaOH
浓H2SO4
NaCl
CaO加入水中也会放热，原因是 CaO和水发生化学反应而放热。
名师点睛
5.除污方法
(1)溶解：用汽油除去油污，用酒精除去碘渍等。
(2)化学反应：用氢氧化钠(炉具清洁剂的主要成分)除去油污，用食醋除去水垢等。
(3)乳化：用洗洁精、洗衣液等洗涤剂除污，其中洗涤剂所起的作用为乳化作用。
1.溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水不是溶液。
2.溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液是蓝色的，KMnO4溶液是紫红色的。
名师点睛
二、饱和溶液与不饱和溶液
1.概念：在一定________下，向一定量________里加入某种溶质，当溶质________继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还______继续溶解的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
2.相互转化：对大多数溶解度随温度升高而增大的物质，其不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法可表示如下：
温度
溶剂
不能
能
对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]，上述过程中温度的改变方向相反。
名师点睛
3.结晶
(1)概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。
(2)方法
①蒸发结晶：一般适用于溶解度受温度影响________的物质，如NaCl；
②降温结晶(冷却热饱和溶液)：一般适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质，如KNO3；
③应用：常用于提纯可溶性固体混合物，如除去硝酸钾固体中的少量氯化钠，可在较高温度下制成饱和溶液，然后________结晶。
较小
降温
三、溶解度
1.固体溶解度
(1)概念：在一定________下，某固态物质在100 g溶剂里达到________状态时所溶解的质量。
(2)影响因素
①内因：溶质、溶剂本身的性质。
②外因：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如__________、氯化铵等；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如__________；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如____________。
温度
饱和
硝酸钾
氯化钠
氢氧化钙
2.气体溶解度
(1)概念：该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到________状态时的气体体积。
(2)影响因素
①内因：溶质、溶剂本身的性质。
②外因：温度(压强不变时，升高温度，气体溶解度________)；压强(温度不变时，增大压强，气体溶解度________)。
饱和
减小
增大
3.溶解度曲线
(1)概念：物质的溶解度随________变化的曲线。
(2)点
①曲线上的点：表示一定温度下某物质的溶解度，如A点表示t2 ℃时，a物质的溶解度为________。
②两条曲线的交点：表示某温度下两种物质的溶解度相等，如B点表示____________________________________________。
温度
50 g
t1 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等
(3)线
①陡升型：物质的溶解度随温度的升高而显著增大(如a)；
②缓升型：物质的溶解度受温度变化的影响不大(如b)；
③下降型：物质的溶解度随温度的升高而减小(如c)。
(4)面
①曲线上的点表示溶液恰好处于________状态；
②曲线下面区域内的点：表示溶液处于__________状态；
③曲线上面区域内的点：表示溶液处于________状态，且有未溶固体。
溶解度的相对大小(20 ℃)
溶解度/g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10
一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
饱和
不饱和
饱和
四、溶质的质量分数
1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%
饱和溶液：溶质的质量分数＝×100%(S表示相应温度下的溶解度)
3.溶液稀释(或浓缩)的计算
原理：稀释(或浓缩)前后溶质质量不变。
计算公式：m(浓)×ω(浓)＝m(稀)×ω(稀)，m(浓)＋ m(水)＝m(稀)。
注：ω表示溶质的质量分数。
溶解度及溶解度曲线的应用(5年5考)
1.(2021·广州)提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图所示。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.①→②，KNO3的溶解度不变
B.①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C.②→③，溶液中NaCl的质量增大
D.②→③，溶液中KNO3的质量减小
D
【解析】①→②，温度升高，KNO3的溶解度增大，A项错误；①→②，溶剂质量减少，所以溶液中KNO3的质量分数增大，B项错误；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，②→③，溶液中氯化钠没有析出，所以溶液中NaCl的质量不变，KNO3的质量减小，C项错误、D项正确。
2.(2020·广州)硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100 g 60 ℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是( )
选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 KNO3的溶解度
A 升温 变大 变大 不变 变大
B 降温 变小 变小 不变 变小
C 加入KNO3固体 不变 变大 变大 变大
D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变
D
3.(2018·广州)根据溶解度曲线判断。下列说法正确的是( )
A.30 ℃时，100 g水中最多溶解KNO3固体45.8 g
B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C.KCl的溶解度比NaCl的大
D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
A
4.(2025·广州节选)BaCO3可用于制备其他钡的化合物。已知BaCl2、Ba(OH)2的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4
Ba(OH)2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4
(1)描述两种物质的溶解度特点：
BaCl2：0~80 ℃范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。
Ba(OH)2：______________________________________________________________________________________。
(2)以BaCO3为原料制备Ba(OH)2固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸，______________________________________________________________________________________。
0~40 ℃范围内溶解度较小，且随温度升高溶解度增大，
在40 ℃以后溶解度迅速增大
向所得的BaCl2溶液中加入过量NaOH
