学习主题三 物质的性质与应用-第十讲 溶液-课件 2026年中考化学一轮复习

(共96张PPT)
第十讲 溶液
课程 标准 要求 1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均
一性和稳定性；体会溶液在生产、生活中的应用价值；
2.了解饱和溶液和溶解度的含义；认识结晶现象；
3.知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含
义，学习计算溶质质量分数；
4.学习配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受
定量研究的意义
1.下列物质中属于溶液的是( )
D
A.珍珠奶茶 B.芝麻糊 C.罐罐酸奶 D.苏打汽水
2.下列关于溶液的说法正确的是( )
D
A.溶液一定是无色透明的液体
B.溶液中的溶质一定是固体
C.溶液中只能含有一种溶质
D.溶液一定是均一稳定的混合物
3.现有时饱和 ，在以下操作中能改变其溶解度的
是( )
B
A.恒温蒸发掉 水
B.升高温度
C.在温度不变时加入 氯化钠
D.用玻璃棒搅拌
4.（2025汕头潮南区三模）硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度
曲线如图所示。下列说法正确的是( )
C
A.硝酸钾的溶解度随温度升高而减小
B.时，水能完全溶解 硝酸钾
C.将溶液由点转化为 点，需加硝酸钾
D.点溶液升温到可转化为 点溶液
5.农业上常用溶质质量分数为 的氯化钠溶液挑选优良稻种。实
验室配制该溶液的部分操作如图所示，其中正确的是( )
B
A.取用氯化钠
B.称量氯化钠
C.量取水
D.溶解
溶液的形成
1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的
______、______的________。
均一
稳定
混合物
2.溶液的组成
（1）溶质：________的物质，可以是固体，也可以是液体或气体。
（2）溶剂：________________的物质，____是一种最常用的溶剂，
汽油、酒精等也可以作溶剂。
被溶解
能溶解其他物质
水
3.特征
（1）均一性：溶液各部分的组成、性质______。
（2）稳定性：外界条件不变时，溶质和溶剂不会分离。
相同
4.溶质溶解时的吸、放热现象
溶解放热的物质有_______、________等，溶解吸热的物质有
_________、_______等，热效应不明显的物质有______等。
浓硫酸
5.溶液的应用
（1）溶液的应用广泛，日常生活、____________、__________和
______等领域都会用到溶液。
（2）化学反应常在溶液中进行：在溶液中进行的化学反应通常比
较____。
工农业生产
科学研究
医疗
快
（3）溶液对于动植物的生理活动有重要意义。
知识补充
（1）溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水
是纯净物。
（2）溶液不一定是无色的，如溶液是蓝色的, 溶液是
紫红色的。
（3）溶解时的吸热、放热现象是物理变化，化学变化也常伴随着
能量变化，如 与水反应放热就属于化学变化；反应条件为高温
的通常都是吸热反应。
饱和溶液与不饱和溶液
1.概念：在一定温度下，向一定量______里加入某种溶质，当溶
质______继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液;
______继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
溶剂
不能
还能
2.饱和溶液与不饱和溶液的转化
（1）针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：
增加溶质
降低温度
蒸发溶剂
增加溶剂
升高温度
（2）对极少数溶解度随温度升高而减小的物质［如 ，则
升温才能把不饱和溶液变成饱和溶液，要使饱和溶液变成不饱和
溶液则需通过降温。
3.结晶
（1）定义：过多的溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
（2）方法：①蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，一般
适用于溶解度受温度变化影响较____的物质，如 。
②降温结晶（冷却热的饱和溶液）：一般适用于溶解度随温度升
高显著______的物质，如 ，具体操作为溶解制得热饱和溶液、
__________、______、洗涤、干燥。
小
增大
降温结晶
过滤
知识补充
（1）溶液是否饱和与溶液的浓稀无必然的决定性关系，如饱和的
石灰水浓度很小，酒精与水可以以任意比互溶，浓度可以很大。
（2）一定条件下，某物质的饱和溶液里一定不能继续溶解该物质，
但能继续溶解其他物质。
溶解度和溶解度曲线
1.固体的溶解度
（1）概念：表示在一定______下，某固态物质在______溶剂里达
到______状态时所溶解的______。
温度
饱和
质量
（2）影响因素：
①外因：______。多数固体的溶解度随温度的升高而______
（填“增大”或“减小”），如硝酸钾、氯化铵等；少数固体的溶解
度受温度变化的影响很小，如________；极少数固体的溶解度随
温度的升高而减小，如__________。
②内因：溶质、溶剂本身的性质。
温度
增大
氯化钠
氢氧化钙
2.气体的溶解度
（1）概念：指该气体的压强为 和一定温度下，在1体积水
里溶解达到______状态时的气体体积。
饱和
（2）影响因素：①外因：气体溶解度随着压强的增大而______，
随着温度的升高而______。
②内因：溶质、溶剂本身的性质。
增大
减小
3.溶解度的相对大小 ：
