新人教版九年级化学上学期期末综合测试卷（1~9单元）
文档属性
| 名称 | 新人教版九年级化学上学期期末综合测试卷（1~9单元） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 856.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-26 00:00:00 | ||
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文档简介
新人教版九年级化学上学期期末综合测试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分 人教版九年级第1~9单元）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写场景中主要含化学变化的是（ ）
A．北国风光，千里冰封，万里雪飘
B．野火烧不尽，春风吹又生
C．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅
D．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
2．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．CO2的验满
C．滴加液体 D．吸取液体
3．下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
A．镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡，温度升高
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．铜在空气中加热生成黑色氧化铜
D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
4．下列实践活动涉及的化学知识错误的是（ ）
选项 实践活动项目 化学知识
A 自制活性炭净水器 活性炭净化后的水是纯净水
B 自制微型空气监测站 SO2属于空气污染物
C 自制供氧器 O2能供给呼吸
D 自制户外火锅燃料 可燃物燃烧放出热量
5．宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是（ ）
A．不同种元素最本质的区别是中子数不同
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子
D．物质都是由分子构成的
6．某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是（ ）
A．四种物质均属于化合物 B．生成丙和丁的质量比为22：7
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2 D．物质丙由原子构成
7．2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镓元素为非金属元素
B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8
D．镓的相对原子质量是69.72g
8．下列关于比较推理中，正确的是（ ）
A．可燃物与氧气隔绝可以灭火，则灭火必须隔绝氧气
B．因为石墨和金刚石的组成元素都是碳，所以他们的性质完全相同
C．铁和铜都是金属，铁与稀盐酸反应产生氢气，则铜也能与稀盐酸反应产生氢气
D．合金比组成它的纯金属硬度大，则黄铜比纯铜硬
9．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
A．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质一定是单质
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．同温下分解过氧化氢，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
D．的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
10．实验小组采用如图所示装置验证碳粉还原氧化铜，下列说法错误的是（ ）
A．实验前要先检验装置的气密性
B．点燃酒精喷灯一段时间后，玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色
C．澄清石灰水变浑浊说明玻璃管中反应有二氧化碳生成
D．点燃酒精喷灯之前和熄灭酒精喷灯之后通入氮气的原因一样
11．下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（ ）
A．蜡烛用扇子一扇即灭是因为扇子扇走了蜡烛周围的空气
B．火柴头斜向下更容易燃烧是因为降低了火柴梗的着火点
C．高蜡烛先熄灭说明二氧化碳的密度比空气小
D．由图中现象可知，金属镁燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火
12．溶解度曲线能挑供丰富的信息。如图为NaCl、Na2CO3、NH4HCO3三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．t2℃时，将Na2CO3的饱和溶液升高或除低温度，都会析出晶体
D．t1℃时，将等质量的Na2CO3和NH4HCO3饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：Na2CO3＞NH4HCO3
13．《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入锡砂（主要成份是二氧化锡）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化：火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。下列说法错误的是（ ）
A．鼓入空气的目的是提高氧气浓度从而提高炉温
B．加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加入铅形成合金后熔点降低
C．炼锡的原理是用铅置换出锡
D．炼锡时，“洪炉”中木炭若转化出CO冶炼效果会更好
14．下列有关物质的除杂和鉴别正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去溶液中的 加过量溶液，过滤
B 除去中的 将混合气体通过氢氧化钠溶液
C 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味
D 鉴别和 分别加入熟石灰，研磨，闻气味
15．下列实验设计不能达到目的的是（ ）
目的 A．测定空气中O2的含量 B．探究水的组成 C．探究可燃物燃烧的条件 D．探究O2对铁钉锈蚀的影响
实验设计
16．项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的是（ ）
A．若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质
B．若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质
