学习主题三 物质的性质与应用-第十四讲 常见的碱 中和反应-课件 2026年中考化学一轮复习

(共73张PPT)
第十四讲 常见的碱 中和反应
课程标准 要求 1.以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的
主要性质和用途；
2.认识中和反应及其简单应用
1.南北朝时期，陶弘景在其著作《本草经集注》中记录“以水沃之，
即热蒸而解末矣”，是指生石灰与水反应的过程，其中生石灰是指
( )
C
A. B. C. D.
2.向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列叙述正
确的是( )
C
A.溶液由红色变为无色, 逐渐增大
B.溶液由无色变为红色, 逐渐减小
C.溶液由红色变为无色, 逐渐减小
D.溶液颜色不变, 逐渐增大
3.下列有关氢氧化钠的描述中错误的是( )
C
A.易溶于水，溶解时放出大量的热
B.对皮肤有强烈的腐蚀性作用
C.水溶液能使石蕊溶液变红
D.能去除油污，可作炉具清洁剂
4.要鉴别氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液,下列方法不能够达到
目的的是( )
C
A.分别滴加溶液 B.分别通入
C.分别滴加溶液 D.分别加热原溶液至
5.电石渣［主要成分为 是电石法生产乙炔的副产物，可
资源化利用。
（1）处理工业废水。用电石渣可处理______（填“酸性”或“碱性”）
废水。
酸性
（2）制备工业产品。用电石渣生产 的主要反应为
，该反应属于基本反应类
型中的____________。
复分解反应
常见的碱
1.碱的定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是_____的化合
物。碱 金属阳离子（或铵根离子）。
2.常见的碱：氢氧化钾（_____）、氢氧化钠（_______）、氢氧
化钙［_________］、氢氧化钡［_________］。
3.氢氧化钠和氢氧化钙
碱
颜色、 状态 白色块状固体 白色粉末状固体
溶解性 ____________，溶解时 _____________________ __________
腐蚀性 强腐蚀性 腐蚀性
俗称 ______、________、烧碱 ________、消石灰
极易溶于水
放出大量的热
微溶于水
火碱
苛性钠
熟石灰
碱
制法
续表
碱
用途 ①重要的建筑材料，用熟石
灰与沙子混合来砌砖；
②在树木上涂刷含有硫黄粉
等的石灰浆，可保护树木，
防止冻伤和害虫产卵；③农
业上用于改良酸性土壤，配
制农药波尔多液
续表
知识补充
（1）氢氧化钠固体具有吸水性，而氢氧化钠溶液无吸水性。
（2）因氢氧化钠固体具有强腐蚀性，所以用天平称量时不能放在
滤纸上称量，要放在小烧杯中称量；若不慎沾到皮肤上，应立即
用大量水冲洗，再涂上质量分数为 的硼酸溶液。
（3）不可用氢氧化钠改良酸性土壤。
（4）熟石灰和硫酸铜配制的波尔多液不是溶液而是悬浊液。
4.碱的化学性质
（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变____，使无色酚酞
溶液变____。
（2）与非金属氧化物反应生成____和____。
蓝
红
反应物 化学方程式
_______________________________
______________________________
_____________________________
_____________________________
盐
水
（3）与酸反应生成盐和水，如 ____________。
（4）与某些盐反应生成新碱和新盐（满足复分解反应的条件），
如 ___________________。
知识补充
（1）碱具有相似的化学性质，是因为碱在溶液中都能解离出
。
（2）氢氧化钠显碱性，不能干燥溶于水显酸性的气体，如 、
、 等。#2.2
（3）常用溶液来吸收（或除去），是因为 易溶于
水，而 微溶于水，等量氢氧化钠饱和溶液比氢氧化钙饱和
溶液所含的溶质多，吸收的二氧化碳多。常用澄清石灰水来检验
，是因为与溶液反应无明显现象，与 溶液反
应生成白色沉淀。#2.3
中和反应及其用途
1.定义：____与____作用生成____和____的反应叫作中和反应。
中和反应的实质是酸中的____（填微粒符号，后同）和碱中的
_____作用生成_____的过程。
酸
碱
盐
水
2.中和反应的应用
（1）医疗：胃酸过多的患者可以服用某些含有__________的药物
中和过多胃酸，服用含 的药物治疗胃酸过多症的反应的化
学方程式为______________________________。
碱性物质
（2）工业：处理工厂的污水，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，
可以用________进行中和处理；印染厂的碱性废水可用______进
行中和处理。
熟石灰
硫酸
（3）调节土壤的 ，改良土壤，如用________中和土壤酸性。
熟石灰
知识补充
有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、非
金属氧化物与碱的反应均生成盐和水，但不是酸和碱的反应，不
属于中和反应。
重点实验一 常见酸、碱的化学性质
1.常见酸的化学性质
（1）酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出____，有不
同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。
（2）酸的通性：
2.常见碱的化学性质：
（1）碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能解离出_____，有
不同的化学性质是因为解离出的金属离子（或铵根）不同。
（2）碱的通性：
1.为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
Ⅰ．同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。
（1）图1中两实验均产生的现象为________________。
有蓝色沉淀生成
（2）图2中能证明 溶液与稀盐酸发生反应
的现象是溶液由____色变为无色。
红
Ⅱ．用 计和温度传感器测量图2反应过程中相关物理量的变化情
况，得到图3和图4。
（3）图4中 的数值最接近___（填“4”“8”或“10”）。
8
（4）若要证明反应已经进行到点，除了观察 和温度变化，还
可以向反应后的溶液中加入下列物质中的_______（填字母）。
ACDE
A.紫色石蕊溶液 B.氯化铁溶液 C.镁条
D.碳酸钙 E.氧化铜
重点实验二 中和反应及其反应后溶质的探究
1.实验原理：由于较多可溶性酸、碱相互反应没有明显的实验现
象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，所以需要借助指
示剂或其他方法来判断（酸和难溶性碱反应会有明显现象，如盐
酸与氢氧化铁反应）。
2.探究过程
实验操作 实验现象 实验结论
氢氧化钠溶液中滴入酚 酞溶液后，溶液变为 ____色；随着稀盐酸的 不断滴入，溶液____色 逐渐变浅，最终变为 ____色 氢氧化钠与稀盐
酸能发生反应，
反应的化学方程
式为___________
_______________
红
红
无
3.酸、碱是否发生反应及反应程度的判断
（1）借助酸碱指示剂的颜色变化（一般选用酚酞溶液）：向碱溶
液中滴入酸，当滴入最后一滴酸，溶液由____色变为____色时，
表示酸和碱恰好完全反应。
红
无
（2）借助溶液的变化：当溶液的 ___7时，表示酸和碱恰好
完全反应。
（3）借助溶液的温度变化：由于酸碱中和反应放热，所以溶液温
度会升高，当溶液温度达到最高时，表明酸碱恰好完全反应。
图1
4.中和反应的实质（微观过程如图1所示）
酸溶液中的____和碱溶液中的_____结合生成
_____。
5.中和反应的 坐标曲线图
图2中，点___7，可判断出在未反应前溶液呈____性，点
___7，表示____________________；点的 ___7，可判断出该
反应是将____加入____中。同理可判断出图3是将____加入____中。
碱
酸和碱恰好完全反应
酸
碱
碱
酸
图2
图3
6.探究中和反应后溶液中溶质的成分（以和 为例，溶液
中加入了酚酞溶液）
、
活泼金属，如
、
2.在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为
证明两者发生化学反应，某化学兴趣小组在老师指导下开展了系列
探究活动，并选取以下两组实验方案进行分析讨论，请你参与其中。
方案 实验方法 实验操作 实验现象 实验分析
（1） 用酚酞溶 液作指示 剂检测 反应前向氢氧 化钠溶液滴加 酚酞溶液 溶液显____色 氢氧化钠与稀盐酸
混合发生反应，其
化学方程式：____
________________
_______________
然后逐步加入 稀盐酸至过量 溶液颜色逐渐 变浅至无色 红
方案 实验方法 实验操作 实验现象 实验分析
（2） ①若试纸变 蓝色
②若试纸不 变色
续表
方案 实验方法 实验操作 实验现象 实验分析
（2） ③若试纸变 红色
能证明氢氧化钠和稀盐酸 混合恰好完全反应的实验 现象是____（ 填序号） 酸
②
续表
（3）［数字化实验］该化学兴趣小组接着进行了以下三个实验，
并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图1所
示的三条曲线。
图1
图2
实验一：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合（曲线 ）；
实验二：稀盐酸与蒸馏水混合（曲线 ）；
实验三：氢氧化钠溶液与蒸馏水混合（曲线 ）。
结合实验目的分析，增加实验二、实验三的目的是_____________
_________________________________________________________。
盐酸、氢氧化
钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热
对比三条曲线，可以得到如下结论：
①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。
②酸碱中和反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
（4）利用如图2所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，
向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，
试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是_______________________
_________________________________________________________
________。
放热
氢氧化钠和盐酸反应放热，
温度升高导致氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙从溶液中析出而产
生浑浊
常见的碱
1.熟石灰在日常生活和工农业生产中有广泛的用途，下列关于熟石
灰的用途不正确的是( )
D
A.配制波尔多液 B.改良酸性土壤
C.治理酸性废水 D.用作补钙剂
2.肥皂可以“澡身面，去垢而腻润”，现代制作工艺中加入了 ，
下列有关 的说法错误的是( )
D
A.俗称烧碱
B.其固体在空气中易潮解
C. 固体溶解时放出热量
D.可以将其固体直接放在托盘上称量
3.（2025福建） 具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症
所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有
关 的说法中，错误的是( )
C
A.水溶液显碱性
B.具有杀菌消毒功效
C.可露置于空气中保存
D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
碱的化学性质
4.（2025滨州）氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢
氧化钠相似。下列说法正确的是( )
C
A.氢氧化钾溶液能使无色酚酞溶液变成蓝色
