9.2溶解度(第3课时)课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

(共21张PPT)
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
第3课时
固体的溶解度曲线及
其应用、气体溶解度
1.掌握固体溶解度的表示方法及影响因素
2.了解气体溶解度的概念及其影响因素
学习目标
回顾旧知：固体溶解度
①定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：条件：
　　　 标准：　　　
溶液状态：　　　
单位：
一定温度。
100克溶剂（一般指水）
饱和状态
克
②溶解度的含义
⑴20℃，100g水中最多能够溶解36g氯化钠；
⑵20℃，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和状态
以“20℃氯化钠的溶解度是36g”为例
③影响固体溶解度的因素
温度
④溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度/g (20℃)
>10
1--10
0.01--1
<0.01
0.01g
难溶
10g
易溶
1g
可溶
微溶
知识点三 固体溶解度的表示方法
1.溶解度表示的方法：列表法和曲线法
（1）列表法：
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度（g） KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
“列表法”只表示某温度时的溶解度，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。
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.
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0
60
70
808
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
溶解度/
g










200

100
















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
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100
110
180
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190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
.
硝酸钾
.
.
.
.
（２）曲线法
溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出物质溶解度随温度变化的曲线。
氯化钠
A
B
2.溶解度曲线的应用P38
①查出某物质在不同温度下的溶解度
②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小
③看出物质的溶解度随温度变化的规律
3.溶解度曲线变化的规律P38
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。如KNO3 、NH4Cl；
②少数固体物质的溶解度随温度的升高而变化不大。如NaCl ；
③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。如Ca(OH)2
曲线上点，线，交点的含义
①点：曲线上任意一点表示该温度某溶质的饱和溶液。
②线：曲线表示物质的溶解度随温度的变化趋势的幅度,曲线越陡,该物质的溶解度受温度影响越大。
③交点：几条曲线的交点表示在某温度下几种物质的溶解度相等。
4.溶解度曲线中获得的信息
（ 4 ） 物质的溶解度随温度升高而明显增大， 物质的溶解度随温度升高而减小， 物质的溶解度受温度变化影响不大。
（5 ）20℃时，50g水中最多能溶解A物质 克。200g水能溶解A 物质 克，这种饱和溶液的质量 克。
20
40
60
0
（1）20℃时，A物质的溶解度是 。
40℃时，A物质的溶解度是 。
（ 2 ）A，B，C三种物质的溶解度相等
时的温度 。
（ 3 ）60℃时，比较A，B，C三种物
质的溶解度大小 。
溶解度（g）
温度（ ℃）
C
B
20
40
60
80
A
40g
80g
40 ℃
A>B>C
A
C
B
20
80
280
练习：
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.
.
0
60
70
808
50
10
20
30
40
80
90
100
110
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170
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200
溶解度/
g










200

100
















































































































































































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190
50
10
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40
0
90
60
70
80
温度/℃
.
硝酸钾
.
.
.
.
氯化钠
A
B
思考：为什么用蒸发溶剂法晒盐？
冷却热饱和溶液法结晶出硝酸钾？
因为氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，
升高温度或降低温度几乎不会解析出晶体，
所以用蒸发溶剂析出氯化钠晶体，而硝酸
钾的溶解度受温度变化影响大，降温可析
出大量晶体，所以用冷切饱和溶液发析出
晶体。
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸钾
氯化钠
固体溶解度曲线
①降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法）
②蒸发溶剂法
适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl
适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3
5.从溶解度曲线分析结晶情况






































0.10
0.20
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
温度/℃
熟石灰的溶解度曲线：
溶解度/
g
③升温结晶
给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？
变浑浊。因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出
混合物
适量水
加热
KNO3热饱和溶液
降温
结晶
过滤
滤纸上：KNO3固体
滤液中：
大部分NaCl 少量KNO3
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
降温结晶法提纯硝酸钾
（又叫冷却热饱和溶液法）
知识点四 气体溶解度
①定义：气体溶解度是指这种气体在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
如氮气在压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水最多能溶解0. 024体积氮气，则在0℃时氮气的溶解度为0.024。
想一想：
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
氧气在压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气
【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出
来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。
压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。
②影响气体溶解度的因素----温度和压强
思考：
1、天气闷热时，鱼儿为什么总爱
在水面上进行呼吸？
天气闷热，温度升高，氧气的溶解度减小，
溶解在水的氧气减少，鱼在水面吸氧
气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着温度的升高而降低
1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不同？
2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）
A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。
C
3.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
D
练习：
相同溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在相同溶 剂中的溶解能力不同
溶解性
物质的溶解度
定量描述
②100g溶剂
①一定温度
③溶液饱和
④单位是g
易溶 、可溶 、 微溶 、难(不)溶
固体的溶解度
气体的溶解度
影响因素（温度）
影响因素
(温度、压强)
表示方法
表示方法
课堂小结
一种物质溶解在另一种物质的能力
1.认真分析右图溶解度曲线图，回答下列习题
① Q点的含义：_________________
______________________________
② P点的含义： _________________
______________________________
③ t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为______________
④ t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为____________________。
t3℃时，甲的溶解度为80g
t2℃时，甲和丙的溶解度相等
丙﹥乙﹥甲
4︰5︰9
巩固练习
⑤ t℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有________或__________。
⑥ t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时，析出晶体最多的有 物质，无晶体析出的有 物质。
⑦ 从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用_____________的方法获取晶体。
加溶质
蒸发溶剂
甲
丙
降温结晶
⑧ 从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用 的方法获取晶体。
⑨ 除去甲中的泥沙用 的方法 ；分离甲与乙（含量少）的混合物，用 方法。
⑩ 在t2℃时，30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗 ___________（填写“能”或“不能”）为什么？
蒸发结晶
过滤
降温结晶
不能
2.采用什么方法可以增大汽水中CO2的溶解度 ？
根据气体的溶解度与“温度成反比，与压强成正比”
增大压强或降低温度