一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
4.溶解度曲线（详见本书P80“重点专题三 溶解度及
溶解度曲线”）
（1）点的意义：
①曲线上的点：表示一定温度下某物质的溶解度，
相等
如点表示时， 物质的溶解度为_____。
②两条曲线的交点：表示某温度下两种物质的溶解度______，如
点。
（2）线的意义：
①陡升型：物质的溶解度随温度的升高而显著______，如曲线 。
②缓升型：物质的溶解度受温度变化的影响不大，如曲线 。
③下降型：物质的溶解度随温度的升高而______，如曲线 。
增大
减小
（3）面的意义：
①曲线下面区域的点：表示溶液处于________状态。
②曲线上面区域的点：表示溶液处于______状态，且有未溶固体。
不饱和
饱和
溶质的质量分数
1.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（详见本书P72“教材重
点实验”）
2.关于溶质质量分数的计算
（1）溶质质量分数的概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比。
（通常以百分数表示）
（2）有关公式：
①溶质质量分数_ _________ （适用于所有溶液）。
②饱和溶液中溶质的质量分数（ 表示相应温度
下的溶解度）。
③溶液质量溶质质量溶剂质量 溶液的体积×溶液的密度。
④溶质质量 溶液质量×溶质的质量分数。
3.溶液的稀释（或溶缩）
（1）稀释的原理是稀释（或溶缩）前后溶液中______质量不变。
（2）计算公式：
（稀）（稀）（ 表示溶质质量分数）。
②稀释前后溶液的关系：（水） （稀）。
溶质
知识补充
溶质的质量分数是溶质的质量除以（溶质 溶剂）的质量，不是溶
质质量除以溶剂的质量。
重点实验一 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.实验用品：托盘天平、药匙、烧杯、______、________、胶头
滴管、细口瓶、氯化钠、蒸馏水。
量筒
玻璃棒
2.实验装置及步骤
（1）用固体药品配制溶液：#2.1
①计算：计算所需溶质的质量和水的体积。（注：溶质质量 溶液
质量×溶质质量分数；溶剂质量 溶液质量-溶质质量）
②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。#2.1.3
③量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有固体的烧杯中。
④溶解：用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解。（注：溶解时玻璃棒
的作用是搅拌，目的是加速溶解。溶解时必须在烧杯中进行，不
能在量筒中）
⑤装瓶：将配制好的溶液转移至试剂瓶中，盖上瓶塞并贴好标签。
（注：装瓶过程中，溶液少量洒出对所配溶液的溶质质量分数无
影响）#2.1.6
（2）用浓溶液配制稀溶液：
①计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。
②量取：用量筒量取浓溶液和水，倒入烧杯中。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
④装瓶。
3.实验误差分析
误差 原因 错误操作
溶质 质量 分数 偏小 溶质 _____ 药品中含有杂质或发生潮解；称量时药品和砝码
放反了（使用游码）；天平空载时，指针向左
偏；称好的药品倒入烧杯时有部分撒在烧杯外面
或沾在称量纸上；溶质未完全溶解就装瓶存放；
量取浓溶液时俯视读数；量取的浓溶液溅出
偏少
误差 原因 错误操作
溶质 质量 分数 偏小 溶剂 _____ 量取溶剂时仰视读数，烧杯或试剂瓶中有少量水
偏多
续表
误差 原因 错误操作
溶质 质量 分数 偏大 溶质 _____ 天平空载时，指针向右偏；所用砝码已生锈或沾
有污渍；量取浓溶液时仰视读数
溶剂 _____ 量取溶剂时俯视读数，量取的溶剂倒入烧杯时有
部分洒出
偏多
偏少
续表
1.（2025宁夏）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过
程中不涉及的实验操作是( )
D
A.用天平称量一定质量的氯化钠
B.用量筒量取所需体积的水
C.将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解
D.将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
2.（2025吉林）配制质量分数为 的氯化钠溶液进行选种
时，下列相关内容错误的是( )
D
A.相关图标
B.量取
C.溶解
D.装瓶贴签
3.下图是配制某溶质质量分数的 溶液的实验操作示意图：
（1）用上图操作的序号表示配制溶液的正确操作顺序：________
_______。
（2）图④中，有一种塑料仪器，其名称是______。
（3）指出图②中的错误：________________________。
④②①
⑥⑤③
药匙
砝码和试剂的位置放反了
（4）该同学实际称取的氯化钠的质量为_____，在其他操作都正
确的情况下，实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______
（填“偏大”“偏小”或“不影响”，下同）。称量 质量完毕放回砝
码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，
则所配溶液的溶质质量分数______。
偏小
偏小
（5）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质