B.氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀
C.氢氧化钾固体暴露在空气中能变质
D.氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应
5.（2025常州）我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得
成功。下列说法不正确的是( )
D
A.加固过程主要与二氧化碳反应
B.氢氧化钙生成碳酸钙黏合壁画
C.水分蒸发有助于壁画加固过程
D.澄清石灰水加固壁画效果更好
6.（2025吉林改编）利用碱的化学性质，回答下列问题。
（1）可用来改良____（填“酸”或“碱”）性土壤，但
不能，因为 具有强烈的______性。
（2）氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为
______________________________。
（3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为________。
酸
腐蚀
中和反应及其用途
7.（2025长沙）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和
反应有关的是( )
A
A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用浓硫酸作干燥剂
C.用活性炭吸附水中杂质 D.用天然气作燃料
8.（2025东营）多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原
理解决生产、生活中的实际问题。
（1）请围绕 这一化学反应，回答下列
问题。
①从物质类别角度看，该化学反应是____和____反应生成了盐和水。
②中和反应的实质是__________________________________。
酸
碱
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升
高，说明该反应______（填“放出”或“吸收”）热量。
④该反应中、、、 间的质量比是_____________
（填最简整数比）。
放出
⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。
（2）依据中和反应原理，下列措施不正确的是____（填字母）。
A.服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状
B.用熟石灰处理酸性工业废水
C.用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸
D.海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤
E.涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状
√
√
9.向甲、乙两个等体积充满 的软塑料瓶中，分别倒入等体积的
澄清石灰水与 溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现
象如图所示。下列说法错误的是( )
C
第9题图
A.甲瓶注入的是澄清石灰水
B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小
C.向图中乙瓶滴加适量 溶液，无现象
D.溶液浓度大于 溶液浓度
第10题图
10.（2025河北）常温下，某小组同学向
氢氧化钠溶液中加水，向氢氧化钠溶液
中逐滴加稀盐酸，利用 传感器分别测得
溶液 的变化如图1、图2所示。下列说法
正确的是 ( )
D
A.图1： 点时的溶液能使石蕊溶液变红
B.图1：向点时的溶液中加大量水可使溶液的
C.图2：向 点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D.图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
[解析] 点时的溶液的 大于7，显碱性，能使石蕊溶液变蓝，
故A错误；点时的溶液的大于7，向 点时的溶液中加大量水，
溶液的碱性变弱，但溶液仍显碱性，溶液的 不可能小于或等于7，
故B错误；点时的溶液的，显中性，为氯化钠溶液，向
点时的溶液中加入锌粒不能产生气泡，故C错误； 过程中是
恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量不变，但溶液的
质量增加，溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，故D正确。
11.氢氧化钾溶液和稀盐酸混合没有
明显现象，它们是否发生了反应呢？
某化学兴趣小组的同学设计如图甲
所示实验进行探究。他们在盛有一定量溶液的烧杯中放置 传
感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞溶液，然后开启电磁搅拌器，
从滴定管中逐滴加入 溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲
线如图乙和图丙。#1
（1）烧杯中的 溶液是________，实验过程中烧杯内溶液的颜色
变化：________________。
（2）实验过程中发生反应的化学方程式是____________________
_____。
稀盐酸
由无色变为红色
（3）结合图像分析上述实验，下列说法正确的是____（多选，填
字母）。
BC
A. 点溶液显碱性
B.加入 溶液时恰好完全反应
C.该反应是放热反应
D.烧杯中 的质量分数一直增大
（4）请写出图乙中 点时溶液中所含主要离子的离子符号：
______________。
（5）有些中和反应能够观察到现象，请写出氢氧化铜与稀硫酸反
应的实验现象：____________________________。
、、
蓝色固体溶解，生成蓝色溶液
（6）若敞口放置的氢氧化钾溶液已经变质，取少量样品，加入
____________________（填试剂名称），观察实验现象，可鉴别
氢氧化钾溶液是否变质。
稀盐酸（合理即可）
1.下列物质属于碱的是( )
