8.2金属的化学性质课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

(共15张PPT)
金属的化学性质
混合物
由两种或两种以上的物质混合而成的物质，常见的混合物：海水、空气、合金、溶液（可能含有）、矿石等
纯净物
只由一种物质组成物质
化合物
组成中含有不同种元素的纯净物
单质
由同种元素组成的纯净物
无机化合物
组成中不含碳元素的化合物称为无机化合物，简称无机物
CO、CO2和CaCO3等少数含碳元素化合物，归入无机化合物来研究
金属
Al、Zn、Fe、Na、Mg、Ca、Ag、Cu、Hg、K等
非金属
H2、O2、N2、Cl2、C、P、S、Si等
稀有气体
氦气He、氖气Ne、氩气Ar等
金属氧化物：金属元素+O
非金属氧化物：非金属元素+O
酸：H++酸根离子
碱：金属离子（铵根离子NH4+)+OH-
盐：金属离子（铵根离子NH4+)+酸根离子
氧化物
有机小分子化合物
有机高分子化合物
有机化合物
含碳元素的化合物成为有机化合物，简称有机物
初中阶段常见的酸根
CO32-、HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、MnO4-、MnO42-、ClO3-
物质
由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。
下册内容
下册内容
含有金属元素的物质
溶液
由含有金属元素的可溶性物质配制而成
海水
海水中含有Na、Mg、Ca等金属元素
矿石
金属元素在自然界中一般以矿物的形式存在
合金
在金属中加入其他元素可以改变金属的性质，形成合金
单质
Al、Zn、Fe、Na、Mg、Ca、Ag、Cu、Hg、K等
1
CuO、MgO、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、HgO、ZnO、MnO2
盐
CuSO4、FeCl2、FeCl3、AgNO3、Na2CO3、BaSO4、CaCO3、NaCl等
碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等
氧化物
提炼金属
金属材料
金属化合物
金属的化学性质
金属+氧气→氧化物
2Mg+O2 2MgO
4Al+3O2 2Al2O3
3Fe+2O2 Fe3O4
2Cu+O2 2CuO
o2
金属+稀盐酸/稀硫酸→金属化合物(盐)+H2
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气）
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑（铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成二价亚铁离子Fe2+）
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
稀盐酸
稀硫酸
金属+金属化合物(盐)→新的金属+新的金属化合物(盐)
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
金属
化合物
金属
点燃
点燃
△
△
金属与氧气反应的实验记录
实验内容 实验现象 化学方程式
镁条在空气中点燃 剧烈燃烧 发出耀眼的白光 放出热量 生成白色固体 伴有白烟 2Mg+O2 2MgO
铝片（或铝丝）在空气中加热 铝片受热熔化但不滴落 表面变暗 4Al+3O2 2Al2O3
铁片（或铁丝）在氧气中点燃 剧烈燃烧 火星四射 放出大量的热 生成黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4
铜片（或铜丝）在空气中加热 表面由紫红色变为黑色 2Cu+O2 2CuO
点燃
点燃
△
△
锌粒、铁片和铜片与稀盐酸、稀硫酸反应
实验内容 实验现象 化学方程式
锌与稀硫酸（或稀盐酸）反应 金属表面产生气泡很快 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
铁与稀硫酸（或稀盐酸）反应 产生气泡较慢 溶液由无色变为浅绿色 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
铜与稀硫酸（或稀盐酸）反应 无现象
化学反应类型
置换反应
由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的化学反应叫做置换反应。
表达式：A+BC=B+AC
A和B都是单质，置换反应中一定有元素的化合价发生了变化
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应，称为分解反应。
表达式：一变多，AB=A+B
化合反应
由两种或两种以上物质生成一种新物质的化学反应，称为化合反应。
表达式：多变一，A+B=AB
化学反应类型
氧化反应
物质与氧气的反应属于氧化反应
还原反应：金属氧化物跟焦炭、氢气或一氧化碳等物质反应，失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原，属于还原反应
化学反应类型之间的关系
实验室制取氢气
反应物：锌粒和稀硫酸
反应原理：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
为什么不用稀盐酸？
盐酸具有挥发性，浓度越大，挥发性越强，Zn和稀盐酸反应也可以生成氢气，但氢气中会混有一些氯化氢气体。
为什么不用浓硫酸？
浓硫酸具有强氧化性，锌在常温下和浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，发生的反应为：
Zn+2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+2H2O
为什么不用其他金属？
在金属活动性顺序表中，排在H前面的金属可以和酸反应生成氢气，其中K、Ca、Na非常活泼，和酸中的水就可以反应生成氢气，反应非常剧烈，不便于收集气体，Mg和Al也很活泼，生成氢气的速率很快，不便于气体收集，Fe和酸反应生成气体是速度较慢，只有Zn比较合适。
实验室制取氢气的装置
长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出
最简单的发生装置，适用于制取少量气体，不便于随时添加液体试剂
可以制取大量气体，便于随时添加液体试剂
可以制取大量气体，便于随时添加液体试剂；使用分液漏斗或者注射器，可控制反应速率；注射器还可以测量加入液体的体积
利用多孔隔板和弹簧夹，控制反应的发生和停止
多孔隔板
旋转活塞，控制活塞上的小孔与漏斗管口的接触面积，从而控制液体滴加的速率
活塞
小孔
漏斗管口
操作 性质 装置
收集 密度比空气小 向下排空气法收集
不溶于水 排水取气法收集
氢气的收集装置
气体
气体的密度比水小，无论气体的密度比空气大还是小，都采用短进长出
水
气体
操作 性质 装置
净化 中性 酸性、碱性和中性干燥剂都可以
酸性干燥剂：浓H2SO4
碱性干燥剂：碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
中性干燥剂无水CaCl2
存放 密度比空气小 集气瓶倒放在桌面上
氢气的净化和存放装置
长进短出
洗气瓶
大进小出
干燥管
U形管
固体干燥剂
金属活动性顺序表
金属活动性顺序的应用
金属的位置越靠前，该金属的化学性质越活泼，例如常见金属中，钾非常活泼，金最稳定
位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸及醋酸等发生置换反应生成氢气，位于氢后面的金属不能发生此类反应
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
金属和盐的反应
实验内容 实验现象 化学方程式
铁丝浸入硫酸铜溶液中 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变为无色 2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag