重难专练三 陌生情境中氧化还原型化学(离子)方程式的书写（含答案）2026年高考化学二轮复习

重难03 陌生情境中氧化还原型化学(离子)方程式的书写
一、新情境氧化还原反应化学（离子）方程式的书写程序
根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别 → 根据电子守恒配平 → 根据溶液的酸碱性确定参与反应的或 → 根据电荷守恒配平 → 根据原子守恒确定并配平其他物质
二、熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
（1）常见的氧化剂及还原产物预测
氧化剂 还原产物
KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性)
K2Cr2O7(酸性) Cr3＋
浓硝酸 NO2
稀硝酸 NO
H2SO4(浓) SO2
X2(卤素单质) X－
H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性)
Na2O2 NaOH(或Na2CO3)
Cl2 Cl－
HClO、NaClO、Ca(ClO)2(或ClO－) Cl－、Cl2
NaClO3 Cl2、ClO2、Cl－
PbO2 Pb2＋
Fe3＋ Fe2＋
（2）常见的还原剂及氧化产物预测
还原剂 氧化产物
Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
SO2(或H2SO3、SO、NaHSO3) SO
S2－(或H2S、NaHS) S、SO2(或SO)、SO
H2C2O4、C2O CO、CO2
H2O2 O2
I－(或HI、NaI) I2、IO
CO CO2
金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋
H2 H＋(酸性)、H2O(碱性)
三、掌握书写信息型氧化还原反应化学（离子）方程式的步骤(4步法)
第1步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
第2步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第3步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第4步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
四、氧化还原反应化学（离子）方程式的配平步骤：
① 标出化合价变化了的元素的化合价。
② 列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数
③ 根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④ 利用元素守恒，观察配平其他物质
五、 “补缺”的技巧
缺项化学（离子）方程式的配平：
配平化学（离子）方程式时，有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下：
酸性环境 碱性环境
反应物中少氧 左边加H2O，右边加H+ 左边加OH-，右边加H2O
反应物中多氧 左边加H+，右边加H2O 左边加H2O，右边加OH-
注：绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+。
（建议用时：10分钟）
1．（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是
A．可与NaOH溶液反应
B．盐酸在该工艺中体现了还原性
C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池
D．制备纳米Si：
2．（2023·北京卷）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．制备84消毒液(主要成分是)：
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．去除废水中的：
3．（2025·广东卷）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。
已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。
氢氧化物
（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有 (写一条)。
（2）“高压加热”时，生成的离子方程式为： 。
（6）①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为 和 。
②“电解”时，颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做相应标注 。
③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是 (写一条)。
4．（2025·吉林·“BEST”合作体六校第三次联考）工业上常利用作汽车尾气的吸收剂，它可以在光催化作用下使有机污染物降解，工业上利用主要成分为的含铈矿石制，其工艺流程如下：
（1）上述流程中与盐酸反应的离子方程式 。
5．硼化钛(结构式为)常用于制备导电陶瓷材料和材料。
I．工业上以高钛渣(主要成分为、、、和，另有少量、)为原料制取的流程如图。
已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置。
②高温下易挥发。
③可溶于热的浓硫酸形成；④滤液I可用于制备高能氟化剂。
回答下列问题：
（1）“热还原”中发生反应的化学方程式为 ，的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是 。
6．（北京市朝阳区2025届高三一模考试化学试题）是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成分为，含少量等)生产的过程如下。
资料：i．生成，开始沉淀时，沉淀完全时
ii．生成，开始沉淀时，沉淀完全时
（1）碱浸
①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是 。
②溶解的化学方程式是 。
（2）酸浸
取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。
①浓度低于，随浓度增大，铁浸出率增大的原因是 。
②浓度高于，随浓度增大，铁浸出率降低的可能原因是 。
（3）还原
用离子方程式表示的作用： 。
7．(24-25高三下·广东梅州·一模)五氧化二钒是接触法制取硫酸的催化剂，具有强氧化性。从废钒催化剂(主要成分为：、、、和等)中回收的一种生产工艺流程如下图所示：
已知：价钒在溶液中主要以和的形式存在，两者转化关系为。
（1）写出基态钒原子的价层电子排布式 。
（2）“废渣I”的主要成分为 。“还原”后的溶液中含有阳离子、、、，“还原”过程中发生反应的离子方程式为 。
（建议用时：10分钟）
1．（2025·黑吉辽蒙卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl 水样的COD，流程如图。
下列说法错误的是
A．Ⅱ中发生的反应有
B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发
C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高
D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高
2．（2024·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为
C．用溶液能有效除去误食的
D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
3．（2024·全国卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的用去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
4．下列离子方程式能用来解释相应实验现象或正确描述其反应的是