C
A. B. C. D.
2.［易错题］从不同的角度认识 ，下
列选项正确的是( )
B
A.基本反应类型：该反应为中和反应
B.反应实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水
C.反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D.读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
3.（2025广东校级一模）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下
列做法不是利用中和反应原理的是( )
C
A.用稀硫酸处理印染厂的碱溶液
B.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
4.如图所示的是配制澄清石灰水的流程，若该过程中温度保持不变，
有关说法正确的是( )
C
A.搅拌能增大氢氧化钙的溶解度
B.澄清石灰水的
C.该澄清石灰水是氢氧化钙的饱
和溶液
D.澄清石灰水可长期敞口保存
项目学习小组在实验室配制溶质质量分数为 的氢氧化
钠溶液，用来探究氢氧化钠的性质，如图所示，请回答 题。
甲
乙
5.下列有关图甲实验的说法错误的是( )
C
A.试管A中溶液变红色
B.试管B的反应原理可用于实验室处理 造成的空气污染
C.试管C中无明显现象产生，说明稀硫酸和氢氧化钠不反应
D.试管D中产生蓝色沉淀
6.下列有关氢氧化钠的说法正确的是( )
D
A.氢氧化钠有吸水性，可用于干燥二氧化碳
B.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，用水冲洗后涂上稀硫酸
C.电解水时加入少量氢氧化钠溶液，可以增加氧气的产量
D.氢氧化钠溶液存放处应张贴图乙所示标志
7.下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是( )
C
A.向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液
B.向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸
C.取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体
D.向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合
溶液的
8.（2025云南）的性质与相似。下列对 性质的预
测不正确的是( )
D
A.能使无色酚酞溶液变红 B.能与 反应
C.能与溶液反应 D.能与 溶液反应
9.［数字化实验］实验小组用传感器探究稀 溶液与稀盐酸反
应过程中温度和 的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确
的是( )
B
A.反应过程中有热量放出
B.时，溶液中溶质为和
C.该实验是将稀盐酸滴入稀 溶液中
D. ，溶液的温度升高，碱性减
弱，酸性增强
10.［创新实验］小明按如图所示进行趣味实验，将 形管开口端
放入烧杯内，观察到溶液进入 形管并流入另一端。
（1）烧杯内的溶液呈____色。
红
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液
反应的化学方程式为__________
_____________________。
（3） 形管开口端放入烧杯后，管内气体压强______
（填“增大”“不变”或“减小”），溶液在管内上升并流入另一端。
减小
11.通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
a
b
（1）向少量 沉淀中加入稀盐酸，观察到_______________
_______________，可判断发生了反应。
（2）向溶液中通入 ，观察到______________，可判
断发生了反应。
固体溶解，溶
液由无色变黄色
产生白色沉淀
（3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。小马同学欲获
取反应发生的证据，他向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴
滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中_________
_____，可判断与 发生了反应。
氢氧化钙
消失
（4）如图a所示，向稀溶液中缓缓通入 气体，测定该过
程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变
化可忽略）。
①分析段变化，其他条件相同，导电能力： ___
（填“ ”“ ”或“”） 。
②分析 段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与
____________有关。
离子的浓度
12.某干燥剂中可能含有氧化钙、氯化钙和氢氧化钠中的两种物质。
某小组为确定其成分进行了实验探究。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验探究】
实验操作 实验现象
取少量干燥剂样品于试管中，加入足量 水，充分振荡。静置一段时间后，加入 几滴酚酞溶液 样品完全溶解，试管壁
变热。加入酚酞后溶液
变红色
【分析与结论】
（1）该干燥剂样品的水溶液呈____（填“酸”“中”或“碱”）性。
碱
（2）甲同学认为该样品中含有氢氧化钠。乙同学不认同，其理由
是______________________
（用化学方程式表示）。
（3）丙同学做了一个补充实验，确定该样品中含有氧化钙和氢氧
化钠，不含氯化钙。写出该实验的操作和现象：取少量干燥剂样
品于试管中，加入足量水，充分振荡，_______________________
_________________________________。
加入足量稀硝酸，然后加
入适量硝酸银溶液，无白色沉淀生成
【拓展实验】
（4）分别往等质量的碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠）、
无水氯化钙、浓硫酸中通入潮湿空气。通过比较不同干燥剂的最
大增重量，得出几种干燥剂的干燥能力强弱。该实验设计存在的
问题是________________________________。
没有控制通入潮湿空气的时间相等
【拓展应用】
（5）为废物利用，将某变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸
发制取产品氯化钙固体。与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化
钙对产品氯化钙的产量是否会有影响？为什么？
_________________________________________________________
_________________________________________________________
_____________________________________________ 。
没有影响。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种
类和质量不变，无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中，
故变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响