C．若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg
D．若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本题共8小题，每空1分，化学方程式每个2分，共52分。
17．（6分）中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。
（1）《大清会典》中记载：清朝时紫禁城内曾有大水缸308尊，均置于殿门之前，被称为“门海”。所有存水均为消防用水 。
（2）我国制墨具有悠久历史，湖北出土的战国古墨能保存至今，这是因为 。
（3）商代四羊青铜方尊长期暴露在空气中可能锈蚀成铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，其中铜元素为+2价，则碳元素的化合价为 价。
（4）《周易》记载：“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象。甲烷完全燃烧的化学方程式为 ，甲烷在燃烧过程中将 能转化为热能。
18．（6分）2025年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
（1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是 （填序号）。
A.实验室中的废液直接倒入下水道 B.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌
（2）如图为电解水的实验示意图。
①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为 。
②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 （填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。
③写出电解水的化学方程式 。
（3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶 km。
19．（6分）我国某科研团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如图：
已知：①SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应。
②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+。
③溶液中的Fe3+在pH大于或等于3.2时将完全转化为Fe（OH）3沉淀。
请回答：
（1）滤渣Ⅰ和Ⅱ分别为SiO2和Fe（OH）3，分离滤渣Ⅰ和Ⅱ都要用到的操作是过滤，该操作中玻璃棒的作用是 。
（2）浸锰过程中发生了2个化学反应，其中一个为Fe2O3与SO2反应，该反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+H2SO4═2FeSO4+H2O，另一个为MnO2和SO2按化学计量数为1：1发生化合反应，请写出该反应的化学方程式： ，该反应中共有 种元素的化合价发生了改变。
（3）“沉锰”过程中发生化学反应的方程式为：MnSO4+2NH4HCO3═MnCO3↓+（NH4）2SO4+X+CO2↑，X的化学式是 。
（4）某研究小组用稀H2SO4与菱锰矿（含有MnCO3）反应来浸出Mn2+，该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如表：
矿酸比 温度/（℃） 浸出率/（%）
1 1：0.5 60 80.2
2 1：0.5 80 83.8
3 1：0.6 60 X
4 1：0.6 80 91.8
表中X最有可能的数值为 。
A.79.7 B.80.1 C.87.6 D.92.8
20．（4分）甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲 乙（选填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）。
（3）t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为
（填选项）。
A．甲＞乙 B．甲＝乙 C．甲＜乙 D．无法比较
（4）某同学按图2所示步骤进行实验（忽略水的蒸发）。下列说法正确的是 （填选项）。
A．Ⅰ中乙的质量分数为30% B．Ⅰ中溶液是t2℃时乙的饱和溶液
C．Ⅱ中溶液是t3℃时乙的不饱和溶液 D．Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g
21．（9分）实验室利用如图所示装置制取某些气体，请结合装置或仪器回答问题。
(1)写出有标号的仪器名称：① 。
(2)用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气并能控制反应的速率，选择的发生装置为 (填字母)，该反应的化学方程式为 ，二氧化锰在该反应中所起的作用为 。
(3)实验室制取二氧化碳，如果选择用D装置收集气体，为了制取纯净、干燥的CO2气体，则装置接口的最佳连接顺序是：气体→e→ → → →b(填小写字母)。除杂过程发生反应的化学方程式为 ，除杂一段时间后装置F中溶液的pH将 (“增大”或“减小”或“不变”)。
(4)可用C装置制取二氧化碳，要暂停反应需进行的操作为 。
22．（9分）在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。
【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板
（1）区分铝片和铁片的物理方法是 （写1种）。
【任务二】预处理金属底板
（2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用 （写1种物质名称）。
【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻
（3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的 、 （填序号）。
①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液
【任务四】金属蚀刻画的后处理
（4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 （写1种合理的方法）。
【任务五】废液回收利用
（5）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到 溶液，回收保存。
（6）铁片蚀刻废液处理，如图所示：
过程①加入的物质X是 ，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是 。
23．（6分）某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。
Ⅰ.定性探究：
取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，溶液变红。
（1）由上述现象可知样品中一定有 。
