人教版化学九年级上册 5.3 利用化学方程式的简单计算 教学设计

教学内容
课题3
利用化学方程式的简单计算
设
计
者
课时设计
1课时
设计日期
教学目标
知识与能力
1.学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。懂得质量守恒是根据化学方程式计算的理论依据。
过程与方法
通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感价值观
认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神
。
教学重点
1.根据化学方程式计算的步骤和格式2.由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
教学难点
解题格式的规范化及化学计算设答与物理、数学的区别
教学准备
课件及相关练习题
教学方法
“问题—探究”法，通过教师的例题讲解、提出问题，总结出解题的规律和方法。
教学活动过程设计
【课前自主学习】写出下列反应的化学方程式⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气_______________________________________⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应_______________________________________⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气_____________________2.在4P+5O2=2P2O5的反应中，_____份质量的磷跟______ 份质量的氧气起反应，生成_________份质量的五氧化二磷。
甲同学解：设可得Xg氢气。HO2
H↑+O2↑33
136g
x33/1= 36g/x
x = 1.1 g答：可得到1.1g氢气
乙同学解：设可得X氢气。H2O
H2↑+O↑18 236
x18/2 = 36/x
x = 4 g答：可得到4g氢气
丙同学解：设可得Xg氢气。2H2O
2H2↑+ O2 ↑
36
4
32
36g x
36/32 = 36g/x
x = 32答：可得到32g氢气
丁同学解：设可得氢气质量为X。2H2O
2H2+O2↑
36
436g
xx = 4 g答：可得到4g氢气
【情境导入】
你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？ 例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为___________ ；那么，36克水完全分解能生成 ________克氢气；18克水完全分解能生成_______ 克氢气。
2H2O
2H2↑+O2↑

36
4
36克
（？）
18克
（？） 依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。【组内帮扶学习、展示】 知识点：根据化学方程式的计算 【尝试练习】现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？ [审题]①该题涉及的化学变化（化学方程式）为 _____________________；②题目给出的已知量为_______的质量，未知量为______的质量；③已知量与未知量有什么关系？ [解题]请你在草稿纸上书写出详细的解题过程。 [对照]写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与P100例1比较有哪些异同。 【阅读】自学课本P100例1、例2后，完成以下问题： 【思考交流】 利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？ 利用化学方程式计算应注意哪些问题？ 【火眼金睛】 电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？ 你从中能得到什么启示？【归纳小结】 计算的依据是 ________________________________ 。 计算的方法和步骤：___________________________________________解题方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。 步骤⑴设：____________________ ；（未知量带单位吗？） ⑵写：___________________________ ；（要注意什么？） ⑶标： ______________________；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）⑷列：______________________________ ；（怎么比呢？） ⑸答：________________________________。 3.计算类型： 例1：已知__________的质量计算__________的质量。
例2：已知 __________的质量计算 __________的质量。 4.注意事项： ⑴解题格式要规范，步骤要齐全。 ⑵以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。 ⑶必须正确使用单位，单位要统一。 ■常见的错误：①不认真审题，答非所问；②元素符号或化学式写错；③化学方程式没有配平；④相对分子质量计算错误；⑤单位使用错误；⑥把不纯物质当成纯净物进行计算。 ■常用的几个关系式： ①某物质的纯度=（纯净物的质量÷混合物的质量）×100% ②混合物的质量=纯净物的质量+杂质的质量 ③质量=体积×密度，即m=pv ④单位换算：1L=1000mL=1000cm3；1t=1000kg，1kg=1000g，1g=1000mg。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【自我测评】 【课堂练习】课本P103选择题要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（ ）
A、2gB、1g C、1.5gD、无法计算 2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ） A、27∶32∶102 B、27∶24∶43 C、4∶3∶2 D、108∶96∶204 3.在化学反应3X+4Y =2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为______。 4.碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？ 5.用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？ 【中考直通车】 6.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44 7.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( ) A.第一次反应停止后，B剩余9g B.第二次反应后，D的质量为50g C.反应中A和B的质量比是3∶2
D.反应中A和C的质量比是5∶2 8.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 ⑴反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3______＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 ⑵请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。9.已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ） A、14克A参加反应可生成D22克 B、A的相对分子质量是28 C、B的相对分子质量是40 D、C的相对分子质量最大 10.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体的质量（g）4.24 4.16 4.08 4.08 试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为___________；样品中氯酸钾的纯度是多少？ 11.根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是 ( ) A．3 gC和8 gO2生成11 gCO2 B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2 C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2 D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2 中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于5月21日13:40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 kg。求： (1)4.8 kg氧在标准状况下的体积是多少升 (标准状况下，氧气的密度为1.43 g／L) (2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾
作业设计
上册课本P103练习与应用习题1.2.3。
板书设计
课题3 利用化学方程式的简单计算
1．根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设：设未知量；
(2)写：写出反应的化学方程式；
(3)算：算出已知量和未知量的相对分子质量，并写在化学式正下方； (4)列：列出比例式，求解； (5)答：简明地写出答案。 2.化学方程式计算的三个要领和三个关键 三个要领： ①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。 三个关键： ①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
教学后思
备注：教案要能体现使用痕迹，教学反思手写完成。