中考一轮复习金属的化学性质金属活动性顺序 课件

(共26张PPT)
中考一轮复习
金属的化学性质　金属活动性顺序
一、金属的化学性质
1.与氧气反应(金属＋氧气 金属氧化物)
(1)铝耐腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层____________________，从而阻止铝进一步氧化(反应的化学方程式为______________________________)。
(2)“真金不怕火炼”指的是________________________________________________。
致密
的氧化铝薄膜
4Al
＋3O2===2Al2O3
金的化学性质稳定，即使在高温下也
不与氧气反应
2.与酸反应[氢前金属＋稀盐酸(稀硫酸) 盐＋H2]
金属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸
镁 反应非常剧烈，有________________，放热 Mg＋2HCl===
_______________ Mg＋H2SO4===
MgSO4＋H2↑
铝 反应________，有大量气泡产生，放热 2Al＋6HCl===
2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4===
Al2(SO4)3＋3H2↑
大量气泡产生
MgCl2＋H2↑
剧烈
金属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸
锌 反应较剧烈，有较多气泡产生，放热 Zn＋2HCl===
_____________ Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
铁 反应较慢，有____________产生，溶液由无色变为__________，放热 Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===
_____________
铜 无明显现象 — —
ZnCl2＋H2↑
少量气泡
浅绿色
FeSO4＋H2↑
3.与盐溶液反应(金属＋某些盐 新金属＋新盐)
反应物 现象 化学方程式
铝与硫酸铜溶液 铝表面析出____________，溶液由__________________ 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
铁与硫酸铜溶液 铁表面析出________固体，溶液由____________________ Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
铜与硝酸银溶液 铜表面析出______________，溶液由__________________ Cu＋2AgNO3===
_______________
红色固体
蓝色变为无色
红色
蓝色变为浅绿色
银白色固体
无色变为蓝色
Cu(NO3)2＋2Ag
二、金属活动性顺序
1.金属活动性顺序：
K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　(H)　Cu　Hg　Ag　Pt　Au
2.金属活动性顺序的应用
(1)判断和预测：金属活动性越强，金属与氧气反应越容易；金属活动性越______，金属位置越靠前；金属活动性越强，金属与酸反应越剧烈或产生气泡的速率越快。
(2)金属与盐溶液反应，遵循优先反应原则(前置后，盐可溶，隔越远，置越先)。
①若将两种(或多种)金属同时放入某金属的盐溶液中，最活泼的金属优先与盐发生置换反应；②若将某金属放入两种(或多种)金属的盐溶液中，该金属优先置换出最不活泼的金属。
强
三、陌生金属性质预测方法指导
金属的化学性质(5年5考)
1.(2023·广州)钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下。下列预测合理的是(　 　)
A.Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B.CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C.CoCO3能与盐酸反应生成H2
D.Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
B
【解析】钴的金属活动性与铁相似，则其金属活动性比镁弱，不和氯化镁反应，A项错误；CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CoO和盐酸反应生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，B项正确；碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，不会生成氢气，C项错误；Co与NaOH溶液不反应，D项错误。
2.(2024·广州节选)东晋《华阳国志》(卷四)中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾用于造币和制作仿银饰品，西方直到19世纪才仿制出白铜。
(1)镍白铜的熔点比纯铜______(填“高”或“低”)。
(2)设计实验比较镍和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象：________________________________________________________________________________________。
低
将镍放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出，证明镍的金
属活动性强于铜(答案合理即可)
金属活动性顺序(5年5考)
3.(2018·广州)有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　 　)
A.X＞Y＞Z B.Z＞X＞Y
C.X＞Z＞Y D.Y＞X＞Z
B
4.(2022·广州节选)镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。已知：镓在化合物中常显＋3价；金属活动性顺序：Zn＞Ga＞Fe。设计金属镓转化为氢氧化镓(难溶于水)的一种方案：_____________________________________________________________________ (依次写出化学方程式)。
2Ga
＋6HCl===2GaCl3＋3H2↑、3NaOH＋GaCl3===Ga(OH)3↓＋3NaCl
5.(2021·广州节选)镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为＋2。
(1)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是________(多选，填标号)。
A.镉能与氢氧化钠溶液反应