为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品（已干燥）利用如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略、装置气密性良好），测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气
【查阅资料】①Ca（OH）2加热至580℃会分解生成两种氧化物。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验分析与结论】
（2）装置A的作用是 。
（3）写出装置D中发生反应的化学方程式 。
（4）由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为 （写化学式）。
（5）该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为 （结果保留一位小数）。
24．（6分）金属及金属材料具有广泛用途。
（1）将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分为 （填化学式）。
（2）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，现将4.8g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.5g氢气。该合金中铝的质量分数为多少 。
参考答案
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B A A A C C C D C D D C C C A D
二、非选择题：本题共8小题，每空1分，化学方程式每个2分，共52分。
17．（6分）（1）降低可燃物的温度到着火点以下；
（2）常温下，碳的化学性质不活泼；
（3）+4；
（4）；化学。
18．（6分）（1）B；（2）①2：1；②b；③2H2O2H2↑+O2↑；（3）900
19．（6分）（1）引流。 （2）MnO2+SO2＝MnSO4；2。（3）H2O。（4）C。
20．（4分）（1）＜； （2）1：3； （3）C； （4）BD
21．（9分）(1)分液漏斗 (2) B 2H2O22H2O+O2↑ 催化作用
(3) f c d HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 减小
(4)关闭弹簧夹或用弹簧夹夹紧乳胶管
22．（9分）（1）用磁铁吸引（合理即可）。（2）稀硫酸。（3）③；①。
（4）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥。（5）氯化铝。（6）铁粉；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
23．（6分）（1）氧化钙和碳酸钙；
（2）吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；
（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、CaO+CO2＝CaCO3↓；
（4）Ca（OH）2、CaCO3、CaO；
（5）18.4%。
24．（6分）
【答案】（1）Ag、Cu、Fe；（2分）（2）75%。
【解析】（1）铁的金属活动性比银和铜强，将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，因为银和铜都不能与稀盐酸反应产生气体，所以铁有剩余，那么硝酸银和硝酸铜都完全反应，滤渣的成分为Ag、Cu、Fe。
（2）设合金中铝的质量为x，镁的质量为4.8g﹣x。
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
x （1分）
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
4.8g﹣x
0.5g（1分）
x＝3.6g，则合金中铝的质量分数为75%。（2分）
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分 人教版九年级第1~9单元）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写场景中主要含化学变化的是（ ）
A．北国风光，千里冰封，万里雪飘
B．野火烧不尽，春风吹又生
C．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅
D．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
2．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．CO2的验满
C．滴加液体 D．吸取液体
3．下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
A．镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡，温度升高
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．铜在空气中加热生成黑色氧化铜
D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
4．下列实践活动涉及的化学知识错误的是（ ）
选项 实践活动项目 化学知识
A 自制活性炭净水器 活性炭净化后的水是纯净水
B 自制微型空气监测站 SO2属于空气污染物
C 自制供氧器 O2能供给呼吸
D 自制户外火锅燃料 可燃物燃烧放出热量
5．宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是（ ）
A．不同种元素最本质的区别是中子数不同
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子
D．物质都是由分子构成的
6．某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是（ ）
A．四种物质均属于化合物 B．生成丙和丁的质量比为22：7
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2 D．物质丙由原子构成
7．2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镓元素为非金属元素
B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8
D．镓的相对原子质量是69.72g
8．下列关于比较推理中，正确的是（ ）
A．可燃物与氧气隔绝可以灭火，则灭火必须隔绝氧气
B．因为石墨和金刚石的组成元素都是碳，所以他们的性质完全相同
C．铁和铜都是金属，铁与稀盐酸反应产生氢气，则铜也能与稀盐酸反应产生氢气
D．合金比组成它的纯金属硬度大，则黄铜比纯铜硬
9．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
A．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质一定是单质
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．同温下分解过氧化氢，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