溶液，蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥
溶液的配制及溶液的稀释(5年4考)
5.(2025·广州)农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是( )
A.溶液中溶质与溶剂质量之比为16∶100
B.从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液中溶质的质量分数为8%
C.任取10 g该溶液都含有1.6 g氯化钠
D.将16 g NaCl固体完全溶解在100 g水中，可配成该溶液
C
6.(2024·广州节选)【实验准备】配制混凝剂溶液和稀硫酸
(1)用明矾配制100 mL质量分数为1%的混凝剂溶液(密度取1.0 g/cm3)，需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要__________。
(2)用质量分数为98%的浓硫酸(密度取1.8 g/cm3)加水稀释配制100 mL质量分数为9.8%的稀硫酸(密度取1.0 g/cm3)，需要量取浓硫酸的体积为__________mL(结果保留1位小数)。
玻璃棒
5.6
7.(2019·广州节选)实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。下表是20 ℃时部分物质的溶解度数据。
物质 Ca(OH)2 NaOH CaCO3 Ca(HCO3)2 Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 0.16 109 0.006 5 16.6 21.8 9.6
配制溶液。其中配制100 g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶—贴标签。
(1)称取氢氧化钠固体的质量为________g。
(2)已知水的密度为1 g/cm3，用100 mL量筒量取所需的水，
画出水的液面。
(3)装瓶后贴标签，在标签上填写：______________________。
10
氢氧化钠溶液10%
1.(原创)判断正误，对的打“√”，错的打“×”。
(1)用洗涤剂除去油污——洗涤剂能乳化油污。( )
(2)溶液都是均一、稳定、无色透明的。( )
(3)硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热。( )
(4)溶液中的溶剂只能有一种，但溶质可以有多种。( )
(5)植物油和水混合后，加入洗涤剂，振荡，可得到溶液。( )
√
×
×
√
×
(6)氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程。( )
(7)温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响。( )
(8)浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。( )
(9)饱和溶液降温后，溶液中溶质的质量分数一定减小。( )
√
×
×
×
2.(2025·广州荔湾区一模)如图是KCl的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.①②均为不饱和溶液
B.溶质质量：③＜④
C.③中溶质的质量分数为40%
D.④中溶质与溶剂的质量比为2∶5
序号 ① ② ③ ④
温度/℃ 10 30 50 70
KCl质量/g 40 40 40 40
水的质量/g 100 100 100 100
D
3.(2025·广州越秀区二模)在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl饱和溶液进行如图所示实验。下列结论正确的是( )
A.实验一后，乙溶液中溶质的质量分数是甲溶液中的一半
B.实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
C.实验二后，乙溶液中溶质的质量增大
D.实验二后，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B
4.(2025·广州一模)NaCl的部分溶解度如表所示。60 ℃时，将50 g NaCl加入盛有100 g水的烧杯中充分搅拌。不考虑水的蒸发，下列有关说法正确的是( )
A.60 ℃时，烧杯中溶液溶质的质量分数为37.3%
B.60 ℃时，再加入50 g水，烧杯中仍有固体剩余
C.降温到20 ℃时，烧杯中的固体质量变为36 g
D.升温到90 ℃后，烧杯中溶液的质量变为139 g
温度/℃ 20 60 90
溶解度/g 36 37.3 39
D
5.(2025·广州模拟)甲、乙两物质的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.20 ℃时，甲与乙的溶解度相等
B.70 ℃时，分别将甲、乙的饱和溶液降温至40 ℃，溶液中溶质的质量分数：甲＞乙
C.d点对应的溶液加入一定量的水可转化为c点的溶液
D.e点对应的乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
B
6.(2025·广州越秀区二模)学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.t1 ℃时，可以通过恒温蒸发水将丙溶液由N点
转化到M点
B.t2 ℃时，将30 g甲物质加入50 g水中充分溶解
后，所得溶液的质量为80 g
C.20 ℃时，甲、丙的饱和溶液升温至t2 ℃，溶液中溶质的质量分数：甲＞丙
D.t2 ℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体的质量：甲＞乙
B
7.天气瓶，一种据说可以用来预测天气的密封玻璃瓶，某小组确定瓶中溶液的配方是：蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑(难溶于水)。其制作步骤如下：
(1)根据天气瓶的构造，推测瓶内溶质大量结晶析出时，一定变化的是________(多选，填标号)。
A.环境温度 B.乙醇质量
C.环境相对湿度 D.溶质溶解度
AD
(2)溶液a中溶剂为________，溶液b的质量为________g。
(3)将一定浓度的KNO3、NH4Cl混合溶液降温到P点，甲同学推测析出的少量固体是KNO3，但检验后却发现只有NH4Cl。请作出合理解释：________________________________________________________。剩余溶液中溶质的质量分数关系不可能是：NH4Cl______(填“＞”“＝”或“＜”)KNO3。
乙醇
38
溶液中氯化铵的质量分数大，氯化铵先达到饱和，然后析出
＜
8.(2025·广州白云区一模)大自然为人类提供了丰富的盐类资源。盐矿采盐时，先用水将其溶解成卤水。
(1)古人粗略判断卤水浓度的方法之一是鸡蛋验卤。如图1所示在卤水中泡入一枚鸡蛋，其中浓度最大的是______(填“1”“2”或“3”)。
3
(2)主要成分为NaCl的卤水经过一系列操作提纯氯化钠。
①NaCl的溶解度曲线如图2所示。20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于50 g水中，充分搅拌，溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)。
26.5%
②用稀释的方法配制所需质量分数的溶液。每次配制氯化钠溶液的总体积均为100 mL，配液方案如下：(溶液密度均取1 g·cm－3，水的密度取1 g·cm－3)
所需氯化钠溶液中溶质的质量分数 总体积/mL 需要10%氯化钠溶液的体积/mL 需要水的体积/mL
10% 100 100 0
5% 100 50 50
2% 100 a b
表格中，配液数据：a＝________，b＝________。
20
80
(3)将主要成分为硫酸钠的卤水浓缩为硫酸钠的饱和溶液(含有少量氯化钠)，两种物质的溶解度曲线如图。
提纯硫酸钠的操作是：通过蒸发浓缩、____________、________、洗涤、干燥，得到硫酸钠晶体。
降温结晶
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