学习主题二 物质的化学变化-第五讲 质量守恒定律及其应用 化学方程式-课件 2026年中考化学一轮复习

(共63张PPT)
第五讲 质量守恒定律及其应用 化学方程式
课程 标准 要求 1.认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守
质量守恒定律；理解质量守恒定律的微观本质；
2.能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化，并正
确书写常见的化学方程式；
3.能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产、生活中
的简单问题
1.在化学反应前后，肯定不会发生变化的是( )
B
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和
⑤物质的种类 ⑥物质的体积
A.②④⑤ B.①③④ C.①③④⑥ D.①③⑥
2.交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，反应的化学方程式为
，其中
的化学式为( )
A
A. B. C. D.
3.二氧化氯 是一种安全高效的饮用水消毒剂，下列物质一定
不是与 反应生成的是( )
C
A. B. C. D.
4.下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是
( )
D
A.水受热变成 水蒸气
B.食盐溶解在水中，成为 食盐溶液
C.水加入酒精，体积小于
D.木炭燃烧后质量减少
5.下列化学方程式的书写正确的是( )
C
A.
B.
C.
D.
质量守恒定律
1.定义:______________的各物质的__________，等于反应后生成
的各物质的__________。
参加化学反应
质量总和
质量总和
2.用质量守恒定律解释化学反应过程中的“变”与“不变”
（1）六个“一定不变”：
①原子的______、______不变（推断化学方程式中的化学计量数、
未知物质的化学式）；
②原子的______不变；
③元素的______不变（推断反应物或生成物的元素组成）；
④元素的______不变（推断反应前后某元素的质量）；
个数
种类
质量
种类
质量
⑤物质的总质量不变（解释反应前后物质的质量变化、用质量差
确定某一物质的质量）。
（2）两个“一定改变”：物质的种类一定改变（宏观），物质的粒
子构成一定改变（微观）。
（3）两个“可能改变”：元素的化合价可能改变，分子的数目可能
改变。
3.质量守恒定律的实验验证（详见本书P28“重点教材实验”）。
知识补充
质量守恒定律只适用于化学反应，不能应用于物理变化；质量守
恒定律强调的是“质量守恒”，不包括体积等其他方面的守恒。
化学方程式的书写
1.定义：用________来表示化学反应的式子。
2.意义
化学式
意义
物质转化 关系 表示反应物、生成 物和__________ 碳和氧气在点燃的条件下反应生
成二氧化碳
反应条件
意义
定 量 关 系 质量 守恒 表示反应前后______守恒 每12份质量的碳与32份质
量的氧气完全反应生成44
份质量的二氧化碳
比例 关系 宏观角度：表示各物质之间 的______关系（即质量比）
质量
质量
续表
意义
定 量 关 系 比例 关系 微观角度：表示反应物、生 成物及各种粒子的相对数量 关系（即个数比）
续表
3.书写原则：以客观事实为基础，遵守__________定律。
质量守恒
4.化学方程式的书写
（1）描述反应事实：写出反应物和生成物的________（反应物或
生成物不止一种，用加号连接），在反应物和生成物之间画一条
短线，在短线上注明化学反应发生的______。
化学式
条件
（2）配平化学方程式：选取合适的化学计量数（要化成最简整数
比），使化学方程式遵守质量守恒定律，再将短线改为______。
等号
（3）标注生成物状态的符号：根据反应事实，在需要标注物质状
态的生成物化学式右边注“ ”“ ”号。
（4）检查：检查化学式，反应条件是否标明，配平是否正确，生
成物状态（“ ”“ ”号）是否标注正确。
根据化学方程式进行简单计算
根据化学方程式进行计算的步骤
1.设：根据题意设未知量（设未知量为 ，不带单位）。
2.写：正确书写有关反应的化学方程式。
3.找：找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量
的乘积以及已知量、未知量。
4.列：列出比例式（式中已知量要带单位），求解（结果带单位）。
5.答：简明地写出答案。
重点实验 探究“质量守恒定律”
1.实验装置
2.探究质量守恒定律的条件和要求
反应物和生成物的状态 实验要求
没有气体参与且没有气体生 成的反应 发生化学反应，且反应现象明显
有气体参与或有气体生成的 化学反应 必须在密闭容器中进行，发生化学
反应，且反应现象明显
3.现象分析
（1）有明显的反应现象说明有化学反应发生。
（2）反应前后的质量相等，说明遵守质量守恒定律。
（3）若反应前后质量不相等，可能的原因是有气体进入体系或体
系中有气体逸出。
1.兴趣小组设计实验验证质量守恒定律，下列有关分
析不正确的是( )
B
A.实验中可观察到镁条燃烧发出耀眼的白光
B.该兴趣小组设计的实验可用于验证质量守恒定律
C.理论上生成的氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量
D.实验时产生大量白烟，推测陶土网上氧化镁的质量
可能小于参加反应的镁的质量
2.某同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻
璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答
下列问题。
（1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为
____________________。
（2）该实验装置中，小气球的作用是①______________________
___；②__________________________________________________
___。______（填“能”或“不能”）用玻璃棒来代替玻璃导管，原因
是______________________________________。
隔绝空气，形成密闭体系
容纳反应中受热膨胀的气体，防止瓶塞被冲开或装置爆炸
不能
玻璃棒不能将受热膨胀的气体导入气球中
（3）不选用敞口容器进行该实验的原因是____________________
_________________________________________________________
___。
反应中有气体参与，且生成的五氧化二磷白烟会散逸到空气中而影响生成物质量的称量
（4）下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时
间关系的是___（填字母）。
可能用到的相对原子质量：,,,, ,
质量守恒定律
1.某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含有
的元素是( )
C
A.碳元素 B.氢元素
C.碳元素、氢元素 D.碳元素、氢元素、氧元素
2.下列实验能直接用于验证质量守恒定律的是( )
C
A.食盐溶解在水
中
B.蜡烛的燃烧
C.铜粉和氧气反
应
D.盐酸和碳酸钠
反应
3.“84”消毒液因在1984年研制成功而得名，其主要成分为次氯酸钠
，广泛用于杀菌消毒。制取 的反应为
，可推测 为( )