D．的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
10．实验小组采用如图所示装置验证碳粉还原氧化铜，下列说法错误的是（ ）
A．实验前要先检验装置的气密性
B．点燃酒精喷灯一段时间后，玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色
C．澄清石灰水变浑浊说明玻璃管中反应有二氧化碳生成
D．点燃酒精喷灯之前和熄灭酒精喷灯之后通入氮气的原因一样
11．下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（ ）
A．蜡烛用扇子一扇即灭是因为扇子扇走了蜡烛周围的空气
B．火柴头斜向下更容易燃烧是因为降低了火柴梗的着火点
C．高蜡烛先熄灭说明二氧化碳的密度比空气小
D．由图中现象可知，金属镁燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火
12．溶解度曲线能挑供丰富的信息。如图为NaCl、Na2CO3、NH4HCO3三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．t2℃时，将Na2CO3的饱和溶液升高或除低温度，都会析出晶体
D．t1℃时，将等质量的Na2CO3和NH4HCO3饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：Na2CO3＞NH4HCO3
13．《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入锡砂（主要成份是二氧化锡）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化：火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。下列说法错误的是（ ）
A．鼓入空气的目的是提高氧气浓度从而提高炉温
B．加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加入铅形成合金后熔点降低
C．炼锡的原理是用铅置换出锡
D．炼锡时，“洪炉”中木炭若转化出CO冶炼效果会更好
14．下列有关物质的除杂和鉴别正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去溶液中的 加过量溶液，过滤
B 除去中的 将混合气体通过氢氧化钠溶液
C 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味
D 鉴别和 分别加入熟石灰，研磨，闻气味
15．下列实验设计不能达到目的的是（ ）
目的 A．测定空气中O2的含量 B．探究水的组成 C．探究可燃物燃烧的条件 D．探究O2对铁钉锈蚀的影响
实验设计
16．项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的是（ ）
A．若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质
B．若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质
C．若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg
D．若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本题共8小题，每空1分，化学方程式每个2分，共52分。
17．（6分）中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。
（1）《大清会典》中记载：清朝时紫禁城内曾有大水缸308尊，均置于殿门之前，被称为“门海”。所有存水均为消防用水 。
（2）我国制墨具有悠久历史，湖北出土的战国古墨能保存至今，这是因为 。
（3）商代四羊青铜方尊长期暴露在空气中可能锈蚀成铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，其中铜元素为+2价，则碳元素的化合价为 价。
（4）《周易》记载：“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象。甲烷完全燃烧的化学方程式为 ，甲烷在燃烧过程中将 能转化为热能。
18．（6分）2025年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
（1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是 （填序号）。
A.实验室中的废液直接倒入下水道 B.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌
（2）如图为电解水的实验示意图。
①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为 。
②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 （填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。
③写出电解水的化学方程式 。
（3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶 km。
19．（6分）我国某科研团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如图：
已知：①SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应。
②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+。
③溶液中的Fe3+在pH大于或等于3.2时将完全转化为Fe（OH）3沉淀。
请回答：
（1）滤渣Ⅰ和Ⅱ分别为SiO2和Fe（OH）3，分离滤渣Ⅰ和Ⅱ都要用到的操作是过滤，该操作中玻璃棒的作用是 。
（2）浸锰过程中发生了2个化学反应，其中一个为Fe2O3与SO2反应，该反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+H2SO4═2FeSO4+H2O，另一个为MnO2和SO2按化学计量数为1：1发生化合反应，请写出该反应的化学方程式： ，该反应中共有 种元素的化合价发生了改变。
（3）“沉锰”过程中发生化学反应的方程式为：MnSO4+2NH4HCO3═MnCO3↓+（NH4）2SO4+X+CO2↑，X的化学式是 。
（4）某研究小组用稀H2SO4与菱锰矿（含有MnCO3）反应来浸出Mn2+，该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如表：
矿酸比 温度/（℃） 浸出率/（%）
1 1：0.5 60 80.2
2 1：0.5 80 83.8
3 1：0.6 60 X
4 1：0.6 80 91.8
表中X最有可能的数值为 。
A.79.7 B.80.1 C.87.6 D.92.8
20．（4分）甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲 乙（选填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）。
