第2章第3节 建构原子模型 2025-2026学年初中科学七下同步复习（课件 31张PPT）

(共31张PPT)
七下科学 浙教版2024
同步复习
第2章第3节
建构原子模型
01
思维导图
02
知识剖析
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考点01原子结构模型的建立过程
时间 模型类型 科学家 模型说明 建立模型的依据
1808年 实心球模型 道尔顿(英国) 认为原子是一个不可再分的实心球体 猜测
1897年 枣糕模型 汤姆生(英国) 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中 汤姆生发现了电子，且测得电子带负电，而原子是电中性的
1911年 核式结构模型(又叫行星模型) 卢瑟福 (英国) ①原子的大部分体积是空的 ②在原子的中心有一个很小的原子核 ③原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动 α粒子轰击金箔实验
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考点01原子结构模型的建立过程
说明
卢瑟福的α粒子轰击金箔实验
卢瑟福用带正电荷的α粒子轰击极薄的金箔，实验发现：
①绝大部分α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向；②极少数α粒子发生了较大角度的偏转；③甚至有个别α粒子被反弹回来。
分析与结论：绝大部分α粒子保持原来的运动方向，说明原子核体积小，原子内部有较大的空间；极少数α粒子发生了较大角度的偏转，说明带正电荷的α粒子受到原子内部有带同种电荷的微粒(原子核)的排斥作用；甚至有个别α粒子被反弹回来，说明撞击了原子内部质量大、体积小的原子核。
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考点02 二原子的构成
原子的构成
原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，中子不带电。
原子的结构：
原子(带正电荷)：
（1）原子核：质子(每个质子带1个单位正电荷)和中子(不带电荷)
（2）核外电子(每个电子带1个单位负电荷)
说明
①原子很小，原子核更小，原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一，核外电子在原子核外巨大的空间做高速运动。
②科学研究还发现，构成原子核的质子、中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。
③每个原子只有一个原子核。
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考点02 二原子的构成
原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系
(1)由于原子核内质子所带的正电荷数量与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因而原子呈电中性。由此推知：核内质子数=核外电子数。
(2)核电荷数：原子核所带正电荷数叫作核电荷数。每个质子带一个单位正电荷，因此核电荷数=核内质子数。
(3)原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
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考点02 二原子的构成
几种原子的构成
由上表可知：
(1)不同种类的原子，核内的质子数不同(核电荷数不同)。
(2)原子中，中子数不一定等于质子数。如钠原子的质子数为11,中子数为12,两者并不相等。
(3)原子核内一定有质子，但不一定有中子。如普通氢原子核内只有1个质子而没有中子。
(4)原子中，质子数=核外电子数。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1

锂 3 4 3
碳 6 6 6
钠 11 12 11
警示
不能依据核外电子数区分原子种类，因为化学反应中，原子核外电子充当重要的角色(原子核外电子数可能发生变化)。
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原子核外电子的排布
(1)核外电子的运动特点：在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布，并遵循一定的运动规律在原子核外运动。
(2)电子层:科学家形象地将这些电子运动的区域，称为电子层。
考点02 二原子的构成
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原子结构示意图
原子结构示意图通常是由原子核及核电荷数、电子层及各层上的电子数等组成的。其各部分的意义如下所示(以钠原子为例)。
(1)核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层，即先排满第一层，再排第二层，依次类推，排满一层，由里向外再排下一层。
(2)每一个电子层上所能容纳的电子数是不同的：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数一般不超过8个(若第一层为最外层时，则不超过2个电子)。
考点02 二原子的构成
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相对原子质量的定义
科学家把一个碳-12原子的质量分为12等份，则每一份的质量为
1.993×10-26×1/12≈1.66×10-27kg,其他原子的质量与碳原子质量的比值，就是该原子的相对原子质量。
考点03 相对原子质量
2
相 对 原 子 质 量 的 计 算 方 法
相对原子质量=
提 示
①原子的质量极小，计算起 来很不方便，因此，国际上规定 采用相对原子质量来表示原子的质量。
②碳原子有多种，它们的质子数都是6,但中子数不同，有6、7或8等，碳-12原子是指原子核中 有6个质子和6个中子的碳原子。
考点03 相对原子质量
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原子的质量与相对原子质量的关系
考点03 相对原子质量
项 目 原子的质量 相对原子质量
得出与性质 实验测出的，是一 个原子的实际质量 比较得出的，是相对质量
单位 kg 是一个比值，单位是1
联系(计算公式) 4
质子、中子、电子的相对质量
考点03 相对原子质量
微粒 质量/kg 相对质量 注释
碳原子 1.993×10-26 12 6个质子、6个中子
质子 1.6726×10-27 1 质子质量≈中子质量
中子 1.6749×10-27 1 电子 9.1101×10-31 电子的质量是质子质
量的
4
说明
①相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量， 但能反映出一个原子实际质量的 相对大小，原子质量越大，相对原 子质量越大，两者成正比。如氢 的相对原子质量为1,碳的相对原 子质量为12,则一个碳原子的实 际质量也是一个氢原子实际质量 的12倍。