A
A. B. C. D.
4.（2025长春）生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：
。 的值是( )
B
A.1 B.2 C.3 D.4
5.如图所示形象地表示某反应前后反应物
与生成物分子及其数目的变化，其中“ ”
“ ”“ ”分别表示A、B、C三种不
D
A. B. C. D.
同的分子，则该反应中参加反应的“ ”和 “ ”与反应后生成
的“ ”各粒子间的个数比为( )
6.（2025甘肃）2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产
被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如
图为工业制取高纯硅 的某一步反应微观示意图。下列说法不正
确的是( )
D
A.该反应类型为置换反应
B.化学反应中分子可以再分
C.参加反应的甲、乙物质分子个数比为
D.生成物丙与丁的质量比为
7.（2025广东）我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化
剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的
是( )
C
A.甲的化学式为
B.反应前后原子种类不变
C.生成物的分子个数比为
D.催化剂可以改变化学反应速率
8.（2024广东）我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取 ，
反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
C
A.反应后氧原子个数减少
B.反应后催化剂的质量增加
C.的化学式为
D.参加反应的、分子个数比为
9.现有化学反应：，若将和 在一定条件下充
分反应，生成C的质量是( )
D
A.等于 B.小于
C.大于 D.不大于
10.（2025东莞期末）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反
应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是
( )
物质 甲 乙 丙 丁
30 3 6 8
16 3 24
D
A.乙可能是催化剂
B.
C.丁是化合物
D.参加反应的甲、丙的质量比是
化学方程式的书写
11.（2025广东校级一模）化学方程式，也称为化学反应方程式，
反映化学反应的客观事实，是用化学式表示不同物质之间化学反
应的式子，下列化学方程式书写正确的是( )
A
A.
B.
C.
D.
12.根据下列信息书写化学方程式。
（1）中国航天事业不断刷新“中国高度”，长征五号B遥二运载火
箭的推进剂使用液氢和液氧的组合。写出液氢燃烧的化学方程式：
__________________。
（2）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之可化为铜”（胆矾为硫
酸铜晶体），由与铁釜反应转化为 的反应原理为_______
____________________（用化学方程式表示）。
（3）（2025广州）一些冶金厂的粉尘中含有 ，经回收分离后，
与金属钙在 下发生置换反应得到金属，化学方程式为
_ _______________________________。
根据化学方程式进行计算
13.（2025深圳模拟）近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目
的成就。氧气和水是维持航天员生命的必需物质。为实现氧的循
环，目前我国空间站利用氢气与航天员呼出的二氧化碳，在一定
条件下转化为甲烷和水。正常情况下，一位航天员一天呼出的二
氧化碳质量约 ，若这些二氧化碳全部与氢气反应，生成水的
质量是多少？（写出计算过程）
解：设生成水的质量是 。
答：生成水的质量是 。
14.（2025眉山）物质 在氧气中充分燃烧的化学方程式为
，下列说法错误的是( )
D
A.一定含有C、元素 B.若，为
C. 可能是乙醇 D.该反应后分子数目可能减少
15.［数字化实验］学习小组加热锥形瓶中
的铜粉（如图1）验证质量守恒定律，同
时借助传感器测得氧气含量变化
（如图2，体积分数）。下列说法正确的
是( )
A
A.可以用注射器替代图1装置中的气球完成实验
B.图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小
C.据图2的数据可计算出参加反应的铜约为
D.装置的气密性对氧气含量变化的测定无影响
16.一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化
剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，
图中有两处被墨迹遮盖。下列说法中正确的是
( )
C
A.反应后催化剂的质量为
B.该反应为分解反应
C.反应前氢气的质量为
D.参加反应的氮气和氢气的分子数之比为
17.质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
（1）镁带在一密闭容器中完全燃烧（只考虑氧气参加反应），若
固体质量的变化如图1所示，则参加反应氧气的质量为_________
（用含和 的式子表示）。
（2）利用图2装置验证质量守恒定律，实验中玻璃管上方小气球
的变化现象是______________，
若取用白磷的量不足，对实验结果____（填“有”或“无”）影响。
先膨胀后缩小
无
（3）图3实验中发现天平的指针向____（填“左”或“右”）偏转，
该反应______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，原因是