（3）t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为
（填选项）。
A．甲＞乙 B．甲＝乙 C．甲＜乙 D．无法比较
（4）某同学按图2所示步骤进行实验（忽略水的蒸发）。下列说法正确的是 （填选项）。
A．Ⅰ中乙的质量分数为30% B．Ⅰ中溶液是t2℃时乙的饱和溶液
C．Ⅱ中溶液是t3℃时乙的不饱和溶液 D．Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g
21．（9分）实验室利用如图所示装置制取某些气体，请结合装置或仪器回答问题。
(1)写出有标号的仪器名称：① 。
(2)用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气并能控制反应的速率，选择的发生装置为 (填字母)，该反应的化学方程式为 ，二氧化锰在该反应中所起的作用为 。
(3)实验室制取二氧化碳，如果选择用D装置收集气体，为了制取纯净、干燥的CO2气体，则装置接口的最佳连接顺序是：气体→e→ → → →b(填小写字母)。除杂过程发生反应的化学方程式为 ，除杂一段时间后装置F中溶液的pH将 (“增大”或“减小”或“不变”)。
(4)可用C装置制取二氧化碳，要暂停反应需进行的操作为 。
22．（9分）在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。
【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板
（1）区分铝片和铁片的物理方法是 （写1种）。
【任务二】预处理金属底板
（2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用 （写1种物质名称）。
【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻
（3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的 、 （填序号）。
①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液
【任务四】金属蚀刻画的后处理
（4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 （写1种合理的方法）。
【任务五】废液回收利用
（5）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到 溶液，回收保存。
（6）铁片蚀刻废液处理，如图所示：
过程①加入的物质X是 ，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是 。
23．（6分）某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。
Ⅰ.定性探究：
取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，溶液变红。
（1）由上述现象可知样品中一定有 。
为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品（已干燥）利用如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略、装置气密性良好），测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气
【查阅资料】①Ca（OH）2加热至580℃会分解生成两种氧化物。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验分析与结论】
（2）装置A的作用是 。
（3）写出装置D中发生反应的化学方程式 。
（4）由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为 （写化学式）。
（5）该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为 （结果保留一位小数）。
24．（6分）金属及金属材料具有广泛用途。
（1）将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分为 （填化学式）。
（2）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，现将4.8g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.5g氢气。该合金中铝的质量分数为多少 。
参考答案
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B A A A C C C D C D D C C C A D
二、非选择题：本题共8小题，每空1分，化学方程式每个2分，共52分。
17．（6分）（1）降低可燃物的温度到着火点以下；
（2）常温下，碳的化学性质不活泼；
（3）+4；
（4）；化学。
18．（6分）（1）B；（2）①2：1；②b；③2H2O2H2↑+O2↑；（3）900
19．（6分）（1）引流。 （2）MnO2+SO2＝MnSO4；2。（3）H2O。（4）C。
20．（4分）（1）＜； （2）1：3； （3）C； （4）BD
21．（9分）(1)分液漏斗 (2) B 2H2O22H2O+O2↑ 催化作用
(3) f c d HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 减小
(4)关闭弹簧夹或用弹簧夹夹紧乳胶管
22．（9分）（1）用磁铁吸引（合理即可）。（2）稀硫酸。（3）③；①。
（4）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥。（5）氯化铝。（6）铁粉；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
23．（6分）（1）氧化钙和碳酸钙；
（2）吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；
（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、CaO+CO2＝CaCO3↓；
（4）Ca（OH）2、CaCO3、CaO；
（5）18.4%。
24．（6分）
【答案】（1）Ag、Cu、Fe；（2分）（2）75%。
【解析】（1）铁的金属活动性比银和铜强，将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，因为银和铜都不能与稀盐酸反应产生气体，所以铁有剩余，那么硝酸银和硝酸铜都完全反应，滤渣的成分为Ag、Cu、Fe。
（2）设合金中铝的质量为x，镁的质量为4.8g﹣x。
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
x （1分）
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
4.8g﹣x
0.5g（1分）
x＝3.6g，则合金中铝的质量分数为75%。（2分）
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