9.3 溶质的质量分数 第1课时 课件-2025-2026学年九年级化学人教版下册

(共31张PPT)
溶质的质量分数 第1课时
第九单元　溶液 课题3
A
B
C
学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。
①溶质质量分数概念及计算
②溶质质量分数与溶解度的关系
教学目标
一
二
新课导入
01
在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。例如：使用农药时，药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物。因此，我们需要准确知道溶液的浓度。
在化学上，如何定量的表示溶液的浓稀呢？
学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。
溶质的质量分数
探究新知
New Presentation
01
新课新授
02
一、溶质的质量分数
【实验9-7】在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？
学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂 质量/g 溶质 质量/g 溶液
质量/g
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
0.1 g无水硫酸铜
0.5 g无水硫酸铜
2 g无水硫酸铜
20 mL水 20 mL水 20 mL水
浅蓝色
蓝色
深蓝色
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
新课导入
颜色的深浅为定性判断，
如何定量描述判断？
最稀
最浓
根据三种溶液的颜色深浅，颜色深的溶液较浓，颜色浅的溶液较稀。
对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，特别是无色溶液，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。
一、溶质的质量分数
1.定义：溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数 = ×100%
溶质质量
溶液质量
2.公式：
变形公式① 溶质的质量分数 = ×100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
变形公式② 溶质的质量 = 溶质的质量分数×溶液的质量
①溶质的质量分数一般用百分数表示，且w<1。
②计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一
③计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
每100份质量的溶液中所含溶质质量
3.含义：
每100g过氧化氢溶液中含过氧化氢3g
每100g葡萄糖注射液中含葡萄糖5g
一、溶质的质量分数
探究新知
New Presentation
学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。
10%代表了什么呢
1）每100 g葡萄糖溶液中含有 g葡萄糖， g水
10
90
2）该葡萄糖溶液中溶质和溶剂质量之比为 。
1:9
溶质质量分数的计算
探究新知
New Presentation
02
学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。
【实验9-8】配制两种质量分数不同的氯化钠溶液
探究新知
New Presentation
一、溶质的质量分数
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 固体能否全部溶解 溶质的质量
分数
10 90
20 80
能
能
10g
10g+90g
×
100% =10%
20g
20g+80g
×
100% = 20%
交流讨论1
Exchange and discuss
20℃下，将30 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有5 g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为________
计算溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质计算。
25g
25g+100g
×
100% =20%
学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。
交流讨论2
Exchange and discuss
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
饱和溶液中，溶质的质量分数与相应温度下该物质的溶解度（S）的关系为：
饱和溶液中溶质的质量分数＝_________________________。
不对，应为
36g
36g+100g
×
100% ≈ 26.5%
溶解度
溶解度+100g
×
100%
对点训练
在农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种子。现在要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解： 根据
水的质量： 150kg – 24kg = 126kg
答：需要24kg氯化钠和126kg水
溶质的质量分数 = ×100%
溶质质量
溶液质量
溶质的质量=溶质的质量分数×溶液的质量
氯化钠： 150kg × 16% = 24kg
学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。
资料卡片
75%
医用酒精
每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇
53o
白酒
每100体积的白酒中含56体积的酒精
体积分数也可以用来表示溶液的浓度
课堂小结
溶液的浓度
定量
表示
溶质的质量分数
计算
公式
溶质质量分数含义
每100份质量的溶
液中所含溶质质量
溶质质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
100%
饱和溶液
溶质的质量分数
学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。
溶质的质量分数 第2课时
第九单元　溶液 课题3
A
B
C
①溶液稀释的计算
②配置一定溶质质量分数的溶液
教学目标
一
二
学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。
一、溶液稀释的计算
1、化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，稀释后所得硫酸的质量是多少？需要水的质量是多少？
硫酸溶液
20%
配制成
加水
98%
思考：加水稀释前后溶液中哪部分成分质量没有发生改变？
溶质的质量不变
一、溶液稀释的计算
（1）原理：稀释前后， 质量不变
溶质的质量=溶质的质量分数×溶液的质量
（2）稀释公式：m浓×a%浓 = m稀×b%稀
溶质
稀释浓溶液法
加水
m加水＝m稀－m浓
稀溶液
浓溶液
学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。
一、溶液稀释的计算
化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，稀释后所得稀硫酸的质量是多少？需要水的质量是多少？
50g
H2O
H2SO4
H2O
H2SO4

加水
溶液稀释前后，溶质的质量不变。
稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量
m溶质＝m溶液×溶质的质量分数
50g×98%
？×20%
＝
解：设稀释后溶液的质量为x
x = 245 g
答：所得稀硫酸质量为245g,需要水的质量195g。
m加水= 245 g– 50g = 195g
x
对点训练
1、把100g质量分数为98％的浓硫酸稀释成10％的稀硫酸，需要水的质量是多少？
如果把100g换成100mL，还需要什么条件？
浓硫酸的密度
【改编提升】
把100mL质量分数为98％的浓硫酸稀释成10％的稀硫酸，需要水的质量是多少？ ρ(浓H2SO4）=1.84g/cm3
学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。
二、配置一定溶质质量分数的溶液
实验步骤：计算、称重、量取、溶解、装瓶保存
实验仪器：药匙、天平、烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒
1、用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液
2、浓溶液稀释配制一定溶质质量分数溶液
实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶保存
实验仪器：烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒
3、误差分析
活动探究
实验活动6 一定质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液
2.加深对溶质的质量分数概念的理解
【实验用品】 托盘天平 烧杯 玻璃棒 药匙 量筒 胶头滴管 ；
氯化钠 蒸馏水
【实验步骤】计算 称量 量取 溶解 装瓶储存
观看视频
学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。
二、配置一定溶质质量分数的溶液
一、用氯化钠和水配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液
1、计算：
所需氯化钠的质量和水的体积
50g–3g
1g/cm3
m氯化钠=
V水=
50g×6%=3g
= 47ml
2、称量：
用 称量3g氯化钠，放入烧杯中；
3、量取：
用 量取47mL的水，倒入烧杯中。
4、溶解：
用 搅拌，使氯化钠溶解。
天平
量筒
玻璃棒
5、装瓶贴签：
写上 溶液名称 和 溶质质量分数 。
氯化钠溶液
6%
二、配置一定溶质质量分数的溶液
实验操作中应注意：
④快接近时用胶头滴管，平视读数
⑤玻璃棒作用：加快溶解
①左物右码
②在纸上称
③先调出所需质量，再放药品
左
右
切记：搅拌不是作用，只是操作
⑥瓶塞倒放，量筒选择合适，计算正确
学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。
二、配置一定溶质质量分数的溶液
一、用氯化钠和水配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液
二、配置一定溶质质量分数的溶液
偏小
氯化钠少了
偏小
氯化钠少了
偏小
氯化钠少了
误差分析：
关键是看溶质或溶剂质量的变化情况
溶质多了→变 .
溶质少了→变 .
(溶质%偏大)
(溶质%偏小)
稀
浓
溶剂多了→变 .
溶剂少了→变 .
(溶质%偏小)
(溶质%偏大)
看溶质质量变化
看溶剂质量变化
稀
浓
（1）固体药品中含水分（ ）
（2）固体药品转移时有损失（ ）
（3）称量时药品和砝码放颠倒且动了游码（ ）
（4）烧杯内壁有水（ ）
偏小
水多了
学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习电解池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习水解反应原理时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，建立化学实验日志。理解比死记硬背更重要。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。
二、配置一定溶质质量分数的溶液
二、用6%的氯化钠溶液和水配制50克质量分数为3%的氯化钠溶液
（6%氯化钠溶液密度为1.04 g／cm3）
1、计算：
=25ml
≈24ml
2、量取：
用 量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。
3、混匀：
用 搅拌，使溶液混合均匀。
V6%的氯化钠溶液 =
V加入水=
4、装瓶贴标签：
m6%的氯化钠溶液
ρ6%的氯化钠溶液
m加入水
ρ水
25g
1.04g/cm3
=
50g-25g
1g/cm3
=
写上 溶液名称 和 溶质质量分数 。
氯化钠溶液
3%
量筒
玻璃棒
关于化学方程式与溶质的质量分数的综合计算
【例1】某同学用锌粒和稀硫酸做了如下实验： 200 g稀硫酸中加入足量的锌片，完全反应后制得了0.2 g氢气，则该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
解：设该稀硫酸溶液中溶质质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98
x
x =
9.8g
答：这种硫酸中溶质的质量分数为4.9％。
98
0.2g
2
x
=
9.8g
200g
0.2g
2
ω(H2SO4)=
= 4.9％
=
m(溶液)
m(溶质)
×100％
×100％
【分析】解本题的关键是利用化学方程式计算出稀硫酸中溶质的质量，然后除以溶液的质量求出溶液中溶质的质量分数。