量分数会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。若配制的溶液的
溶质质量分数偏大，请说明在操作过程中可能存在的错误：_____
_________________________（至少写一条）。
偏小
量取
水时俯视读数（合理即可）
重点实验二 粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验用品：托盘天平、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、
量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸、火柴、蒸馏水、粗盐。
2.实验装置及步骤
（1）用托盘天平称取一定质量的粗盐，称量时要在托盘天平的两
个托盘上各放一张干净的称量纸，防止____________________。
（2）用药匙将该粗盐逐渐加入盛有适量水的烧杯里，边加边
___________________，直到粗盐不再溶解为止。
（3）过滤：将粗盐水用玻璃棒______到过滤器。
药品污染和腐蚀托盘
用玻璃棒不断搅拌
引流
（4）蒸发：将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边搅拌，
防止__________________________。
当蒸发皿________________时，停止加热，利用蒸发皿余热将滤
液蒸干。
液体受热不均导致液滴飞溅
有较多固体析出
（5）计算产率：产率 。
3.误差分析
（1）产率偏低：①粗盐未完全溶解就进行过滤；②溶解搅拌时溶
液溅出；③蒸发时未用玻璃棒搅拌，导致液滴飞溅；④转移时有
部分精盐残留在蒸发皿上或有部分精盐洒落。
（2）产率偏高：①砝码锈蚀使实际称得的粗盐质量偏大；②提纯
后的精盐尚未完全干燥就称其质量；③过滤时滤纸破损，滤液中
进入部分难溶性固体杂质。
4.（2025武汉）以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分
操作，其中错误的是( )
C
A.取粗盐
B.过滤混合物
C.取下蒸发皿
D.称量精盐
5.（2025泸州）符合绿色化学观念的“冬天捞碱”，所得 中
混有泥沙，欲得到纯净 ，下列仪器不需要的是( )
B
A. B. C. D.
6.食盐（主要成分氯化钠）是厨房最常用的调味品之一，加碘盐中
往往含有碘酸钾，补充人体所需的碘元素。海水晒盐得到的粗盐
中往往含有杂质，需要进一步提纯。
（1）加碘盐属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
混合物
（2）为除去粗盐中的泥沙，称量 粗盐，进行了如图1流程所示
的实验。请根据所学知识，回答下列问题。
图1
①溶解时，量取“ ”水合适的原因是______________________
___________________________________________；溶解时玻璃棒
的作用是________________。
水多蒸发时间长，浪费
能源，水少不能将粗盐完全溶解，影响精盐产率
搅拌，加速溶解
图2
②操作Ⅱ为过滤，将圆形滤纸折叠处理，
图2中不该出现的情形是___（填字母），
若过滤速度较慢，可能是固体颗粒阻碍
D
滤纸没有紧贴漏斗内壁
③操作Ⅲ的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是___________
_________，应该待________________即移走酒精灯，用余热蒸干。
蒸发
搅拌，防止
液滴飞溅
有较多固体出现
滤纸孔隙，还可能是______________________。
④甲、乙两组同学用电子天平测得了表中的实验数据。
小组
甲 5.0 50.4 52.4
乙 5.0 51.5 56.6
实验后，老师进行数据汇总，产率在 之间较合理，甲、
乙两组的产率存在明显偏差，对两组同学造成产率偏高或偏低原
因的分析，正确的是_____（多选，填字母）。
BD
A.甲组：过滤时不小心捅破了滤纸
B.甲组：未用玻璃棒引流，液体飞溅
C.乙组：漏斗下端未紧贴烧杯内壁
D.乙组：没有蒸发干，精盐中含有水分
溶液的形成
1.下列有关溶液的说法中，正确的是( )
C
A.均匀、稳定的液体都是溶液
B.溶液都是无色、透明的
C.溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物
D.溶质都以分子形式溶解在溶剂里
2.下列关于溶液或者物质溶解现象的叙述中，错误的是( )
C
A.化肥配成溶液后施用，有利于农作物的吸收
B.在溶液里进行的化学反应，速率较快
C.所有物质溶解时都能使溶液的温度升高
D.搅拌能使物质更快地溶解
3.（2025青岛）下列物质放入水中能形成溶液的是( )
C
A.胡椒粉 B.面粉 C.白糖 D.花生油
溶解度和溶解度曲线、溶质质量分数
4.（2024广东）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
( )
B
第4题图
A.将硫酸铝饱和溶液从升温至 ，仍是饱和
溶液
B.时，将硫酸铝加入 水中，形成不
饱和溶液
C.时，硫酸铝的溶解度为
D. 时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为
5.（2025宿迁）和 的溶解度曲线如图所示，下列说法正
确的是( )
D
第5题图
A.的溶解度比 的溶解度小
B.交点表示该温度下溶液和 溶液的质量相等
C.时，饱和溶液的溶质质量分数为
D.时，等质量的和 分别配成饱和溶液，
所需水的质量：
第6题图
6.（2025徐州）《天工开物》记载的“淋煎”法制
取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个