②质量相同的不同原子构成的单一物质，相对原子质量越小的物质所含的原子个数越多。如 1g铁和1g 铝，由于铝的相对原 子质量小于铁的相对原子质量， 所以1g 铝所含铝原子多。
③相对原子质量是≥1的数值。
④相对原子质量≈质子数+ 中子数。
考点03 相对原子质量
1.离子
在许多化学变化中，电中性的原子会因为得到电子或失去电子成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为离子。
2.离子的分类
(1)阳离子：带正电荷的原子或原子团，如钠离子、铵根离子。
(2)阴离子：带负电荷的原子或原子团，如氯离子、硫酸根离子 。
3.离子的形成
一 般来说，金属原子容易失去最外层电子变成阳离 子，非金属原子容易得到电子变成阴离子。
考点04 离 子
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原子与离子的比较
考点04 离 子
项 目 原子 离子 阳离子 阴离子
结构关系 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
电性 呈电中性 带正电 带负电
相互转化 同种元素的原子和离子的原子核相同，原子得、失电子 后形成阴、阳离子 4
拓展
①离子形成化合物的过程:原子在一定的条件下发生电子的得失,从而形成阴、阳离子,阴、阳离子因所带电荷不同而相互吸引形成化合物。
②原子的化学性质主要是由最外层电子数决定的,在化学反应中,原子核不变,改变的只是核外电子,即在离子中,核电荷数=质子数≠核外电子数。
考点04 离 子
4
氯化钠的形成
钠在氯气中燃烧时，钠原子失去1个电子形成带正 电荷的钠离子，氯原子得到1个电子形成带负电荷的氯 离子。带有异种电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引， 形成了电中性的氯化钠。
说明
与分子、原子一样，离子也是构 成物质的一种微粒，如氯化钠、硫酸 铜都是由离子构成的。
考点04 离 子
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03
综合训练
杭州市清水湾遗址入选“2024年度浙江考古重要发现”，经碳﹣14测定为新石器时代至商周时期的遗址。碳﹣14是碳的一种同位素，其原子的原子核内质子数为6，相对原子质量为14。则该原子的核外电子数为（　　）
A．6
B．8
C．14
D．20
【解答】解：碳﹣14原子的核内质子数为6，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则该原子的核外电子数为6。
考点01 原子的定义与构成
物质的构成与分子和原子间的关系是（　　）
A．原子→分子→物质 B．分子→原子→物质
C． D．
【解答】解：构成物质的粒子有分子、原子等，有的物质由原子直接构成，有的物质由分子构成，分子是由原子构成的，观察选择项，正确的是C。
考点02 分子和原子的区别和联系
已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（　　）
A．m﹣x+2
B．m+x﹣2
C．m﹣x﹣2
D．m+x+2
【解答】解：R2+是指在原子中失去了两个电子，带了两个单位的正电荷，由于在原子中核内质子数等于核外电子数。设该元素的核内质子数为Y则由关系式：Y﹣2＝x，所以Y＝x+2，又因为相对原子质量＝核内质子数+中子数，所以中子数＝相对原子质量﹣质子数＝m﹣（x+2）＝m﹣x﹣2。
考点03 原子和离子的相互转化
下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（　　）
A．①和②两种粒子的化学性质相似
B．粒子②在化学反应中容易失去电子
C．③和④均属于离子结构示意图
D．①②③④共表示四种元素的粒子
考点03 原子和离子的相互转化
在学习相对原子质量的时候，为了让同学们更好地理解氧原子的相对原子质量是如何得出的，课本上引用了如图所示的模型图。根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是（　　）
A．一个碳原子的质量
B．一个氢原子的质量
C．一个氧原子质量的1/12
D．一个碳原子质量的1/12
考点05 相对原子质量的概念及其计算方法
【答案】D
【解答】解：某原子的相对原子质量=一个某原子的质量/(一种碳原子的质量×1/12)，由图可知，一个氧原子为与16个小块的质量相等，而氧元素的相对原子质量为16，则每一小块表示一个碳原子质量的1/12。
考点05 相对原子质量的概念及其计算方法
下列关于原子结构模型科学史的描述不正确的是（　　）
A．英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球
B．英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，且原子是电中性的
C．英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得出正电荷均匀分布在整个原子内
D．建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质
考点06 原子结构的探索历程
【解答】解：A、英国化学家道尔顿提出实心球模型，认为原子是坚实、不可再分的实心球，这是原子结构模型发展早期的观点，故正确。
B、英国物理学家汤姆生发现原子内有带负电的电子，又因为原子呈电中性，所以推测原子内还有带正电的部分，故正确。
C、英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得出的结论是原子的中心有一个很小的核（原子核），原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，而不是正电荷均匀分布在整个原子内，故错误。
D、从道尔顿的实心球模型，到汤姆生的“葡萄干布丁”模型，再到卢瑟福的核式结构模型等，原子结构模型的建立确实是一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质，故正确。
考点06 原子结构的探索历程
2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，量子点的发光特性与其原子结构密切相关。下列关于原子模型建立的科学家及其贡献，错误的是（　　）
A．道尔顿提出原子不可再分的实心球模型
B．卢瑟福通过α粒子散射实验提出核式模型
C．目前科学家认为原子内原子核带正电
D．汤姆生发现质子并建立葡萄干面包模型
考点06 原子结构的探索历程
【解答】解：A.道尔顿提出原子不可再分的实心球模型，为化学的发展奠定了基础，故A正确；
B.卢瑟福通过α粒子散射实验提出核式模型，故B正确；
C.原子内原子核带正电，核外电子带负电，故C正确；
D.汤姆孙发现电子并建立葡萄干面包模型，而不是发现质子，故D错误；
考点06 原子结构的探索历程