_________________________________________________________
_________________________________________________________
_____________ 。
右
遵守
参加反应的碳酸钙、氯化氢的质量总和等于反应后生成的氯化
钙、水以及二氧化碳的质量总和，只是二氧化碳气体逸出，导致
天平不平衡
（4）归纳上述实验后发现，验证质量守恒定律时，具有________
_________________（写出一点即可）特点的化学反应必须在密闭
体系中进行。
气体参
加反应或生成气体
18.（2025揭阳普宁一模）丙酸钙［化学式 ，相对分
子质量为186］是世界卫生组织 批准使用的食品添加剂。其
中丙酸 是制备丙酸钙的原材料之一。
（1）丙酸 的相对分子质量是____。
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（2）氢氧化钙与丙酸反应的化学方程式为
，用 氢
氧化钙粉末，理论上可制备 的质量是多少？
（写出计算过程）
解：设理论上可制备的质量为 。
答：理论上可制备的质量为 。
（3）不同丙酸用量对丙酸钙产率及纯度的影响，如图所示，丙酸
用量过多时，产品含有大量的丙酸附着，难以烘干，纯度下降。
为了提高纯度，丙酸取理论用量的_______最佳。
（4）工业上选择碳酸钙或氧化钙作为钙源，是基于成本、反应效
率、产物纯度及环保因素的综合考量，而不用氢氧化钙溶液制备
丙酸钙的原因：___________________________________________
_______________________________________。
氢氧化钙微溶于水，使用溶液的用量大，需长时
间搅拌、产率低、生产成本高（合理即可）
1.关于质量守恒定律，下列说法正确的是( )
D
A.水变为 冰，该变化遵守质量守恒定律
B.蜡烛燃烧后质量减少，该变化不遵守质量守恒定律
C.镁在空气中燃烧后质量增大，该变化不遵守质量守恒定律
D.氧化汞分解的过程中，氧原子和汞原子的种类、数目均没有发
生变化
2.二氧化氯 是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制
得： ，可推测
为( )
B
A. B. C. D.
3.化学方程式的书写必须符合客观事实和遵守质量守恒定律。下列
化学方程式符合题意且书写正确的是( )
D
A.铝在空气中与氧气反应：
B.铁与盐酸反应：
C.乙醇在空气中燃烧：
D.氢氧化铝治疗胃酸过多：
4.孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜 ，受热易分解。
下列物质不可能是其分解产物的是( )
A. B. C. D.
D
5.［传统文化］化学与人类的生活以及社
会的发展有着密切的联系。请回答下列问
题：
（1）葛洪是我国晋代著名炼丹家，葛洪
的炼丹过程中常用到密陀僧。若密陀僧与硝酸反应的化学方程式
为密陀僧 （已配平），则密陀僧的化
学式为_____。
（2）古时候，人类在翠绿色的孔雀石[主要成分：
上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。此过程可用化学方程式表示：
① ；
②________________________（提示：写 与C反应的化学方程
式）。
（3）战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，
主要成分为 ）”，蔡伦认为此“灰”是一种白色的金属氧化物，
请写出蛎房烧成灰的化学方程式：_____________________。
6.（RJ九上P125习题改编）如图所示，利用红磷与空气中的氧气
反应验证质量守恒定律。
（1）用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是
____________________________________________，反应的化学
方程式为__________________。
产生大量白烟，放出热量，气球先胀大，后变瘪
（2）待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是
______（多选，填字母）。
ABD
A.装置漏气
B.用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C.红磷太少
D.没有等锥形瓶冷却就再次称量
7.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，
测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 ( )
C
A.物质甲是生成物
B.反应后乙物质的质量分数是
C.该化学反应中甲、乙两物质的质
量比是
D.物质丁一定是该反应的催化剂
8.（2025惠州惠城区一模）一定条件下，、、、 四种物质在
密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如表。下列说法正
确的是( )
物质
8.4 1.2 116.8 0
0 121.6 4.8
A.， 一定是该反应的催化剂
B.该反应属于化合反应
C.与相对分子质量之比一定为
D.与质量变化之比一定为
√
9.氢能是未来最理想的能源，目前相关研究热点在于低成本制氢及
氢气的储存。
（1）合适的光分解催化剂可使水在阳光照射下分解产生氢气，若
要制取 氢气，理论上需要分解水的质量是多少？
（写出计算过程,相对原子质量： ）#1.1
解：设理论上需要分解水的质量是 。
答：理论上需要分解水的质量是 。
（2）图1为一定条件下燃料的燃烧热值，该条件下 氢气完
全燃烧理论上产生的热量为_________ 。
143 000
（3）新型储氢合金材料的研制和应用对氢能开发意义重大。图2
为甲、乙、丙三种合金材料吸收氢气的效率，其中甲被认为效率
最佳，原因是吸收氢气质量占比最高以及______________。
所用时间较短