环节。 的溶解度曲线如图，下列说法正确的
是( )
B
A.“海水淋洗”可以增大 的溶解度
B.“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程
C.时，饱和溶液中溶质和溶液质量比为
D.时，将溶于 水中得到不饱和溶液
7.（2025广州）农业生产中，用质量分数为 的氯化钠溶液选种。
关于该溶液的说法正确的是( )
C
A.溶液中溶质与溶剂质量之比为
B.从该溶液中取出，剩余溶液溶质质量分数为
C.任取该溶液都含有 氯化钠
D.将氯化钠固体完全溶解在 水中，可配成该溶液
8.（2025安徽）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：
20 40 60 80
31.6 63.9 110 169
时，将硝酸钾固体溶于 水中得到溶液。下列关于
该溶液的说法正确的是( )
C
A.溶质的质量分数为
B.再加入 硝酸钾固体，不能继续溶解
C.冷却到 ，变为饱和溶液
D.升温到 ，溶质的质量分数增大
9.（2025河北）感探究之趣，赏化
学之美——制作美丽硫酸铜晶体。
图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，
（1） ，温度越高，硫酸铜的溶解度______。
（2）点的意义：时，硫酸铜的溶解度为____ 。
越大
40
图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。请回
答下列问题：
（3）②中溶液是 时硫酸铜的________（填“饱和”或“不饱和”）
溶液。
（4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①___（填“ ”“ ”或“
”）③。
（5）写出一种处理③中溶液的方法：________________________
_____________。
不饱和
用于配制农药波尔多液
（合理即可）
跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐
10.（2025青岛）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的
流程如图所示，下列说法正确的是( )
C
A.“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶
B.从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变
C.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
D.粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质
11.（2025湖南）海洋是一个巨大的资源宝库。化学兴趣小组开展
“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动，现拟定项目结
构如图，完成相关任务内容。#1
任务一：了解海洋资源
（1）海底蕴藏着大量的煤、______和天然气等化石能源。
石油
任务二：走近海洋资源
（2）在古代，人们采用“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”的自然
方式获得食盐。这里的结晶方法主要指的是______结晶。
蒸发
任务三：探索海洋资源
（3）海水资源中含量最多的物质是_____（填化学式）。
任务四：保护海洋资源
（4）作为中学生，写一条保护海洋生物资源的具体措施：______
___________________________。
不捕
捞珍稀海洋生物（合理即可）
第12题图
12.（2025滨州）果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁
剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸
钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是 ( )
C
A. 时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等
B. 范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠
C.时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为
D.该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用
13.（2025深圳模拟）除外，海水中还含有大量的 和
，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
( )
B
第13题图
A.，点可表示 的不饱和溶液
B.，取固体放入 水中，得到
溶液
C.降温至， 饱和溶液会析出晶体
D.，溶液的溶质质量分数大于 溶
液的溶质质量分数
14.（2025广州黄埔区一模）在温度不变的
情况下，对甲中的 饱和溶液进
行如图所示实验。下列结论正确的是( )
B
A.实验一后，乙中溶液溶质质量分数是甲中溶液的一半
B.实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液
C.实验二后，乙中溶液的溶质质量增大
D.实验二后，甲、乙溶液中溶质质量分数相等
15.化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专
家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。
