第八单元课题2金属的化学性质（第3课时）课件-2025-2026学年九年级化学人教版下册

(共15张PPT)
课题2　金属的化学性质
（第3课时）
Fe
Al
Mg
Au
学习目标：
1.会选择合适的试剂除去混合物中的杂质。
2.会分析金属与酸反应的图像。
3.会利用金属活动性判断反应后固体或溶液质量的变化。
4.会判断反应后滤液、滤渣的成分。
1．判断金属与金属化合物溶液反应后滤液、滤渣的成分
例1 向CuSO4溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。
（1）反应的化学方程式为____________________________。
（2）请根据下表列出的情况，填写滤渣和滤液的成分。
（3）如果向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣的成分是____________。
Zn + CuSO4 === ZnSO4 +Cu
加入锌粉的量 滤渣成分 滤液成分（水除外）
不足
恰好完全反应
过量
Cu
ZnSO4、CuSO4
Cu
ZnSO4
Cu、Zn
ZnSO4
Cu、Zn
知识点 金属活动性顺序的应用（二）
例2　向AgNO3 和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。
[提示：金属与两种或两种以上金属化合物的混合溶液反应，活动性最弱的金属先被置换出来，即铁先与AgNO3反应，再与Cu（NO3）2反应]
（1）铁与AgNO3溶液反应的化学方程式为__________________________________________（反应①），
铁与Cu（NO3）2溶液反应的化学方程式为__________________________________________（反应②）。　
Fe+2AgNO3=== Fe（NO3）2+2Ag
Fe+Cu（NO3）2=== Fe（NO3）2+Cu
（2）请根据下表列出的情况，填写滤渣和滤液的成分。
加入铁粉的量 反应①进行程度 反应②进行程度 滤渣成分 滤液成分(水除外)
不足 AgNO3部分反应 Cu(NO3)2未反应 Ag Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
AgNO3恰好完全反应 Cu(NO3)2未反应
AgNO3完全反应 Cu(NO3)2部分反应
恰好完全反应 AgNO3完全反应 Cu(NO3)2恰好完全反应
过量 AgNO3完全反应 Cu(NO3)2完全反应
Ag
Ag、Cu
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
Ag、Cu
Fe(NO3)2
Ag、Cu、Fe
Fe(NO3)2
（2）小结：铁粉没有剩余时，滤渣中一定有____________，滤液中一定有____________。
（3）滤渣会不会出现只有Ag和Fe的情况呢？为什么？_____________________________________________________
_________________________________。
Ag
Fe(NO3)2
不会；当滤渣中存在 Fe 时，说明溶液中的 Cu(NO3)2 已完全反应，此时滤渣中一定含有 Cu
混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤
铜粉 （锌粉）
FeCl2 溶液（CuCl2 ）
例3 选择合适的方法除去混合物中的杂质（括号内为杂质），完成表格。
（或Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ 等）
Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu
2．金属或金属化合物溶液的除杂
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
过滤、洗涤、干燥
过滤
3．有关物质回收的工艺流程
例4　某小组欲从含FeSO4、CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：　
（1）甲同学提出X可用铁，乙同学认为X可用锌，你认为______同学的意见正确，理由是____________________________________________。加入过量金属X的目的是_____________________。
（2）操作 a、b 中用到的玻璃仪器有________、________、玻璃棒，其中
玻璃棒的作用是____________。
（3）写出步骤 Ⅱ 中发生反应的化学方程式：________________________。
Fe
Fe Cu
FeSO4
H2SO4
Cu
FeSO4
FeSO4
甲
用锌会产生杂质硫酸锌,使硫酸亚铁晶体不纯
使硫酸铜充分反应
烧杯 漏斗
引流
Fe+H2SO4== FeSO4+H2↑
4．金属与酸反应的图像（氢气质量－反应时间图像）
例5 （1）取镁粉、铁粉各 4.2 g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量分别为_______g、_______g；图1是生成氢气质量与反应时间的图像，在括号内填写两条曲线分别对应的金属，并说出你的判断依据。
0.15
0.35
Mg
Fe
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2 ↑
24 2
4.2g x
24 4.2 g
2 x
=
x=0.35 g
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
56 2
4.2g x
56 4.2 g
2 x
=
x=0.15 g
【小结归纳】
根据给出的规律，完成表格中的内容。（用相应金属的符号表示）
（1）氢气质量－反应时间图像中，曲线倾斜程度越大，表示反应速率越快，金属活动性越强。
（2）等质量的不同金属分别与足量酸反应：
越大，生成氢气的质量越大，消耗酸的质量越大。
（3）足量的不同金属分别与等质量、等浓度的酸反应：生成氢气的质量相等。
越大，消耗金属的质量越小。
反应后金属的化合价
—————————
金属的相对原子质量
反应后金属的化合价
—————————
金属的相对原子质量
等质量的Al、 Mg、Zn、Fe分别与足量等浓度的酸反应（金属没有剩余）
生成氢气的速率
生成氢气的质量
图像
Mg > Al > Zn > Fe
Al > Mg > Fe > Zn
Al
Mg
Fe
Zn
Al
Mg
Fe
Zn
相对原子质量: Mg—24 Al—27 Fe—56 Zn—65
足量的Al、 Mg、Zn、Fe分别与等量等浓度的同种酸反应（酸没有剩余）
生成氢气的速率
生成氢气的质量
图像
Mg > Al > Zn > Fe
Al = Mg = Fe = Zn
相对原子质量: Mg—24 Al—27 Fe—56 Zn—65
Al
Mg
Fe
Zn
Al
Mg
Fe
Zn
练习：
1．将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是（　　）
A．滤渣中有Zn和Ag
B．金属活动性：Zn＞Ag
C．滤液中有Zn(NO3)2和AgNO3
D．上述过程中只发生了置换反应
C
2．一定质量的铝、铁分别与等量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系如图。下列说法错误的是（　　）
A．t1 s时，产生氢气的质量：铝>铁
B．0～t1 s过程中，产生氢气的速率：铝>铁
C．t2 s时，消耗盐酸的质量：铝＝铁
D．t2 s时，参加反应的金属的质量：铝＝铁
D
金
属
的
化
学
性
质
与氧气反应
（化合反应）
与酸反应
与金属化合
物溶液反应
Mg、Al常温下就能与氧气反应
Fe、Cu高温时能与氧气反应
金即使在高温时也不与氧气反应
位于氢前的金属能与盐酸、
稀硫酸反应，氢后的不能
位于前面的金属能把后面的金属从其化合物的溶液里置换出来
置
换
反
应
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
小结：