选项 实验操作或现象 离子方程式
A 向悬浊液中滴加几滴溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
B 向溶液通入过量产生淡黄色沉淀
C 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体
D 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
5．（2025·甘肃卷）研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下：
已知：熔点314℃，沸点460℃
分解温度：，，，高于
（1）设计焙烧温度为600℃，理由为 。
（2）将通入和的混合溶液可制得，该反应的化学方程式为 。
6．（2024·吉林卷）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为 。
7．（2025·河南卷）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸溶1”的目的是 。
（2）已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为 ；“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。
（3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为 。
8.（2025·重庆重点中学·联考）硼化钛(TiB2)可以显著提高材料的硬度、增加耐磨性和耐腐蚀性。用钛渣(主要成分为 SiO2、Al2O3和CaO，还有少量Fe2O3和MgO)为原料制取TiB2的流程如下。已知： 高温下 易挥发。
（2）“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为 。
（4）“酸解”时 TiO2溶于热的浓硫酸形成 TiO2+，发生反应的化学方程式为 ；
9.金属铌(Nb)可以用于超导体、制作高温合金、改善钢性能。由铌钽精矿[主要成分为、(五氧化二钽)、、等]生产Nb粉的流程如下：
已知：①与少量氢氟酸反应生成，与过量氢氟酸反应生成；
②工业仲辛醇的结构为
（1）Nb的原子序数比钒(V)大18，位于元素周期表 区，最高正价为 。
（2）“酸解”得到的废气成分为 。
（3）“沉铌”过程无电子转移，则“沉铌”的化学反应方程式为 。
10.（2025·福建省重点中学·联考）氮化钛()常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿(主要含
，还含少量、)为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图。回答下列问题：
部分物质的熔点、沸点数据如表所示：
物质
熔点/℃ -25 648.8 714 1667
沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287
（1）“熔炼”时，温度在，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为 。
（2）利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为 。
11．(24-25高三·广东深圳·一模)一种从石煤灰渣（主要含及等）中提取钒的工艺流程如下：
已知：萃取剂（HR）与阳离子的结合能力：；萃取的原理为；“中间盐”中的金属阳离子均为+3价；含的硫酸盐难溶于水；。
（1）“酸浸”时，钒主要以的形式进入溶液。
①为提高浸取率，可采取的措施是 （任写一条）。
②发生反应的化学方程式为 。
（2）“还原结晶”所得“溶液3”的主要阳离子及其浓度如下表：
阳离子
浓度 10.79 0.0041 0.11 0.029
据此分析“溶液3”可在 工序循环利用。
（3）“中间盐”的一种含钒物质为；“溶解”后，所得溶液中钒主要以的形式存在。该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为 。
（建议用时：20分钟）
1．（2024·广西卷）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是
A．用溶液处理水垢中的
B．明矾用于净水：
C．抗酸药中的可治疗胃酸过多：
D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的
2．（2024·湖北卷）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液 现象 化学方程式
A 产生淡黄色沉淀
B 溶液由棕黄色变浅绿色
C 溶液褪色，产生白色沉淀
D (含酚酞) 溶液由红色变无色
3．碱式氯化铝[，]具有强吸附能力，可作高效净水剂。工业上可利用铝土矿废渣(主要成分为Al、、AlN，FeO、，等)制备碱式氯化铝，流程如下：
下列方程式书写错误的是
A．“水解”时发生的化学方程式：
B．“酸溶”时生成的离子方程式：
C．“除杂”时发生的离子方程式：
D．“干燥”时发生的化学方程式：
4．（2025·山东卷）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。
回答下列问题：
（1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为 。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有 (填化学式)。
5．（2024·海南卷）锰锌铁氧体()元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备、ZnO和，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下：
回答问题：
（1）沉锰反应的离子方程式为 。某次实验时，将原料中的Mn以形式定量沉淀完全，消耗了，并产出(纯度为99.9%)，则该原料化学式中 。
6．（北京市顺义区2025届高三一模化学试题）常作为锂离子电池的正极材料，广泛应用于新能源汽车。是制备的原料。
（1）由钛白渣（主要成分为）获取的流程示意图如下。
资料：ⅰ．性能与其纯度、颗粒大小有关，沉淀速率影响颗粒大小
ⅱ．空间结构：
①Ⅰ中将钛白渣粉碎的目的是 。
②溶液A的主要成分是（配合物），分析中配位键的形成过程 。
③溶液B中含铁的主要微粒为，写出Ⅲ中反应的离子方程式 。
④Ⅳ中加入氨水调节pH在1.0~1.5，pH不能过高的原因是 。
重难03 陌生情境中氧化还原型化学(离子)方程式的书写 参考答案
保分练
1．B
2．B
3．（1）搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等
（2）4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3↓+8H+
（6）2NH3N2+3H2 Fe2O3+3H22Fe+3H2O 没有污染物产生
4．
5．（1） 易挥发，只有部分参加了反应
6．（1）增大烧渣的接触面积，提高反应速率
（2）浓度增大，铁精粉与酸反应的速率加快 硫酸浓度增大，铁的硫酸盐析出，覆盖在铁精粉的表面，阻碍反应进行
（3）
7．（1）
（2）
抢分练
1．C
2．D
3．C
4．A
5．（1）使硫酸铜分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，同时使As2O3沸腾收集
（2）4++2=3+CO2
6．（1）
7．（1）溶解Fe，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离
（2） SiO2
（3）、
8.（1）
9.（1）d +5
（2）
（3）
10.（1）
（2）
11．（1）“适当升温”“搅拌”“将灰渣进一步粉碎”“适当增加酸的浓度”等，答案合理即可
（2）酸浸
（3）
冲刺练
1．A
2．A
3．C
4．（1） Fe2O3、CaSO4
5．
（1）或不含结晶水形式 0.75
6．（1）增大接触面积，浸出速率加快，浸出更加彻底 提供空轨道，中O原子提供孤电子对 pH过高会使水解生成，影响产品纯度；pH过高体系中增大，与沉淀速率过快，影响产品颗粒大小，影响产品性能