8,2金属的化学性质（第1课时）课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

(共13张PPT)
课题2　金属的化学性质（第1课时）
Fe
Al
Mg
Au
学习目标：
1.通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质。
2.认识常见的置换反应及简单应用。
你知道为何铝制品具有
这么好的抗腐蚀性吗？
“真金不怕火炼”，说明金具有怎样的化学性质？
知识点一 金属与氧气的反应
了解金属与氧气在常温和高温时反应的难易程度，填写下表：
金属 反应事实 反应的化学方程式
镁 常温下就能与氧气反应
铝
铁 常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应
铜
金 即使在高温时也不与氧气反应 （“真金不怕火炼”）
结论：　　　　　比较活泼，　　　　　次之，　　　　　最不活泼 2Mg+O2 ══ 2MgO
4Al+3O2 ══ 2Al2O3
3Fe+2O2 ══ Fe3O4
2Cu+O2 ══ 2CuO
镁、铝
铁、铜
金
2.在空气中加热铜片，观察到的现象
是_________________________。
【知识补充】
1.铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：铝在空气中与______反应，其表面生成一层___________________________，从而阻止铝进一步氧化。
氧气
致密的氧化铝（Al2O3）薄膜
铜片由红色变为黑色
知识点二 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【知识回顾】你还记得实验室用锌与稀硫酸制取氢气的反应吗？很多金属不仅能与氧气反应，还能与稀盐酸或稀硫酸反应。金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应，可反映金属的活动性。
“探究　金属与稀盐酸或稀硫酸的反应”，填写有关内容：
【问题】是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应？从反应类型来看，金属与稀盐酸或稀硫酸的反应有什么特点？
【实验】
反应物 现象 反应的化学方程式
镁 稀盐酸
稀硫酸
锌 稀盐酸
稀硫酸
快速产生气泡，放热，镁很快溶解，溶液仍为无色
Mg+2HCl ══ MgCl2+ H2↑
Mg+H2SO4 ══ MgSO4+H2↑
产生气泡，锌逐渐溶解，溶液仍为无色
Zn+2HCl ══ ZnCl2+ H2↑
Zn+H2SO4 ══ ZnSO4+H2↑
铁 稀盐酸
稀硫酸
铜 稀盐酸
稀硫酸 缓慢产生气泡，铁逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色
Fe+2HCl ══ FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 ══ FeSO4+H2↑
无明显现象
【分析与结论】
哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应？________________；
反应后生成了什么气体？________；
哪些金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应？________。
镁、锌、铁
铜
氢气
【小组讨论】从反应物和生成物的物质类别的角度分析，镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸的反应有什么特点？（以镁与稀盐酸反应的化学方程式为例，用“单质”“化合物”填空）
这种由一种__________与一种__________反应，生成另一种__________和另一种__________的反应叫作置换反应。
（置换反应属于基本反应类型之一；特征：单换单； 通式:A＋BC→ AC＋B）
单质
化合物
单质
化合物
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
______ _______ _______ _____
单质
化合物
化合物
单质
【知识小结】在知识点二的探究活动中，镁、锌、铁能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢，而铜不能，则可以得出：镁、锌、铁的金属活动性比铜的
_______（填“强”或“弱”）。
强
知识点三 置换反应
1．下列反应不属于置换反应的是（　　）
A．Cl2 ＋ 2KI === I2＋2KCl
B．Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu
C．CO＋CuO === Cu＋CO2
D．Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
2．下列物质：①MgSO4、②FeCl3、③CuSO4、④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（　　）
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
C
△
D
练习：
3．金属铝能与盐酸、稀硫酸反应，请写出相关反应的化学方程式:
　　　　　 　　　　　 、
。
2Al＋6HCl ══ 2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4 ══ Al2（SO4）3＋3H2↑
【注意】
（1）铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是二价铁（亚铁）的化合物FeCl2、FeSO4，而不是三价铁的化合物。
（2）含有Fe2＋的溶液呈浅绿色。
视频中出现的几个化学反应，属于哪种基本反应类型？
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Zn+Pb(NO3)2==Zn(NO3)2+Pb
铅
置换反应
Zn的活动性比Cu强
Zn的金属活动性比Cu、Ag、Pb强
Zn的活动性比Ag强
Zn的活动性比Pb强