B.H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉
C.镉能与盐酸或稀硫酸反应
D.硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
BC
(2)已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案(要求含镉原料分别属于不同的物质类别)。完成下表：
方案 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① __________________________________ 金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来
② _______________________________ (略)
③ _________________________________ (略)
Cd＋CuSO4===CdSO4＋Cu
CdO＋H2SO4===CdSO4＋H2O
Cd(OH)2＋H2SO4===CdSO4＋2H2O
1.(原创)将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是(　 　)
A.Zn、NaCl、CuCl2(过量) B.Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3
C.Cu(过量)、FeCl2、HCl D.Fe(过量)、KNO3、CuCl2
D
2.(2025·山西)分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是(　 　)
A.操作2是过滤 B.固体X是纯铜
C.反应中溶液颜色没有变化 D.铁的金属活动性比铜强
D
3.(2025·陕西)将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是(　 　)
A.若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag
B.若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种
C.若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO3)3
D.若滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
B
【解析】根据金属活动性顺序，铁粉优先置换AgNO3中的Ag，同时生成硝酸亚铁，如果铁过量，铁再置换硝酸铜中的Cu，同时生成硝酸亚铁。若滤液中有AgNO3，说明AgNO3未完全反应，此时Fe仅置换出部分银离子，滤渣中含有Ag，Cu未被置换。因此，滤渣中一定含有Ag，A项错误；若滤渣含Fe、Cu、Ag，说明Fe过量，AgNO3和Cu(NO3)2已完全反应，Fe在置换反应中生成Fe2＋，溶质为硝酸亚铁，B项正确；若滤渣含Cu、Ag，说明Fe置换出Ag和Cu。Fe在置换反应中生成Fe2＋，而非Fe3＋，因此，滤液中一定含有硝酸亚铁，而非硝酸铁，C项错误；若滤液含硝酸铜，说明Fe可能未与硝酸铜反应或者只与部分硝酸铜反应，此时滤渣中一定含有银，可能含有铜，而无Fe，加入稀硫酸时，无气泡，D项错误。
A.赤铁矿石粉碎后可以增加铁元素的含量
B.原料是赤铁矿石、天然气、高温尾气
C.合成气中X的化学式为H2O
D.赤铁矿石和天然气的主要成分都属于化合物
D
5.(2025·广州模拟节选)铬(Cr)是一种常见金属，常用作金属表面镀层增强性能。
(1)铬铁合金可用于制造不锈钢，常用铬铁矿(FeCr2O4)和焦炭在高温条件下制得，同时生成一种有毒气体，写出该反应的化学方程式：
______________________________________________。
(2)金属铬的化学性质与铁十分类似，请写出由单质铬出发，制取硫酸铬的合成路线：__________________________、_______________________________________________(用化学方程式表示)。
Cr2O3＋3H2SO4
===Cr2(SO4)3＋3H2O
6.(2025·安徽)纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下：
已知：金属活动性顺序为Zn＞Cd(镉)＞Cu。回答下列问题。
(1)锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是__________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。
稀硫酸
(2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是__________________________________，除铜反应的化学方程式为__________________________。
(3)锌粉除铜、镉的实验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是__________________________________________。
锌粉的接触面积更大，反
应更充分
Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4　
硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸
镉反应
(4)水热合成后，“反应器2”中的混合物经________(填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。
过滤
7.(原创)已知镍(Ni)的金属活动性与铝、锌相近，镍元素在化合物中常显＋2价。查阅资料，镍的化合物的相关信息如下：
(1)向金属镍中滴加足量稀盐酸，现象为_____________________
___________________。
物质 NiO Ni(OH)2 NiCl2 NiSO4 NiCO3 Ni(NO3)2
溶解性 难溶于水 难溶于水的浅绿色固体 可溶于水形成绿色溶液 易溶于水 难溶于水的浅绿色固体 易溶于水
金属镍溶解，溶液变为
绿色，有气泡冒出
(2)根据本题镍元素的信息，下列预测合理的是________(多选，填标号)。
A.能用硝酸银溶液蚀刻镍板
B.用Mg、CuSO4溶液、Ni，可以比较Mg、Cu、Ni三种金属的活动性顺序
C.氯化镍溶液中的氯化铜可用锌粉除去
D.将过量的镍粉放入氯化铜和盐酸的混合液中，可获得只含一种溶质的溶液
(3)设计Ni转化为Ni(OH)2的一种方案：_______________________________________________________________ (用化学方程式表示)。
AD
Ni＋CuSO4===NiSO4＋Cu、
NiSO4＋2NaOH===Ni(OH)2↓＋Na2SO4