活动一：认识海洋资源。
【查阅资料】
（1）海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是
______________________（写一种）。
矿产资源（合理即可）
（2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种______（填“元素”“原
子”或“单质”）占海水所溶解物质总质量的 以上，从中可以
提取50多种化学物质。
元素
活动二：了解海水淡化。
【采访专家】同学们了解蒸馏法和膜分离法（如图1）是两种常用
的海水淡化方法，图中加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透
膜。#1.2.1
【交流心得】
（3）将海水蒸发淡化的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（4）淡化后的水属于______（填“软水”或“硬水”）。
物理
软水
（5）利用石墨烯光热材料可高效处理海水（如图2），该技术通
过构建多级微孔道复合蒸发器，利用太阳光实现水蒸发，复合蒸
发器净水过程是利用石墨烯具有____________________的性质
（写一种）。该过程中水分子的______（选填“间隔”或“种类”）
发生改变。
导热性（合理即可）
间隔
活动三：海水晒盐。
莆田盐场是福建省海盐产量最大的盐场，盐场生产食盐的主要流
程如图3。
图3
（6）上述流程对应实验室中的基本操作是取样、______、过滤、
洗涤。
蒸发
（7）中含有、。在 时，
为从中获得不含的 ，收盐前应该剩余水的
质量最少为_ ____________（列出计算式）。
注：、 溶解度如表。
30
36.3
38.9
（8）用饱和的 溶液进行洗盐，其目的是__________________
_____________________________________________。
除去晶体表面
附着的杂质，同时减少晶体的溶解损失
1.下列四种物质中，属于溶液的是( )
D
A.牛奶 B.黄泥水 C.冰水混合物 D.澄清石灰水
2.一种便携式无电冰箱的制冷剂是由碎冰或水与某些物质按一定质
量比混合制得的。下列物质中，适合用来制作无电冰箱制冷剂的
是( )
B
A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.生石灰
3.下列关于溶液的说法正确的是( )
A
A.溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C.打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解
度减小
D.溶液都是无色透明的液体
4.实验室配制质量分数为的 溶液。下列图示操作正确的是
( )
C
A. 取用
B. 称量
C. 量取
D.溶解
5.下列粗盐提纯的相关操作中正确的是( )
C
A.取用试剂
B.溶解试剂
C.过滤操作
D.蒸发结晶
6. 是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如表所示。下列有
关说法正确的是( )
0 20 40 60 80
42 109 129 174 314
A
A.时，水中能溶解
B. 的溶解度随温度的升高而减小
C.将的饱和溶液升温到 ，其质量分数增大
D.将的饱和溶液降温至，析出晶体
7.硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
D
A.溶质的质量分数：
B.氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
C.、、 三点对应的溶液均为饱和溶液
D.从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的
饱和溶液
8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图
所示，下列说法正确的是( )
C
A.时，水能溶解 甲
B.点表示 时乙的不饱和溶液
C.的甲饱和溶液降温到 ，有晶
体析出
D.甲的溶解度大于乙
9.在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是 的
来源。在地下千米左右的某盐矿储量巨大，是 ，还含有
少量等。结合物质的溶解性及和 的溶解度曲线，
回答下列问题。
溶解性
可溶
易溶
（1） 属于______（填“易溶”或“可
溶”）物质。
易溶
（2）时， 饱和溶液的溶质质
量分数为_ _________________
（列出计算式即可）。
（3）生产时，向盐矿中注水制成溶液，再通过管道输回地面。冬
天地面温度低于地下温度，需要输回的溶液中 的质量分数略
低于地面其饱和溶液的溶质质量分数，否则易结晶导致管道堵塞
（忽略管道中水分的损失），原因是_________________________
___________________________________。
氯化钠的溶解度随温度的降
低而减小，降温后会从饱和溶液中析出
（4）又称无水芒硝，是重要的化工原料。 时，输回
地面的溶液分离出 后，剩余溶液适宜采用__________方法获
得硫酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。
降温结晶
10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
( )
B
A.阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和
溶液
B. 点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C.时，在水中加入 甲，形成不饱和溶液
D.时，甲、乙的饱和溶液升温至 ，溶液的溶
质质量分数甲 乙
11.（2025镇江）时，分别向盛有 水的甲、乙试管加入等质
量的和 固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是
( )
D
A.甲试管中加入的固体是
B.乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于
C.加热甲试管（忽略水分蒸发），溶液的溶
质质量分数先变大后不变
D.将甲、乙试管分别升温至 ，为使溶液
恰好饱和，加入固体的质量：甲 乙
12.（2025广元）硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种
物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
( )
B
A.在时，的饱和溶液中含有
B.在时，和 的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D.将时三种物质的饱和溶液降温到 ，析出晶体最多的是
溶液
13.在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠 过饱和溶液
做了一个“点水成冰”的趣味实验。过饱和溶液是指在一定温度下，
溶液里的某种溶质越过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的
溶液。醋酸钠的溶解度表如下：（水的密度为： ）
0 10 20 30 40 50 60 80 100
33 40.8 46.5 54.5 65.5 83 139 153 170
（1）由上表，你可获得的信息是____________________________
__________________（填一条即可）。
时，醋酸钠的溶解度为
（合理即可）
（2）时，在盛有水的烧杯中加入 醋酸钠，并用玻璃
棒不断搅拌，此时得到醋酸钠溶液的质量为______ 。
82.75
（3）将（2）中所得溶液趁热过滤，将滤液缓慢降温至 ，无
晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液，用玻璃棒轻轻搅动；溶液
马上析出针状结晶，就像结成了“冰块”，从而实现点水成“冰”。
①醋酸钠的过饱和溶液是________（填“稳定”或“不稳定”）的。
“冰块”摸上去是温热的，说明该过程______（填“放热”或“吸热”）。
不稳定
放热
②“点水成冰”实际上是溶液中析出晶体。溶液结晶过程中，下列
判断正确的是____（多选，填字母）。
A.溶质的质量一定减小 B.溶质的质量分数一定减小 C.溶剂的质
量一定减少
（4）在日常生活中，也能观察到水成冰的现象，从微观的角度分
析，在日常生活中，水结成冰时，________________发生了改变。
分子之间的间隔
（5）醋酸钠溶液在生产和生活中也有广泛的应用，工厂常用
的醋酸钠溶液作为污水处理剂，能有效去除污水中所
含的杂质，使水质达到排放要求，减少对水环境的污染。现要用
溶质质量分数为的醋酸钠溶液配制 溶质质量分数为
的醋酸钠溶液，需加入水的质量为_____ 。
800
14.（2025深圳模拟）深圳有广阔的海岸线，拥有丰富的海洋资源。
某校学生展开了海洋专题项目化学习。
任务一：咨询海水处理技术
海水淡化技术主要有以下两种方法：热分离法——利用蒸发和冷
凝分离水与非挥发性物质；反渗透膜淡化法——对反渗透膜右侧
的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水
中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水（如图）。
（1）以上两种淡化海水的方法
都是______（填“物理”或“化学”）
变化。
物理
（2）海水淡化过程中，反渗透
膜右侧海水的溶质质量分数逐渐
变大
（3）热分离法中，水分子______（填“有”或“没有”）发生变化。
没有
______（填“变大”“变小”或“不变”）。
任务二：海水制盐技术
活动1：模拟海水“晒盐”实验。
（4）将海水滴在玻璃片上，然后用吹风机吹干，产生白色固体，
得到盐。这种结晶方法叫__________。
蒸发结晶
活动2：模拟粗盐除杂实验。海水“晒盐”得到的盐叫粗盐，含有
、 等杂质。
【提出问题】如何将粗盐中的、 杂质除掉？
【可选试剂】稀、稀、溶液、溶液、
溶液、 试纸。
【进行实验】
（5）完善下列表格：
步骤 过程 现象 实验目的和解析
第一步 请用文字的方式设 计实验： ________________ ________________ ______________ 产生白 色沉淀 完全除去硫酸钠、氯化钙和
过量的氯化钡
依次向溶液中滴加
过量的氯化钡溶液
和碳酸钠溶液
步骤 过程 现象 实验目的和解析
第二步 有气泡 产生 该反应的化学方程式为
_____________________________________________
第三步 蒸发所得溶液 析出白 色固体 得到较纯净的食盐
续表
（6）第二步加入的稀盐酸必须过量，实验过程中，检验所加稀盐
酸是否过量的方法是 ______________________________________
_________________________________________________________
_________________________________ 。
取样，滴加碳酸钠溶液，观察是否有气泡
冒出（或“用干净的玻璃棒蘸取溶液，滴在 试纸上，与比色卡对
比读取溶液的 ”等，合理即可）